1.2.2 气体摩尔体积 课件(共42张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册

(共42张PPT)
必 修 一
学
化
J
S
固态
物质的
聚集状态
液态
气态
晶体
非晶态
有规则的几何外形
有固定的熔点
没有规则的几何外形
没有固定的熔点
面粉
玻璃
石蜡
一、物质的聚集状态
霞石
电气石
重晶石
菱铁矿
菱锰矿
辉铋矿
硼砂
石膏
玛瑙
气态
液态
固态
易压缩
固定体积
固定形状
状态不同、性质不同的本质原因：微观结构不同
物质的
聚集状态 微观结构 微粒的运动方式 宏观性质
固 体 微粒排列紧密
微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 有固定的形状
几乎不能被压缩
液 体 微粒排列较紧密
微粒间空隙较小 可以自由移动 没有固定的形状
不易被压缩
气 体 微粒间距离较大 可以自由移动 没有固定的形状
容易被压缩
不同聚集状态物质的特性
物质 摩尔质量 g / mol 密度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g/cm3
Fe 55.85 7.86 g/cm3
H2O 18.02 0.998 g/cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3
18cm3
58.4cm3
温度为293K
10cm3
7.1cm3
H2 2.016 0.0899 g/L
N2 28.02 1.25 g/L
CO 28.01 1.25 g/L
温度为273K，压强为1.01×105Pa
●
1mol 不同的固态、液态物质体积不同
T相同
1、1mol不同物质的体积：
二、影响物质体积的因素
物质 摩尔质量 g / mol 密度 1mol物质的体积
Al 26.98 2.70 g/cm3
Fe 55.85 7.86 g/cm3
H2O 18.02 0.998 g/cm3
C2H5OH 46.07 0.789 g/cm3
18cm3
58.4cm3
温度为293K
10cm3
7.1cm3
H2 2.016 0.0899 g/L
N2 28.02 1.25 g/L
CO 28.01 1.25 g/L
22.4L
22.4L
22.4L
温度为273K,压强为1.01×105Pa
二、影响物质体积的因素
●
1mol 不同的固态、液态物质体积不同
T相同
●
1mol不同的气态物质，体积大约相同
T、P相同
1、1mol不同物质的体积：
22.4 L
仔细对比物质的体积微观模型，你能说出决定物质体积的因素吗？
V1
V4
V2
V3
2、影响物质体积大小的因素：
②微粒的数目
①微粒的大小
③微粒之间的距离
固、液
气体
温度
压强
p不变
T升高
V增大
T不变
p增大
V减小
1、1mol固体、液体的体积主要决定于组成它们的微粒大小。
2、相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。
分子间距大约是分子直径的10倍
科学证明：在温度和压强一定时，任何气体分子间的平均距离是相等！叙述气体体积时一定要指明温度和压强！
三、气体摩尔体积
V
Vm
n = ——
1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。
2.符号：Vm
3.单位：L/mol 或 L·mol-1、m3/mol等
4.对象：任何气体（纯净或混合气体）
5.公式：
★标准状况 ( 温度0℃（273K）、压强 1.01×105 Pa )下 1mol任何气体体积约：22.4L
答案：气体的体积在分子个数、温度、压强一定时，决定于气体的分子间平均距离，而与分子种类无关。
为什么说气体摩尔体积也适用于混合气体？
想一想
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
（错，应标明条件－标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
（对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
（错，“约为”；单位应为L/mol）
6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。
（错，不一定）
条件：标准状况
对象：任何气体
物质的量：1mol
结论
体积约占 22.4Ｌ
标准状况下的气体摩尔体积的要点：
１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体，气体体积与分子种类无关。
特别提示
5. 5克氨在标准状况时体积是多少
解: 氨的式量是17,
氨的摩尔质量是 17g/mol。
5. 5g
17g/mol
= 0. 32 mol
答：5. 5氨在标准状况时的体积是7. 2L。
V(NH3) = Vm×n (NH3) = 22. 4L/mol ×0. 32mol = 7. 2L
n (NH3) =
m(NH3)
M (NH3)
=
例题1
m
n
N
÷M
×M
×NA
÷NA
×22.4L/mol
÷22.4L/mol
