8.2.2乙酸分层练习（含解析）2023-2024学年苏教版（2019）高中化学必修第二册
文档属性
| 名称 | 8.2.2乙酸分层练习（含解析）2023-2024学年苏教版（2019）高中化学必修第二册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 586.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 08:02:46 | ||
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文档简介
8.2.2乙酸
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．乙醇和乙酸是生活中最常见的两种有机物，下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸结构中均含有碳氧双键
B．酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
C．乙醇可以直接被氧化生成乙酸
D．乙醇、乙酸都能与Na和NaOH溶液反应
2．下列实验设计正确的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性
C．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
3．用下图装置制备(反应放热)并收集乙酸乙酯。下列关于该实验的说法不正确的是
A．加热试管a，溶液上方产生油状液体，是乙酸乙酯等物质液化所致
B．振荡试管b，产生气泡，发生反应：
C．由于该反应放热，所以升高温度不利于提高乙酸乙酯的产率
D．一段时间后，试管a中液体逐渐变黑，是由于浓硫酸使乙醇等物质发生了炭化
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
C．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
5．根据乙醇结构，下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2
C．乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
D．乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 中含有的中子数为1.2
B．2.8g 和CO的混合气体中含有的原子总数为0.4
C．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的氢原子数为0.2
D．6g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子数为0.1
7．下列有机反应的书写正确的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
B．CH2=CH2＋Br2 CH2CH2Br2
C．2CH3CHO+O22CH3COOH
D．CH4 + O2 CO2 + 2H2
8．下列实验操作可以达到目的的是
操作 目的
A 取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸
B 酒精中加入无水硫酸铜 确定酒精中是否含有水
C 取样，加入金属钠 检验乙醇中是否含有乙酸
D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解
A．A B．B C．C D．D
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸
B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂
10．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型
A 酯化反应
B 置换反应
C 加成反应
D 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．(I)硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性 脱水性 强氧化性 强酸性 难挥发性 不稳定性
(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
(2)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 和
(3)在冷浓中放入铝片没明显现象
(4)浓保存在棕色瓶中
(Ⅱ)葡萄糖、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。回答下列问题：
(5)葡萄糖的分子式为 。
(6)生活中常选择 酒精(选择“”“”或“无水”)皮肤消毒。
(7)上述物质中，属于天然高分子化合物的是 (填名称)。
(8)在生活中，常选择上述物质中 清洗水壶里的水垢。
(9)检验某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末变 色，证明酒精中含水。
(10)在浓硫酸和加热条件下，酒精和醋酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式 。
12．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）菠萝酯的结构简式是 。
13．（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)A可能发生的化学反应有 。（填编号）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可发生酯化反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
(3)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。
(4)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。
14．俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是作 剂和吸水剂。
(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于 (填“取代”或“加成”)反应。
(3)乙酸乙酯中的官能团名称是 (填“酯基”或者“羧基”)。
15．下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：
(1)A分子的空间构型是 。
(2)B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③难溶于水 ④密度比水大
(3)由B制备硝基苯的化学方程式为 。
(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中 (填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。
(5)D中所含官能团的名称为 。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为 。
16．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
17．（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
①CaO2属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为 。
②氧元素位于元素周期表中第 周期第 族；钙原子最外电子层的符号为 。
（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是 ；属于高分子化合物的是 ；能水解的是 。
（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为 ，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为 。
18．乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，其酸性比H2CO3 ，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变 ，写出下列反应的化学方程式。
(1)与Na反应： ；
(2)与NaOH反应： ；
(3)与Na2O反应： ；
(4)与Na2CO3反应： ；
(5)与NaHCO3反应： 。
19．已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：
