2014-2015学年宜阳一高培优部高二年级选修五有机化学基础
复习备考二填空题（带解析）
一．填空题（共30小题）
1．（2013?无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g?cm﹣3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 _________ 气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是 _________ ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是 _________ ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是 _________ ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 _________ ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 _________ ；（填入正确选项前的字母）
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是 _________ ．（填入正确选项前的字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
2．（2012?山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．
（1）石油分馏时，在不断向 _________ （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 _________ 操作过程．
（2）石油裂化分为热裂化、 _________ 和加氢裂化，裂化的目的是提高 _________ 的产量．
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 _________ 的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 _________ 进行燃烧的过程．
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 _________ 存在下与 _________ 作用生成液体燃料的过程．
3．（2012?海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g?cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 _________ ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 _________ ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 _________ ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 _________ 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 _________ 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 _________ 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 _________ ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 _________ ．
4．（2014?江西二模）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为 _________ 和 _________ ．
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为 _________ ，第二步反应的离子方程式为 _________ ．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 _________ 、 _________ 等．
（4）湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式： _________ ．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是： _________ ．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
①石膏的化学式为 _________ ．
②图象中AB段对应化合物的化学式为 _________ ．
5．（1）已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 _________ L．
（2）只要总质量一定，无论甲醛、 _________ （写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 _________ ．
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 _________ 种．
6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式 _________ ，结构简式 _________ ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 _________ （填序号）．
A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 _________ （填序号）．
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为 _________ ．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _________ ，反应类型是 _________ ．
7．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为 _________ ，B中决定性质的重要官能团的名称为 _________ ．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
① _________ ，反应类型： _________ ．
② _________ ，反应类型： _________ ．
③ _________ ，反应类型： _________ ．
8．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的分子式 _________ ，结构简式 _________ ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 _________ （填序号）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 _________ （填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示． 乙烯AB乙酸
反应（1）的化学方程式为 _________ ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 _________ ，反应类型是 _________ ．
9．如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是 _________ ；
（2）温度计的作用是 _________ ，碎瓷片的作用是 _________ ；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式： _________ ；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生 _________ 气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 _________ ．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 _________ ；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是 _________ ．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
10．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是 _________ 、 _________ ．
（2）写出下列反应的反应类型：① _________ ，② _________ ，④ _________ ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
① _________ ；② _________ ；④ _________ ．
11．小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）．在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液．准备的仪器如图．
（1）仪器各接口顺序为 _________ ．
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为 _________ 反应方程式为 _________ ．
（3）Ⅱ中的化学方程式是 _________ ．
（4）ⅢⅣ的作用为 _________ ．若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为 _________ ．
12．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母） _________ ；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） _________ 种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母） _________ ；
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式 _________ ；
（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式 _________ ．
13．（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：
若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 _________ 种．
（2）将转变为的流程为
则a试剂是 _________ ，b试剂是 _________ ．
14．在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑．
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气．用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）： _________ → _________ → _________ → _________ ．
（2）实验的装置①中A瓶的现象是 _________ ；结论为 _________ ．B瓶中的现象是 _________ ；B瓶溶液作用为 _________ ．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为 _________ ．
（3）装置 ③中加的固体药品是 _________ 以验证混合气体中有 _________ ．装置 ②中盛的溶液是 _________ 以验证混合气体中有 _________ ．
15．实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
（1）装置中X仪器的名称： _________ ；碎瓷片的作用是 _________
（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A． _________ ；B． _________ ；C． _________ ；D． _________
（3）能说明SO2气体存在的现象是 _________
（4）确证含有乙烯的现象是 _________
（5）乙烯与溴水反应的方程式为 _________ ．
16．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是： _________
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I _________ ；Ⅱ _________ ；Ⅲ _________ ；Ⅳ _________ ．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 _________ ．
（4）使用装置II的目的是 _________ ．
（5）使用装置III的目的是 _________ ．
（6）确定含有乙烯的现象是 _________ ．
17．以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯．
（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 _________
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
（2）某芳香烃的结构简式如图：
该烃中含有四面体结构的碳原子数为 _________ ，可能在同一平面的碳原子数最多为 _________ ，该烃被酸性高锰
酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式） _________ ．
18．某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口．
回答下列问题：
（1）D试管内装的是 _________ ，其作用是 _________ ．
（2）E试管内装的是 _________ ．
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是 _________ ，操作方法为 _________ ．
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： _________
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？ _________ ．
（6）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 _________ ．
19．（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式 _________ ；
（2）观察到D中的现象是 _________ ；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 _________ ，写出有关的化学方程式 _________ ；
（4）C中盛放CCl4的作用是 _________ ．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 _________ ，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 _________ ，现象是 _________ ．
（Ⅱ）．根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1）A的结构简式是 _________ ，名称是 _________ ．
（2）①的反应类型是 _________ ；②的反应类型是 _________ ．
（3）反应④的化学方程式是 _________ ．
20．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为 _________ ；
（2）该反应的化学方程式为 _________ ；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为 _________ ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处 _________ ；
（5）写出碳原子数为9的甲烷的一种同系物的名称，已知它的一氯代物有两种： _________ ．
21．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ _________ ．
（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 _________ ．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 _________ ．
（4）E装置中干燥管的作用是 _________ ．
22．为探究乙炔与溴的加成反应，
甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 _________ ， _________ ．
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 _________ ，它与溴水反应的化学方程式是 _________ ．验证过程中必须全部除去．
（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 _________ ．
（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为 _________ ．（标准状况下）
23．丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 …
（1）这三步操作的先后顺序依次是 _________ ．
（2）写出仪器F的名称 _________ ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 _________
（3）B装置所起的作用是 _________ ．
（4）反应结束后对E装置中的混合物，按以下流程进行实验：
回答下列问题：
①操作I、操作II分别是 _________ 、 _________
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式 _________
③Na2SO3溶液的作用是 _________
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n（CH4）：n（C2H6）= _________ （假定流经D、G装置中的气体能完全反应）
24．某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．
请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是 _________ ．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是 _________ ．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂
（3）写出此实验制1﹣溴丁烷的总化学方程式 _________
（4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答： _________ ．
（5）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
1﹣丁醇
﹣89.5
117.3
1﹣溴丁烷
﹣112.4
101.6
丁醚
﹣95.3
142.4
1﹣丁烯
﹣185.3
﹣6.5
则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至 _________ 收集所得馏分．
25．已知1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质如表：
熔点
沸点
密度
溶解性
9.79°C
131.4°C
2.18g/cm3
难溶于水，易溶于醇、醚等
如图为实验室用乙烯与液溴作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图．
