【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习15：盐与化肥（含解析）
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| 名称 | 【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习15：盐与化肥（含解析） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 979.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 08:43:47 | ||
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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习15：盐与化肥
一、单选题
1．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
2． 在化肥中磷矿粉[Ca3（PO4）2]属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
3．乌牛茶味醇气香，是茶中珍品。为了使茶树正常生长，茶农需要施加化肥（NH4)3PO4.这种化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4． 下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NaNO3 C．Na3PO4 D．KCl
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．乙醇 D．生石灰
6．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．HNO3、Ca（OH）2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
7．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）
A．KCl B．Ca2(PO4)3 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
8．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
9．小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
10．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
11． 农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl B．K2SO4
C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
12． 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
13．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+
14． 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
15． 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．NaOH Fe2（SO4）3 HCl KCl
二、填空题
16．在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 (填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
17．市面上有一款一次性冰敷袋，可用于减少运动损伤或高负荷部位肿胀的产生。根据所给资料，请仔细回答：
（1）袋中的白色颗粒可能是 （填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）有同学用冰袋给碳酸饮料降温，这样喝起来口感更好，原因是二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）21·cn·jy·com
18．如图是某智能手机屏幕解锁图形，同学们用此图形开展游戏活动：若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、生石灰、氧气、稀盐酸、水、硝酸银溶液中的一种，“-”表示相连两物质能发生化学反应(反应条件省略)，符合这一要求时表示屏幕解锁，试回答：
（1）若数字8代表硝酸银溶液，则数字3可代表其中的 。
（2）数字4与7代表的物质发生反应的化学方程式可表示为 。
19．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）传感器应是采集 数据来反应碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
（3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
20．酸与碱的定义在科学史上不断发展，下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点：
①酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。21教育网
②酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。例如，液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子，当液氨作为溶剂时，NH4+为特征阳离子，NH2-为特征阴离子。
③酸碱质子理论：凡能够给出质子(H+)的都是酸；凡能够接受质子(H+)的物质都是碱。
（1）已知硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-，小金判断硫酸氢钠是种盐，小婺判断硫酸氢钠是一种酸。小婺判断所用的理论是 2·1·c·n·j·y
（2）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 (可多选)。
A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B．氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C．在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
21．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A1b溶液无色……………………………………………22a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………33a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
22．A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“一→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时俗称 。
（2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。
（3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。
三、实验探究题
23．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名 苏打、纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na+、CO32- Na+、HCO3-
溶解度(常温) 21.5克/100克水 9.6克/100克水
两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是
。
【来源：21·世纪·教育·网】
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3相互转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：白色沉淀是什么物质？经过仔细思考和分析后，小明明白了白色沉淀的成分。请你结合上表信息，判断沉淀物是 (填物质名称)。
（3）在小明的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。
24．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
25． 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2化学方程式
Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液
一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 ．为此，应该补充的实验是___________
实验操作 实验现象 实验结论
取少量花肥 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 种可能．
四、解答题
26．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：____________________________________
。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
（4）若某地尿素[CO(NH2)2]为1元/斤，碳铵（NH4HCO3）为0.4元/斤，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算帮他参考一下，买哪种化肥更合算？
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27．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
28．在12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物中，加入适量的水溶解，在该混合溶液中再加入10%的稀硫酸后有气体产生，直到不再生成气体为止，用去10%的稀硫酸49克，又在该溶液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。求。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）生成的白色沉淀的质量。
29．将12.9克NaCl和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量／克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）反应后溶液中有剩余的是第 次实验；
（3）固体混合物的质量分数 ；（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化曲线，并在图中标出相关数据。（ ）
五、综合说理题
30．酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图的一个实验方案，分别利用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次实验。第一次实验时，他在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，电流表指针发生一定的偏转，小灯泡发光，然后向烧杯中逐渐滴加碳酸钠溶液，发现溶液中出现白色沉淀，可是电流表的示数和灯泡亮度几乎不变。第二次实验时，他另取一烧杯加入与第一次等量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，然后向烧杯中逐渐滴加硫酸溶液。
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（1）第二次实验时观察到的现象与第一次有何异同
（2）请用所学的知识对两次实验现象进行解释。
答案解析部分
1．C
【解析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。【版权所有：21教育】
2．C
【解析】A、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，故选项错误；
B、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于氮肥，故选项错误；
C、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
D、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故选项错误；
故选：C．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．21教育名师原创作品
3．D
【解析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有钾元素的叫钾肥，含有两种或多种营养素的叫复合肥。
根据化学式（NH4)3PO4可知，该化肥含有N、P两种营养素，因此为复合肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。21*cnjy*com
4．A
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Na3PO4中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选：A．
氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
5．B
【解析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A、烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、乙醇属于有机物，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
6．B
【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成．
解：
A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件；
B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，此反应可用来检验氯离子的存在；
D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应．
故选B．
7．D
【解析】缺氮肥，植物生长缓慢，叶色发黄，甚至早熟早衰； 缺磷肥，叶、茎呈现紫红色的斑点，新根少，生长缓慢； 缺钾肥：植株不高，叶片边缘像火烧一样，生长不旺盛，最后干枯，据此分析即可。
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某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，我认为是缺氮肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
9．D
【解析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．A
【解析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．D
【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
故选：D．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
12．C
【解析】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；
C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；
故选：C．
A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据四种物质间的反应情况进行分析；
C、根据物质间的两两反应现象进行分析；
D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析．
13．D
【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。
A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有Ba2+，故A正确不合题意；
B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有SO42-，故B正确不合题意；
C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有Cl-，故C正确不合题意；
D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有Na+，故D错误符合题意。
故选D。
14．D
【解析】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；
C、如碳酸钠有余，则硫酸均完全反应，而碳酸镁一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故对；
D、若天平不平衡，可能碳酸镁有剩余，碳酸钠反应完，故错．
故答案为：D.