(1)写出A结构简式和B的名称：A 、B
(2)A→D的反应类型是 。
(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：
① 、 。
② 、 。
20．在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：
(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为 (填名称)，其能与 (填字母)发生酯化反应。
a． b． c．
(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为 。
(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是 。
三、实验探究题
21．某同学用下图装置制备乙酸乙酯，a试管中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液，b试管盛饱和溶液。请回答下列问题：
(1)指出装置中的错误是 ；
(2)b试管中饱和溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，② ；
(3)此反应的现象是看到液面上有 ，并可以闻到香味；
(4)从b试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 (填操作名称)；
(5)写出a试管中发生反应的化学方程式为，在该实验中，若用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成乙酸乙酯 (填“能”或“不能”)
22．乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用5.0mL无水乙酸、12.0mL无水乙醇、5.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，按下图连接好装置，当试管乙中有明显现象时停止实验
试回答：
(1)实验时，试管乙中的现象是 。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。
(3)乙酸，浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为 。
(4)该实验中球形干燥管的作用是 。
(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因： 。
(6)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。
23．完成下列问题
(1)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是 。(选填编号)
物质 沸点(℃)
乙醇 78.5
乙酸 117.9
乙酸乙酯 77
a.甲装置乙酸转化率高 b.乙装置乙酸转化率高
c.甲装置有冷凝回流措施 d.乙装置有冷凝回流措施
(2)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：
以上流程中试剂A的化学式是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A． 乙醇结构中没有碳氧双键，故A错误；
B． 酯化反应时，乙醇分子羟基中的氢原子跟酸分子中的羟基结合成水，故B错误；
C． 乙醇遇到强氧化剂可以直接被氧化生成乙酸，故C正确；
D． 乙醇不能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A.乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；
B. 乙酸中羧基中氢易电离，而乙醇中的羟基氢难电离，向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性，乙醇与钠反应速率慢，故B正确；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比较完全，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D. 蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中需要先加碱中和至中性或弱碱性，再加入少量银氨溶液，才能检验生成的葡萄糖，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A． 乙酸乙酯是不溶于Na2CO3溶液的油状液体，加热试管a，溶液上方产生油状液体，是乙酸乙酯等物质液化所致，故A正确；
B． 振荡试管b，产生气泡，是由于乙酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，发生反应：，故B正确；
C． 升高温度，可将乙酸乙酯蒸出，降低产物的浓度，使平衡正移，提高提高乙酸乙酯的产率，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，试管a中液体逐渐变黑，是由于浓硫酸使乙醇等物质发生了炭化，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】A．试管a中加热后产生的蒸汽中，含有易溶于水的乙酸和乙醇，若试管b中导气管下端管口浸入液面下，会因溶解而使导管内产生负压，从而产生倒吸现象，A正确；
B．加热试管a，一方面提供反应所需的热量，有利于反应的顺利进行，另一方面，由于反应为可逆反应，将乙酸乙酯蒸出，可以促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B正确；
C．配制溶液时，应先向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，C不正确；
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．羟基用-OH表示，是电中性原子团，氢氧根用OH-表示，是带负电荷的原子团，二者化学式不同，二者最外层电子数不同，故电子式也不同，D错误；
B．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1mol乙醇可与足量的Na反应生成0.5mol H2，在常温下的准确体积不能计算，B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙醛：CH3CH2OH→CH3CHO，对比CH3CH2OH和CH3CHO可知断裂的化学键为①和③，C错误；
D．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢(羟基中的H)，故乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键，D正确；
选D。
6．A
【详解】A．1个分子中含有12个中子，0.1mol中含有的中子数为1.2，故A正确；
B．N2和CO都是双原子分子，摩尔质量均为28g/mol，2.8g和CO的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子总数为0.2，故B错误；
C．标准状况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，A不正确；
B．CH2=CH2与Br2 发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br，B不正确；
C．CH3CHO发生催化氧化，生成CH3COOH，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，C正确；
D．CH4 在氧气中燃烧，生成CO2和水，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，D不正确；
故选C。
8．B
【详解】A．乙酸和乙酸乙酯均能与氢氧化钠反应，除去乙酸乙酯中的乙酸不能选用NaOH溶液，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变蓝，则无水硫酸铜可检验酒精中是否含有水，故B正确；
C．乙醇、乙酸均能与Na反应生成氢气，加Na不能检验乙醇中是否含乙酸，故C错误；
D．醛基与银氨溶液的反应必须在碱性条件下，加入银氨溶液前应该先用氢氧化钠中和稀硫酸，否则无法达到实验目的，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．食醋的主要成分为醋酸即乙酸，A正确；
B．升华、凝华均属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即S和Hg又化合生成HgS，均为化学变化，B错误；
