2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练

2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练
　
一．选择题（共22小题）
1．（2014?静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（　　）
　
A．
坩埚
B．
泥三角
C．
三脚架
D．
石棉网
　
2．（2014?闵行区二模）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
　
A．
98g硫酸的摩尔数为1 mol
B．
氧的摩尔质量为32g/mol
　
C．
某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．
阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
　
3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）
　
A．
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　
B．
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　
C．
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　
D．
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
　
4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
　
A．
标准状况下下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NA
　
B．
常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
　
C．
0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L
　
D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目
　
5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）
　
A．
4.18g
B．
3.12g
C．
4.68g
D．
5.08
　
6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
　
A．
1：2：3
B．
1：6：9
C．
1：3：3
D．
1：3：6
　
7．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）
　
A．
没有用水冲洗烧杯2﹣3次
　
B．
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
　
C．
定容时俯视液面使与刻度线相切
　
D．
定容时仰视液面使与刻度线相切
　
8．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
　
A．
p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．
p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．
p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D．
p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
　
9．（2014?碑林区一模）下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
　
A．
氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
　
B．
汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
　
C．
碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
　
D．
氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
　
10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（　　）
　
A．
②＜④＜③＜①
B．
②＜④＜①＜③
C．
③＜①＜④＜②
D．
①＜③＜④＜②
　
11．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）
　
A．
B．
C．
D．
　
12．如图装置可用于（　　）
　
A．
加热NaHCO3制CO2
B．
用铜与稀HNO3反应制NO
　
C．
用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3
D．
用铜与浓HNO3反应制NO2
　
13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
　
A．
B．
C．
D．
1000VρM（MV+2240）
　
14．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
　
A．
3个
B．
4 个
C．
5个
D．
6个
　
15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
　
A．
等于2a%
B．
大于2a%
C．
小于2a%
D．
无法确定
　
16．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
　
A．
等于15%
B．
大于15%
C．
小于15%
D．
无法估计
　
17．（2010?浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10﹣36．]．
　
A．
B．
C．
D．
　
18．（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
　
A．
选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
　
B．
制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
　
C．
洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
　
D．
用广泛pH试纸测得0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
　
19．（2010?惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）
　
A．
BaCl2，Na2CO3，HCl
B．
Na2CO3，BaCl2，HCl
　
C．
Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
D．
BaCl2，Na2CO3，H2SO4
　
20．限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（　　）
　
A．
烧碱溶液
B．
盐酸
C．
氨水
D．
氯化钡溶液
　
21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）
　
A．
B．
　
C．
D．
　
E．
．
　
　
　
22．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
　
二．填空题（共6小题）
23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为　_________　，该固体的颜色为　_________　；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是　_________　；
