1.1 物质及其反应的分类 课件(共53张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.1 物质及其反应的分类 课件(共53张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册 |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:51:49 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
必 修 一
学
化
J
S
第一单元 物质及其反应的分类
课时 1 1.1 物质的分类
网络中的信息分类
图书馆的书籍分类
在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
交流与讨论
⑴按物质的组成分类
混合物：
空气、碘酒、食盐水
单 质：
铜、氧气、碘、石墨
化合物
乙醇
水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁
(有机化合物)
(无机化合物)
O2、O3同素异形体
纯净物
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态：
液态：
气态：
硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁
乙醇、水 、碘酒、食盐水、硫酸
空气、氧气、二氧化硫
⑶按物质的导电性分类
导 体：
绝缘体：
铜、石墨、食盐水
空气、乙醇、碘酒、氧气、碘、二氧化硫
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
硫酸不导电，硫酸溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
⑷按物质在水中的溶解能力分类
可溶：
微溶：
难溶：
乙醇、硫酸铵、硫酸、二氧化硫
碘
空气、铜、氧气、石墨、氧化铜、氢氧化铁
分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。
化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为 、 、 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、和 ；根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 、
。
气体
液体
固体
导体
半导体
绝缘体
可溶性物质
微溶性物质
难溶性物质
小结：分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
非金属单质
金属单质
物质
非均匀混合物
均匀混合物
无机化合物
有机化合物
化合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
……
混合物
纯净物
树状分类法
一、物质的分类
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
Na2CO3 —钠盐、碳酸盐
Na2SO4 —钠盐、硫酸盐
K2SO4 —钾盐、硫酸盐
K2CO3 —钾盐、碳酸盐
（一）纯净物和混合物
混合物
纯净物
只由一种物质组成
由两种以上物质组成
由同种分子构成
由不同种分子构成
1、有固定的组成
2、有固定的性质
3、可用分子式表示
1、无固定的组成
2、一般无固定的性质
3、不能用分子式表示
Cu、MgO、NaCl
空气、海水、玻璃
宏观
微观
特
征
例子
1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
D
A
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
主要
化学
性质
范围
（二）
氧化物
跟碱起反应生成盐和水
跟酸起反应生成盐和水
1.酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1.碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
SO3+H2O = H2SO4
2.酸性氧化物+水=酸
2.碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH
3.酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐
SiO2+CaO = CaSiO3
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7)
大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7 等除外)
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
（三）酸
1.按是否含有氧元素分:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
含氧酸:
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2.按电离时生成氢离子的个数分：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
一元酸:
二元酸:
三元酸:
H3PO4
3.按性质分:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
H2SO4(浓) HNO3
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
（四）碱
按其在水溶液中是否溶解分:
1、可溶性碱:
2、难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱
如: Na2O +H2O = 2NaOH
如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
难溶性碱加热易分解
1、按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
碱式某酸某
（五）盐
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐:
难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3－
CaCO3 AgCl BaSO4
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3－ SO42－ Cl－ CO32－ PO43－
学以致用：根据物质的组成和性质对下列物质进行分类。
钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化铜(CuOH)、葡萄糖(C6H12O6)。
在上述物质当中：
单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物为：硫酸、碳酸钙、氧化钙、二氧化硅、氢氧化钠、氢氧化铜、葡萄糖；
化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙 (碱性氧化物)、二氧化硅 (酸性氧化物)
属于酸为：硫酸 (含氧酸)
属于碱为：氢氧化钠 (可溶性碱)、氢氧化铜 (难溶性碱)
属于盐为：氯化铁 (可溶性盐)、碳酸钙 (难溶性盐)
属于有机物为：葡萄糖
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
CEF
NH4NO3--80
28／80=35%
课堂练习
2、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
S
Si
P2O5
(NO)
固态物质
非金属
固态
(不成盐氧化物)
课后思考
碘单质具有强氧化性，破坏细菌蛋白；碘酒以乙醇为溶媒，碘伏以水为溶媒，碘酒是碘单质和碘化钾溶于酒精，碘伏是碘单质与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物；浓度75%的医用酒精、双氧水、84消毒液等.