C．K4[Fe(CN)6]中K元素显+1价，CN-整体为-1价，所以Fe为+2价，C正确；
D．ClO2本身具有强氧化性可以消毒杀菌，氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，二者均可以作自来水的消毒剂，D正确；
综上所述答案为B。
10．D
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．甲烷光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故B错误；
C．乙烯的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故C错误；
D．乙醇在点燃条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
11．(1)A
(2) C D
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)淀粉
(8)醋酸
(9)蓝
(10)
【详解】（1）胆矾遇浓硫酸变白色发生变化为：CuSO4·5H2O→CuSO4，是浓硫酸将现成的结晶水吸收，为浓硫酸的吸水性。答案为B；
（2），该反应中浓H2SO4变为SO2体现强氧化性，生成CuSO4体现其酸性。，该反应中浓HNO3变为NO2体现强氧化性，同时生成Cu (NO3)2体现其酸性。答案为C；D；
（3）室温下，Al与浓硝酸发生钝化，产生致密的膜阻止进一步反应，该过程体现了浓硝酸的强氧化性。答案为C；
（4）浓硝酸见光易分解，所以将其保存在棕色瓶。答案为F；
（5）葡萄糖为6个碳的5羟基醛，其化学式为C6H12O6；
（6）当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。细菌内部的细胞没能彻底杀死。所以选择75%酒精消毒最为合适。答案为75%；
（7）常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等。答案为淀粉；
（8）水垢中含有CaCO3选择酸性（如醋酸、盐酸等）物质溶解。答案为醋酸；
（9）CuSO4遇水变为CuSO4·5H2O，由白色变为蓝色。答案为蓝色；
（10）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢，。答案为。
12． 羟基 CH2=CH—CH2—OH
【分析】利用酯化反应：羧基去羟基，醇中羟基去H，根据苯氧乙酸的结构简式，推出甲中一定含有的官能团，根据有机物燃烧法计算出甲的分子式，推出甲的结构简式；
【详解】（1）甲与苯氧乙酸发生酯化反应，苯氧乙酸中含有羧基，推出甲中一定含有羟基；
（2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，依据密度之比等于相对分子质量之比，即甲的相对分子质量为29×2=58，依据元素守恒，推出5.8g甲中含有0.3molC和0.6molH，C和H质量和为(0.3mol×12g·mol－1＋0. 6mol×1g·mol－1)=4.2g，即5.8g甲含氧的物质的量为(5.8－4. 2)g/16g·mol－1=0.1mol，甲的实验式为C3H6O，依据甲的相对分子质量，甲的分子式为C3H6O，甲中不含甲基，为链状结构，且含有羟基，推出甲的结构简式为CH2=CHCH2OH；
（3）菠萝酯是甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物，即菠萝酯的结构简式为
13．(1)C7H10O5
(2)①②③④⑤
(3)4.48
(4) 0.55 26.8g/mol
【详解】（1）根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；
（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，①正确；
② A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，②正确；
③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，③正确；
④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，④正确；
⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，⑤正确；
（3）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)= 0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（4）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，则n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)=(0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)= 0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2) =(0.3mol×2+0.1mol+ 0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol，燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol) ÷ (0.6mol+ 0.3mol+0.1mol)= 26.8g/mol。
14．(1)催化
(2)加成
(3)酯基
【详解】（1）酯化反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。
（2）乙烯与水反应生成乙醇的反应属于加成反应。
（3）乙酸乙酯中的官能团名称是酯基。
15． 正四面体 ②③ +HO-NO2+H2O 不存在 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【详解】(1)根据图示可知：A分子表示的是甲烷，其空间构型是正四面体；
(2)由比例模型可知B表示的物质是苯，该物质具有的性质是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，故合理选项是②③；
(3)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯，同时有水生成，该反应的化学方程式为：+HO-NO2+H2O；
(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中没有到结合H原子的最大数目，是不饱和烃。由于碳碳双键不稳定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
(5)根据D的球棍模型可知其结构简式为CH3COOH，其中所含官能团-COOH的名称为羧基；
根据C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，同时产生水，该反应是可逆反应，故该化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
16． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3
【详解】分析：本题考查的是热化学方程式和燃料电池的电子反应的书写以及酯化反应的书写和计算，注意燃烧热的定义。
详解：(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以要计算1mol乙醇反应时的热量，1kg乙醇的物质的量为1000/46mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol。(2)乙醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC。(6)反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
17． 离子化合物 二 VIA N ①③ ③④ ②③ 饱和碳酸钠溶液 分液
【详解】（1）①CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方，均含有过氧根离子，均为离子化合物，其电子式为 ；
②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，钙原子最外电子层为第四层，符号为N；
（2）①葡萄糖为单糖，不能水解②植物油为酯类，可以水解③淀粉为多糖，且为高分子化合物，可以水解④聚乙烯为聚合物且不能水解；故属于糖类的是①③，属于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；