（1）A、C中都盛有水，这两个装置的作用分别是 _________ 、 _________ ．
（2）B和D装置都盛有NaOH溶液，它们的作用分别是 _________ 、 _________ ．
（3）试写出以乙醇、浓硫酸、液溴为主要原料生成1，2﹣二溴乙烷的主要化学反应方程式 _________ ．
26．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为．有机物X的键线式为：
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式 _________ ．
（2）Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式： _________ ．
（3）二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，这些一溴代物与生成它们的对应二甲苯的熔点分别为：
一溴代二甲苯
234℃
206℃
213.8℃
204℃
214.5℃
205℃
对应二甲苯
13℃
﹣54℃
﹣27℃
﹣54℃
﹣27℃
﹣54℃
由以上数据推断：
②熔点为234℃的一溴代二甲苯的结构简式为 _________ ．②熔点为﹣27℃的二甲苯的名称是 _________ ．
27．已知乙烯能发生以下转化（图1）：
（1）乙烯的结构式 _________ ．
（2）B中官能团名称为 _________ ，D中官能团名称为 _________ ．
（3）上述B+D的反应中，浓硫酸的作用是 _________ ．
（4）写出反应的化学方程式反应②： _________ ．反应④： _________ ．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因 _________
②左边试管中放入碎瓷片的作用是 _________
③右边试管甲在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，其目的是 _________ ．
28．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）．已知F分子中无支链．
请回答下列问题：
（1）C的化学名称是 _________ ；E的官能团的电子式为： _________ ；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为 _________ ，该反应的类型为 _________ ；
（3）D分子中含有一个环，则D的键线式为 _________ ；
（4）D的同分异构体的结构简式为 _________ ；
（5）F的结构简式为 _________ ．
29．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：
（1）写出苯和液溴反应的化学方程式： _________ ．
（2）装置A、C中长导管的作用是 _________ ．
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是 _________ ．
（4）B中采用了双球吸收管，其作用是 _________ ；双球管内液体不能太多，原因是 _________ ．
（5）B装置也存在明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这个缺点是： _________ ．
30．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用．工业上乳酸可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2=ABCH3CHOC
（1）乳酸所含的官能团的名称是 _________ ．
（2）乳酸可用来合成降解塑料，该反应的化学方程式为 _________ 、反应类型为 _________ ．
（3）两分子乳酸脱去两分子水，该反应的化学方程式为 _________ ．
（4）写出下列转化的化学方程式：
CH3CHO的生成 _________ ，A→B的反应类型 _________ ．
选修五第2章高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．填空题（共30小题）
1．（2013?无锡一模）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴体的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g?cm﹣3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 HBr 气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是 吸收HBr和Br2 ；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是 除去HBr和未反应的Br2 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是 干燥 ；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 苯 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 C ；（填入正确选项前的字母）
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是 B ．（填入正确选项前的字母）
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL．
考点：
苯的性质．
专题：
压轴题；有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；
液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；
（2溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；
（3）由分离操作可知，分离出的粗溴苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸馏的方法进行分离；
（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答，溶液的体积一般不超2/3，不少于1/3．
解答：
解：（1）苯与液溴反应生成HBr，HBr与水蒸气结合呈白雾；
液溴都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Br2，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，
故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；
（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；
（3）反应后得到的溴苯中溶有少量未反应的苯．利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；
（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B．
点评：
本题主要考查了溴苯的制取实验、物质的分离提纯等，清楚制备的原理是解答的关键，题目难度中等．
2．（2012?山东）石油和煤炭加工过程涉及多种技术和设备．
（1）石油分馏时，在不断向 分馏塔 （填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为 连续 操作过程．
（2）石油裂化分为热裂化、 催化裂化 和加氢裂化，裂化的目的是提高 轻质燃料油（或汽油） 的产量．
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和 硫 的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒 浮动 进行燃烧的过程．
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和 催化剂 存在下与 水 作用生成液体燃料的过程．
考点：
石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．
专题：
有机化合物的获得与应用．
分析：
（1）石油分溜在分馏塔中进行；
（2）裂化的目的是提高汽油的产量；
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程；
（4）煤的直接液化是煤在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程．
解答：
解：（1）石油分溜在分馏塔中进行，故答案为：分馏塔；连续；
（2）石油裂化分为热裂化、催化裂化和加氢裂化，裂化的目的是提高汽油的产量，故答案为：催化裂化；轻质燃料油（或汽油）；
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和硫分、矸石的含量；煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒进行燃烧的过程，故答案为：硫；浮动；
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水．
点评：
本题考查石油分馏、裂化裂解、煤的燃烧和液化，题目难度不大，注意基础知识的积累．
3．（2012?海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2
CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g?cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 d ；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 c ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 溴的颜色完全褪去 ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 下 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 b 洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用 蒸馏 的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发， ；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞 ．
考点：
溴乙烷的制取．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；
（3）乙烯和溴水发生了加成反应；
（4）根据1，2﹣二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（5）Br2可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（6）利用1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（7）溴易挥发，该反应放热；
解答：
解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，
故答案为：d；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷为无色，
故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，
故答案为：下；
（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：b；
（6）1，2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
点评：
该题较为综合，主要考查了乙醇制备1，2﹣二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．
4．（2014?江西二模）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为 直接液化技术 和 间接液化技术 ．
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为 2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣ ，第二步反应的离子方程式为 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、 焦炉煤气 、 粗氨水、煤焦油 等．
（4）湿式石灰石﹣石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气．
①写出湿法石灰石﹣石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式： SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O） ．
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是： 用石灰石浆液的成本较低 ．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是 用水洗涤 ．
（5）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．
①石膏的化学式为 CaSO4?2H2O ．
②图象中AB段对应化合物的化学式为 2CaSO4?H2O ．
考点：
煤的干馏和综合利用；二氧化硫的污染及治理．
专题：
有机化合物的获得与应用．
分析：
（1）根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类；
（2）根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
（4）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O； ②石灰石浆液的价格低；
③硫酸钙微溶于水；
（5）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g﹣2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A﹣B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O 为0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O．该物质化学性质稳定，受热不易分解．
解答：
解：（1）煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程，故答案为：直接液化技术；间接液化技术；
（2）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42﹣，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，
故答案为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42﹣；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；故答案为：焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；
（4）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O），故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
②石灰石浆液的价格低，故答案为：用石灰石浆液的成本较低；
③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；
（5）①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：
CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
即=
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O；故答案为：CaSO4?2H2O；
②由实验数据知在A﹣B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g﹣2.72g=0.18g．CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，故答案为：2CaSO4?H2O
点评：
本题考查煤的综合利用，涉及到氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断，题目难度中等，解题的关键是反应前后质量的减少量就是生成水的质量．
5．（1）已知乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 22.4 L．
（2）只要总质量一定，无论甲醛、 CH3CH2COOH（或HCOOCH3） （写结构简式）、葡萄糖以任意比混合，充分燃烧时消耗的氧气的物质的量恒定
（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为 ．
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 8 种．
考点：
同分异构现象和同分异构体；化学方程式的有关计算．
专题：
同分异构体的类型及其判定；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
（1）乳酸中含有羟基和羧基，二者都能够与金属钠反应，1mol乳酸能够生成1mol氢气；
（2）根据最简式相同，含有的各元素的质量分数相同，等质量时消耗的氧气的物质的量相等进行解答；
（3）根据乙烯分子6个原子共平面推断分子式为C6H12、所有的碳原子都一定在同一平面上的结构简式；
（4）分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，取代基为：﹣C5H11，先写出戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，然后用苯环确定戊烷的各同分异构体即可．
解答：
解：（1）乳酸的结构简式为CH3CH（OH）COOH，摩尔质量为90g/mol，90g乳酸的物质的量为1mol，1mol乳酸中含有1mol羟基和1mol羧基，与金属钠反应能够生成1mol氢气，生成的氢气在标准状况下的体积为：22.4L/mol×1mol=22.4L，
故答案为：22.4；
（2）甲醛、乙酸CH3CH2COOH（或HCOOCH3）、葡萄糖的最简式都是CH2O，等质量的以上各物质混合后，由于含有的各元素的质量相同，所以完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，
故答案为：CH3CH2COOH（或HCOOCH3）；
（3）乙烯中六个原子共平面，C6H12可看做乙烯中的四个氢原子被甲基取代，故结构简式为：，
故答案为：；
（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，取代基为：﹣C5H11，戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH（CH3）CH3 和③新戊烷 C（CH3）4，
其中①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种，分别为：、、；
②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种：
③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，其结构简式为：，
所以苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有8种，
故答案为：8．
点评：
本题考查了钠与乳酸的反应、同分异构体的求算，题目难度中等，该题综合性较高，特别是最后一个小题，考查了苯的同系物的同分异构体的书写，该小题难度较大，注意同分异构体的求算方法．