在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
15．D
【解析】A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；
B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；
C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；
D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确．
故选D．
不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
16．（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【解析】根据常见的盐的用作分析。
（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
17．（1）B
（2）增大
【解析】冰袋冷敷：物理降温、退烧、消炎止痛、消除疲劳、止痒，迅速消除因发热、头痛、牙疼、扭伤、腰疼、腮腺炎、中暑等产生的不适或痛楚；还适用于学生学习，考试时降温防暑、醒脑提神。
(1)根据冰袋的用途，可知该冰袋是吸热，降温。
氢氧化钠溶于水放热升温，硝酸铵溶于水吸热降温， 氯化钠溶于水温度变化不大。
故选B。
(2)二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大。
18．（1）木炭粉或水
（2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
（1）若8代表硝酸银溶液，那么7和9分别代表稀盐酸和铜粉（可以互换位置），发生的反应分别是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3和Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
（2）若7和9分别代表稀盐酸和铜粉，那么4和6分别代表生石灰和氧气，发生的反应分别是CaO+2HCl=CaCl2+H2O和。
（3）若4和6分别代表生石灰和氧气，那么1和3分别代表水和木炭粉，发生的反应分别是CaO+H2O=Ca(OH)2和。
（1）若8代表硝酸银，那么7代表稀盐酸（或通铜粉），以此类推可知4代表生石灰（或氧气），则1代表水（或木炭）。故答案为：木炭或水。
（2）4代表生石灰，7代表稀盐酸，所以反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
19．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)
（3）B
【解析】化学反应的速率影响因素有：浓度，压强，催化剂，反应物颗粒大小等外因，还有反应物本身的性质。
(1) 碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；
(2) 由分析可知，图中实验方法是控制变量和转换法，通过控制反应物颗粒大小不同，其它的相同进行实验，第二幅图中数据是随着时间的变化测出两个锥形瓶中气压的大小，所以是通过气压的变化情况来反应碳酸钙和盐酸的速率；
(3) A对比分析a、b点可知，曲线①单位的时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，由于粉状碳酸钙接触面积更大，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应更快；
B对比分析c、d点可知，相同的气压，①需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，而粉末状碳酸钙与盐酸接触的面积大，反应速率更快；
C最终曲线①、②的气压相等，说明产生的二氧化碳质量是相等的。
故答案为： (1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；(2)相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)；(3)B。
20．（1）酸碱质子理论(或③)
（2）A；B；C
【解析】（1）根据硫酸氢钠电离出的离子及酸碱质子理论的概念分析；
（2）根据题中所给的三种酸碱理论分析。
（1）根据酸碱质子理论：凡能够给出质子（H+）的都是酸，因为硫酸氢钠电离出的离子中有H+，所以小婺判断硫酸氢钠是一种酸所用的理论是酸碱质子理论。
（2）A.酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸，电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。所以酸性物质（比如硫酸氢钠）不一定是酸，碱性物质（比如碳酸钠）不一定是碱，故A正确；
B.酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。氯化铵在液氨中能产生NH4+，液氨是溶剂，氯化铵是溶质，NH4+为特征阳离子，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸，故B正确；
C.酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。因为液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子，根据酸碱溶剂理论，液氨既是酸又是碱，所以在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱，故C正确；
D.酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱。酸和碱本身不带电，故D错误；
E.酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱，扩大了酸和碱的范围，像碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但碳酸氢钠属于盐，还是有局限性的，故E错误。
故选ABC。
2-1-c-n-j-y
21．（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【解析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
22．（1）干冰
（2）CaCO3
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）A为光合作用的原料 ，B是一种不溶性盐 ，故A为二氧化碳；
（2）A为二氧化碳，故B为碳酸钙；
（3） C是一种酸，故其为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水。
（1）固态二氧化碳称之为干冰；
（2）B为碳酸钙，其化学式为： CaCO3 ；
（3）稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23．（1）检验NaHCO3溶液的酸碱性
（2）碳酸氢钠
（3）阴离子(酸根离子)
【解析】（1）酚酞试液遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，根据它的颜色变化可以了解溶液的酸碱性；
（2）碳酸钠、水和二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以不一会，碳酸氢钠的水溶液就达到饱和，后面产生的碳酸氢钠就会形成白色沉淀；
（3）分子是决定物质化学性质的最小微粒，二者中都含有钠离子，因此二者的性质有些许相似。因为二者的阴离子分别是碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以性质又有很多不同。
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是检验NaHCO3溶液的酸碱性。
（2）结合上面的信息判断，该沉淀物是碳酸氢钠；
