4.1.1 二氧化硫和性质与应用 课件(共45张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.1.1 二氧化硫和性质与应用 课件(共45张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 7.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-21 15:40:08 | ||
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文档简介
(共45张PPT)
必 修 一
学
化
J
S
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质与应用
硫
硫化汞矿石（丹砂）
阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？
朱砂 (HgS)
黄铁矿(FeS2)
硫磺
重晶石 (BaSO4)
常见的含硫矿物
雌黄（As2S3）
常见的含硫矿物
雄黄 (As4S4)
芒硝（Na2SO4·10H2O）
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
绿矾（FeSO4·7H2O）
石膏(CaSO4·2H2O)
1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
一、硫的存在与性质
2.硫元素的价态
S S S S
-2
0
+4
+6
FeS
H2S
HgS
SO3
H2SO4
Na2SO4
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
1、物理性质：
二、硫的性质
硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【想一想】
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
A、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2、化学性质
Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S
Hg+S=HgS
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2Na+S = Na2S
研磨
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物
B、跟非金属反应
空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮的蓝紫色
S+O2==SO2
点燃
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应（歧化）
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应（归中）
S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
【思考与交流】
【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱于氯气。
资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
思考：是什么物质将银耳变白了呢？
二氧化硫
三、SO2物理性质
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
无色
有刺
激性
气味
有毒
气态
比空
气大
-10℃
易液化
易溶
于水
(1:40)
思考：二氧化硫应如何收集？
【实验1】向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
实验现象 结 论
实 验
观察与思考
提出问题
问题（1）
矿泉水瓶为什么瘪了？
问题（2）
二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？如何设计实验验证。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
实验现象 结 论
实 验
四、化学性质
（1）与水反应
SO2 + H2O H2SO3
二元中强酸
（2）与碱反应
CaSO3 +SO2+ H2O == Ca(HSO3)2
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O
1、酸性氧化物
（3）与碱性氧化物
SO2 + CaO CaSO3 （工业固硫）
△
2、作为中间价态的物质
(1)还原性
SO3 + H2O H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
△
催化剂
工业制硫酸
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX (X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
(2)氧化性
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
(3)漂白性
SO2+ 品红 无色物质
探究导引：中学化学中涉及哪几类漂白物质？
提示：
(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。
物质的漂白性
总结
(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。
(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可
重复使用。
要点归纳
SO2和Cl2的漂白比较
特别提醒
SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力.
二氧化硫作为食品添加剂，已经有几个世纪的历史。
二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。
市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。
葡萄酒中的二氧化硫
溶解作用、增酸作用、杀菌防腐、抗氧化等作用
二氧化硫的制备
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2 +H2O
最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2；
浓度太小时，不利于SO2的逸出。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。 ( )
(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。 ( )
(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 ( )
课堂练习
×
×
√
(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ( )
(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。 ( )
(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。
( )
×
×
×
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。
3.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液
呈酸性
B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性
C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性
A
解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。
4.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
B
解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
5.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是( )
A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色
B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化
C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味
D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去
B
解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。
6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液
③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤碘的淀粉溶液
A.只有①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤
D