（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式　_________　；　_________　；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应　_________　；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是　_________　；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　_________　；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是　_________　；
　
24．（2011?徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是　_________　；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是　_________　（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为　_________　．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式　_________　．
　
25．（2010?漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
①
Cu、稀HNO3
H2O
②
NaOH固体、浓氨水
NH3
③
Na2CO3固体、稀H2SO4
CO2
④
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：　_________　．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．　_________　．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　_________　、　_________　．（只选一种）
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②　_________　，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　_________　．
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
1
1.0g
10.0mL
347.5mL
2
1.0g
10.0mL
335.0mL
3
1.0g
10.0mL
344.5mL
　
26．（2009?深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是　_________　（填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性　_________　．
（3）装置A中反应的化学方程式为　_________　．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→　_________　→　_________　→　_________　→　_________　→G
（5）装置G的作用是　_________　．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由　_________　．
　
27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　_________　．
（2）A是　_________　，B是　_________　，C是　_________　，D是　_________　，E是　_________　．
（3）A与E反应的离子方程式是　_________　．
　
28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
　

2014-2015学年宜阳一高培优部高一上学期必修一第一章从实验学化学单元强化训练
参考答案与试题解析
　
一．选择题（共22小题）
1．（2014?静安区二模）如图所示装置中不存在的仪器是（　　）
　
A．
坩埚
B．
泥三角
C．
三脚架
D．
石棉网
考点：
直接加热的仪器及使用方法；物质的溶解与加热．
专题：
化学实验常用仪器．
分析：
根据图示装置可知，装置中用的仪器有：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架等，给坩埚可以直接加热，不需要垫上石棉网，据此进行解答．
解答：
解：由图示装置可知，涉及的仪器为：坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等，由于给坩埚加热时可以直接进行加热，不需要使用石棉网，所以该装置中没有用到石棉网，
故选D．
点评：
本题考查了常见仪器的干燥及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意常见的仪器干燥及正确的使用方法，明确给坩埚加热时，不需要垫上石棉网．
　
2．（2014?闵行区二模）根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是（　　）
　
A．
98g硫酸的摩尔数为1 mol
B．
氧的摩尔质量为32g/mol
　
C．
某硫酸中H2SO4的质量分数为0.60
D．
阿伏加德罗常数约为6.02×1023个
考点：
物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；阿伏加德罗常数．
专题：
化学用语专题．
分析：
A.98g硫酸的物质的量为1mol，摩尔数没有单位，应该为1；
B．没有指明是氧原子还是氧气分子；
C．质量分数可以表示为小数，如硫酸溶液中溶质的质量分数为0.60；
D．阿伏伽德罗常数的单位错误，应该约为6.02×1023/mol．
解答：
解：A．摩尔数只是数值，没有单位，98g硫酸的摩尔数为1，故A错误；
B．必须指明粒子的具体名称，如氧气的摩尔质量为32g/mol，故B错误；
C．质量分数可以为百分数，也可以为分数，故C正确；
D．阿伏伽德罗常数为约为6.02×1023/mol，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了物质的量与摩尔、摩尔质量的关系，质量分数、阿伏伽德罗常数的判断，题目难度不大，注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗常数、物质的量的概念及表示方法．
　
3．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）
　
A．
同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
　
B．
同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
　
C．
同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
　
D．
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；
同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；
又根据pM=ρRT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比．
解答：
解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；
B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；
C、由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；