课时 2 1.2 物质的转化
1.3 化学反应的分类
第一单元 物质及其反应的分类
复习：SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应
的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3
正盐
酸式盐
无机物的相互关系
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。
二、物质的转化
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。
CaCO3
Ca
CaCl2
Ca(OH)2
CaO
交流与讨论
物质转化类型 化学反应方程式
单质 盐
单质 化合物
单质 碱
化合物 单质
氧化物 碱
氧化物 盐
碱 盐
盐 碱
盐 盐
盐 化合物
1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要
什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
提示：活动性强的金属(除K、Ca、Na)置换出活动性弱的金属，排在金属活动顺序表前面的金属(除K、Ca、Na)可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
无机物与无机物之间可以相互转化，实际上，无机物与有机物之间也可以转化。
尿素
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。
三、化学反应的分类
回忆初中所学反应类型并各举一例
a.根据反应形式划分四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；
分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；
置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；
复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。
反应类型 实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据化学反应特征，填写表格：
CaCO3 == CaO+CO2
高温
CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
CaO + H2O == Ca(OH)2
交流与讨论
Ca + 2HCl == CaCl2+H2
b.根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
元素化合价升高的反应。
还原反应：
元素化合价降低的反应。
非氧化还原反应：
没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应
不都是
不都是
都是
都不是
思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
不一定!
如：O2→O3、金刚石→石墨
图解四大反应类型和氧化还原反应的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
一、物质的分类与转化
物
质
状态
导电性
溶解性
组成
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
课堂小结
二、化学反应的分类
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
反应
反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
课堂小结
课堂练习
课后思考
我们已经学习了无机物与无机物之间可以相互转化，也了解了无机物与有机物之间也可以转化。你还知道哪些无机物转化为有机物的例子
电石水解制备乙炔： CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
一氧化碳和氢气制备甲醇： CO + 2H2 ==== CH3OH
△
催化剂
看
观
谢
谢
必 修 一
学
化
J
S
第一单元 物质及其反应的分类
课时 1 1.1 物质的分类
网络中的信息分类
图书馆的书籍分类
在日常生活和化学实验中，我们常会接触到下列物质：空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。
交流与讨论
⑴按物质的组成分类
混合物：
空气、碘酒、食盐水
单 质：
铜、氧气、碘、石墨
化合物
乙醇
水、硫酸铵、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁
(有机化合物)
(无机化合物)
O2、O3同素异形体
纯净物
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
⑵按物质的状态(常温下)分类
固态：
液态：
气态：
硫酸铵、铜、碘、石墨、氧化铜、氢氧化铁
乙醇、水 、碘酒、食盐水、硫酸
空气、氧气、二氧化硫
⑶按物质的导电性分类
导 体：
绝缘体：
铜、石墨、食盐水
空气、乙醇、碘酒、氧气、碘、二氧化硫
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
硫酸不导电，硫酸溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
⑷按物质在水中的溶解能力分类
可溶：
微溶：
难溶：
乙醇、硫酸铵、硫酸、二氧化硫
碘
空气、铜、氧气、石墨、氧化铜、氢氧化铁
分类是指按照种类、等级或性质分别归类。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、氧气、碘(I2)、石墨、食盐水、硫酸、二氧化硫、氧化铜、氢氧化铁。
对复杂的事物可以从不同角度或用不同方法进行分类。
化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。根据物质的存在状态,将物质分为 、 、 ；根据物质的导电性，将物质分为 、 、和 ；根据物质在水中的溶解性，将物质分为 、 、
。
气体
液体
固体
导体
半导体