6．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式 ，结构简式 H2C=CH2 ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 BD （填序号）．
A．稀硫酸
B．溴的四氯化碳溶液
C．水
D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 ACD （填序号）．
A．CH3CH3
B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH
D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示．
反应②的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 加聚反应 ．
考点：
乙烯的化学性质；有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据电子式可以书写结构简式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯．
解答：
解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，电子式为：，根据电子式可以书写结构简式为：H2C=CH2，故答案为：H2C=CH2；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，故答案为：BD；
（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，故答案为：ACD；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，故答案为：；加聚反应．
点评：
本题主要考查学生乙烯的化学性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．
7．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍．现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示．
（1）A的结构简式为 CH2=CH2 ，B中决定性质的重要官能团的名称为 羟基 ．
（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型．
① 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ，反应类型： 氧化反应 ．
② CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ，反应类型： 酯化反应 ．
③ ，反应类型： 加聚反应 ．
考点：
乙烯的化学性质；有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，结合物质的结构和性质解答该题．
解答：
解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，高分子化合物E应为聚乙烯，则
（1）的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，应为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，即B为乙醇，含有羟基，
故答案为：CH2=CH2；羟基；
（2）①B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
②乙醇和乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应；
③乙烯在一定条件下可发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为：，
故答案为：；加聚反应．
点评：
本题考查常见有机物的性质和制备，题目难度不大，注意把握乙烯的性质的用途，把握有机物的官能团变化为解答该题的关键．
8．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的分子式 C2H4 ，结构简式 H2C=CH2 ．
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 BD （填序号）．
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是 ACD （填序号）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
（4）已知 2CH3CHO+O22CH3COOH．
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示． 乙烯AB乙酸
反应（1）的化学方程式为 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是 加聚反应 ．
考点：
乙烯的化学性质．
专题：
有机反应．
分析：
（1）乙烯是含有碳碳双键的最简单的烯烃，根据结构书写结构简式；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，可以被强氧化剂氧化，而甲烷不能；
（3）乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化为乙醛，乙醛易被氧化为乙酸；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯．
解答：
解：（1）乙烯中含碳和碳之间以共价双键结合，分子式为C2H4，结构简式为：H2C=CH2，
故答案为：C2H4；H2C=CH2；
（2）乙烯中含有碳碳双键，可以发生加成反应，使溴水褪色，可以被强氧化剂高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色，而甲烷不能，
故答案为：BD；
（3）乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和氢气加成生成乙烷，
故答案为：ACD；
（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化为B乙醛，乙醛易被氧化为C乙酸，乙醇的催化氧化反应为：
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：，属于加聚反应，
故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；；加聚反应．
点评：
本题主要考查学生乙烯的结构和化学性质，掌握有机物在发生化学反应过程中官能团的变化时解题的关键，难度不大．
9．如图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图，请回答：
（1）烧瓶中加入的两种试剂是 乙醇、浓硫酸 ；
（2）温度计的作用是 控制反应温度在170℃ ，碎瓷片的作用是 防止暴沸 ；
（3）写出实验中产生乙烯的化学方程式： CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O ；
（4）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性，其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生 SO2 气体．乙同学经过仔细观察后认为：试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性，这个现象是 有不溶于水的油状物生成 ．丙同学为验证这一反应是加成而不是取代，提出了将杂质气体吸收后，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 ；
（5）处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是 D ．
A．废液直接倒入下水道
B．废液倒入空废液缸中
C．将水倒入烧瓶中
D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道．
考点：
乙烯的实验室制法；乙烯的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）根据实验室制取乙烯的反应原理判断烧瓶中的反应物；
（2）根据该反应需要严格可知温度在170℃进行判断温度计的作用；混合液体加热时容易发生暴沸现象，碎瓷片可以防止暴沸；
（3）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃生成乙烯，据此写出反应的化学方程式；
（4）浓硫酸具有强氧化性，能够氧化乙醇，同时浓硫酸被还原成二氧化硫气体；根据乙醇消去反应产物、取代反应产物的特点进行解答；
（5）反应后的废液中含有浓硫酸，根据浓硫酸稀释过程中放出大量的热进行判断．
解答：
解：（1）实验室制取乙烯是利用乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成的，
故答案为：乙醇、浓硫酸；
（2）乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170℃，所以温度计的 作用是控制反应温度在170℃；为了防止液体受热时剧烈跳动，需要加入碎瓷片防止暴沸，
故答案为：控制反应温度在170℃；防止暴沸；
（3）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（4）由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，因此在反应中浓硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸则被还原成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色；乙烯与溴发生反应生成不溶于水的油状物生成，即证明乙烯具有不饱和性，能够和溴水发生加成反应；如果发生取代反应，则必然生成溴化氢，溴化氢溶于水显酸性，即溶液的酸性将明显增强，故可用pH试纸验证，
故答案为：SO2；有不溶于水的油状物生成；如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
（5）由于分液中含有浓硫酸，浓硫酸溶于水放出大量的热，所以不能直接将分液滴入下水道，应该废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道，
故答案为：D．
点评：
本题考查了乙烯的实验室制法及化学性质，题目难度中等，注意掌握乙烯的制取原理，明确制取乙烯的反应中浓硫酸的作用，（4）为难点、易错点，从浓硫酸具有强氧化性角度分析．
10．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是 羟基 、 羧基 ．
（2）写出下列反应的反应类型：① 加成 ，② 氧化 ，④ 酯化（取代） ．
（3）写出下列反应的化学方程式：
① CH2=CH2+H2O CH3CH2OH ；② 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ；④ CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ．
考点：
乙烯的化学性质；有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，结合有机物的结构和性质解答该题．
解答：
解：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成
CH3CH2OH，乙醇氧化生成CH3CHO，CH3CHO进一步氧化可得CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则
（1）由以上分析可知B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，分别含有羟基和羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成CH3CH2OH，②为乙醇的氧化反应，④为乙酸和乙醇的酯化反应，
故答案为：加成；氧化；酯化（取代）；
（3）①CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，
故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
②乙醇在Cu或Ag作催化剂，加热条件下被氧化生成CH3CHO，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
③CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，
反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
点评：
本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意常见有机物的性质即可解答该题，掌握有机物的官能团变化为解题的关键．
11．小强同学准备制取乙烯并探究乙烯与溴的反应（提示：在制乙烯时易生成SO2）．在I至IV的仪器中盛放的药品顺序为：无水乙醇、浓硫酸；溴水；氢氧化钠溶液；品红溶液．准备的仪器如图．
（1）仪器各接口顺序为 a、c、d、e、f、b ．
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为 1：3 反应方程式为 C2H5OHCH2=CH2↑+H2O ．
（3）Ⅱ中的化学方程式是 CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ．
（4）ⅢⅣ的作用为 除去SO2，并检验是否除净 ．若没有这两个装置，则易发生反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O═2Br﹣+4H++SO42﹣ ．
考点：
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质．
专题：
实验题．
分析：
（1）根据实验目的制取乙烯并探究乙烯与溴的反应，二氧化硫能和溴水反应，所以探究乙烯与溴的反应需先除去二氧化硫，据此分析连接仪器；
（2）用酒精和浓硫酸制取乙烯时，浓硫酸的体积和酒精体积的比为3：1；实验室利用乙醇制乙烯，乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制乙烯，据此写出反应的化学方程式；
（3）乙烯含有碳碳不饱和键，能和溴发生加成反应而使溴水褪色；
（4）二氧化硫能被氢氧化钠吸收，二氧化硫具有漂白性；若没有这两个装置，二氧化硫能和溴水反应生成硫酸和氢溴酸．
解答：
解：（1）制取乙烯选取I装置，从a出发，在制乙烯时易生成SO2，因二氧化硫能和溴水反应干扰探究乙烯与溴的实验，需先除去二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠吸收，洗气长管进短管出，所以a→c、为检验二氧化硫除尽，
通过品红溶液检验二氧化硫已完全吸收，所以d→e、最后探究乙烯与溴的反应，所以f→b，
故答案为：a、c、d、e、f、b；
（2）I中无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行；
乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应C2H5OHCH2=CH2↑+H2O制得乙烯；
故答案为：1：3；C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；
（3）含有不饱和键的有机分子能发生加成反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物；Ⅱ中乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；
（4）Ⅲ中盛放的是氢氧化钠溶液，其作用为吸收二氧化硫，防止干扰探究乙烯与溴的实验，Ⅳ中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以现象是品红不褪色，说明SO2已经除尽，若没有这两个装置，则SO2，和溴反应SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr，离子反应为：Br2+SO2+2H2O═2Br￣+4H++SO42﹣，
故答案为：除去SO2，并检验是否除净；Br2+SO2+2H2O═2Br￣+4H++SO42﹣．
点评：
本题考查制取乙烯并探究乙烯与溴的反应实验，注意连接实验装置时当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，掌握乙烯的实验室制法和二氧化硫的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
12．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母） D ；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字） 4 种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母） G ；
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式 ；
（5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式 +3HNO3+3H2O ．
考点：
同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用．
专题：
有机化学基础；有机反应．
分析：
根据结构模型可知A为甲烷，B为乙烷，C为乙烯，D为乙炔，E为丙烷，F为苯，G为甲苯，然后再根据各有机物分子的组成、结构和性质进行解答该题．
解答：
解：由图示有机物的球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷、F为苯、G为甲苯，
（1）常温下含碳量最高的气态烃是为乙炔，
故答案为：D；
（2）能够发生加成的烃有乙烯、乙炔、苯和甲苯4种，
故答案为：4；
（3）甲烷、乙烷、乙炔、的一卤代物只有1种，丙烷由2种一卤代物代物，苯有三种一卤代物，而甲苯的一卤代物有4种，一卤代物种类最多的是G，
故答案为：G；
（4）乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯；反应的化学方程式为：；
故答案为：；
（5）G为甲苯，可与浓硝酸在浓硫酸作用下加热制备三硝基甲苯，反应的方程式为：+3HNO3+3H2O，
故答案为：+3HNO3+3H2O．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点，根据结构模型判断有机物的种类，为解答该题的关键．
13．（1）某酯的分子式为C6H12O2，其变化如图所示：
若A能发生银镜反应，C不能发生银镜反应，则该酯的可能结构有 3 种．
（2）将转变为的流程为
则a试剂是 NaOH溶液 ，b试剂是 CO2 ．
考点：
同分异构现象和同分异构体；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，A能发生银镜反应，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，据此回答判断；
（2）先比较两种有机物的不同点，再根据反应物的性质进行转化生成目标物，与的不同点是把酯基变成酚羟基．
解答：
解：（1）C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，B是醇，C不能发生银镜反应，则不含有醛基，B与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子，A能发生银镜反应，则A为甲酸，所以C6H12O2是甲酸某酯，该酯的可能结构种数取决于醇的结构，因为C5H12O属于醇的结构中，与羟基相连的碳原子上只含有1个氢原子式为结构有三种：2﹣戊醇、3﹣戊醇、3﹣甲基﹣2﹣丁醇，所以该酯的可能结构有3种，
故答案为：3；
（2）将 转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，
则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，所以试剂a为氢氧化钠溶液，试剂b为CO2，
故答案为：NaOH溶液，CO2．
点评：
本题考查了同分异构体的书写、有机物合成，把握转化中的结构、官能团的变化为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意强酸制取弱酸的反应，题目难度中等．