D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；
故选CD．
点评：
本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可．
　
4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（　　）
　
A．
标准状况下下，11.2LCl2含有分子数等于0.5NA
　
B．
常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
　
C．
0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L
　
D．
在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、根据n=计算，标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol；
B、根据条件和状态来分析，常温常压下四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，并且条件也不是标准状况下；
C、根据是否能确定为0.1mol进行判断；
D、根据分子的组成判断，分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等；
解答：
解：A、标准状况下，11.2LCl2物质的量为0.5mol，含有分子数等于0.5NA，故A正确；
B、常温常压下，2.24L四氯化碳为液体，无法计算其物质的量，故B错误；
C、如在标准状况下，根据反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O计算，0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24L，但如果不在标准状况下，则无法计算气体的体积，且随反应的进行铜与稀硫酸不反应，故C错误；
D、分子的组成原子数不一定相等，例如常见分子：O2、He、O3、CH4等，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查阿伏加德罗常数，做题时注意物质的状态、存在的条件、物质的性质和分子的组成等因素，本题难度并不大，审题是做好此种类型题目的关键．
　
5．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）
　
A．
4.18g
B．
3.12g
C．
4.68g
D．
5.08
考点：
质量守恒定律；氧化还原反应的电子转移数目计算．
专题：
压轴题；计算题；守恒法．
分析：
由题意可知，最后的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，则沉淀的质量为金属的质量与氢氧根离子的质量之和；在金属与硝酸的反应中金属的失电子的物质的量等于硝酸中氮元素的得电子的物质的量，并由氢氧化镁和氢氧化铜的化学式可知，氢氧根离子的物质的量等于金属的失电子数．
解答：
解：由题意可知，金属Cu、Mg与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，
最后转化为Cu（OH）2、Mg（OH）2沉淀，
由+2价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，
氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，
在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L，
气体的物质的量为=0.01mol，
由电子守恒可知，
金属的失电子的物质的量为0.01mol×（5﹣4）+0.01mol×（5﹣2）+0.01mol×2×（5﹣1）=0.12mol，
即OH﹣的物质的量为0.12mol，沉淀的质量为2.14g+0.12mol×17g/mol=4.18g，
故选A．
点评：
本题较难，考查学生利用氧化还原反应中的电子守恒及利用沉淀的化学式得出转移电子数与氢氧根离子的关系是解答本题的关键．
　
6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（　　）
　
A．
1：2：3
B．
1：6：9
C．
1：3：3
D．
1：3：6
考点：
物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．
专题：
压轴题；离子反应专题．
分析：
生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．
解答：
解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，
设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，
则Al2（SO4）3～3BaSO4
1 3
n
ZnSO4～BaSO4
1 1
2n 2n
Na2SO4～BaSO4 1 1
3n 3n
又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，
则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，
故选B．
点评：
本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答．
　
7．配制一定物质的量浓度溶液时，能使所配溶液的浓度偏高的原因是（　　）
　
A．
没有用水冲洗烧杯2﹣3次
　
B．
溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
　
C．
定容时俯视液面使与刻度线相切
　
D．
定容时仰视液面使与刻度线相切
考点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
解答：
解：A、没有用水冲洗烧杯2﹣3次，溶质的质量减少，物质的量减少，溶液浓度偏低，故A错误；
B、溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，应刻度线以上滞留的溶液会下落，溶液体积增大，浓度减小，故B错误；
C、定容时俯视液面使与刻度线相切，溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；
D、定容时仰视液面使与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误；
故选C．
点评：
本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
　
8．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　　）
　
A．
p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
B．
p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．
p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）
D．
p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
考点：
阿伏加德罗定律及推论．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．
解答：
解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故选：D．
点评：
考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．
　
9．（2014?碑林区一模）下列盛放试剂的方法正确的是（　　）
　
A．
氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
　
B．
汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中