绝缘体
可溶性物质
微溶性物质
难溶性物质
小结：分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。
非金属单质
金属单质
物质
非均匀混合物
均匀混合物
无机化合物
有机化合物
化合物
单质
氧化物
酸
碱
盐
……
混合物
纯净物
树状分类法
一、物质的分类
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
钠盐
钾盐
硫酸盐
碳酸盐
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
Na2CO3 —钠盐、碳酸盐
Na2SO4 —钠盐、硫酸盐
K2SO4 —钾盐、硫酸盐
K2CO3 —钾盐、碳酸盐
（一）纯净物和混合物
混合物
纯净物
只由一种物质组成
由两种以上物质组成
由同种分子构成
由不同种分子构成
1、有固定的组成
2、有固定的性质
3、可用分子式表示
1、无固定的组成
2、一般无固定的性质
3、不能用分子式表示
Cu、MgO、NaCl
空气、海水、玻璃
宏观
微观
特
征
例子
1、下列物质属于纯净物的是
A．稀硫酸 B．含铁50%Fe2O3
C．NaOH溶液 D．冰水混合物
2、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质
A．可能是纯净物也可能是混合物
B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
D
A
酸性氧化物
碱性氧化物
概念
主要
化学
性质
范围
（二）
氧化物
跟碱起反应生成盐和水
跟酸起反应生成盐和水
1.酸性氧化物+碱=盐+水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
1.碱性氧化物+酸=盐+水
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
SO3+H2O = H2SO4
2.酸性氧化物+水=酸
2.碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH
3.酸性氧化物+碱性氧化物=含氧酸盐
SiO2+CaO = CaSiO3
多数非金属氧化物(除CO、H2O 等)和少数金属氧化物(Mn2O7)
大多数金属氧化物(Al2O3、Mn2O7 等除外)
1、SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应的化学方程式：
2、MgO属于碱性氧化物，请写出它与硫酸反应的化学方程式：
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
3、关于氧化物的下列说法中正确的是
A．金属氧化物一定是碱性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
B
（三）酸
1.按是否含有氧元素分:
H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4
含氧酸:
无氧酸:
HCl H2S HBr HF
2.按电离时生成氢离子的个数分：
HNO3 HCl HF
H2SO4 H2CO3 H2S
一元酸:
二元酸:
三元酸:
H3PO4
3.按性质分:
HNO3 HCl
H2SO4 H3PO4
H2CO3 H2SO3
H2SO4(浓) HNO3
易挥发酸:
难挥发性酸:
易分解酸:
强氧化性酸:
（四）碱
按其在水溶液中是否溶解分:
1、可溶性碱:
2、难溶性碱:
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2
可溶性碱的氧化物 + 水 = 碱
如: Na2O +H2O = 2NaOH
如: Cu(OH)2 = CuO +H2O
难溶性碱加热易分解
1、按组成分为:
正 盐
酸式盐
碱式盐
NaCl FeS MgCl2
某化某
NaNO3 CuSO4 CaCO3
某酸某
NaHCO3 Ca(HCO3)2
某酸氢某
NaH2PO4
某酸几氢某
Cu2(OH)2CO3 MgOHCl
碱式某酸某
（五）盐
2、按是否可溶于水分:
可溶性盐:
难溶性盐:
K+ Na+ NH4+ NO3－
CaCO3 AgCl BaSO4
3、按阴、阳离子来分:
阳离子：
阴离子：
K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+
NO3－ SO42－ Cl－ CO32－ PO43－
学以致用：根据物质的组成和性质对下列物质进行分类。
钠(Na)、氯气(Cl2)、氯化铁(FeCl3)、硫酸(H2SO4)、碳酸钙(CaCO3)、氧化钙(CaO)、二氧化硅(SiO2)、氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化铜(CuOH)、葡萄糖(C6H12O6)。
在上述物质当中：
单质为：钠和氯气，其中钠为金属单质，氯气为非金属单质；
化合物为：硫酸、碳酸钙、氧化钙、二氧化硅、氢氧化钠、氢氧化铜、葡萄糖；
化合物又可分成无机化合物和有机化合物，无机化合物又可分成氧化物、酸、碱、盐。
属于氧化物为：氧化钙 (碱性氧化物)、二氧化硅 (酸性氧化物)
属于酸为：硫酸 (含氧酸)
属于碱为：氢氧化钠 (可溶性碱)、氢氧化铜 (难溶性碱)
属于盐为：氯化铁 (可溶性盐)、碳酸钙 (难溶性盐)
属于有机物为：葡萄糖
1、下列物质属于纯净物的是（ ）
A、洁净的空气 B、食盐水
C、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
CEF
NH4NO3--80
28／80=35%
课堂练习
2、今有处于常温常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：
（1）O2、F2、S、N2； （2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 被选出的物质 挑选依据
第（1）组
第（2）组
第（3）组
S
Si
P2O5
(NO)
固态物质
非金属
固态
(不成盐氧化物)
课后思考
碘单质具有强氧化性，破坏细菌蛋白；碘酒以乙醇为溶媒，碘伏以水为溶媒，碘酒是碘单质和碘化钾溶于酒精，碘伏是碘单质与聚乙烯吡咯烷酮的不定型结合物；浓度75%的医用酒精、双氧水、84消毒液等.