（标准状况）
v
课堂小结
1、下列叙述正确的是(　　)
A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4 L
C．标准状况下,1 mol水所占的体积是22.4 L
D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都约为1 mol
D
课堂练习
气体的体积和物质的量的关系：
1. 标准状况下，1mol的CO2的体积为：_____
2. 标准状况下，0.5mol的H2S的体积为：_____
3. 标准状况下，44.8L的CH4的物质的量为：______
含H的个数为：_________
4. 标准状况下，6.72L的NH3的物质的量为：______
质量为:_____
22.4L
11.2L
1mol
2.408×1024
0.3mol
5.1g
课后思考
我们初中学过，50 mL的水 50 mL的酒精混合在一起的体积小于100 mL，那么在标准状况下的11.2 L的 O2和11.2 L H2混合在一起的体积是否等于22.4 L？如果混合气体被点燃后剩余气体在标准状况下体积是多少？
2、规律：阿伏加德罗定律中有“四同”：
同温、同压、同体积、同微粒数。
只要有任何“三同”，就可以定出另一同。
1、定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有
相同数目的分子。
一、阿伏加德罗定律
3、在同温下，两种气体同体积又同分子数，则必然同压。
“四同”：同温、同压、同体积、同微粒数
1、同温同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子。
2、同温同压下，同分子数目的两种气体必同体积。
理想气体状态方程
pV = nRT
p为压强 V为体积
n为物质的量 R为常数
T为温度
认识本质
阿伏加德罗定律的推论
pV = nRT
知识拓展
1、下列说法中不正确的是：
A、同温同压下，含有相同分子数的两种气体占有相同的体积。
B、同温同压下，相同质量的两种气体含有相同分子数。
C、同温同压下，2L O2和N2的混合气体与 2LCO2和CO的混合
气体含有相同分子数。
D、同温同压下，相同物质的量的两种气体占有相同的体积。
√
√
√
课堂练习
2、同温同压下，同体积的氨和硫化氢气体的质量比是 ；同质量的氨和硫化氢气体的体积比是 ；同质量的氨和硫化氢气体中所含氢原子个数比是 ；若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量之比是 。
3、同温同压下，两种气体A和B的体积之比为 2 : 1，质量之比为 8 : 5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
1 : 2
2 : 1
3 : 1
2 : 3
4 : 5
4 : 5
学习“物质的量”之后，化学方程式表示的意义更为广泛，以锌和稀硫酸反应为例：
　　　　　 Zn　＋　H2SO4　 ===　ZnSO4　＋　H2↑
微粒数 1 1 1 1
物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol
质量 65 g 98 g 161 g 2 g
二、有关化学方程式的计算
Zn　＋　H2SO4　===　ZnSO4　＋　H2↑
物质的量与质量 1 mol 1 mol 1 mol 2 g
物质的量与气体
体积(标准状况) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L
质量与气体体积
(标准状况) 65 g 98 g 161 g 22.4 L
1. 写出相关的化学方程式或由化学方程式找出关系式
2.在方程式下面标明有关的量（标明的量应为纯净物
的量，单位上下要相同。）
3. 列出比例式
计算步骤：
5. 写出答案
4. 计算出结果
14 g Fe 与足量稀盐酸充分混合后，消耗 HCl 的物质的量为多少？生成标准状况下的H2多少升？
答：消耗 HCl 为 0.5 mol，生成的 H2 为 5.6 L。
例题2
写
标
列
算
答
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g
22.4L
V (H2)
6.5g
V(H2) =
2.24 L
=
6.5g× 22.4 L
65g
65g
6.5g
=
22.4L
V (H2)
4、实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求生成H2的体积(标况下)。
解：
答：生成 H2 的体积为 2.24 L。
课堂练习
一、阿伏加德罗定律
二、有关化学方程式的计算
定义：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
规律：三同定一同
pV = nRT
步骤：写、标、列、算、答
课堂小结
课后思考
在标准状况 ( 温度 273 K、压强 1.01×105 Pa )下 1mol 任何气体体积约为22.4 L，你能计算出理想气体状态方程中常数 R 大概的数值吗？(R的单位Pa·m3·mol-1·K-1)
看
观
谢
谢