　
C．
碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
　
D．
氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
考点：
化学试剂的存放．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
A．氢氟酸能和二氧化硅反应，浓硝酸能加快橡胶的老化；
B．根据相似相溶原理分析；
C．强碱能和二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠；
D．见光易挥发、易分解的液体要储存在细口棕色试剂瓶中．
解答：
解：A．氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放；浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故A错误；
B．根据相似相溶原理知，橡胶能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，故B错误；
C．碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性，二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开，故C错误；
D．氯水和硝酸银见光易分解，且氯水和硝酸银溶液都是液体，所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了化学试剂的存放，根据物质的性质来分析解答即可，难度不大．
　
10．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（　　）
　
A．
②＜④＜③＜①
B．
②＜④＜①＜③
C．
③＜①＜④＜②
D．
①＜③＜④＜②
考点：
摩尔质量．
专题：
物质的组成专题．
分析：
根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺序．
解答：
解：①反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，
②反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+H2O，
③反应为：2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，
④反应为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，
在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，
相对分子质量大小顺序为：Cl2＞HCl＞H2S＞NH3，故顺序应为：②＜④＜③＜①，
故选A．
点评：
本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点．
　
11．b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）
　
A．
B．
C．
D．
考点：
相对原子质量及其计算．
专题：
压轴题；计算题；关系式法；基本概念与基本理论．
分析：
根据金属的化合价和氢气的物质的量求出金属的物质的量，进而求出金属的摩尔质量，再利用摩尔质量与相对原子质量的关系来解答．
解答：
解：n（H2）==mol
设金属为A，bg金属的物质的量为x，
根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2↑
2 3
x mol
，
解得x=mol，
M（金属）===g/mol，
由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，
即金属的相对原子质量为．
故答案为：C．
点评：
本题考查相对原子质量及其计算，做题注意从金属的化合价计算金属的物质的量，进而计算相对原子质量．
　
12．如图装置可用于（　　）
　
A．
加热NaHCO3制CO2
B．
用铜与稀HNO3反应制NO
　
C．
用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3
D．
用铜与浓HNO3反应制NO2
考点：
气体发生装置．
专题：
压轴题；化学实验基本操作．
分析：
该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水．
解答：
解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误．
B、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确．
C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误．
D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现．
　
13．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
　
A．
B．
C．
D．
1000VρM（MV+2240）
考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．
解答：
解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．
0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，
所以溶液的质量分数ω==．
所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L
故选：B．
点评：
考查物质的量浓度的计算，难度不大，可以根据物质的量浓度的定义式计算．
　
14．下列有关实验操作或判断正确的有（　　）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe（OH）3胶体；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉．可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；
⑨用食醋除去水壶中的水垢．
　
A．
3个
B．
4 个
C．
5个
D．
6个
考点：
计量仪器及使用方法；电解质溶液的导电性；物质的溶解与加热；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；配制一定物质的量浓度的溶液．
专题：
压轴题；化学实验基本操作．
分析：
①量筒精确到0.1ml；
②氯水有强氧化性；
③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关；
④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小；
⑤实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热；
⑥蒸发皿不需要垫石棉网；
⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能；
⑧氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应；
⑨食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质发生反应，故可除水垢．
解答：
解：①量筒精确到0.1ml，用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故①正确；
②氯水有强氧化性，能使pH试纸漂白，故②错误；
③导电性与溶液中导电的微粒浓度有关，与导电性无关，故③错误；
④定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故④正确；
⑤氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故⑤错误；