课时 2 1.2 物质的转化
1.3 化学反应的分类
第一单元 物质及其反应的分类
复习：SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液反应
的化学方程式。
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + CO2 = KHCO3
正盐
酸式盐
无机物的相互关系
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生的转化，写出相应的化学反应方程式。
二、物质的转化
不同类别的物质在一定条件下可以相互转化。
CaCO3
Ca
CaCl2
Ca(OH)2
CaO
交流与讨论
物质转化类型 化学反应方程式
单质 盐
单质 化合物
单质 碱
化合物 单质
氧化物 碱
氧化物 盐
碱 盐
盐 碱
盐 盐
盐 化合物
1.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。
(1)请写出反应的化学方程式。
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
整理与归纳
(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要
什么条件？
有沉淀，或气体，或水生成。
2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件。
提示：活动性强的金属(除K、Ca、Na)置换出活动性弱的金属，排在金属活动顺序表前面的金属(除K、Ca、Na)可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
无机物与无机物之间可以相互转化，实际上，无机物与有机物之间也可以转化。
尿素
1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)水溶液得到了尿素[CO(NH2)2]。
三、化学反应的分类
回忆初中所学反应类型并各举一例
a.根据反应形式划分四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
回顾四个基本反应定义
化合反应是两种或两种以上的物质参加反应生成一种物质的反应类型；
分解反应为一种物质在一定条件下反应生成两种或两种以上的物质的反应类型；
置换反应为一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与新的化合物的反应类型；
复分解反应为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应类型。
反应类型 实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据化学反应特征，填写表格：
CaCO3 == CaO+CO2
高温
CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
CaO + H2O == Ca(OH)2
交流与讨论
Ca + 2HCl == CaCl2+H2
b.根据反应中是否有化合价变化化学反应可分为：
氧化还原反应、非氧化还原反应
氧化还原反应：
有元素化合价变化的化学反应。
氧化反应：
元素化合价升高的反应。
还原反应：
元素化合价降低的反应。
非氧化还原反应：
没有任何元素化合价变化的化学反应。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：
化合反应 氧化还原反应
分解反应 氧化还原反应
置换反应 氧化还原反应
复分解反应 氧化还原反应
不都是
不都是
都是
都不是
思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗？
不一定!
如：O2→O3、金刚石→石墨
图解四大反应类型和氧化还原反应的关系
氧化还原反应
非氧化还原反应
置换反应
复分解反应
化合反应
分解反应
一、物质的分类与转化
物
质
状态
导电性
溶解性
组成
物
质
纯净物
混合物
单质
化合物
有机化合物
无机化合物
课堂小结
二、化学反应的分类
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
反应
反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
课堂小结
课堂练习
课后思考
我们已经学习了无机物与无机物之间可以相互转化，也了解了无机物与有机物之间也可以转化。你还知道哪些无机物转化为有机物的例子
电石水解制备乙炔： CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
一氧化碳和氢气制备甲醇： CO + 2H2 ==== CH3OH
△
催化剂
看
观
谢
谢