（3）②号试管中所用试剂为饱和碳酸钠溶液，可以吸收体系中挥发出的乙醇和乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，反应结束后，乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离乙酸乙酯的方法为分液。
18． 强 红色 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
【解析】略
19．(1) CH3CH2OH 乙醛
(2)消去反应
(3) nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应
【分析】由题意知，D为乙烯，则E为聚乙烯，由A转化为D的条件可推出，A为乙醇；乙醇(A)氧化生成乙醛(B)，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成的C为乙酸乙酯；
【详解】（1）由分析知，A为CH3CH2OH，B为乙醛；
（2）CH3CH2OHCH2=CH2，为乙醇脱去分子内的水分子，从而生成烯烃，反应类型是消去反应；
（3）反应①化学方程式为：n CH2=CH2，反应①为乙烯的加聚反应；反应②化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应②为酯化反应或取代反应；
20．(1) 羟基 a
(2)Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑
(3)铁锈和硫酸反应生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁
【分析】废铁屑用碳酸钠浸泡，除掉废铁屑表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液经过一系列过程得到绿矾。
【详解】（1）甘油中含有的官能团为羟基，甘油属于醇，因此能与酸即乙酸发生酯化反应；故答案为：羟基；a。
（2）“酸溶”时铁与稀反应生成硫酸亚铁和其氢气，其反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑；故答案为：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。
（3）“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，铁锈主要成分是氧化铁，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，因此不需要将铁锈去除；故答案为：铁锈和硫酸反应生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁。
21．(1)导气管伸入了液面以下；
(2)吸收挥发出的乙酸和乙醇；
(3)透明油状液体；
(4)分液；
(5)CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；不能。
【分析】a装置反应装置，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下，二者之间反应产生乙酸乙酯，b装置是吸收装置，用饱和碳酸钠溶液除去杂质，据此分析。
【详解】（1）为了防止出现倒吸现象，导气管应接近液面并在液面以上；故答案为：导气管伸入了液面以下；
（2）乙酸和乙醇都易挥发，碳酸钠溶液会与挥发出来的乙酸反应，且乙醇易溶于水，可除去乙酸乙酯中混入的乙酸和乙醇；答案为：吸收挥发出的乙酸和乙醇；
（3）乙酸乙酯是透明油状液体，且密度比水小；答案为： 透明油状液体；
（4）分离两种不混溶的液体使用分液操作；答案为：分液；
（5）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，会生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；由于酯化反应是可逆反应，乙酸和乙醇不能反应完全，故乙醇和乙酸充分反应，不能生成乙酸乙酯，答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；不能。
22． 有无色油状液体生成，且具有果香味 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 乙醇、浓硫酸、乙酸 防止倒吸 浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体 提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯
【详解】(1)试管甲是制备乙酸乙酯的装置，通过长导管冷凝至试管乙，试管乙是收集乙酸乙酯的装置，里面盛装着饱和碳酸钠溶液，可以除去蒸发出来的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，在上层会得到不溶于水的，有香味的乙酸乙酯，所以实验时，试管乙中的现象是有无色油状液体生成，且具有果香味；故答案为：有无色油状液体生成，且具有果香味；
(2) 试管甲是制备乙酸乙酯，其中发生反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(3)溶液混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸密度最大， 乙醇密度最小，所以乙酸，浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，且在加浓硫酸时要不断搅拌，防止液体溅出；故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；
(4)乙酸和乙醇易溶于水而产生倒吸，球形干燥管容积大，能起到防倒吸的作用；故答案为：防止倒吸；
(5)温度过高时，浓硫酸使乙醇脱水有碳生成，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，其原因是：浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；故答案为：浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
(6)制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应中所用的乙醇是过量的，是增大一种反应物的浓度，使平衡右移，提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯；故答案为：提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯。
23．(1)bd
(2) Na2CO3 分液 相互溶解但沸点差别较大的液体混合物
【分析】乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，然后加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯是具有香味的液体，且密度小于水，然后分液、干燥，最后通过蒸馏的方法获得乙酸乙酯，据此分析；
【详解】（1）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙醇、乙酸随乙酸乙酯一起被蒸出，原料利用率低，产率较低，乙装置采取直接回流的方法，乙醇、乙酸蒸气遇冷回流到试管中，原料利用率高，产率较高；故答案为bd；
（2）乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，然后加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯是具有香味的液体，且密度小于水，然后分液、干燥，最后通过蒸馏的方法获得乙酸乙酯，试剂A为Na2CO3，操作Ⅱ的名称为分液；操作Ⅲ的名称为蒸馏或精馏，蒸馏或精馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；故答案为Na2CO3；分液；适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．乙醇和乙酸是生活中最常见的两种有机物，下列说法正确的是
A．乙醇、乙酸结构中均含有碳氧双键
B．酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水
C．乙醇可以直接被氧化生成乙酸
D．乙醇、乙酸都能与Na和NaOH溶液反应
2．下列实验设计正确的是
A．用乙醇萃取碘水中的碘
B．向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性
C．用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖
3．用下图装置制备(反应放热)并收集乙酸乙酯。下列关于该实验的说法不正确的是
A．加热试管a，溶液上方产生油状液体，是乙酸乙酯等物质液化所致
B．振荡试管b，产生气泡，发生反应：
C．由于该反应放热，所以升高温度不利于提高乙酸乙酯的产率
D．一段时间后，试管a中液体逐渐变黑，是由于浓硫酸使乙醇等物质发生了炭化
4．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是
A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
B．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
C．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
5．根据乙醇结构，下列说法中正确的是
A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式
B．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2L H2
C．乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
D．乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键
6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol 中含有的中子数为1.2
B．2.8g 和CO的混合气体中含有的原子总数为0.4
C．标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的氢原子数为0.2
D．6g乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下，生成乙酸乙酯的分子数为0.1
7．下列有机反应的书写正确的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
B．CH2=CH2＋Br2 CH2CH2Br2
C．2CH3CHO+O22CH3COOH
D．CH4 + O2 CO2 + 2H2
8．下列实验操作可以达到目的的是
操作 目的
A 取样，加入NaOH溶液 除去乙酸乙酯中的乙酸
B 酒精中加入无水硫酸铜 确定酒精中是否含有水
C 取样，加入金属钠 检验乙醇中是否含有乙酸
D 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热 检验蔗糖是否水解
A．A B．B C．C D．D
9．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸
B．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程
C．食盐中抗结剂K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2价
D．ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂
10．下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型
A 酯化反应
B 置换反应
C 加成反应
D 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．(I)硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A．吸水性 脱水性 强氧化性 强酸性 难挥发性 不稳定性
(1)将胆矾放入装有浓的干燥器中，过一段时间胆矾变白色。
(2)浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 和
(3)在冷浓中放入铝片没明显现象
(4)浓保存在棕色瓶中
(Ⅱ)葡萄糖、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常见的物质。回答下列问题：
(5)葡萄糖的分子式为 。
(6)生活中常选择 酒精(选择“”“”或“无水”)皮肤消毒。
(7)上述物质中，属于天然高分子化合物的是 (填名称)。
(8)在生活中，常选择上述物质中 清洗水壶里的水垢。
(9)检验某酒精中是否含水，向酒精中加入少量粉末，若白色粉末变 色，证明酒精中含水。
(10)在浓硫酸和加热条件下，酒精和醋酸反应生成具有果香味的乙酸乙酯。写出生成乙酸乙酯的化学方程式 。
12．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸 发生酯化反应的产物。
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）菠萝酯的结构简式是 。
13．（一）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体，A的结构简式为
回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)A可能发生的化学反应有 。（填编号）
①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
②可发生酯化反应
③可与氢氧化钠溶液发生中和反应
④可与金属钠发生置换反应
⑤在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化
（二）乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算：
(3)将足量乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是 L。
(4)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，碱石灰重13.2g。求氧气的的物质的量是 mol，燃烧产物的平均摩尔质量是 。
14．俗话说“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在工业上制取乙酸乙酯原理可简单表示如图。回答下列问题：
(1)浓硫酸的作用是作 剂和吸水剂。
(2)乙烯与水反应生成乙醇的反应属于 (填“取代”或“加成”)反应。
(3)乙酸乙酯中的官能团名称是 (填“酯基”或者“羧基”)。
15．下图是四种常见有机物的分子结构，请回答下列问题：
(1)A分子的空间构型是 。
(2)B具有的性质是 (填序号)。
①无色无味液体 ②有毒 ③难溶于水 ④密度比水大
(3)由B制备硝基苯的化学方程式为 。
(4)B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中 (填“存在”或“不存在”)碳碳单键与碳碳双键的交替结构。
(5)D中所含官能团的名称为 。C与D发生酯化反应生成有香味的物质，其化学方程式为 。
16．乙醇和乙酸在生活和工业生产中用途广泛。请完成以下关于乙醇和乙酸的相关问题：
（1）乙醇是重要的燃料，已知在25℃、101kPa下，1kg乙醇充分燃烧能放出29713.04kJ热量，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
（2）乙醇燃料电池应用前景乐观，以稀硫酸为电解质溶液，燃料电池的正极电极反应式为： 。在负极除生成CO2外，还生成了极少量的乙酸，写出生成乙酸的电极反应式： 。
（3）乙醇和乙酸反应可生成乙酸乙酯，反应方程式为： 。在密闭容器中，利用该反应制备乙酸乙酯，实验中若起始时在容器中加入3mol乙醇、1mol乙酸和一定量的浓硫酸，充分反应后容器中残留的乙醇可能为 。
A．2mol B．2.6mol C．2.8mol D．3mol
（4）反应后可向反应混合物中加入 溶液，再用分液漏斗分离出乙酸乙酯。
17．（1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
①CaO2属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为 。
②氧元素位于元素周期表中第 周期第 族；钙原子最外电子层的符号为 。
（2）下述物质①葡萄糖②植物油③淀粉④聚乙烯中，属于糖类的是 ；属于高分子化合物的是 ；能水解的是 。
（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则②号试管中所用试剂为 ，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为 。
18．乙酸的酸性
乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+，其酸性比H2CO3 ，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变 ，写出下列反应的化学方程式。