（3）在小明的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是阴离子（酸根离子）不同。
24．（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水
（3）
【解析】根据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。21cnjy.com
（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红；（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；（3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
25．（1）碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；有白色沉淀产生
（2）氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）
（3）两
【解析】（1）通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；故答案为：实验Ⅰ：碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；实验Ⅱ：有白色沉淀产生；
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；故答案为：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）；
（3）通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl；故答案为：两．
本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl．
26．（1）D
（2）取样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是K2SO4。
（3）B
（4）N质量: 9.33 kg > 8.86 kg 买尿素合算
【解析】（1）含有氮、磷、钾中的任意两种或三种营养元素的化肥叫复合肥；
（2） NH4Cl 不能与 BaCl2 反应，而 K2SO4 可以与BaCl2 反应生成BaSO4沉淀；
（3）A.将田地1和2比较可知氮肥是否增加小麦产量；
B.根据田地1中数据分析小麦生成是否必须施加化肥；
C.比较田地2和3，分析氮肥和钾肥的增产效果；
D.将田地4与前面的三块地进行比较即可。
（4）首先根据斤数=钱数÷单价计算出40元可以购买尿素和碳铵的质量，然后再各自乘以氮元素的质量分数计算出含有氮元素的质量，最后进行比较即可。
（1）氯化钾是钾肥，尿素是氮肥，碳酸氢铵也是氮肥，只有硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，因此它是复合肥，故选D；
（2）鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：取样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是K2SO4。
（3）A.田地1中没有施加任何肥料，小麦产量是1.0；田地2中施加氮肥，小麦产量为2，因此氮肥可增加小麦产量，故A正确不合题意；
B.田地1中没有施加任何肥料，小麦产量是1.0，因此没有施肥，小麦也能生长，故B错误符合题意；
C.田地2中施加氮肥，小麦产量2.2；田地3中施加钾肥，小麦产量1.2，因此氮肥更有利于增加小麦的收成，故C正确不合题意；
D.田地4中同时施加氮、磷、钾化肥，它的产量最高，故D正确不合题意。
故选B。
（4）40元可以买尿素的数量：40元÷1元/斤=40斤；
其中氮元素的质量：；
40元可以买碳铵的数量：40元÷0.4元/斤=100斤；
其中氮元素的质量：；
因为18.66斤>17.72斤，
所以买尿素合算。
27．（1）②
（2）解：设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+ 2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．
【解析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的化肥为氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥，同时含有两种或三种营养素的化肥叫复合肥。
（2）硫酸钾和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据图2确定生成沉淀的质量，然后利用反应的方程式计算出2.0g样品中硫酸钾的含量，最后与标注的含量进行比较即可。
（1）①KCl中，只含有钾元素，为钾肥，故①不合题意；
②NH4HCO3中，只含有氮元素，为氮肥，故②符合题意；
③Ca3（PO4）2中，只含有磷元素，为磷肥，故③不合题意。
故选②。21*cnjy*com
28．（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，设反应生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4＝ Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142
x 49g×10% y
则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；
答：混合物中碳酸钠的质量分数为42.7%
（2）解：则加入氯化钡溶液前，溶液中含有硫酸钠的质量为12.4g﹣5.3g+7.1g＝14.2g，设生成白色沉淀的质量为z 21·世纪*教育网
Na2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2NaCl
142 233
14.2g z
答：反应生成白色沉淀的质量为23.3g。
【解析】由参加反应的硫酸质量（即稀硫酸中溶质质量）及硫酸与碳酸钠、硫酸钠质量关系计算出碳酸钠质量和生成硫酸钠质量，从而计算出碳酸钠质量分数，再利用硫酸钠质量与硫酸钡质量关系计算硫酸钡质量。【来源：21cnj*y.co*m】
29．（1）6
（2）1、2、3
（3）82.2%
（4）
【解析】（1）分析表中数据可知：15克氯化钙完全反应可产生沉淀3克，所以m=（3+3）克=6克。
（2）前三次分别加入15克氯化钙，都产生3克沉淀。第4次加入15克氯化钙，产生1克沉淀，说明碳酸钠已完全反应，所以前3次碳酸钠过量。后两次实验氯化钙过量。
（3）碳酸钠完全反应可以产生沉淀10克，根据化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3代入即可求出碳酸钠的质量，碳酸钠质量混合物总质量即可求出碳酸钠的质量分数。
（4）当加入氯化钙的质量为零时，此时溶液中含有氯化钠的质量为（12.9克-10.6克=2.3克），根据第三小题的化学方程式可求出共生成氯化钠的质量为11.7g，所以含有氯化钠的质量为（11.7克+2.3克=13克）：此时所反应掉的氯化钙的质量为50克，此后生成的氯化钠的质量不变。【出处：21教育名师】
30．（1）相同的现象是烧杯中出现白色沉淀；不同的是电流表的示数逐渐减小最后到零，小灯泡逐渐变暗最后熄灭
（2）解释：第一次实验时，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成白色沉淀BaCO3，同时生成NaOH，NaOH在水中仍能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，故电流表的示数几乎不变；而第二次实验时，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成白色沉淀BaSO4和水，溶液中自由移动的离子减少，故电流表的示数逐渐减小，小灯泡变暗，两者恰好完全反应时，水中没有自由移动的离子，故电流表示数恰好为零，小灯泡熄灭。
