中考易错题系列化学部分第九讲 酸、碱、盐、氧化物
易错知识点：
常见物质的溶解性即书写后的附表要求尽量记住，否则对判断一些复分解反应及推导物质和去杂质等题目的解答会有困难。
能产生盐和水的反应不只是酸碱中和反应，另外还有酸性氧化物和碱的反应以及碱性氧化物和酸的反应，共有三类。“中和”与“中和反应”的概念不同，“中和反应”仅指酸与碱之间作用生成盐和水的反应，而“中和”的概念范围更广，如中和某种物质的酸性，可以用NaOH，CaO、Na2CO3、Fe等多种物质，都可以达到中和的目的。
碱和碱性物质是两个不同的概念，因为很大强碱弱酸盐的水溶液也是碱性的额，如：Na2CO3是一种盐，但水溶液显碱性，工业生产中常当作碱来使用。同理，酸和酸性物质也是如此，如NH4Cl是强酸若碱盐，水溶液显酸性。
pH=0时的溶液并不是酸性最强的，当酸性比这更强时（实质是H+浓度更高时），一般直接用H+浓度来表示，而不用pH来表示；同理当pH＞14时，一般也直接用OH-浓度来表示。
中考规律盘点及预测
纵观近几年的全国各地的中考试卷，酸碱盐这一知识是中考必考内容，而且分值不低，预测今年的中考也不会例外。酸碱盐、氧化物间的相互转化关系综合性强，联系性强，题型丰富，复习时要特别注意。
易错题训练
1、煤燃烧产生的废气中含有SO2 ，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2 吸收。涉及的反应有：
① 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
② Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3
③ NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2O
下列说法中，不正确的是（ ） A．反应②发生的是化合反应
B．可循环使用的物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素的化合价是+6
D．反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质 2、向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是
3、小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的是（ ） A、 B、 C、 D、 4、荔枝种植是广东农业的“亮点”之一．某农民种植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出现生长较慢，叶色泛黄， 且产量低的现象．下列肥料最适合他用的是（ ） A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） C．磷酸二氢钙[CA（H2PO4）2] D．氯化钾（KCl） 5、下列关于化肥的说法不正确的是（ ） A．铵盐不能与碱性物质混放和混用
B．化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C．复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D．长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结 6、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水． A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
7、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见 下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是（ ） A、 B、 C、 D、8、某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液盐酸CuCl2溶液Na2SO4溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液pH <7<7=7=7>7>7
该同学由此得出的结论正确的是
A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B. pH>7一定是碱溶液
C. pH=7一定是盐溶液 D. pH<7一定是酸溶液 9、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ） A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
10、为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐 酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂．其中能达到实验目的是（ ） A．
B．
C．
D．
11、科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（ ）
12、进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是（ ） A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌 13、物质的性质决定其用途．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（ ） A．固体二氧化碳可用人工降雨----二氧化碳能与碱反应B．氮气常用作保护气----氮气化学性质稳定C．氢氧化钙可用来改良酸性土壤----氢氧化钙溶液呈碱性D．氧化钙可做食品干燥剂----氧化钙能与水反应 14、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ） A．中和反应生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是中和反应B．化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 15、某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6g该样品与100g一定质量分数 的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成mg水．下列说法正确的是（ ） A．若样品不含任何杂质，则m＜1.8B．若m=1.8，则样品中一定含有杂质A，可能含有固体KOHC．若m=1.8，则样品中至少含有杂质A或固体KOH的一种D．若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数不小于7.3% 16、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑．CaH2与足量Na2CO3溶液 之间发生反应的产物有（ ） A．Ca（OH）2和H2 B．CaCO3、NaOH和H2 C．NaOH和Ca（OH）2 D．Ca（OH）2、CaCO3和H2 17、对于复分解反应，X+2NaOH═2Y+Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ） A．X一定是CuCl2B．相对分子质量大小 X＞YC．Y可能是H2OD．Y可能是Na2SO4
18、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是 化合物。下列说法中，正确的是（ ） A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 19、要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是（ ）
①铁粉 ②四氧化三铁 ③氧化铁 ④氧化亚铁 ⑤氢氧化亚铁 A．①④⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③
20、为了除去粗盐中Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。 其中正确的操作顺序 ①过滤 ②加过量的NaOH ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液（ ）A．①④②⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．⑤②④①③ 21、化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应，实验方案如下：
（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 。
（2）步骤②中的操作是 ，其目的是 。
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。
（4）本实验的结论是 。 22、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液 加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质 成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式： 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜 想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三： 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象： 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独 使用也能完成该实验？ （填序号） A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。要处理烧杯 内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 。 23、“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识 后，走进实验室做了如下实验，请你参与并回答下列问题。
A B C D A．燃烧的条件B．铁钉生锈的条件C．证明CO2与NaOH反应D．分子运动的现象
（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是 ，实验中使用铜片，是利用了铜的 性 （填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与 直接接触。欲除去铁锈可用 洗的方法。
（3）实验C是根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，（瓶①） 的作用是 ，这一反应的化学方程式为 。
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯①中液体是浓盐酸，烧杯② 中液体是滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是 。其中盐酸与NaOH反 应的化学方程式为 ，属于 反应（填反应类型） 24、乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳 化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
【提出问题】白色固体是什么物质？
【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；猜想二：______；猜想三：Ca（OH）2．
他的依据是______．
【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：______．
【进行实验】（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到______
______，证明猜想二不成立．
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，______，有白色沉淀出现，证明猜想三成立． 该反应的化学方程式为：______．
结论：白色固体是Ca（OH）2．
【拓展应用】
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔， 要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是______（选填图中装置序号）．
（2）写出乙炔在空气中燃烧的化学方程式______． 25、过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分 有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，
Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．
【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体． 将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体 中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较 来比较两种气体中氧 气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是 ．
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的 溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是 ； 猜想Ⅲ：溶质是 NaOH和Na2CO3
【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生 的现象，证明猜 想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象． 实验步骤和现象结论 猜想Ⅲ成立
中考易错题系列化学部分第九讲 酸、碱、盐、氧化物答案
C
A
D
B
B
A
B
A
D
D
D
B
A
B
B
B
B
B
A
CD
（1）NaOH溶液吸收了CO2，导致瓶内压强减小 （2）向外拉注射器3 证明步骤1中将瓶内的CO2全部吸收了 （3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （4）CO2能和NaOH发生反应
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2和HCl 不变色 有气泡产生 反应物是否过量
ac 腐蚀下水道 Ca（OH）2
（1）达到燃烧所需的最低温度（或达到着火点） 导热
（2）氧气（或空气）和水 稀盐酸（或稀硫酸）
（3）对比，证明不是因为二氧化碳溶于水是瓶变瘪；CO2 + 2NaOH ＝Na2CO3 + H2O
（4） 红色逐渐变成无色 NaOH + HCl＝NaCl + H2O 复分解反应
【做出猜想】
猜想一：CaO；猜想二CaCO3；猜想三：Ca（OH）2；
他的依据是质量守恒定律；
【交流反思】
经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应；
【进行实验】
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立；
（二）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【拓展应用】
装置C中的分液漏斗能使反应随时发生、随时停止，乙炔的密度比空气略小，不能用排空气法收集，只能够用排水法收集；
故填：C、F；
25、【分析讨论】木条燃烧的剧烈程度；吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气
【提出猜想】Na2CO3；
【实验探究二】Na2CO3；
取无色溶液少许于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，再向滤液中加入无色酚酞试液，溶液变红