(1)与Na反应： ；
(2)与NaOH反应： ；
(3)与Na2O反应： ；
(4)与Na2CO3反应： ；
(5)与NaHCO3反应： 。
19．已知A、B、C、D、E各物质有如下转化关系：D为乙烯，E为高分子化合物。回答下列问题：
(1)写出A结构简式和B的名称：A 、B
(2)A→D的反应类型是 。
(3)写出①、②反应的化学方程式和反应类型：
① 、 。
② 、 。
20．在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：
(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为 (填名称)，其能与 (填字母)发生酯化反应。
a． b． c．
(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为 。
(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是 。
三、实验探究题
21．某同学用下图装置制备乙酸乙酯，a试管中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液，b试管盛饱和溶液。请回答下列问题：
(1)指出装置中的错误是 ；
(2)b试管中饱和溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层析出，② ；
(3)此反应的现象是看到液面上有 ，并可以闻到香味；
(4)从b试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 (填操作名称)；
(5)写出a试管中发生反应的化学方程式为，在该实验中，若用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成乙酸乙酯 (填“能”或“不能”)
22．乙酸乙酯是无色、具有果香气味的液体。某同学采用5.0mL无水乙酸、12.0mL无水乙醇、5.0mL浓硫酸、饱和Na2CO3溶液制备乙酸乙酯，按下图连接好装置，当试管乙中有明显现象时停止实验
试回答：
(1)实验时，试管乙中的现象是 。
(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式： 。
(3)乙酸，浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为 。
(4)该实验中球形干燥管的作用是 。
(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，试分析其原因： 。
(6)反应中所用的乙醇是过量的，其目的是 。
23．完成下列问题
(1)实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是 。(选填编号)
物质 沸点(℃)
乙醇 78.5
乙酸 117.9
乙酸乙酯 77
a.甲装置乙酸转化率高 b.乙装置乙酸转化率高
c.甲装置有冷凝回流措施 d.乙装置有冷凝回流措施
(2)用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：
以上流程中试剂A的化学式是 ；操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅲ一般适用于分离 混合物。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A． 乙醇结构中没有碳氧双键，故A错误；
B． 酯化反应时，乙醇分子羟基中的氢原子跟酸分子中的羟基结合成水，故B错误；
C． 乙醇遇到强氧化剂可以直接被氧化生成乙酸，故C正确；
D． 乙醇不能与NaOH溶液反应，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A.乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A错误；
B. 乙酸中羧基中氢易电离，而乙醇中的羟基氢难电离，向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性，乙醇与钠反应速率慢，故B正确；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解比较完全，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；
D. 蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中需要先加碱中和至中性或弱碱性，再加入少量银氨溶液，才能检验生成的葡萄糖，故D错误；
故选B。
3．C
【详解】A． 乙酸乙酯是不溶于Na2CO3溶液的油状液体，加热试管a，溶液上方产生油状液体，是乙酸乙酯等物质液化所致，故A正确；
B． 振荡试管b，产生气泡，是由于乙酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，发生反应：，故B正确；
C． 升高温度，可将乙酸乙酯蒸出，降低产物的浓度，使平衡正移，提高提高乙酸乙酯的产率，故C错误；
D．浓硫酸具有脱水性，能使有机物脱水碳化，试管a中液体逐渐变黑，是由于浓硫酸使乙醇等物质发生了炭化，故D正确；
故选：C。
4．C
【详解】A．试管a中加热后产生的蒸汽中，含有易溶于水的乙酸和乙醇，若试管b中导气管下端管口浸入液面下，会因溶解而使导管内产生负压，从而产生倒吸现象，A正确；
B．加热试管a，一方面提供反应所需的热量，有利于反应的顺利进行，另一方面，由于反应为可逆反应，将乙酸乙酯蒸出，可以促进平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，B正确；
C．配制溶液时，应先向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，C不正确；
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．羟基用-OH表示，是电中性原子团，氢氧根用OH-表示，是带负电荷的原子团，二者化学式不同，二者最外层电子数不同，故电子式也不同，D错误；
B．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，1mol乙醇可与足量的Na反应生成0.5mol H2，在常温下的准确体积不能计算，B错误；
C．乙醇催化氧化生成乙醛：CH3CH2OH→CH3CHO，对比CH3CH2OH和CH3CHO可知断裂的化学键为①和③，C错误；
D．酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢(羟基中的H)，故乙醇与乙酸酯化反应时断开①号键，D正确；
选D。
6．A
【详解】A．1个分子中含有12个中子，0.1mol中含有的中子数为1.2，故A正确；
B．N2和CO都是双原子分子，摩尔质量均为28g/mol，2.8g和CO的混合气体物质的量为0.1mol，含有的原子总数为0.2，故B错误；
C．标准状况下二氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氯甲烷的物质的量，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA，故D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和水，化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，A不正确；
B．CH2=CH2与Br2 发生加成反应，生成BrCH2CH2Br，化学方程式为CH2=CH2＋Br2 BrCH2CH2Br，B不正确；
C．CH3CHO发生催化氧化，生成CH3COOH，化学方程式为2CH3CHO+O22CH3COOH，C正确；
D．CH4 在氧气中燃烧，生成CO2和水，化学方程式为CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，D不正确；
故选C。
8．B
【详解】A．乙酸和乙酸乙酯均能与氢氧化钠反应，除去乙酸乙酯中的乙酸不能选用NaOH溶液，故A错误；
B．无水硫酸铜遇水变蓝，则无水硫酸铜可检验酒精中是否含有水，故B正确；
C．乙醇、乙酸均能与Na反应生成氢气，加Na不能检验乙醇中是否含乙酸，故C错误；
D．醛基与银氨溶液的反应必须在碱性条件下，加入银氨溶液前应该先用氢氧化钠中和稀硫酸，否则无法达到实验目的，故D错误；
故选B。
9．B
【详解】A．食醋的主要成分为醋酸即乙酸，A正确；
B．升华、凝华均属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即S和Hg又化合生成HgS，均为化学变化，B错误；
C．K4[Fe(CN)6]中K元素显+1价，CN-整体为-1价，所以Fe为+2价，C正确；