【解析】（1）水本身是绝缘体，不能导电，普通的水能够导电是因为水中存在自由移动的离子，且离子的浓度越大，则导电能力越强。氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，因此溶液中离子的浓度不断减小，直到为零，则溶液导电能力越来越弱，据此分析解答。
（2）根据（1）中的分析解答即可。
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【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习15：盐与化肥
一、单选题
1．下列物质的主要成分不属于盐的是（ ）
A．生活中用作调味品的食盐 B．“侯氏制碱法”制取的纯碱
C．用于吸水干燥的生石灰 D．作为建筑材料的大理石
2． 在化肥中磷矿粉[Ca3（PO4）2]属于（ ）
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
3．乌牛茶味醇气香，是茶中珍品。为了使茶树正常生长，茶农需要施加化肥（NH4)3PO4.这种化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4． 下列物质中属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．NaNO3 C．Na3PO4 D．KCl
5．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐可能是（ ）
A．烧碱 B．碳酸钾 C．乙醇 D．生石灰
6．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（ ）
A．HNO3、Ca（OH）2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
7．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加下列哪一种化肥（ ）
A．KCl B．Ca2(PO4)3 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
8．热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（ ）
A．氯化钾(KCl) B．硝酸铵(NH4NO3)
C．尿素[CO(NH2)2] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)
9．小明想在鸡蛋壳(主要成分CaCO3)上腐蚀出一个“福”字(如图)，送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（ ）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
10．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（ ）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥氨气，氢氧化钠溶液不可以干燥二氧化硫气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
11． 农业生产需要合理使用各类肥料．下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．NH4Cl B．K2SO4
C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2
12． 下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别
B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
13．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验：
①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成；
②将乙溶液与丁溶液混合，有气泡产生；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；
分析实验得到的以下结论中错误的是（ ）
A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42-
C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+
14． 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A．若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B．若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C．若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D．若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
15． 下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na2CO3 H2SO4 HCl KCl B．AgNO3 NaCl BaCl2 KNO3
C．Na2SO4 BaCl2 NaNO3 HCl D．NaOH Fe2（SO4）3 HCl KCl
二、填空题
16．在下列物质中：
a．食盐 b．纯碱 c．碳酸氢钠 d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是 (填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是 。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 。
17．市面上有一款一次性冰敷袋，可用于减少运动损伤或高负荷部位肿胀的产生。根据所给资料，请仔细回答：
（1）袋中的白色颗粒可能是 （填字母）。
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠
（2）有同学用冰袋给碳酸饮料降温，这样喝起来口感更好，原因是二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而 （填“增大”或“减小”）21·cn·jy·com
18．如图是某智能手机屏幕解锁图形，同学们用此图形开展游戏活动：若数字1、3、4、6、7、8、9分别是铜粉、木炭粉、生石灰、氧气、稀盐酸、水、硝酸银溶液中的一种，“-”表示相连两物质能发生化学反应(反应条件省略)，符合这一要求时表示屏幕解锁，试回答：
（1）若数字8代表硝酸银溶液，则数字3可代表其中的 。
（2）数字4与7代表的物质发生反应的化学方程式可表示为 。
19．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式 。
（2）传感器应是采集 数据来反应碳酸钙与稀盐酸反应的速率。
（3）下列有关说法正确的是 (填字母序号)。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
20．酸与碱的定义在科学史上不断发展，下列是按时间发展顺序排列的部分酸碱理论要点：
①酸碱电离理论：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸；电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。21教育网
②酸碱溶剂理论：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸；产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。例如，液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子，当液氨作为溶剂时，NH4+为特征阳离子，NH2-为特征阴离子。
③酸碱质子理论：凡能够给出质子(H+)的都是酸；凡能够接受质子(H+)的物质都是碱。
