5.2.2 共价键 分子间作用力 课件(共42张PPT) 2023-2024学年高一化学苏教版（2029）必修第一册

(共42张PPT)
必 修 一
学
化
J
S
专题5　微观结构与物质的多样性
第二单元　微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键
1.什么叫离子键？
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴、阳离子
成键实质：静电作用
2.离子键成键的特点：
复习上节所学过的主要内容
活泼的金属和活泼的非金属之间;
大部分的碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物.
在元素符号周围用小黑点或 来表示原子的最外层电子的式子。
3.成键的规律：
4.什么叫电子式？
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键,非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
请思考
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
我愿意
我愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
★ 氢气分子的形成：
H ·
· H
＋
→
H H
··
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
共价键的特点:
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
★ 氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
共用电子对偏向氯原子，氯原子带部份负电荷，氢原子带部份正电荷。
共价键的特点:
共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
1.成键微粒：
注
意
2.相互作用：
3.成键元素：
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
只有共价键的化合物才是共价化合物
原子
共用电子对
同种或不同种非金属元素
成键元素
是否相同：
4.共价键的分类：
非极性(共价)键——A-A键
极性(共价)键——A-B键
(2) 共用电子
对数目：
单键
双键
三键
H
H
.
H
··
. Cl
··
：
H2
HCl
结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子.
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
NH3
CH4
折线型
三角锥型
正四面体
球棍模型
H2O
比例模型
SO2
H2O
CH4
5.用电子式表示共价分子书写要求：
1.每个原子均应达到稳定(一般为8电子)的结构
2.不能加中括号[ ]，不能标正负电荷数
3. 在用电子式表示共价分子时，首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子，则这个原子所需要的共用电子对数即为8-n(氢只需共用一对）
CH4 NH3 HClO
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
:
：
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
I2
H2O
二氧化碳
氨
硫化氢
2 H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
3 H ·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
H2S
NH3
CO2
注意事项:
①不用箭头表示电子的偏移；
②在共价分子中相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子。
共价键的强弱
根据共价键的成因，共价键的强弱取决于成键原子的半径大小，原子的半径越小，共价键越强。
如：比较金刚石和晶体硅，H2O和H2S
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 2-) 与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
：
O
·
·
：
：
O
·
·
：
·
Na
+
Na
·
+
[ ]
2-
离子化合物和共价化合物的判断
凡有离子键的化合物一定是离子化合物
如： NaCl 、CaCl2、 NaOH 、NH4Cl
只有共价键的化合物才是共价化合物
如: HCl 、 H2O 、 CO2 、 NH3
常考的电子式
HF N2 CO2
Ba(OH)2 　
Na2O2
HClO H2S NaBr
NH4Cl CH4 Br2
CCl4 HI K2S
书写电子式注意
1.分清键型（是离子键还是共价键）
2.形成离子键时，要标电荷；
形成共价键时，不标电荷
3.成键后的原子或离子，一般为8电子（或2电子）稳定结构
碳的化合物种类和数目繁多的原因
（1）碳原子最外层有 4 个电子，既难得电子又难失电子，一个碳原子可以和其他原子形成 4 个共价键。
（2）碳原子之间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合，分别构成碳碳单键C-C，碳碳双键 C=C ，或碳碳三键C≡C；
（3）碳原子之间可以通过共价键彼此结合形成碳链，也可以连接形成碳环 。
两个步骤:
1.旧化学键的断裂;
2.新化学键的形成.
化学反应过程的实质
共 价 键
离 子 键
成 键微 粒
形成条件
原 子
阴、阳离子
原子间共用电子对
阴、阳离子间静电作用
活泼金属(包括铵离子)与活泼非金属化合
键的
形成
两种相同或不同非金属原子化合
课堂小结
形成过程
+
Cl



H

Cl



Na

+
Cl






Na

Cl
[ ]
-
H



+
例如：
例如：
共 价 键
离 子 键
1．分子间作用力
(1)概念：分子间存在着将分子 的作用力，叫作分子间作用力。
(2)特点①分子间作用力比化学键 得多。
②分子间作用力是影响物质 和 的重要因素之一。
分子间作用力
聚集在一起
弱
熔、沸点
溶解性
2．氢键
(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键）
共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中。
原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。
不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键）
用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷数。
相邻原子之间强烈的相互作用叫化学键.
分子间作用力
氢键
含离子键的物质：
含共价键的物质：
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
N2
H2
NaOH
NH4Cl
离子化合物：
共价化合物：
K2O
NaOH
NH4Cl
H2O
CH4
CCl4
课堂练习
下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有共价键和离子键
（D）氦分子中含有共价键
C
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（D）氦分子中含有共价键
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
氦气是单原子分子，不存在化学键。
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
稀有气体不存化学键
写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O HClO
NaOH
NH4Cl
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
4．下列是中学化学常见的物质
A．HCl　B．NaCl　C．Na2SO4　D．Na2S　E．He　F．N2
(1)这些物质中只含共价键的是 。
(2)既含离子键又含共价键的是 。
(3)试写出D、F的电子式、F的结构式 、
、 。
A、F
C
C
看
观
谢
谢