D．ClO2本身具有强氧化性可以消毒杀菌，氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，二者均可以作自来水的消毒剂，D正确；
综上所述答案为B。
10．D
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．甲烷光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为，故B错误；
C．乙烯的官能团为碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故C错误；
D．乙醇在点燃条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
11．(1)A
(2) C D
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)淀粉
(8)醋酸
(9)蓝
(10)
【详解】（1）胆矾遇浓硫酸变白色发生变化为：CuSO4·5H2O→CuSO4，是浓硫酸将现成的结晶水吸收，为浓硫酸的吸水性。答案为B；
（2），该反应中浓H2SO4变为SO2体现强氧化性，生成CuSO4体现其酸性。，该反应中浓HNO3变为NO2体现强氧化性，同时生成Cu (NO3)2体现其酸性。答案为C；D；
（3）室温下，Al与浓硝酸发生钝化，产生致密的膜阻止进一步反应，该过程体现了浓硝酸的强氧化性。答案为C；
（4）浓硝酸见光易分解，所以将其保存在棕色瓶。答案为F；
（5）葡萄糖为6个碳的5羟基醛，其化学式为C6H12O6；
（6）当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透。细菌内部的细胞没能彻底杀死。所以选择75%酒精消毒最为合适。答案为75%；
（7）常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等。答案为淀粉；
（8）水垢中含有CaCO3选择酸性（如醋酸、盐酸等）物质溶解。答案为醋酸；
（9）CuSO4遇水变为CuSO4·5H2O，由白色变为蓝色。答案为蓝色；
（10）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢，。答案为。
12． 羟基 CH2=CH—CH2—OH
【分析】利用酯化反应：羧基去羟基，醇中羟基去H，根据苯氧乙酸的结构简式，推出甲中一定含有的官能团，根据有机物燃烧法计算出甲的分子式，推出甲的结构简式；
【详解】（1）甲与苯氧乙酸发生酯化反应，苯氧乙酸中含有羧基，推出甲中一定含有羟基；
（2）甲蒸气对氢气的相对密度是29，依据密度之比等于相对分子质量之比，即甲的相对分子质量为29×2=58，依据元素守恒，推出5.8g甲中含有0.3molC和0.6molH，C和H质量和为(0.3mol×12g·mol－1＋0. 6mol×1g·mol－1)=4.2g，即5.8g甲含氧的物质的量为(5.8－4. 2)g/16g·mol－1=0.1mol，甲的实验式为C3H6O，依据甲的相对分子质量，甲的分子式为C3H6O，甲中不含甲基，为链状结构，且含有羟基，推出甲的结构简式为CH2=CHCH2OH；
（3）菠萝酯是甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物，即菠萝酯的结构简式为
13．(1)C7H10O5
(2)①②③④⑤
(3)4.48
(4) 0.55 26.8g/mol
【详解】（1）根据物质的结构简式可知A的分子式是C7H10O5；
（2）①A含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，①正确；
② A含有羧基和醇羟基，可发生酯化反应，②正确；
③A含有羧基，可与氢氧化钠溶液发生中和反应，③正确；
④A含有羧基和醇羟基，可与金属钠发生置换反应产生氢气，④正确；
⑤由于醇羟基连接的碳原子上含有H原子，所以在铜或银的催化作用下，可被空气中的氧气氧化，⑤正确；
（3）9.2gNa的物质的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据反应方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)= 0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
（4）若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8g，则n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H元素守恒可知n(乙醇)=(0.6mol×2)÷6=0.2mol；碱石灰重13.2g，则n(CO2)= 13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据C元素守恒可得n(CO)= 0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。则根据O元素守恒可知氧气的的物质的量是n(O2) =(0.3mol×2+0.1mol+ 0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol，燃烧产物的平均摩尔质量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol) ÷ (0.6mol+ 0.3mol+0.1mol)= 26.8g/mol。
14．(1)催化
(2)加成
(3)酯基
【详解】（1）酯化反应中，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。
（2）乙烯与水反应生成乙醇的反应属于加成反应。
（3）乙酸乙酯中的官能团名称是酯基。
15． 正四面体 ②③ +HO-NO2+H2O 不存在 羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
【详解】(1)根据图示可知：A分子表示的是甲烷，其空间构型是正四面体；
(2)由比例模型可知B表示的物质是苯，该物质具有的性质是无色有特殊气味的液体，有毒，难溶于水，密度比水小，故合理选项是②③；
(3)苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生硝基苯，同时有水生成，该反应的化学方程式为：+HO-NO2+H2O；
(4)B是苯，分子式是C6H6，分子中没有到结合H原子的最大数目，是不饱和烃。由于碳碳双键不稳定，容易被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪色，但苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明B分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构；
(5)根据D的球棍模型可知其结构简式为CH3COOH，其中所含官能团-COOH的名称为羧基；
根据C的比例模型可知C是CH3CH2OH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应生成有香味的乙酸乙酯，同时产生水，该反应是可逆反应，故该化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。
16． C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol O2+4e-+4H+=2H2O CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BC Na2CO3
【详解】分析：本题考查的是热化学方程式和燃料电池的电子反应的书写以及酯化反应的书写和计算，注意燃烧热的定义。
详解：(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以要计算1mol乙醇反应时的热量，1kg乙醇的物质的量为1000/46mol，则1mol乙醇燃烧放出的热量为 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol。(2)乙醇燃料电池中氧气在正极反应，因为溶液为酸性，氧气得到电子结合氢离子生成水，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O。乙醇失去电子生成乙酸，电极反应为：CH3CH2OH -4e- +H2O = CH3COOH + 4H+。(3)乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O，因为酯化反应是可逆反应，所以反应物不能完全反应，假设1mol乙酸完全反应消耗1mol乙醇，所以残留的乙醇的物质的量应在2mol-3mol，故选BC。(6)反应后的混合物中有乙酸乙酯和乙酸和乙醇，可以加入碳酸钠进行分离，碳酸钠溶液能溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。