⑥圆底烧瓶、锥形瓶加热时都应垫在石棉网上，蒸发皿不需要垫石棉网，故⑥错误；
⑦金属铝能和强碱反应，而金属铁不能，除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，再过滤来实现目的，故⑦正确；
⑧氢氧化钠能和瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体，故⑧错误；
⑨用食醋除去水壶中的水垢，食醋主要成分为醋酸，它与碳酸钙等物质反应，故可除水垢，故⑨正确．
故选B．
点评：
本题考查化学实验基本操作，难度不大，考查知识点较多，平时注意知识的积累．
　
15．质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol?L﹣1，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）
　
A．
等于2a%
B．
大于2a%
C．
小于2a%
D．
无法确定
考点：
溶液中溶质的质量分数及相关计算．
分析：
根据公式c=结合氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小进行计算．
解答：
解：质量分数为a%，物质的量浓度为c mol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是ρ1，所以c=，质量分数为a%，物质的量浓度为2c mol?L﹣1的NaCl溶液，设密度是
ρ2，质量分数是w%，所以2c=，整理得到=，氯化钠的密度小于水的密度，浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，即w%＜2a%．
故选C．
点评：
本题考查物质的量浓度和质量分数之间的关系计算，注意公式的应用是关键，难度中等．
　
16．已知5%氨水的密度为0.98g/cm，25%氨水的密度为0.91g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（　　）
　
A．
等于15%
B．
大于15%
C．
小于15%
D．
无法估计
考点：
溶液中溶质的质量分数及相关计算．
分析：
本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=×100%计算．
解答：
解：若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．
或直接计算：设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：
设这两种溶液的体积是V．则×100%=14.6%＜15%，
故选C．
点评：
本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
　
17．（2010?浙江）某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp（CuS ）=1.3×10﹣36．]．
　
A．
B．
C．
D．
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
压轴题；化学实验基本操作．
分析：
通入H2S可的到CuS沉淀，加入过量KOH，生成AlO2﹣，通入过量二氧化碳气体生成Al（OH）3沉淀，加入过量氨水Cu（OH）2溶解，Mg2+、Al3+与碳酸根离子发生互促水解生成Mg（OH）2和Al（OH）3，以此解答该题．
解答：
解：A．通入H2S可的到CuS沉淀，加入过量KOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后在溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al（OH）3沉淀，K+存在与滤液中，故A正确；
B．通入H2S可的到CuS沉淀，加入过量氨水生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入盐酸沉淀溶解又生成Mg2+、Al3+，不能分离，故B错误；
C．通入H2S可的到CuS沉淀，滤液中加入过量碳酸钾溶液生成Mg（OH）2和Al（OH）3，加入过滤KOH溶解Al（OH）3，过滤后通入过量二氧化碳气体生成Al（OH）3沉淀，K+存在与滤液中，故C正确；
D．加入过量KOH得到Mg（OH）2和Cu（OH）2，加入过量氨水Cu（OH）2溶解，可分离Mg（OH）2和Cu（OH）2，过滤后在溶液中通入过量二氧化碳气体生成Al（OH）3沉淀，K+存在与滤液中，故D正确．
故选B．
点评：
本题考查物质的分离、提出的实验方案的评价，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键、
　
18．（2010?江苏）下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
　
A．
选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
　
B．
制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
　
C．
洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
　
D．
用广泛pH试纸测得0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5.2
考点：
气体的收集；测定溶液pH的方法；过滤；乙酸乙酯的制取．
专题：
压轴题．
分析：
A、图1为固体和液体在常温下反应，生成的气体可用向上排空气法收集，而一氧化氮与氧气反应，不能用向上排空气法收集；
B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸；
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次．
D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5．
解答：
解：A、实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；
B、制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；
C、洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；
D、氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，溶液呈酸性，用广泛pH试纸检测0.10mol?L﹣1NH4Cl溶液的pH=5，故D错误．
故选B．
点评：
本题气体发生装置和收集装置的选择和基本实验操作，要会根据制取气体的反应原理和气体的性质来选择合适的装置．
　
19．（2010?惠州模拟）除杂时加入的试剂须稍加过量，最后过量的物质可用物理或化学方法除去．现要除去NaCl溶液中少量的CaCl2，Na2SO4，下列选用试剂及加入的顺序正确的是（　　）
　
A．
BaCl2，Na2CO3，HCl
B．
Na2CO3，BaCl2，HCl
　
C．
Ba（NO3）2，Na2CO3，HCl
D．
BaCl2，Na2CO3，H2SO4
考点：
物质的分离、提纯和除杂．
专题：
压轴题；离子反应专题．
分析：
除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4，可用过量的BaCl2除去Na2SO4，用过量的Na2CO3除去CaCl2，最后加入盐酸除去过量的Na2CO3，注意不能引入新的杂质．
解答：
解：A．先加入过量的BaCl2除去Na2SO4，再加入过量的Na2CO3除去CaCl2，最后加入盐酸除去过量的Na2CO3，没有引入新的杂质，故A正确；
B．如先加入过量的Na2CO3除去CaCl2，再加入过量的BaCl2除去Na2SO4，最后溶液中会混有BaCl2杂质，故B错误；
C．加入Ba（NO3）2，会混有NaNO3杂质，故C错误；