14．在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑．
（1）用编号为①→④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2，SO2和水蒸气．用装置的连接顺序（按产物气流从左到右的流向）： ④ → ③ → ① → ② ．
（2）实验的装置①中A瓶的现象是 品红褪色 ；结论为 混合气体中有二氧化硫 ．B瓶中的现象是 溴水褪色 ；B瓶溶液作用为 将二氧化硫吸收完全 ．若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为 混合气体已无二氧化硫 ．
（3）装置 ③中加的固体药品是 无水硫酸铜 以验证混合气体中有 水蒸气 ．装置 ②中盛的溶液是 澄清石灰水 以验证混合气体中有 CO2 ．
考点：
乙烯的实验室制法．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（2）二氧化硫能使品红褪色，溴能吸收二氧化硫；
（3）无水硫酸铜是白色粉末，五水合硫酸铜为蓝色晶体；
解答：
解：
（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以先检验水蒸气，然后检验二氧化硫，同在检验二氧化碳之前用溴除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，
故答案为：④③①②；
（2）实验的装置①中A瓶装的是品红溶液，当混合气体通过A瓶时，品红褪色，说明产物中有二氧化硫；溴水能和二氧化硫反应，所以，二氧化硫能被溴水吸收，当混合气体再次通过品红时，不褪色说明品红已全部被吸收，
故答案为：品红褪色；混合气体中有二氧化硫；溴水褪色；将二氧化硫吸收完全；混合气体已无二氧化硫；
（3）装置③的作用为检验水蒸气的存在，白色无水硫酸铜变成蓝色晶体，说明有水蒸气存在，装置②的作用为检验二氧化碳的存在，当澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳存在，
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；澄清石灰水；CO2．
点评：
本题考查了乙烯的实验室制法副产物的检验，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，是解答本题的关键，题目难度中等．
15．实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高生成少量SO2，有人设计了如图所示实验，以验证上述混合气体中是否含有乙烯和SO2．
（1）装置中X仪器的名称： 分液漏斗 ；碎瓷片的作用是 防止暴沸
（2）A、B、C、D装置中可盛放的试剂是（从下列所给试剂中选出，填序号）：
①品红溶液，②NaOH溶液，③溴水，④KMnO4酸性溶液．
A． ① ；B． ② ；C． ① ；D． ③或④
（3）能说明SO2气体存在的现象是 A中品红溶液褪色
（4）确证含有乙烯的现象是 装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色
（5）乙烯与溴水反应的方程式为 Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br ．
考点：
乙烯的实验室制法．
专题：
实验题．
分析：
（1）根据仪器的形状结构性质用途进行解答；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序；
（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色；
（4）C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯；
（5）乙烯与溴水反应生成1，2﹣二溴乙烷，据此写出反应的化学方程式．
解答：
解：（1）装置中X仪器可通过活塞控制滴加液体的速度来控制反应的快慢，所以它的名称是分液漏斗；实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加碎瓷片防止暴沸，
故答案为：分液漏斗；防止暴沸；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置B试管装有NaOH溶液除去SO2，装置C试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置D 通过高锰酸钾酸性溶液（或溴水）褪色检验乙烯，
故答案为：①；②；①；③或④；
（3）装置A用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，
故答案为：A中品红溶液褪色；
（4）因C中无二氧化硫，D中与高锰酸钾溶液（或溴水）作用的为乙烯，所以确证含有乙烯的现象是装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色，
故答案为：装置C中的品红溶液不褪色，D中的高锰酸钾溶液（或溴水）褪色；
（5）乙烯含有碳碳双键，能和溴反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br，
故答案为：Br2+CH2=CH2=BrCH2CH2Br．
点评：
本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．
16．在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
（1）实验室制备乙烯的反应方程式是： CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
（2）I、Ⅱ、Ⅲ、IV装置可盛放的试剂是I A ；Ⅱ B ；Ⅲ A ；Ⅳ D ．（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（3）能说明SO2气体存在的现象是 Ⅰ中品红溶液褪色 ．
（4）使用装置II的目的是 除去SO2，以免干扰乙烯的检验 ．
（5）使用装置III的目的是 检验SO2是否已经被完全除去 ．
（6）确定含有乙烯的现象是 Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色 ．
考点：
乙烯的实验室制法．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃，据此写出反应的化学方程式；
（2）多种产物需检验时，应考虑先后顺序，本题中先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；
（3）根据二氧化硫能漂白品红检验二氧化硫的存在；
（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，据此可以除去混合气体中的二氧化硫；
（5）品红溶液不褪色确认SO2已除干净，避免二氧化硫对乙烯检验的干扰；
（6）装置Ⅲ中确定无二氧化硫，装置Ⅳ中气体与酸性高锰酸钾溶液褪色证明混合气体中含有乙烯．
解答：
解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，
故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；
（2）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV 通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，
故答案为：A；B；A；D；
（3）装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，
故答案为：Ⅰ中品红溶液褪色；
（4）装置Ⅱ试管装有NaOH溶液，目的是除去SO2，以免干扰乙烯的检验，
故答案为：除去SO2，以免干扰乙烯的检验；
（5）装置Ⅲ试管通过品红溶液不褪色，从而确定SO2已除干净，
故答案为：检验SO2是否已经被完全除去；
（6）装置Ⅳ通过高锰酸钾酸性溶液褪色检验乙烯，如果Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明有乙烯生成，
故答案为：Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．
点评：
本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意掌握乙烯的实验室制取原理，明确当有多种产物需检验时，应考虑先后顺序，高锰酸钾既能氧化二氧化硫，又能氧化乙烯，是解答本题的关键．
17．以法拉第为代表的科学家从煤焦油中分离出了以芳香烃为主的多种重要芳香族化合物，其中最简单的芳香烃是苯．
（1）苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①②④⑤
①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色
②苯分子中碳原子之间的距离均相等
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
⑥经实验测得对二溴苯仅有一种结构
（2）某芳香烃的结构简式如图：
该烃中含有四面体结构的碳原子数为 2 ，可能在同一平面的碳原子数最多为 10 ，该烃被酸性高锰
酸钾氧化后含苯环的产物是（写结构简式） ．
考点：
苯的结构；苯的性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）①依据苯的性质判断苯的结构，依据高锰酸钾溶液的强氧化性分析；
②依据苯分子中的氢原子，分析碳原子的不饱和程度，据此分析；
③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；
④根据同分异构体数目解答；
⑤根据碳碳单键和双键的性质判断，单键可以反应取代反应．双键可以反应加成反应；
⑥根据同分异构体数目解答；
（2）根据饱和碳原子含有四面体结构、含乙烯的共面、含乙炔的共直线解答；根据与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化解答；
解答：
解：（1）①高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；
②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确．
③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；
④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；
⑤苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；
⑥无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二溴取代物只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑥错误；
故答案为：①②④⑤；
（2）甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），该分子中含有2个甲基，所以该烃中含有四面体结构的碳原子数为2，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以可能在同一平面的碳原子数最多为10，与苯环相连的碳上有氢原子，就能被氧化成羧基，所以该分子被氧化成，
故答案为：2；10；；
点评：
本题考查苯的结构与性质，结合官能团的性质是解答本题的关键，综合性强，但难度不大．
18．某课外研究性学习小组用下图所示装置制备少量溴苯并验证溴与苯的反应是取代反应．
实验时，关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三口烧瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口．
回答下列问题：
（1）D试管内装的是 CCl4 ，其作用是 除去挥发出来的溴 ．
（2）E试管内装的是 硝酸银溶液 ．
（3）除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂是 氢氧化钠溶液 ，操作方法为 向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液； ．
（4）三口烧瓶中发生反应的化学方程式为： 2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；
（5）根据什么现象可证明验证溴与苯的反应是取代反应？ E中产生淡黄色沉淀 ．
（6）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是 水倒吸至三口烧瓶中 ．
考点：
苯的性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，溴的存在干扰检验H+和Br﹣；
（2）溴化氢和硝酸银反应的淡黄色沉淀是溴化银；
（3）碱和溴反应，与溴苯不反应，产物与溴苯不互溶；
（4）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应；
（5）利用苯与溴反应的产物的化学性质解答．
（6）溴化氢极易溶于水，据此解答；
解答：
解：（1）由于反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳（CCl4）除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验H+和Br﹣，
故答案为：CCl4；除去挥发出来的溴；
（2）E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，可以利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，AgNO3+HBr=AgBr↓生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：硝酸银溶液；
（3）2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，所以除去溴苯中混有的Br2杂质的试剂用氢氧化钠，NaBr 和 NaBrO与溴苯不互溶，所以向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液即可，
故答案为：氢氧化钠溶液；向三口烧瓶中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，转入分液漏斗，分液；
（4）在催化剂的作用下，铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，
故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；
（5）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，E试管内装的试剂的作用为检验生成的溴化氢，利用溴化氢电离出的溴离子和银离子反应，生成淡黄色不溶于硝酸的沉淀溴化银，由此来检验溴和苯发生了取代反应，
故答案为：E中产生淡黄色沉淀．
（6）在铁作催化剂的作用下，与苯作用，生成溴苯同时有溴化氢生成，待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，溴化氢通过F进入最左边集气瓶，溴化氢极易溶于水，产生倒吸现象，所以，水倒吸至三口烧瓶中，
故答案为：水倒吸至三口烧瓶中；
点评：
本题以实验为载体考查了有机物苯的性质，理清实验原理是解答的关键，题目难度中等．
19．（Ⅰ）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式 ；
（2）观察到D中的现象是 无明显现象 ；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 除去溶于溴苯中的溴 ，写出有关的化学方程式 Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O ；
（4）C中盛放CCl4的作用是 除去溴化氢气体中的溴蒸气 ．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 AgNO3溶液 ，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入 石蕊试液 ，现象是 溶液变红色 ．
（Ⅱ）．根据下面的反应路线及所给信息填空．
（1）A的结构简式是 ，名称是 环己烷 ．
（2）①的反应类型是 取代反应 ；②的反应类型是 消去反应 ．
（3）反应④的化学方程式是 ．
考点：
苯的性质．
专题：
实验题．
分析：
（Ⅰ）（1）苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
（2）D中溴化氢溶于水；
（3）溴能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢；
（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成；
（Ⅱ）（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为；
（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷；
由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯；
（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯．
解答：
解：（Ⅰ）（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成：，
故答案为：；
（2）D中溴化氢溶于水无明显现象，
故答案为：无明显现象；
（3）溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，反应方程式：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，
故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）CCl4 能溶解溴不能溶解溴化氢，四氯化碳能除去溴化氢气体中的溴蒸气，
故答案为：除去溴化氢气体中的溴蒸气；
（5）如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．也就是说，如果要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，只需检验有无HBr生成．可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明发生取代反应，我们再回答出检验H+的方法即可，可用石蕊试液，若变红则发生取代反应．但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是C中盛放的CCl4的作用．
故答案为：AgNO3溶液；石蕊试液；溶液变红色；
（Ⅱ）（1）由反应①可知，A与氯气在光照的条件下发生取代反应生成一氯环己烷，故A为，名称为：环己烷；
故答案为：，环己烷；
（2）反应①环己烷中H原子被氯原子取代生成一氯环己烷，该反应为取代反应；
由转化关系可知，反应②由一氯环己烷去掉HCl生成环己烯，该反应属于消去反应；
故答案为：取代反应，消去反应；
（3）由合成路线可知，B为1，2﹣二溴环己烷，故反应④是1，2﹣二溴环己烷发生消去反应生成1，4﹣环己二烯，反应条件为氢氧化钠醇溶液加热，反应方程式为，
故答案为：．
点评：
本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验、有机物的合成、有机物性质、有机反应类型等，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理、卤代烃的性质与反应条件，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题．
20．某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
请填写下列空白：
【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成．
（1）该反应的反应类型为 取代反应 ；
（2）该反应的化学方程式为 CH4+Cl2CH3Cl+HCl ；（只写第一步）
（3）水槽中盛放的液体应为 C ；（填标号）
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成．
（4）该实验设计的错误之处 氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀 ；
（5）写出碳原子数为9的甲烷的一种同系物的名称，已知它的一氯代物有两种： 3，3﹣二乙基戊烷 ．
考点：
甲烷的取代反应．
专题：
实验设计题．
分析：
（1）甲烷中氢原子被氯原子取代生成氯代甲烷，该反应为取代反应；
（2）甲烷与氯气在光照条件下能够发生取代反应，第一步反应为甲烷中1个H被氯原子取代生成一氯甲烷，据此写出反应的化学方程式；
（3）水槽中的液体必须满足：氯气在该溶液中溶解度很小，以便证明氯气与甲烷发生了反应；
（4）氯水中含有氯离子，加入硝酸银溶液同样产生氯化银沉淀，干扰了氯离子的检验；
（5）该烷烃的一氯代物有两种，说明其分子中含有的氢原子有两种，据此写出满足条件的壬烷的同分异构体．
解答：
解：（1）甲烷与氯气的反应属于取代反应，
故答案为：取代反应；
（2）甲烷中一个氢原子被氯气取代的反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，
故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；
（3）Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，所以防止氯气和水反应，水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；由于氯气在水中溶解度较大、氯水能够与饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液反应，干扰的实验结果，而不能使用水，更不能使用饱和石灰水、饱和碳酸氢钠溶液，
故答案为：C；
（4）氯水中存在化学平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO；次氯酸是弱电解质，溶液中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣（少量），所以当氯水中加入AgNO3溶液时会发生反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓，同样会产生白色沉淀，干扰了氯离子的检验，
故答案为：氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；
（5）碳原子数为9的烷烃为壬烷，庚烷中一氯代物有两种，说明该壬的同分异构体中，含有的氢原子种类只有两种，联系乙基的一氯代物只有一种，用四个乙基将甲烷中四个氢原子取代就可以得到壬烷，且其一氯代物只有两种，该壬烷的结构简式为：CH3CH2C（CH2CH3）2CH2CH3，该有机物的名称为：3，3﹣二甲基戊烷，
故答案为：3，3﹣二乙基戊烷．
点评：
本题考查了甲烷的取代反应、同分异构体的书写、有机反应类型的判断等知识，题目难度中等，注意掌握甲烷的化学性质及甲烷与氯气发生取代反应的原理，明确物质检验方案设计必须满足严密性．
21．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：
根据要求回答：
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③ 干燥混合气体 ．
（2）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 大于或等于4 ．
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 吸收过量的氯气 ．
（4）E装置中干燥管的作用是 防止倒吸 ．
考点：
甲烷的取代反应．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
（1）浓硫酸可以干燥氯气和氯化氢；
（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；
（3）氯气能将碘化钾氧化为碘单质；
（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要放倒吸．
解答：
解：（1）生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用，
故答案为：干燥混合气体；
（2）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4，
故答案为：大于或等于4；
（3）氯气具有氧化性，KI中﹣1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气，
故答案为：吸收过量的氯气；
（4）装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，
故答案为：防止倒吸．
点评：
本题考查氯气的制备以及甲烷与氯气的取代反应，题目难度中等，本题注意把握题给信息，注意把握产物的判断．
22．为探究乙炔与溴的加成反应，
甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石ag（含CaC290%）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．
乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．请回答问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ ， CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2 ．
（2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 H2S ，它与溴水反应的化学方程式是 Br2+H2S═S↓+2HBr ．验证过程中必须全部除去．
（3）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证 ．
（5）如果忽略杂质气体体积，理论上可以产生乙炔的体积为 0.315aL ．（标准状况下）
考点：
乙炔的性质实验．
专题：
实验题．
分析：
（1）碳化钙能与水反应生成乙炔，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体；
（3）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔；
（4）根据取代反应的特征是：有去有回来回答；
（5）根据方程式计算理论上可以产生乙炔的体积；
解答：
解：（1）碳化钙能与水反应生成乙炔和水，反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔具有不饱和键，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，反应方程式为CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2﹣CHBr2；
（2）电石中含有硫化物，与水反应生成硫化氢气体，硫化氢气体具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成硫和溴化氢，反应方程式为Br2+H2S═S↓+2HBr，
故答案为：H2S；Br2+H2S═S↓+2HBr；
（3）实现乙同学的方案应用硫酸铜溶液除去硫化氢并检验是否完全除尽，之后再用溴水检验是否生成乙炔，方案为，
故答案为：；
（4）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
故答案为：如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证；
（5）根据方程式计算：
CaC2 +H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
64g 22.4L
ag×90% VL
= V=0.315aL，
故答案为：0.315aL．
点评：
本题考查了乙炔的制备和性质实验，题目难度不大，本题中注意乙炔的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．
23．丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 …
（1）这三步操作的先后顺序依次是 ②③① ．
（2）写出仪器F的名称 球形干燥管 ，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式 CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu
（3）B装置所起的作用是 通过观察气泡，调节K，控制丁烷气体的流速 ．
（4）反应结束后对E装置中的混合物，按以下流程进行实验：
回答下列问题：
①操作I、操作II分别是 分液 、 蒸馏
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是 除去有机物中溶解的Br2
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.72014-2015学年宜阳一高培优部高二年级选修五有机化学基础
复习备考二选择题题（带解析）
一．选择题（共30小题）
1．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）
A．
因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNT
B．
氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和Cl﹣
C．
有机物的同系物之间性质一定相似
D．
因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象
2．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（ ）
①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气
②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．
7种
B．
6种
C．
5种
D．
4种
3．栀子花的香味沁人心脾，其中一种物质﹣﹣栀子酯的重要成分是下列说法正确的是（ ）
A．
该栀子酯的分子式C10H11O2
B．
栀子酯的一氯代物有六种
C．
栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
D．
1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOH
4．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
A．
等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多
B．
乙烯和苯都能和氢气发生加成反应
C．
乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．
苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
5．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会在伦敦举行，在奥运会比赛中，对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人．下面是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构关于它们的说法中正确的是（ ）
A．
X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B．
X、Y均能与溴水反应
C．
X、Y分子中的所有碳原子可能共平面
D．
X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
6．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A．
有机物不导电
B．
粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇
C．
棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．
乙酸、蔗糖都是弱电解质
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
A．
②④⑤
B．
②③
C．
①③
D．
①④
8．下列叙述正确的是（ ）
A．
汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．
甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．
乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
D．
主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种
9．近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点．木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ）
A．
木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
B．
木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
C．
木糖醇易溶于水
D．
木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体
10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是（ ）
A．
“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
B．
“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
C．
严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．
糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
11．下列说法正确的是（ ）
A．
丙三醇不是乙醇的同系物
B．
硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C．
麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．
天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
12．下列说法正确的是（ ）
A．
苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去
B．
苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面
C．
等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1
D．
分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）
13．下列说法正确的是（ ）
A．
苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
B．
1mol 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．
按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基﹣4﹣乙基庚烷
D．
已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
14．在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．
石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B．
乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C．
糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．
一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
16．下列说法正确的是（ ）
A．
苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应
B．
酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应
C．
淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
D．
鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性
17．下列说法正确的是（ ）
A．
实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸
B．
由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素
C．
使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
D．
实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干
18．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A．
①④⑤
B．
①③④⑤
C．
③④⑤
D．
④⑤
19．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
制取乙酸乙酯
吸收NH3
石油的分馏
比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
20．图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（ ）
A．
若a的相对分子质量是42，则d是乙醛
B．
若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C．
若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202
D．
若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同
21．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（ ）
A．
CH3CH2OH（气）
B．
CO和H2
C．
NH3
D．
H2
22．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．
乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．
0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
C．
乙醇能溶于水
D．
乙醇能脱水
23．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．
和金属钠作用时，键①断裂
B．
和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．
和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．
在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
24．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，正确的是（ ）
A．
生成物是丙醛和丙酮
B．
1丙醇发生了还原反应
C．
反应中有红黑颜色交替变化的现象
D．
醇类都能发生图示的催化氧化反应
25．下列物质不属于醛类的物质是（ ）
A．
B．
C．
CH2═CH﹣CHO
D．
CH3﹣CH2﹣CHO
26．人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛．体现该物质酸性的基团是（ ）
A．
羟基
B．
甲基
C．
乙基
D．
羧基
27．某酯C6H12O2经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（），该酯是（ ）
A．
C3H7COOC2H5?
B．
C2H5COOCH（CH3）2
C．
C2H5COOCH2CH2CH3?