（1）已知硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++SO42-，小金判断硫酸氢钠是种盐，小婺判断硫酸氢钠是一种酸。小婺判断所用的理论是 2·1·c·n·j·y
（2）根据以上酸碱理论，下列分析合理的是 (可多选)。
A．根据酸碱电离理论，酸性物质不一定是酸，碱性物质不一定是碱
B．氯化铵在液氨中能产生NH4+，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸
C．在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱
D．根据酸碱质子理论，酸是带正电的，而碱是带负电的
E．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性
21．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。经鉴别后编写成如图的检索表，请据表回答下列问题：
1a溶液蓝色……………………………………………A1b溶液无色……………………………………………22a滴加紫色石蕊试剂呈红色…………………………B2b滴加紫色石蕊试剂呈紫色…………………………C2c滴加紫色石蕊试剂呈蓝色…………………………33a滴加氢氧化钡溶液有沉淀产生……………………D3b滴加氢氧化钡溶液无沉淀产生……………………E
（1）C中的溶质是 （填化学式）。
（2）在鉴别D、E时，除了氢氧化钡还可以选的物质是 。（写出两种物质）
22．A～C为初中科学的常见物质，它们由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是光合作用的原料之一，B是一种不溶性盐，C是一种酸。它们之间的关系如图所示（图中“一”表示能相互反应，“一→”表示一步转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去），回答下列问题。
（1）A物质呈固态时俗称 。
（2）B是一种不溶性盐，请写出它的化学式 。
（3）实验室常用B和C反应来制取A，请写出化学方程式 。
三、实验探究题
23．科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名 苏打、纯碱 小苏打
化学式 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒 Na+、CO32- Na+、HCO3-
溶解度(常温) 21.5克/100克水 9.6克/100克水
两者的转化 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是
。
【来源：21·世纪·教育·网】
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3相互转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：白色沉淀是什么物质？经过仔细思考和分析后，小明明白了白色沉淀的成分。请你结合上表信息，判断沉淀物是 (填物质名称)。
（3）在小明的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。
24．小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH4Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了 H+，那么是 NH4Cl 溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明： 。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是 。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的 可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
25． 王老师用自制的花肥给教室里的花施肥时，同学们对这包花肥的成分产生了兴趣．王老师只告诉大家，这种花肥他是用KNO3、NH4Cl、Ca（NO3）2、KCl、K2CO3中的几种固定配制而成的．
（1）为确定花肥的成分，小伟同学设计了以下实验，请你与他一起完成．
实验 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
I 取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加少量 溶液 有白色沉淀产生 一定有Ca（NO3）2化学方程式
Ⅱ 另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液
一定有KCl
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是 ．为此，应该补充的实验是___________
实验操作 实验现象 实验结论
取少量花肥 没有NH4Cl
（3）通过对以上实验的分析，你认为这包花肥的组成共有 种可能．
四、解答题
26．俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：
（1）下列化学肥料属于复合肥的是 。
A．氯化钾 B．尿素 C．碳酸氢铵 D．硝酸钾
（2）请写出鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：____________________________________
。
（3）为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
实验用田 施用化肥情况 小麦收成的相对产量
氮肥 磷肥 钾肥
田地1 × × × 1.0
田地2 √ × × 2.2
田地3 × × √ 1.2
田地4 √ √ √ 3.9
根据上表，以下说法中错误的是 。
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的产量
（4）若某地尿素[CO(NH2)2]为1元/斤，碳铵（NH4HCO3）为0.4元/斤，某菜农想用40元钱买氮肥，请你通过计算帮他参考一下，买哪种化肥更合算？
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27．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素．
（1）氮是植物生长的重要元素，土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号）．
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2．
（2）某同学取丰收牌钾肥（如图1）样品2.0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2．试计算该钾肥样品中硫酸钾的质量分数？判断是否符合产品外包装说明？（反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应．）
28．在12.4克硫酸钠和碳酸钠的混合物中，加入适量的水溶解，在该混合溶液中再加入10%的稀硫酸后有气体产生，直到不再生成气体为止，用去10%的稀硫酸49克，又在该溶液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。求。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数。
（2）生成的白色沉淀的质量。
29．将12.9克NaCl和固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入溶液质量/克 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量／克 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）反应后溶液中有剩余的是第 次实验；
