4.2.2 氧化还原方程式的配平 课件(共26张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册

(共26张PPT)
必 修 一
学
化
J
S
专题4　硫与环境保护
第二单元　硫及其化合物的相互转化
第2课时 氧化还原方程式的配平
一．氧化还原反应方程式的配平方法
1.基本原则
（1）得失电子守恒
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒
反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒
对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.一般步骤
（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；
（2）列变化，列出化合价的变化值；
（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；
（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；
（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
【解析】第一步：标变价。
-2 +5 0 +2
H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O
第二步：列变化。
第三步：求总数。
从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)
的化学计量数。
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。
第四步：配系数。
先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O
第五步：查守恒。
检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。
练习：NH3 + O2 — NO + H2O
4 5 — 4 6
二．常见氧化还原反应方程式配平的类型
1.正向配平类
氧化剂和还原剂是不同的物质，从方程式左端，确定氧化剂、还原剂的系数。
【例题2】
__KI＋__KIO3＋__H2SO4==__I2＋__K2SO4＋_H2O　
【答案】5　1　3　3　3　3
2.逆向配平类
氧化产物和还原产物是不同的物质，可从方程式右端，确定氧化产物、还原产物的系数。
【例题3】
__S＋__NaOH==__Na2S＋__Na2SO3＋__H2O
【答案】3　6　2　1　3
练习 I2 + KOH — KI + KIO3 + H2O
3 6 — 5 1 3
【答案】3　6　2　1　3
【解析】S既是氧化剂又是还原剂，化合价有升高到+4，也有降低到-2，因此从方程式左端产物开始分析，为了保证得失电子守恒，Na2S和Na2SO3化学计量系数之比是2:1，确定S的系数是3，再根据观察法配平其它物质的系数。
3.缺项配平类
给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O，需要溶液环境判断。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－
【例题4】将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
_NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】
①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2；
②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；
③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。
4.整体配平类
一种物质中有两种或以上元素化合价发生变化。
【例题5】__FeS2＋__O2===__Fe2O3＋__SO2
高温
【答案】4　11　2　8　
练习
Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + CO2↑+ NO2↑+ H2O
1 22 —3 1 13 11
【答案】4　11　2　8　
【解析】
确定FeS2和O2的系数是4、11，观察法配平其它物质的系数。
三．信息型氧化还原反应方程式的书写
1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；
2.写方程，按照
氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物
的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；
3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，
补充H＋或OH－或H2O；
4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。
三．信息型氧化还原反应方程式的书写
【例题6】KMnO4与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，
生成Mn2＋和CO2，写出并配平该反应的离子方程式。
第一步：根据化合价变化判断，
KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；
Na2C2O4(碳元素化合价＋3价)是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物”
把离子方程式初步写成
MnO4－＋C2O4－→Mn2＋＋CO2↑
根据化合价升降守恒确定：
2MnO4－＋5C2O4－→2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即
2MnO4－＋5C2O4－＋ H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ H2O
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平并检查，即
2MnO4－＋5C2O4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
1.__MnO4－＋__H＋＋__Cl－==__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O
2.__Cl2＋__Ca(OH)2==__CaCl2＋__Ca(ClO)2＋__H2O
3.__P4＋__KOH＋__H2O==__K3PO4＋__PH3↑
2　 16　 10　 2　 5　 8
2　 2　 1　 1　 2
2　 9　 3　 3　 5
课堂练习
4.__ClO－＋__Fe(OH)3＋__ =__Cl－＋__FeO42－＋__H2O
5.__MnO4－＋__H2O2＋__ ==__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O
6._Cu2S＋__HNO3==__Cu(NO3)2＋__ NO↑＋_H2SO4＋_H2O
3　 2　 4OH－ 3　 2　 5
2　 5　 6H＋ 2　 5　 8
3　 22　 6　 10　 3　 8
7.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
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