D．
28．已知三种常见高级脂肪酸的结构简式和熔点数据如下：
名称
结构简式
熔点/℃
软脂酸
CH3（CH2）14COOH
63
硬脂酸
CH3（CH2）16COOH
70
油酸
CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH
13
下列说法不正确的是（ ）
A．
碳原子数之和与烃基的饱和性都不会影响羧酸的熔点
B．
硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应
C．
油酸在一定条件下可以与氢气加成生成软脂酸
D．
油酸的最简单的同系物是丙烯酸
29．以下实验能获得成功的是（ ）
A．
用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．
将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．
在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．
将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
30．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．
不能用水浴加热
B．
长玻璃管有冷凝回流作用
C．
提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．
加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
2014-2015学年宜阳一高培优部高二年级选修五有机化学基础选择题强化题组22（带解析）
参考答案与试题解析
一．选择题（共30小题）
1．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）
A．
因甲基对苯环的影响，使甲苯具有较强的活性，故能在浓硫酸的作用下与浓硝酸发生加成反应生成TNT
B．
氯化氢溶于水能导电是因为氯化氢分子中存在自由移动的H+和Cl﹣
C．
有机物的同系物之间性质一定相似
D．
因为淀粉分子与胶体颗粒大小相近，故淀粉溶液具有丁达尔现象
考点：
有机分子中基团之间的关系；电解质溶液的导电性；芳香烃、烃基和同系物；淀粉的性质和用途．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，反应的难易程度不同；
B、氯化氢是共价化合物，不存在离子；
C、性质包含物理性质与化学性质，化学性质具有一定的相似性，但物理性质差别较大；
D、淀粉是高分子化合物，淀粉溶液属于胶体．
解答：
解：A、苯和硝酸反应，硝基只能取代苯上的一个H原子，而苯环在甲基的影响下，有3个H原子可以被硝基取代，反应条件较苯与硝酸反应要求低，所以说侧链影响了苯环的活性，活化了邻位和对位的H原子，故A正确；
B、氯化氢是共价化合物，不存在离子，氯化氢溶于水导电，是因为在水的作用下，电离出氢离子与氯离子，故B错误；
C、有机物的同系物化学性质具有一定的相似性，不完全相同，但物理性质差别较大，故C错误；
D、淀粉是高分子化合物，分子与胶体颗粒大小相近，淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔现象，故D正确．
故选AD．
点评：
本题考查有机物结构与性质、电解质等，难度不大，注意A中苯的同系物中苯环与烷基的相互影响．
2．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（ ）
①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气
②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．
7种
B．
6种
C．
5种
D．
4种
考点：
有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，根据正戊烷、异戊烷、新戊烷的上氢原子的取代确定该有机物的种类．
解答：
解：该有机物的分子式为C5H12O2，1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气，说明该分子中含有两个醇羟基，含有两个甲基，且1个碳原子上不能连接2个羟基，当主链为5个碳原子时，有2种符合条件的有机物，当主链上有4个碳原子时，有4种符合条件的有机物，当主链上有3个碳原子时，有1种符合条件的有机物，所以
符合条件的有机物一共有7种，故选A．
点评：
本题考查有机物同分异构体种类的确定，官能团已经确定，且不考虑立体异构，则只能是碳链异构，根据碳链异构分析解答即可，难度不大．
3．栀子花的香味沁人心脾，其中一种物质﹣﹣栀子酯的重要成分是下列说法正确的是（ ）
A．
该栀子酯的分子式C10H11O2
B．
栀子酯的一氯代物有六种
C．
栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
D．
1mol栀子酯水解需要消耗2molNaOH
考点：
有机物的结构和性质．
分析：
A．根据结构简式确定分子式；
B．根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种；
C．栀子酯含有酯基、苯环；
D．栀子酯含有一个酯基．
解答：
解：A．根据结构简式可知分子式为：C10H12O2，故A错误；
B．栀子酯的氢原子共有6种，一氯代物有六种，故B正确；
C．栀子酯不能发生消去反应，故C错误；
D．栀子酯含有一个酯基，水解需要消耗1molNaOH，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质的考查，题目难度不大．
4．有机物分子中原子（或原子团）之间的相互影响会导致他们化学性质的改变．下列叙述能说明上述观点的是（ ）
A．
等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多
B．
乙烯和苯都能和氢气发生加成反应
C．
乙烯可发生加成反应，而乙烷不能
D．
苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能
考点：
有机分子中基团之间的关系．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、羟基与钠反应生成氢气，乙二醇中羟基数目比乙醇中多；
B、乙烯含有碳碳双键，苯具有很大的不饱和性；
C、乙烯含有碳碳双键，烷烃是饱和烃；
D、苯酚中羟基连接苯环，乙醇中羟基连接乙基，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，而乙醇不能，说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼．
解答：
解：A、等物质的量的乙二醇和乙醇分别与足量金属钠反应，乙二醇产生的氢气多，是因为乙二醇中羟基数目比乙醇中羟基数目多，由官能团数目不同导致，故A不能说明；
B、乙烯含有碳碳双键，苯具有很大的不饱和性，都能与氢气发生加成反应，故B不能说明；
C、因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，故C不能说明；
D、苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，而乙醇不能，说明苯酚中羟基中氢原子比乙醇中羟基氢原子活泼，乙醇中羟基连接乙基，苯酚中羟基连接苯环，苯环的存在使羟基中氢原子更活泼，故D能说明．
故选D．
点评：
本题考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响等，难度不大，注意基础知识的把握．
5．2012年7月27日至8月12日，第30届奥林匹克运动会在伦敦举行，在奥运会比赛中，对运动员进行兴奋剂检查的开销相当惊人．下面是其中检测出的两种兴奋剂的分子结构关于它们的说法中正确的是（ ）
A．
X能发生取代反应、消去反应、加成反应和水解反应
B．
X、Y均能与溴水反应
C．
X、Y分子中的所有碳原子可能共平面
D．
X、Y均能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2
考点：
有机物的结构和性质．
分析：
A．X中含C=C、﹣COOH、﹣Cl、C=O，以此分析性质；
B．X、Y中均含C=C键；
C．甲烷是正四面体结构；
D．X中含﹣COOH，但Y中含酚﹣OH，酸性较弱．
解答：
解：A．X中含C=C、﹣COOH、﹣Cl、C=O，发生取代反应、加成反应和水解反应，但不能发生消去反应，故A错误；
B．X、Y中均含C=C键，则X、Y均能与溴水发生加成反应，故B正确；
C．从左起第二个碳原子连接的四个原子是四面体结构，其中3个碳原子形成一个平面，第四个碳原子位于该平面的外部，所以碳原子不可能处于同一平面，故C错误；
D．X中含﹣COOH，但Y中含酚﹣OH，酸性较弱，则X能与饱和碳酸钠溶液反应放出C02，而Y不能，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，熟悉烯烃、苯酚、酯的性质即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
6．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）
A．
有机物不导电
B．
粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇
C．
棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D．
乙酸、蔗糖都是弱电解质
考点：
乙醇的化学性质；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；纤维素的性质和用途；合成材料．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、聚乙炔、导电橡胶等有机物可以导电；
B、乙醇在一定条件下转化成乙酸，在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；
C、毛属于蛋白质类物质；
D、蔗糖属于非电解质．
解答：
解：A、并不是所有的有机物都不导电，具有大π键的有机物可以导电，例如聚乙炔，故A错误；
B、乙醇在一定条件下转化成乙酸，在一定条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇，故B正确；
C、毛属于蛋白质类物质，含有氮元素，棉、毛及合成纤维完全燃烧不只生成CO2和H2O，故C错误；
D、蔗糖属于非电解质，乙酸属于弱电解质，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查有机物的组成和性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿包Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物⑤乙醇有刺檄性气味．
A．
②④⑤
B．
②③
C．
①③
D．
①④
考点：
乙醇的化学性质．
专题：
有机反应．
分析：
根据乙醇沸点低，易挥发，故可以易被检测及乙醇具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3+来分析解答．
解答：
解：①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③乙醇分子中含有羟基，具有还原性，K2Cr2C7具有强氧化性，可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的Cr3+，与测定原理有关；
④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物，是烃的含氧化合物，与测定原理无关；
⑤乙醇有刺檄性气味，与测定原理无关；
故对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③；
故选C．
点评：
本题主要考查乙醇的性质，难度不大，本题中的信息交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是解答的关键，学生应学会信息的抽取和应用来解答习题．
8．下列叙述正确的是（ ）
A．
汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．
甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
C．
乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
D．
主链含5个碳原子的辛烷，其同分异构体最多只有5种
考点：
乙醇的化学性质；同分异构现象和同分异构体；石油的分馏产品和用途．
专题：
同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断．
分析：
A、食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯；
B、根据石油裂解、石油分馏和煤的干馏产物来回答；
C、醇具有还原性，醇和羧酸可以发生酯化反应；
D、根据物质的同分异构体知识来回答判断．
解答：
解：A、食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，属于酯类，不是碳氢化合物，故A错误；
B、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得，故B错误；
C、醇具有还原性，能被氧化为醛，进一步氧化为羧酸，醇和羧酸均可以发生酯化反应，故C正确；
D、己烷的同分异构体有5种，随碳原子数的增多，同分异构体的数目逐渐增多，辛烷的同分异构体多余5种，故D错误．
故选C．
点评：
本题是一道综合知识的考查体，注意平时知识的积累和灵活应用，难度不大．
9．近几年一种新型的甜味剂﹣木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点．木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH（CHOH）3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述正确的是（ ）
A．
木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物
B．
木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
C．
木糖醇易溶于水
D．
木糖醇与核糖（C5H10O5）互为同分异构体
考点：
有机物的结构和性质．
专题：
同系物和同分异构体；有机物的化学性质及推断．
分析：
A、根据同系物的概念：分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣的一类物之间的互称；
B、根据单糖的定义分析；
C、醇是易溶于水的物质；
D、同分异构体是分子是一样结构不一样的有机物之间的互称．
解答：
解：A、木糖醇与甘油（CH2OHCHOHCH2OH）的分子组成上相差整数倍个﹣CHOH﹣，不能互为同系物，故A错误；
B、单糖是不能水解的多羟基醛或多羟基酮，木糖醇不含有醛基或酮基，不是单糖，故B错误；
B、木糖醇中含有亲水基羟基，易溶于水，故C正确；
D、木糖醇的分子式为：C5H12O5，与核糖（C5H10O5）的分子式不同，不能互为同分异构体，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查学生有机化学中同系物、同分异构体、单糖的概念知识，注意教材知识的掌握是解答的关键，难度不大．
10．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列说法不科学的是（ ）
A．
“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故
B．
“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动
C．
严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收
D．
糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
考点：
乙醇的工业制法．
专题：
化学应用．
分析：
A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙；
B．根据分子在不断地运动进行解答；
C．根据实验室中通风橱的作用分析；
D．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，酒的主要成分是乙醇以及乙酸乙酯等．
解答：
解：A．碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故A正确；
B．“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动，故B正确；
C．实验室中的“通风橱”的作用将气体向室外排出，不是将产生的有害气体转化或吸收，不起防污染的作用，故C正确；
D．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，当水解为葡萄糖后，葡萄糖可能发酵为酒精或者乳酸，才酿成酒，故D错误．
故选D．
点评：
本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，能够运用化学视角去观察、推理、分析，讨论生活、生产和社会中的各类有关化学问题，从而培养分析问题的能力，题目难度不大．
11．下列说法正确的是（ ）
A．
丙三醇不是乙醇的同系物
B．
硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
C．
麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．
天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
考点：
醇类简介；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：
有机化学基础．
分析：
A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析；
C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性；
D．纯净物有固定的熔沸点．
解答：
解：A．乙醇、丙三醇官能团数目不相同，不是同系物，故A正确；
B．硫酸铵能使蛋白质发生盐析，重金属盐醋酸铅能使蛋白质变性，故B错误；
C．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性，自身没有还原性，所以不是还原型二糖，故C错误；
D．天然植物油均为多种高级脂肪酸甘油酯的混合物，没有固定的熔沸点，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查同系物和有机物的性质，难度不大，注意对应知识的积累．
12．下列说法正确的是（ ）
A．
苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去
B．
苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面
C．
等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1
D．
分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）
考点：
苯酚的化学性质；常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．
专题：
有机化学基础．
分析：
A．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶；
B．乙烯平面可能垂直于苯环平面；
C．乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等；
D．可与氢氧化钠溶液反应说明含有羧基或酯基．
解答：
解：A．苯酚与溴水反应，生成三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故A错误；
B．若乙烯平面可能垂直于苯环平面，苯乙烯中至少有7个碳原子在同一个平面，故B错误；
C．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故C正确；
D．C5H10O2若为羧酸，则为丁基与羧基相连，丁基有4种，故羧酸有4种；若为酯，可为甲酸丁酯，有4种，若为乙酸丙酯，有2种，若为丙酸乙酯，有1种，若为丁酸甲酯，有1种，共12种，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查苯酚的性质、有机物的结构和同分异构体等，D为易错点，注意可能为羧酸和酯两种结构，题目难度不大．
13．下列说法正确的是（ ）
A．
苯中含有杂质苯酚，可用浓溴水来除杂
B．
1mol 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH
C．
按系统命名法，的名称为3，3，6一三甲基﹣4﹣乙基庚烷
D．
已知C﹣C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
考点：
苯酚的化学性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化合物命名；物质的分离、提纯和除杂．
专题：
有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
A．苯酚与浓溴水发生反应生成2，4，6﹣三溴苯酚，该物质易溶于苯；
B．﹣Br，﹣COO﹣，C6H5﹣OH均能与氢氧化钠发生反应；
C．烷烃系统命名法编号时应从靠近支链一端开始编；
D．依据苯环上的12个原子共面，C﹣C键可以绕键轴自由旋转解答．
解答：
解：A．苯酚与浓溴水发生反应生成2，4，6﹣三溴苯酚易溶于苯，不能分离，故A错误；
B．﹣Br，﹣COO﹣，C6H5﹣OH均能与氢氧化钠发生反应，1mol 在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故B错误；
C．按系统命名法，的名称2，5，5一三甲基﹣4﹣乙基庚烷，故C错误；
D．苯环上12个原子共面，所以苯环上的碳原子与连在苯环上的两个甲基碳原子，和另一个苯环相连的碳原子一定共面，相连苯环碳的对位上的碳原子及连接的甲基碳处于一条直线上，所以也一定在该平面上，共面的碳原子数为6+2+1+1+1=11个，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了苯酚的化学性质，物质分离与提纯，有机物结构的判断，题目难度中等，注意D为易错项，解题时应该从苯环的结构入手，考虑单键能旋转的特点．
14．在10%稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如图反应：苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
醛类简介．
专题：
信息给予题．
分析：
醛分子中的α﹣H原子可以将另一个醛分子中的醛基加成，根据加成反应的特点和原则来判断．
解答：
解：苯甲醛中不含有α﹣H原子，乙醛中含有α﹣H原子，乙醛可以将苯甲醛中的醛基加成，醇羟基的碳原子的临位碳原子上含有氢的可以发生消去反应，得到碳碳双键．
故选D．
点评：
本题是一道信息给定题，注意的分析有机物质的结构和反应的实质是解题的关键，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
15．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．
石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B．
乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C．
糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质
D．
一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应
考点：
乙酸的化学性质；苯的性质；酯的性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、石油和天然气的主要成分都是烃；
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应，乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应；
C、根据人体重要的营养物质分析；
D、苯不能发生加聚反应．
解答：
解：A、石油和天然气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故A正确；
B、乙酸与氢氧化钠发生中和反应，乙酸乙酯和氢氧化钠溶液发生水解反应，故B正确；
C、人体重要的营养物质包括糖类、油脂、蛋白质、维生素和氨基酸，故C正确；
D、一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应，苯不能发生加聚反应，故D错误；
故选D．
点评：
本题考查了常见有机物的结构和性质，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点．
16．下列说法正确的是（ ）
A．
苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应
B．
酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应
C．
淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
D．
鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性
考点：
酯的性质；苯的性质；淀粉的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、根据苯、聚乙烯的结构及化学性质判断；
B、根据皂化反应通常是指油脂在碱性条件下的水解反应判断；
C、根据淀粉和纤维素的化学式中n不同判断；
D、根据蛋白质的化学性质分析．
解答：
解：A、苯分子中不存在碳碳双键或者碳碳三键、聚乙烯属于饱和的高分子化合物，所以二者都不能与溴发生加成反应，故A错误；
B、一般来说，皂化反应通常是指油脂在碱性条件下的水解反应，所以并不是酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应，故B错误；
C、淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n，化学式中n不确定，二者属于混合物，不符合同分异构体的要求，故C错误；
D、硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，能够使得蛋白质变性，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了酯的性质、蛋白质的变性、苯、聚乙烯的性质等知识，涉及的知识点较多，难度不大，可以根据书写的知识轻松完成．
17．下列说法正确的是（ ）
A．
实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸
B．
由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素
C．
使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上
D．
实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干
考点：
乙酸乙酯的制取；铜金属及其重要化合物的主要性质；物质的分离、提纯和除杂．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A、浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；
C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间可能产生气泡；
D、制备硫酸亚铁铵时在水浴上蒸发混和溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止，停火利用余热蒸发溶剂．
解答：
解：A、为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，故A错误；
B、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，卤素不属于金属元素，故B错误；
C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间可能产生气泡，故C错误；
D、制备硫酸亚铁铵时在水浴上蒸发混和溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止，停火利用余热蒸发溶剂，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考查了乙酸乙酯的制备、焰色反应、实验基本操作，题目难度一般，注意实验基本操作的规范性、严谨性．
18．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供热制乙酸乙酯
②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊溶液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
A．
①④⑤
B．
①③④⑤
C．
③④⑤
D．
④⑤
考点：
乙酸乙酯的制取；乙醇的化学性质；蔗糖与淀粉的性质实验．
专题：
实验题；有机物的化学性质及推断．
分析：
①乙酸乙酯的制备中用浓硫酸作催化剂；
②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应；
③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气；
④做醛的还原性实验时，须在碱性条件下进行；
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，银镜反应须在碱性条件下进行．
解答：
解：①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不用稀硫酸，实验失败的原因是未使用浓硫酸，故①不选；
②乙醇和氧化铜在加热的条件下才能发生反应，应将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝趁热插入乙醇，故②不选；
③通过上述操作得到的甲烷中混有水蒸气，需要把从溴水中出来的气体干燥方可得到干燥纯净的甲烷，故③可选；
④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．原因是做葡萄糖的还原性实验时，须在碱性条件下进行，NaOH一定要过量，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，须加一定量的NaOH，故④可选；
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，银镜反应须在碱性条件下进行，因此淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，需加入一定量的氢氧化钠中和稀硫酸，是溶液呈现碱性，然后在加入银氨溶液，故⑤可选；
故选：C．
点评：
本题考查了实验操作步骤，题目难度中等，注意因为缺少必要的实验步骤造成实验的失败是解答的关键．
19．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（ ）
A
B
C
D
制取乙酸乙酯
吸收NH3
石油的分馏
比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
考点：
乙酸乙酯的制取；氨的制取和性质；石油的分馏．