（3）固体混合物的质量分数 ；（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化曲线，并在图中标出相关数据。（ ）
五、综合说理题
30．酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图的一个实验方案，分别利用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次实验。第一次实验时，他在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，电流表指针发生一定的偏转，小灯泡发光，然后向烧杯中逐渐滴加碳酸钠溶液，发现溶液中出现白色沉淀，可是电流表的示数和灯泡亮度几乎不变。第二次实验时，他另取一烧杯加入与第一次等量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，然后向烧杯中逐渐滴加硫酸溶液。
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（1）第二次实验时观察到的现象与第一次有何异同
（2）请用所学的知识对两次实验现象进行解释。
答案解析部分
1．C
【解析】根据常见物质俗名及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A、食盐主要成分为氯化钠，属于盐，不符合题意；
B、纯碱为碳酸钠俗称，属于盐，不符合题意；
C、生石灰为氧化钙，属于氧化物，符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，属于盐，不符合题意；
故选C。【版权所有：21教育】
2．C
【解析】A、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于钾肥，故选项错误；
B、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于氮肥，故选项错误；
C、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
D、磷矿粉[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故选项错误；
故选：C．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．21教育名师原创作品
3．D
【解析】只含有氮元素的叫氮肥，只含有磷元素的叫磷肥，只含有钾元素的叫钾肥，含有两种或多种营养素的叫复合肥。
根据化学式（NH4)3PO4可知，该化肥含有N、P两种营养素，因此为复合肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。21*cnjy*com
4．A
【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、Na3PO4中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选：A．
氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥．
5．B
【解析】根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
A、烧碱是氢氧化钠俗称，属于碱，不符合题意；
B、碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
C、乙醇属于有机物，不符合题意；
D、生石灰为氧化钙俗称，属于氧化物，不符合题意；
故选B。
6．B
【解析】复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，它是四大基本反应类型之一，可以用通式简明地表示为：AB+CD=AD+CB；复分解反应发生的条件：有沉淀或气体或水生成．
解：
A、硝酸和氢氧化钙反应生成盐和水，符合复分解反应的条件；
B、硝酸和氯化钠不能发生化学反应；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应，此反应可用来检验氯离子的存在；
D、碳酸钠和硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应．
故选B．
7．D
【解析】缺氮肥，植物生长缓慢，叶色发黄，甚至早熟早衰； 缺磷肥，叶、茎呈现紫红色的斑点，新根少，生长缓慢； 缺钾肥：植株不高，叶片边缘像火烧一样，生长不旺盛，最后干枯，据此分析即可。
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某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，我认为是缺氮肥，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．A
【解析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
A、 氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意；
B、硝酸钾中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
9．D
【解析】哪个选项中的物质能够和碳酸钙反应，那么它就是正确选项。
食盐水、白酒和蔗糖水与鸡蛋壳都不能反应，只有白醋能够和碳酸钙反应，生成醋酸钙、水和二氧化碳气体，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
10．A
【解析】A.根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断；
B.根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断；
C.酸碱发生中和反应生成盐和水，进行分析判断；
D.根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。
A.在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，不能说明该固体是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故A错误，但符合题意；
B.干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠不可以干燥酸性气体，故B正确，但不符合题意；
C.酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如，故C正确，但不符合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀硝酸，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
11．D
【解析】A、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确；
故选：D．
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
12．C
【解析】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误；
B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误；
C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误；
故选：C．
A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析；
B、根据四种物质间的反应情况进行分析；
C、根据物质间的两两反应现象进行分析；
D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析．
13．D
【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。