17． 离子化合物 二 VIA N ①③ ③④ ②③ 饱和碳酸钠溶液 分液
【详解】（1）①CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方，均含有过氧根离子，均为离子化合物，其电子式为 ；
②氧元素位于元素周期表中第二周期第VIA族，钙原子最外电子层为第四层，符号为N；
（2）①葡萄糖为单糖，不能水解②植物油为酯类，可以水解③淀粉为多糖，且为高分子化合物，可以水解④聚乙烯为聚合物且不能水解；故属于糖类的是①③，属于高分子化合物的是③④，能水解的是②③；
（3）②号试管中所用试剂为饱和碳酸钠溶液，可以吸收体系中挥发出的乙醇和乙酸，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，反应结束后，乙酸乙酯在碳酸钠溶液的上层，分离乙酸乙酯的方法为分液。
18． 强 红色 2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑ CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O
【解析】略
19．(1) CH3CH2OH 乙醛
(2)消去反应
(3) nCH2=CH2 加聚反应 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应或取代反应
【分析】由题意知，D为乙烯，则E为聚乙烯，由A转化为D的条件可推出，A为乙醇；乙醇(A)氧化生成乙醛(B)，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸在浓硫酸作用下反应生成的C为乙酸乙酯；
【详解】（1）由分析知，A为CH3CH2OH，B为乙醛；
（2）CH3CH2OHCH2=CH2，为乙醇脱去分子内的水分子，从而生成烯烃，反应类型是消去反应；
（3）反应①化学方程式为：n CH2=CH2，反应①为乙烯的加聚反应；反应②化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应②为酯化反应或取代反应；
20．(1) 羟基 a
(2)Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑
(3)铁锈和硫酸反应生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁
【分析】废铁屑用碳酸钠浸泡，除掉废铁屑表面的油污，再用稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液经过一系列过程得到绿矾。
【详解】（1）甘油中含有的官能团为羟基，甘油属于醇，因此能与酸即乙酸发生酯化反应；故答案为：羟基；a。
（2）“酸溶”时铁与稀反应生成硫酸亚铁和其氢气，其反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑；故答案为：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑。
（3）“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，铁锈主要成分是氧化铁，铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，因此不需要将铁锈去除；故答案为：铁锈和硫酸反应生成的硫酸铁会与铁反应生成硫酸亚铁。
21．(1)导气管伸入了液面以下；
(2)吸收挥发出的乙酸和乙醇；
(3)透明油状液体；
(4)分液；
(5)CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；不能。
【分析】a装置反应装置，乙醇、乙酸在浓硫酸催化作用下，二者之间反应产生乙酸乙酯，b装置是吸收装置，用饱和碳酸钠溶液除去杂质，据此分析。
【详解】（1）为了防止出现倒吸现象，导气管应接近液面并在液面以上；故答案为：导气管伸入了液面以下；
（2）乙酸和乙醇都易挥发，碳酸钠溶液会与挥发出来的乙酸反应，且乙醇易溶于水，可除去乙酸乙酯中混入的乙酸和乙醇；答案为：吸收挥发出的乙酸和乙醇；
（3）乙酸乙酯是透明油状液体，且密度比水小；答案为： 透明油状液体；
（4）分离两种不混溶的液体使用分液操作；答案为：分液；
（5）乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，会生成乙酸乙酯和水，反应的方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；由于酯化反应是可逆反应，乙酸和乙醇不能反应完全，故乙醇和乙酸充分反应，不能生成乙酸乙酯，答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOCH2CH3+H2O；不能。
22． 有无色油状液体生成，且具有果香味 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 乙醇、浓硫酸、乙酸 防止倒吸 浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体 提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯
【详解】(1)试管甲是制备乙酸乙酯的装置，通过长导管冷凝至试管乙，试管乙是收集乙酸乙酯的装置，里面盛装着饱和碳酸钠溶液，可以除去蒸发出来的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，在上层会得到不溶于水的，有香味的乙酸乙酯，所以实验时，试管乙中的现象是有无色油状液体生成，且具有果香味；故答案为：有无色油状液体生成，且具有果香味；
(2) 试管甲是制备乙酸乙酯，其中发生反应的化学方程式为 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
(3)溶液混合时，应该将密度大的液体倒入密度小的液体中，浓硫酸密度最大， 乙醇密度最小，所以乙酸，浓硫酸，乙醇加入的先后顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，且在加浓硫酸时要不断搅拌，防止液体溅出；故答案为：乙醇、浓硫酸、乙酸；
(4)乙酸和乙醇易溶于水而产生倒吸，球形干燥管容积大，能起到防倒吸的作用；故答案为：防止倒吸；
(5)温度过高时，浓硫酸使乙醇脱水有碳生成，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，故观察到反应混合液变黑，并闻到刺激性气味，其原因是：浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；故答案为：浓硫酸使乙醇碳化产生碳单质，浓硫酸与碳单质在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫气体；
(6)制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应中所用的乙醇是过量的，是增大一种反应物的浓度，使平衡右移，提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯；故答案为：提高乙酸的转换率，获得更多的乙酸乙酯。
23．(1)bd
(2) Na2CO3 分液 相互溶解但沸点差别较大的液体混合物
【分析】乙酸与乙醇发生酯化反应，其反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，然后加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯是具有香味的液体，且密度小于水，然后分液、干燥，最后通过蒸馏的方法获得乙酸乙酯，据此分析；
【详解】（1）甲装置采取边反应边蒸馏的方法，乙醇、乙酸随乙酸乙酯一起被蒸出，原料利用率低，产率较低，乙装置采取直接回流的方法，乙醇、乙酸蒸气遇冷回流到试管中，原料利用率高，产率较高；故答案为bd；
（2）乙酸乙酯中混有乙酸、乙醇，然后加入饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，乙酸乙酯是具有香味的液体，且密度小于水，然后分液、干燥，最后通过蒸馏的方法获得乙酸乙酯，试剂A为Na2CO3，操作Ⅱ的名称为分液；操作Ⅲ的名称为蒸馏或精馏，蒸馏或精馏一般适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物；故答案为Na2CO3；分液；适用于相互溶解但沸点差别较大的液体混合物。
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