解析:SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。
看
观
谢
谢
必 修 一
学
化
J
S
专题4 硫与环境保护
第一单元 含硫化合物的性质
第1课时 二氧化硫的性质与应用
硫
硫化汞矿石（丹砂）
阅读课本，总结：哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？
朱砂 (HgS)
黄铁矿(FeS2)
硫磺
重晶石 (BaSO4)
常见的含硫矿物
雌黄（As2S3）
常见的含硫矿物
雄黄 (As4S4)
芒硝（Na2SO4·10H2O）
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
绿矾（FeSO4·7H2O）
石膏(CaSO4·2H2O)
1.硫的存在：
以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。
一、硫的存在与性质
2.硫元素的价态
S S S S
-2
0
+4
+6
FeS
H2S
HgS
SO3
H2SO4
Na2SO4
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
1、物理性质：
二、硫的性质
硫（俗称硫黄），黄色晶体，质脆，易研成粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。
试管内壁附着的硫怎样洗掉？
【想一想】
【提示】试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。
A、跟金属反应：能跟大多数金属反应
2、化学性质
Fe+S = FeS
2Cu+S = Cu2S
Hg+S=HgS
2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2Na+S = Na2S
研磨
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应时一般得到的是低价态的硫化物
B、跟非金属反应
空气中：淡蓝色，
纯氧中：明亮的蓝紫色
S+O2==SO2
点燃
3、跟其他物质反应
①S跟碱反应（歧化）
3S＋6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
②S跟强氧化剂反应（归中）
S+2H2SO4(浓) = 3SO2↑+2H2O
硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？
【思考与交流】
【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。说明硫单质的氧化性弱于氯气。
资料卡：央视记者暗访福建古田银耳变白内幕
每到了进补的季节，白色的银耳就会成为人们餐桌上一道佳品。但中央电视台《生活》节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。
思考：是什么物质将银耳变白了呢？
二氧化硫
三、SO2物理性质
颜 色 气 味 毒 性 状 态 密 度 沸 点 溶解度
无色
有刺
激性
气味
有毒
气态
比空
气大
-10℃
易液化
易溶
于水
(1:40)
思考：二氧化硫应如何收集？
【实验1】向矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧瓶盖。振荡，观察现象并分析。
二氧化硫
实验现象 结 论
实 验
观察与思考
提出问题
问题（1）
矿泉水瓶为什么瘪了？
问题（2）
二氧化硫溶于水后是否与水发生反应？如何设计实验验证。
【实验2】取2ml二氧化硫水溶液于试管中，滴加石蕊试液，观察实验现象并分析原因。
实验现象 结 论
实 验
四、化学性质
（1）与水反应
SO2 + H2O H2SO3
二元中强酸
（2）与碱反应
CaSO3 +SO2+ H2O == Ca(HSO3)2
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O
1、酸性氧化物
（3）与碱性氧化物
SO2 + CaO CaSO3 （工业固硫）
△
2、作为中间价态的物质
(1)还原性
SO3 + H2O H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
△
催化剂
工业制硫酸
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2HX (X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
(2)氧化性
SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
(3)漂白性
SO2+ 品红 无色物质
探究导引：中学化学中涉及哪几类漂白物质？
提示：
(1)氧化性很强的物质，如：O3、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2；其漂白是不可逆的。
物质的漂白性
总结
(2)加合型物质，如：SO2；其漂白是可逆的。
(3)吸附型物质，如：活性炭、胶体；部分吸附剂可
重复使用。
要点归纳
SO2和Cl2的漂白比较
特别提醒
SO2不能漂白石蕊试液，SO2溶于水生成亚硫酸，酸性使石蕊试液变红。SO2漂白不稳定，受热时还会变为原色，属暂时性漂白；氯气属于氧化性漂白，将有色物质氧化掉，属永久性漂白，两种物质都有漂白作用，但原理不同，若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O === H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力.
二氧化硫作为食品添加剂，已经有几个世纪的历史。
二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。
市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。
葡萄酒中的二氧化硫
溶解作用、增酸作用、杀菌防腐、抗氧化等作用
二氧化硫的制备
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2 +H2O
最好用70%的浓硫酸，浓度太大时，C(H+)太小，不利于生成SO2；
浓度太小时，不利于SO2的逸出。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)硫黄是非金属单质,只具有氧化性。 ( )
(2)硫与氧气的反应中,硫单质作氧化剂。 ( )
(3)洗去试管壁上的硫黄可以用CS2。 ( )
课堂练习
×
×
√
(4)硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。 ( )
(5)SO2的收集既可以用向上排空气法,也可以用排水法。 ( )
(6)SO2的漂白性主要是利用了SO2具有强氧化性这一性质。
( )
×
×
×
2.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
D
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。
3.下列关于二氧化硫的说法中,正确的是( )
A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液变红,说明二氧化硫的水溶液
呈酸性
B.二氧化硫能漂白某些物质,说明二氧化硫具有氧化性
C.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性
D.二氧化硫能用浓硫酸干燥,说明二氧化硫不具有还原性
A
解析:SO2能漂白某些物质,说明SO2具有漂白性,B项错误;SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性,C项错误;SO2能用浓硫酸干燥,只能说明SO2不与浓硫酸反应,不能说明它不具有还原性,D项错误。
4.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
B
解析:本题是对漂白性物质漂白原理的综合考查。A项中,SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,能使品红褪色是因为它的漂白性,SO2不能使指示剂褪色;B项中,能使品红褪色的物质很多,不仅仅是SO2;C项所给出的漂白剂的漂白原理不都相同;D项中,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。
5.下列有关SO2气体实验现象的描述不正确的是( )
A.把装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊溶液的水中,进入试管的液体呈红色
B.将SO2气体通入盛有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热无明显变化
C.打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片,可闻到刺激性气味
D.将SO2气体通入盛有溴水的试管里,橙红色逐渐褪去
B
解析:SO2气体能使品红溶液褪色,加热后溶液颜色又恢复。
6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液
③滴有酚酞的NaOH溶液 ④溴水 ⑤碘的淀粉溶液
A.只有①④ B.①②④ C.②③⑤ D.②④⑤
D
解析:SO2使③中溶液褪色,表现酸性氧化物的通性;使②④⑤中溶液褪色,表现还原性;使①中溶液褪色,表现漂白性。故正确答案为D。
看
观
谢
谢