A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有Ba2+，故A正确不合题意；
B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有SO42-，故B正确不合题意；
C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有Cl-，故C正确不合题意；
D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有Na+，故D错误符合题意。
故选D。
14．D
【解析】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．
Na2CO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
106 44 62
106g 62g
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．
MgCO3～CO2↑ 溶液质量增加（△m）
84 44 40
106g m
m=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，
由此可知：
A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；
B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；
C、如碳酸钠有余，则硫酸均完全反应，而碳酸镁一定有剩余，二者放出二氧化碳相等若故对；
D、若天平不平衡，可能碳酸镁有剩余，碳酸钠反应完，故错．
故答案为：D.
在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．
15．D
【解析】A、四种溶液两两混合，硫酸和盐酸都能与碳酸钠反应产生气体，但无法鉴别盐酸和硫酸，故选项错误；
B、将四种溶液各取少量，两两混合，能产生两种沉淀的物质是硝酸银，无明显现象的是硝酸钾，但无法鉴别氯化钠和氯化钡，故选项错误；
C、将四种溶液两两混合，产生白色沉淀的是硫酸钠和氯化钡，其余都不反应，无法鉴别出来，故选项错误；
D、观察，呈黄色的为硫酸铁溶液，将氯化铁少量分别滴加到盛有剩余三种溶液少量的试管中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余溶液中的一种滴加到红褐色沉淀中，沉淀消失，加入的是盐酸，剩余一种是氯化钾，故选项正确．
故选D．
不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．
16．（1）a
（2）b
（3）d
（4）c
【解析】根据常见的盐的用作分析。
（1）食盐是常用的调味品；（2）纯碱溶液呈碱性，可去除油污，用作洗涤剂；（3）碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；（4）碳酸氢钠受热可分解产生二氧化碳，使面食松软，能与盐酸反应，所以可用作发酵粉和治疗胃酸过多症。
17．（1）B
（2）增大
【解析】冰袋冷敷：物理降温、退烧、消炎止痛、消除疲劳、止痒，迅速消除因发热、头痛、牙疼、扭伤、腰疼、腮腺炎、中暑等产生的不适或痛楚；还适用于学生学习，考试时降温防暑、醒脑提神。
(1)根据冰袋的用途，可知该冰袋是吸热，降温。
氢氧化钠溶于水放热升温，硝酸铵溶于水吸热降温， 氯化钠溶于水温度变化不大。
故选B。
(2)二氧化碳气体的溶解度随温度的降低而增大。
18．（1）木炭粉或水
（2）CaO+2HCl=CaCl2+H2O
【解析】
（1）若8代表硝酸银溶液，那么7和9分别代表稀盐酸和铜粉（可以互换位置），发生的反应分别是HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3和Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2。
（2）若7和9分别代表稀盐酸和铜粉，那么4和6分别代表生石灰和氧气，发生的反应分别是CaO+2HCl=CaCl2+H2O和。
（3）若4和6分别代表生石灰和氧气，那么1和3分别代表水和木炭粉，发生的反应分别是CaO+H2O=Ca(OH)2和。
（1）若8代表硝酸银，那么7代表稀盐酸（或通铜粉），以此类推可知4代表生石灰（或氧气），则1代表水（或木炭）。故答案为：木炭或水。
（2）4代表生石灰，7代表稀盐酸，所以反应方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。
19．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)
（3）B
【解析】化学反应的速率影响因素有：浓度，压强，催化剂，反应物颗粒大小等外因，还有反应物本身的性质。
(1) 碳酸钙与稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳；
(2) 由分析可知，图中实验方法是控制变量和转换法，通过控制反应物颗粒大小不同，其它的相同进行实验，第二幅图中数据是随着时间的变化测出两个锥形瓶中气压的大小，所以是通过气压的变化情况来反应碳酸钙和盐酸的速率；
(3) A对比分析a、b点可知，曲线①单位的时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，由于粉状碳酸钙接触面积更大，粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙反应更快；
B对比分析c、d点可知，相同的气压，①需要的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，而粉末状碳酸钙与盐酸接触的面积大，反应速率更快；
C最终曲线①、②的气压相等，说明产生的二氧化碳质量是相等的。
故答案为： (1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ；(2)相同时间内瓶内气压大小。(或相同气压时用时多少)；(3)B。
20．（1）酸碱质子理论(或③)
（2）A；B；C
【解析】（1）根据硫酸氢钠电离出的离子及酸碱质子理论的概念分析；
（2）根据题中所给的三种酸碱理论分析。
（1）根据酸碱质子理论：凡能够给出质子（H+）的都是酸，因为硫酸氢钠电离出的离子中有H+，所以小婺判断硫酸氢钠是一种酸所用的理论是酸碱质子理论。
（2）A.酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部都是H+的物质叫酸，电离出的阴离子全部都是OH-的物质叫碱。所以酸性物质（比如硫酸氢钠）不一定是酸，碱性物质（比如碳酸钠）不一定是碱，故A正确；
B.酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。氯化铵在液氨中能产生NH4+，液氨是溶剂，氯化铵是溶质，NH4+为特征阳离子，根据酸碱溶剂理论，氯化铵是酸，故B正确；
C.酸碱溶剂理论认为：凡在溶剂中产生该溶剂特征阳离子的溶质叫酸，产生该溶剂特征阴离子的溶质叫碱。因为液氨可电离出NH4+和NH2-两种离子，根据酸碱溶剂理论，液氨既是酸又是碱，所以在酸碱溶剂理论中，某物质可能既是酸，又是碱，故C正确；
D.酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱。酸和碱本身不带电，故D错误；
E.酸碱质子理论认为：凡能够给出质子（H+）的都是酸，凡能够接受质子（H+）的物质都是碱，扩大了酸和碱的范围，像碳酸氢钠在溶液中可以电离出钠离子、氢离子、碳酸根离子，但碳酸氢钠属于盐，还是有局限性的，故E错误。
故选ABC。
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21．（1）NaCl
（2）BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4
【解析】（1）根据硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸能使石蕊变红，氯化钠溶液呈中性，不能使指示剂变色，碳酸钠和氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸或钙离子、钡离子的化合物产生沉淀分析。