D．最后加入H2SO4，会混有Na2SO4杂质，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查除杂问题，题目难度不大，解答该题题目的关键之处在于不能引入新杂质．
　
20．限用一种试液即可区别Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液．应选用（　　）
　
A．
烧碱溶液
B．
盐酸
C．
氨水
D．
氯化钡溶液
考点：
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．
专题：
压轴题；物质检验鉴别题．
分析：
五种溶液阳离子均为Na+，因此应考虑阴离子的鉴别；选择盐酸，当产生有臭鸡蛋气味的是Na2S，产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3，产生无色无味气体的是Na2CO3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO2，无明显变化的是Na2SO4．
解答：
解：A．加入烧碱溶液，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入盐酸，产生有臭鸡蛋气味的是Na2S，产生淡黄色沉淀的是Na2S2O3，产生无色无味气体的是Na2CO3，先有白色沉淀，继而沉淀又消失的是NaAlO2，无明显变化的是Na2SO4，可鉴别，故B正确；
C．加入氨水，与题中五种溶液都不反应，无法鉴别，故C错误；
D．加入氯化钡溶液，无法鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液，二者都产生沉淀，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意从阴离子的鉴别的角度入手，易错点为D项，注意常见物质的性质以及检验方法．
　
21．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（　　）
　
A．
B．
　
C．
D．
　
E．
．
　
　
考点：
物质的量浓度的相关计算．
专题：
压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
令溶液体积都为1L，计算出两种硫酸溶液的质量，混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和，再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度．
解答：
解：令溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为1000ml×ρ1g/ml+1000ml×ρ2g/ml=1000（ρ1+ρ2）g．
所以混合后的硫酸溶液的体积为=1000×ml=L．
令混合后的物质的量浓度为c，则：
1L×C1 mol/L+1L×C2 mol/L=L×c
解得，c=．
故选：D
点评：
考查物质的量浓度计算，难度中等，灵活运用公式，计算混合后溶液的体积是关键．
　
22．以下实验装置一般用于分离互溶的液体物质的是（　　）
　
A．
B．
C．
D．
考点：
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；蒸馏与分馏．
专题：
图示题；压轴题；化学实验基本操作．
分析：
根据分离互溶的液体常根据混合物的沸点不同，用蒸馏的方法分离来解答．
解答：
解：A、用于配制一定浓度的溶液，不能用来分离，故A错误；
B、为过滤操作，用于分离固体和液体，故B错误；
C、为蒸馏操作，用于分离沸点不同的互溶液体，故C正确；
D、为渗析操作，用于分离胶体和溶液，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意物质的分离方法的选择取决于物质的性质．
　
二．填空题（共6小题）
23．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如图提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为　Fe2O3　，该固体的颜色为　红棕色　；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是　降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗　；
（3）写出流程②、③中主要反应的离子方程式　Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O　；　AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣　；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应　放出大量的热　；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是　C　；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有　CaO；CO2　；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是　D　；
考点：
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专题：
实验设计题；元素及其化合物．
分析：
铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，结合物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：
解：铝土矿可以主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，铝土矿加过量盐酸溶解后，Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解，不溶物Ⅰ为SiO2；滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，过滤所得出的为Fe（OH）3，滤液Ⅱ含有AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，加热分解生成Al2O3，电解可得到铝；滤液Ⅲ含有碳酸氢根离子，加入氧化钙可生成碳酸钙和氢氧化钠，其中氢氧化钠可循环使用，
（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱生成Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，颜色为红棕色，故答案为：Fe2O3；红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中，氧化铝熔点高，熔融氧化铝需要消耗较多能量，需加入冰晶石，目的是降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
故答案为：降低Al2O3的熔化温度，减少能量消耗；
（3）向氯化铝中加入过量的氢氧化钠，可以得到偏铝酸钠，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，滤液Ⅱ含有AlO2﹣、Cl﹣、OH﹣，通入过量二氧化碳气体，得到Al（OH）3沉淀，反应的离子方程式为AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣，
故答案为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；
（4）铝热反应放出大量的热，常用于冶炼熔点高、难熔化的金属的冶炼，铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，
故答案为：放出大量的热；
（5）反应①②③④为复分解反应，反应⑤为氧化还原反应，氢氧化铁、氢氧化铝生成氧化物的反应为分解反应，不涉及置换反应，故答案为：C；
（6）根据反应流程可知，反应需要NaOH、水、二氧化碳以及氧化钙等物质为原料，生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2，其中氧化钙可由碳酸钙加热分解制得，