专题：
实验题；化学实验常用仪器．
分析：
A、乙酸乙酯的制备应用饱和碳酸钠溶液吸收；
B、氨气易溶于水，收集时要防止倒吸；
C、石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下；
D、比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论．
解答：
解：A、乙酸乙酯的制备应用饱和碳酸钠溶液吸收，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸钠反应被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，起到分离的目的，故A错；
B、氨气易溶于水，收集时要防止倒吸，不溶于CCl4，将氨气通入到CCl4，不会产生倒吸，故B正确；
C、石油分馏时温度计是测量馏分的温度，不能插入到液面以下，应在蒸馏烧瓶支管口附近；故C错误；
D、浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有HCl气体，比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱时，应将HCl除去，否则会影响实验结论，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查物质的制备、倒吸、分馏、性质实验等知识，题目难度不大，注意基础知识的积累，尤其注意防倒吸装置的原理和设计．
20．图中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是（ ）
A．
若a的相对分子质量是42，则d是乙醛
B．
若d的相对分子质量是44，则a是乙炔
C．
若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则f的分子式是C16H3202
D．
若a为单烯烃，则d与f的实验式一定相同
考点：
有机物的推断．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，根据碳原子守恒确定d；
B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，根据碳原子守恒确定a；
C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，根据酯化反应判断f的分子式；
D．若a为单烯烃，则d是一元羧酸，f是一元羧酸酯．
解答：
解：A．a为烃，a能和溴化氢发生加成反应，则a中含有碳碳双键或三键，若a的相对分子质量为42，设a的分子式为CxHy，且x和y都是正整数，则a是丙烯，a和溴化氢反应生成溴代烃b，b发生水解反应生成醇c，c被氧化生成醛d，根据碳原子守恒知，d是丙醛，故A错误；
B．d中含有醛基，若d的相对分子质量是44，则d是乙醛，则c是乙醇，b是溴乙烷，则a是乙烯，故B错误；
C．若a为苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2），则e是苯乙酸，c是苯乙醇，f是苯乙酸苯乙酯，其分子式为：C16H1602，故C错误；
D．若a为单烯烃，则d是一元醛，f是一元羧酸酯，设一元醛d结构简式为RCHO，则一元醇c是RCH2OH，f的结构简式为：RCOOCH2R，根据d和f的结构简式知，d与f的实验式一定相同，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查有机物的推断，明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键，灵活运用知识解答问题，难度中等．
21．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是（ ）
A．
CH3CH2OH（气）
B．
CO和H2
C．
NH3
D．
H2
考点：
乙醇的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
金属铜是红色物质，硫酸铜白色粉末遇水变蓝，易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体
解答：
解：根据图示可以看出该物质能和氧化铜反应得到的红色金属铜，并且有水生成，此种物质的气体易液化，结合选项，只有乙醇具备这些性质，
故选A．
点评：
本题考查乙醇的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
22．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）
A．
乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B．
0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气
C．
乙醇能溶于水
D．
乙醇能脱水
考点：
乙醇的化学性质；有机物结构式的确定．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目．
解答：
解：乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中有一个羟基．
故选B．
点评：
本题考查学生乙醇中羟基的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
23．乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）
A．
和金属钠作用时，键①断裂
B．
和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂
C．
和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂
D．
在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
考点：
乙醇的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断．有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置．
A、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；
B、乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯；
C、乙醇与酸发生酯化反应，断开的羟基上的氢氧键；
D、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢．
解答：
解：A、乙醇与钠反应取代羟基上氢原子，反应时键①断裂，故A正确；
B、乙醇和浓硫酸共热至170°C，发生消去反应生成乙烯，乙醇中键②⑤断裂，故B正确；
C、和乙酸、浓硫酸共热时，键①断裂，故C错误；
D、乙醇在Cu催化作用下和O2反应生成乙醛，乙醇中的键①③断裂，故D正确；
故选C．
点评：
本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是书解题的关键，难度不大．
24．某化学反应过程如图所示．由图得出的判断，正确的是（ ）
A．
生成物是丙醛和丙酮
B．
1丙醇发生了还原反应
C．
反应中有红黑颜色交替变化的现象
D．
醇类都能发生图示的催化氧化反应
考点：
醇类简介．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O2═2CuO，CuO+CH3CH2CH2OH﹣→CH3CH2CHO+Cu+H2O，总反应为醇的催化氧化．伯醇（﹣CH2OH）氧化成醛，仲醇氧化为酮，叔醇不发生催化氧化反应．
解答：
解：图示中发生的化学反应可以表述为2Cu+O2═2CuO，红变黑，CuO+CH3CH2CH2OH→CH3CH2CHO+Cu+H2O，黑变红，总反应为醇的催化氧化，1﹣丙醇发生了氧化反应，伯醇（﹣CH2OH）氧化成醛，1﹣丙醇为伯醇，反应生成丙醛，仲醇氧化为酮，叔醇不发生催化氧化反应，因此只有C正确，
故选：C．
点评：
本题考查醇类的催化氧化反应，注意羟基所在碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应，伯醇（﹣CH2OH）氧化成醛，仲醇氧化为酮，叔醇不发生催化氧化反应．
25．下列物质不属于醛类的物质是（ ）
A．
B．
C．
CH2═CH﹣CHO
D．
CH3﹣CH2﹣CHO
考点：
醛类简介．
专题：
有机物分子组成通式的应用规律．
分析：
有机物分子中含有官能团醛基：﹣CHO的化合物属于醛类，选项中ACD都含有醛基，属于醛类，而选项B中官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类．
解答：
解：A．为苯甲醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故A错误；
B．为甲酸甲酯，官能团为酯基，不属于醛类，故B错误；
C．CH2═CH﹣CHO为丙烯醛，分子中含有官能团醛基，属于醛类，故C错误；
D．该有机物为丙醛，含有官能团醛基，属于醛类，故D错误；
故选B．
点评：
本题考查了醛类的概念及判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确醛类的概念、官能团结构及具有的性质，选项B看似含有羟基，实际上含有的为酯基．
26．人剧烈运动时，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛．体现该物质酸性的基团是（ ）
A．
羟基
B．
甲基
C．
乙基
D．
羧基
考点：
羧酸简介．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
羧酸类物质在水溶液中易发生电离，羧基部分能电离出氢离子而导致溶液显酸性．
解答：
解：从题干中“产生大量酸性物质”来看，体现该物质酸性的只有羧基，羟基、甲基、乙基均是电中性基团，不发生电离过程．
故选D、
点评：
本题是一道基础知识题目，考查了羧酸的酸性，可以根据所学知识来回答．
27．某酯C6H12O2经水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化得到丙酮（），该酯是（ ）
A．
C3H7COOC2H5?
B．
C2H5COOCH（CH3）2
C．
C2H5COOCH2CH2CH3?
D．
考点：
酯的性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
醇氧化得到丙酮，说明该醇为2﹣丙醇，酯水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇说明酸有3个碳原子．
解答：
解：醇氧化得到丙酮，说明该醇为2﹣丙醇，酯水解后得到相同碳原子数的羧酸和醇说明形成醇的羧酸酸有3个碳原子，故应为丙酸异丙醇．
故选B．
点评：
本题考查酯的水解，题目难度不大，注意根据水解的原理解题．
28．已知三种常见高级脂肪酸的结构简式和熔点数据如下：
名称
结构简式
熔点/℃
软脂酸
CH3（CH2）14COOH
63
硬脂酸
CH3（CH2）16COOH
70
油酸
CH3（CH2）7CH═CH（CH2）7COOH
13
下列说法不正确的是（ ）
A．
碳原子数之和与烃基的饱和性都不会影响羧酸的熔点
B．
硬脂酸、软脂酸、油酸都能发生酯化反应
C．
油酸在一定条件下可以与氢气加成生成软脂酸
D．
油酸的最简单的同系物是丙烯酸
考点：
羧酸简介．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、碳原子数之和与烃基是否饱和与分子间作用力直接相关，影响羧酸的熔点；
B、高级脂肪酸都属于羧酸，都能发生酯化反应；
C、油酸催化加氢生成硬脂酸；
D、油酸与丙烯酸（CH2═CH﹣COOH）是同系物，丙烯酸是最简单的烯酸．
解答：
解：A、碳原子数之和与烃基是否饱和与分子间作用力直接相关，影响羧酸的熔点，一般烃基饱和的熔点高，烃基不饱和的熔点低，故A错误；
B、高级脂肪酸都属于羧酸，都能发生酯化反应，故B正确；
C、油酸催化加氢生成硬脂酸，故C错误；
D、油酸与丙烯酸，（CH2═CH﹣COOH）结构相似，分子组成相差15个CH2原子团，互为同系物，丙烯酸是最简单的烯酸，故D正确；
故选：AC．
点评：
本题考查三种不同羧酸的性质，主要从官能团入手，根据酯化反应、加成反应的特点做出判断，难度不大，注意基础知识的掌握．
29．以下实验能获得成功的是（ ）
A．
用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体
B．
将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．
在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．
将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
考点：
苯酚与Br2的反应；苯的性质；乙醇的化学性质．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、制取甲烷气体必须用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合共热；
B、溴苯需用铁屑、液溴和苯反应来制取；
C、三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液；
D、铜催化氧化乙醇．
解答：
解：A、反应中不能有水分子存在，防止加热时乙酸钠电离，否则就不能产生甲烷气体，碱石灰的吸水性不能吸取结晶水，故A错误；
B、苯是非极性分子，Br2溴也是非极性分子，苯与Br2相溶，在一定条件下就可以反应得到“溴苯”，水H2O是极性分子，溴在水中溶解度小，苯与溴水混合易出现分层现象，故B错误；
C、在苯酚溶液中滴入少量稀溴水产生的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中不会出现白色沉淀，只有将少量的苯酚溶液中滴入浓溴水中才能产生的三溴苯酚沉淀，故C错误；
D、铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu+O2=2CuO，立即伸入无水乙醇中，发生的反应方程式为CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2O，因此铜丝恢复成原来的红色，故D正确．
故选D
点评：
本题是对有关实验操作细节的考查，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，平常学习注意基础知识的积累掌握．
30．1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A．
不能用水浴加热
B．
长玻璃管有冷凝回流作用
C．
提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．
加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
考点：
乙酸乙酯的制取．
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
A、水浴加热适合温度低于100℃的反应；
B、有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C、酯类在碱性条件下水解；
D、根据平衡移动原理考虑．
解答：
解：A、因此反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B、有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，故B正确；
C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸乙酯发生水解而使乙酸丁酯损失，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确．
故选C．
点评：
本题考查了酯的制取，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意装置中各部分的作用及酯的性质来解答．