故答案为：CaO； CO2；
（7）滤液Ⅰ中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，则符合的图象为D，故答案为：D．
点评：
本题以框图题形式考查铝的化合物的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，清楚冶炼铝工艺流程原理，熟练掌握“铝三角”的相关反应是解答的关键，题目难度较大．
　
24．（2011?徐汇区模拟）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
（1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是　冷凝装置　；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是　温度计　（不须填夹持仪器）．
（2）C中试剂为　NaOH溶液　．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
（3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式　2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O　．
考点：
实验装置综合；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
专题：
实验设计题．
分析：
（1）二氧化氯（ClO2）制取温度是60℃，A需要温度控制（如水浴加热）装置，二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度；
（2）C为尾气吸收装置，可选择碱来吸收尾气；
（3）根据反应物和产物结合原子守恒来书写方程式．
解答：
解：（1）二氧化氯（ClO2）制取温度是60℃，A需要温度控制（如水浴加热）装置，需要温度计，二氧化氯的沸点低，B装置应降低温度，补充冷凝装置，故答案为：（冰水）冷凝；温度计；
（2）C为尾气吸收装置，可选择NaOH溶液来吸收尾气，但还提示的装置不能保证气体被吸收，更改为：
故答案为：NaOH溶液；
（3）加热60℃，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，
故答案为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
点评：
本题以氯及其化合物的性质考查氧化还原反应及物质的制备实验，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键，侧重学生综合应用能力及信息抽取和分析能力的考查，题目难度中等．
　
25．（2010?漳州二模）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验
药品
制取气体
量气管中的液体
①
Cu、稀HNO3
H2O
②
NaOH固体、浓氨水
NH3
③
Na2CO3固体、稀H2SO4
CO2
④
镁铝合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
请回答下列问题：
（1）简述如何检查该装置的气密性：　关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好　．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？请简述原因．　不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准　．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是　B　、　D　．（只选一种）
A．H2OB．CCl4C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②　使量气管两端液面相平　，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况）根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数　27%　．
编号
镁铝合金质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
1
1.0g
10.0mL
347.5mL
2
1.0g
10.0mL
335.0mL
3
1.0g
10.0mL
344.5mL
考点：
排气量气装置；常见气体制备原理及装置选择．
专题：
实验题．
分析：
（1）设法使装置内外形成气压差，是气密性检查的常用手段；
（2）根据一氧化氮气体的性质判断，一氧化氮和氧气能发生生成易和水反应的二氧化氮气体，据此分析．
（3）量气管中液体的选择标准是：和该气体不反应．
（4）对量气管读数时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④，铝和氢氧化钠反应，根据量气管的第二次读数﹣第一次读数=生成氢气的体积，求出生成氢气的平均值，再求出合金中铝的质量，最后计算出镁铝合金中铝的质量分数．
解答：
解：（1）关闭开关A和分液漏斗活塞，微热烧瓶，量气管左端液面升高，说明气密性良好
（2）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应生成一氧化氮和硝酸；装置中有空气，一氧化氮会与装置中的空气反应，生成的二氧化氮溶于水并与水反应，使测得的一氧化氮体积不准，所以不可以通过实验收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度；
故答案为：不可行．因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②中氨气极易溶于水，所以量气管中液体不能选用水及水溶液，只能选和氨气不反应的四氯化碳；实验③中的气体是二氧化碳，二氧化碳能溶于水，四氯化碳有毒，碳酸钠和二氧化碳能反应，二氧化碳和饱和的碳酸氢钠不反应，所以选取饱和碳酸氢钠溶液．
故答案为：B、D．
（4）根据PV=nRT，为保证测出来的气体体积是当时大气压下的体积，在读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，因为相平说明两边液面上的压强是一样的，这样测出来的气体体积才是当时大气压下的体积，③视线与凹液面最低处相平，俯视或仰视会造成误差；
故答案为：使量气管两端液面相平．
（5）铝和氢氧化钠反应生成氢气的体积==332.3mL=0.3323L，
设生成0.997L氢气，需铝的质量为x
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 67.2L
x 0.3323L
x=0.27g
所以铝的质量分数为=27%
故答案为：27%．
点评：
本题考查了测定气体体积的方法，难度不大，易错题是量气管中液体的选择，选择标准是和该气体不反应．
　
26．（2009?深圳二模）I、（1）下列实验操作或实验问题处理方法中，正确的是　ABE　（填序号）
A．不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．酒精灯洒漏少量酒精着火，用湿布盖灭
C．实验剩余的NaOH放回原试剂瓶
D．在容量瓶中加入一定体积的水再加入浓硫酸，配置准确浓度的稀硫酸
E．知趣乙酸乙酯时，加热前应先向试管中加入碎瓷片
II、无水氯化铝为白色粉末，极易吸水，常压下182.7℃升华．学生甲拟选用如图所示仪器、装置（部分仪器连接的橡胶管或橡胶塞省略）和试剂制备无水氯化铝．
回答下列问题
（2）实验前，如何检查装置A的气密性　关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气　．
（3）装置A中反应的化学方程式为　4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O　．
（4）从上列仪器中选取制备无水氯化铝的装置，各装置的连接顺序为：
A→　C　→　B　→　D　→　F　→G
（5）装置G的作用是　吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解　．
（6）学生乙提出另一种制备无水氯化铝的方案：将金属铝与足量盐酸反应后，将溶液加热蒸干、灼烧的到无水氯化铝．请你评价该方案是否可行，并说明理由　不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3　．
考点：
化学实验安全及事故处理；制备实验方案的设计．
专题：
化学实验基本操作．
分析：
I、（1）A．根据常见的意外事故的处理方法进行分析判断； B．灭火有三大原理：①清除可燃物，②隔绝氧气或空气，③降低可燃物的温度到着火点以下；
C．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器；
D．容量瓶是用于定的，不能用于浓硫酸的稀释；
E．加热液体时加入碎瓷片防止液体暴沸．
II（2）根据检验装置气密性的操作；（3）浓盐酸与MnO2反应可用来制取氯气；
（4）根据设计制取过程选择仪器装置；
（5）因为空气中有水蒸汽，无水AlCl3极易与水作用而变质；
（6）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：
2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3；
解答：
解：（1）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．酒精灯中酒精洒出酒精在桌上燃烧起来，火势不大，易于控制，对于液体酒精无法清除可燃物，又难以采取有效的降温措施，所以运用隔绝氧气的原理，用湿抹布盖灭，故B正确；
C．用剩的药品放回原试剂瓶，会污染药品，操作错误，故C错误；
D．容量瓶是用于定量的，不能用于浓硫酸的稀释，因为会放热，影响仪器精度甚至损坏仪器，故D错误；
E．加热液体时加入碎瓷片防止液体暴沸，故E正确．
故选ABE．
（2）关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气，故答案为：关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气；
（3）HCl（浓）与MnO2反应可用来制取氯气，故答案为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（4）根据题意知，先制取氯气，制取氯气所用的药品的状态是固体和液体，条件是加热，所以选A；
制取氯气所用的浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下生成水蒸气，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要想制取纯净、干燥的氯气，必须除去氯化氢和水蒸气，所以要进行净化和干燥氯气，所以选B、D；
制取的纯净、干燥的氯气和铝反应，条件是加热，且必须有进气口和出气口，所以D；
因为AlCl3易升华，所以选取一个缓冲装置使其变成固态易保存，故选F；
氯气有毒，污染空气，所以不能直接排空，又因为空气中有水蒸汽，无水AlCl3极易与水作用而变质，所以选取G盛放碱石灰的干燥管，
故答案为：CBDF；
（5）因为空气中有水蒸汽，无水AlCl3极易与水作用而变质，且氯气有毒，
故答案为：吸收多余的氯气，同事防止空气中水蒸气进入到装置中使氯化铝水解；
（6）AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，
Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3，
故答案为：不可行，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．
点评：
本题考查化学实验，题目难度适中，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3分解：2Al（OH）3=Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3．
　
27．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种．已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质．请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是　AgCl　．
（2）A是　Na2CO3　，B是　HCl　，C是　AgNO3　，D是　BaCl2　，E是　NaHSO4　．
（3）A与E反应的离子方程式是　2H++CO32﹣═CO2↑+H2O　．
考点：
物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子方程式的书写；几组未知物的检验．
专题：
元素及其化合物．
分析：
根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：根据⑥“在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质”这一信息可知，B与D中必然含有相同的离子，容易推断出它们是HCl和BaCl2，都可与银离子反应生成AgCl沉淀；因此，C必然是AgNO3；再根据①，A与B反应有气体生成，推断B一定是HCl，那么，D是BaCl2，A是Na2CO3，剩余的一种物质，即NaHSO4就是E，
（1）由以上分析可知在②和③的反应中，生成的沉淀物质是AgCl，故答案为：AgCl；
（2）由以上分析可知A是Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，DBaCl2，E是NaHSO4，
故答案为：Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4；
（3）Na2CO3与NaHSO4反应生成CO2和H2O，反应的离子方程式是2H++CO32﹣═CO2↑+H2O，故答案为：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O．
点评：
本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合物知识，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应现象进行推断，难度不大．
　
28．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成1L溶液，请计算：
（1）所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？（提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
考点：
物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
（1）根据溶质的质量计算物质的量，根据c=计算所得溶液的物质的量浓度；
（2）根据反应方程式计算生成氢气的体积．
解答：
解：（1）n（NaOH）===0.6mol，
c（NaOH）===0.6mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c（NaOH）=0.6mol?L﹣1 ；
（2）从所得的氢氧化钠溶液中取出200mL，则n（NaOH）=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，设生成的氢气的体积为V，
根据方程式计算：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2mol 3×22.4L
0.12mol V
V==4.032L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为4.032 L．
点评：
本题考查物质的浓度以及物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意化学方程式的书写．