由检索表可知，A为硫酸铜溶液，B为稀硫酸，C为氯化钠溶液，D为碳酸钠溶液，E为氢氧化钠溶液；
（1）C中溶质为 NaCl ；
（2） D、E为碳酸钠和氢氧化钠中的一种，除了氢氧化钡还可以利用碳酸盐与钙离子或钡盐产生沉淀或与酸等产生气泡来鉴别；
故答案为：（1） NaCl ；（2） BaCl2、Ba(NO3)2、HCl、H2SO4 。
22．（1）干冰
（2）CaCO3
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】（1）A为光合作用的原料 ，B是一种不溶性盐 ，故A为二氧化碳；
（2）A为二氧化碳，故B为碳酸钙；
（3） C是一种酸，故其为稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水。
（1）固态二氧化碳称之为干冰；
（2）B为碳酸钙，其化学式为： CaCO3 ；
（3）稀盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙，二氧化碳和水，化学方程式 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
23．（1）检验NaHCO3溶液的酸碱性
（2）碳酸氢钠
（3）阴离子(酸根离子)
【解析】（1）酚酞试液遇碱变红色，遇酸或中性溶液不变色，根据它的颜色变化可以了解溶液的酸碱性；
（2）碳酸钠、水和二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以不一会，碳酸氢钠的水溶液就达到饱和，后面产生的碳酸氢钠就会形成白色沉淀；
（3）分子是决定物质化学性质的最小微粒，二者中都含有钠离子，因此二者的性质有些许相似。因为二者的阴离子分别是碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以性质又有很多不同。
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是检验NaHCO3溶液的酸碱性。
（2）结合上面的信息判断，该沉淀物是碳酸氢钠；
（3）在小明的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是阴离子（酸根离子）不同。
24．（1）不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红
（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水
（3）
【解析】根据验证某粒子的性质可通过加入含该粒子的其他物质直接证明，还可以通过排除其他粒子间接得出性质与该粒子有关。21cnjy.com
（1）氯化钠中含有氯离子，但石蕊试液不变色，所以可以证明不是 NH4Cl 中的 Cl-使石蕊试液变红；（2）石蕊试液或 NaCl 溶液中已经含有水，所以实验II没有必要做；（3）因氯化铵溶液中含有铵根离子和氯离子，实验I排除了氯离子使石蕊变红的可能，所以使石蕊试液变红的是铵根离子。
25．（1）碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；有白色沉淀产生
（2）氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）
（3）两
【解析】（1）通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；故答案为：实验Ⅰ：碳酸钠（或碳酸钾等）；Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（合理即可）；实验Ⅱ：有白色沉淀产生；
（2）小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；故答案为：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀（合理即可）；加熟石灰研磨；无氨味（合理即可）；
（3）通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl；故答案为：两．
本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：Ⅰ中取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液；向其中滴加少量碳酸钠溶液，现象是有白色沉淀产生，那么一定有Ca（NO3）2，即碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸钠，配平即可；Ⅱ中另取少量花肥于试管中，加水溶解，得无色溶液．向其中滴加适量AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有KCl；小倩同学提出，实验Ⅱ不能得出相应的结论，还可能含有氯化铵，她的理由是：氯化铵也能和硝酸银反应生成白色沉淀；应该补充的实验是：取少量花肥加熟石灰研磨，无氨味，那么没有NH4Cl；通过对以上实验的分析，我认为这包花肥的组成共有两种可能，即Ca（NO3）2、KCl或KNO3、Ca（NO3）2、KCl．
26．（1）D
（2）取样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是K2SO4。
（3）B
（4）N质量: 9.33 kg > 8.86 kg 买尿素合算
【解析】（1）含有氮、磷、钾中的任意两种或三种营养元素的化肥叫复合肥；
（2） NH4Cl 不能与 BaCl2 反应，而 K2SO4 可以与BaCl2 反应生成BaSO4沉淀；
（3）A.将田地1和2比较可知氮肥是否增加小麦产量；
B.根据田地1中数据分析小麦生成是否必须施加化肥；
C.比较田地2和3，分析氮肥和钾肥的增产效果；
D.将田地4与前面的三块地进行比较即可。
（4）首先根据斤数=钱数÷单价计算出40元可以购买尿素和碳铵的质量，然后再各自乘以氮元素的质量分数计算出含有氮元素的质量，最后进行比较即可。
（1）氯化钾是钾肥，尿素是氮肥，碳酸氢铵也是氮肥，只有硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，因此它是复合肥，故选D；
（2）鉴别NH4Cl和K2SO4这两种化肥的简要方法：取样品溶于水，滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则是K2SO4。
（3）A.田地1中没有施加任何肥料，小麦产量是1.0；田地2中施加氮肥，小麦产量为2，因此氮肥可增加小麦产量，故A正确不合题意；
B.田地1中没有施加任何肥料，小麦产量是1.0，因此没有施肥，小麦也能生长，故B错误符合题意；
C.田地2中施加氮肥，小麦产量2.2；田地3中施加钾肥，小麦产量1.2，因此氮肥更有利于增加小麦的收成，故C正确不合题意；
D.田地4中同时施加氮、磷、钾化肥，它的产量最高，故D正确不合题意。
故选B。
（4）40元可以买尿素的数量：40元÷1元/斤=40斤；
其中氮元素的质量：；
40元可以买碳铵的数量：40元÷0.4元/斤=100斤；
其中氮元素的质量：；
因为18.66斤>17.72斤，
所以买尿素合算。
27．（1）②
（2）解：设2.0g样品中质量分数为x
K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+ 2KCl
174 233
2g×x 2.33g
得：x＝87% 因为87%＞85%，故符合产品包装说明．
答：该钾肥样品中硫酸钾的质量分数为87%，K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明．
【解析】（1）氮、磷、钾为植物生长的营养素，只含有氮元素的化肥为氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥，同时含有两种或三种营养素的化肥叫复合肥。
（2）硫酸钾和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据图2确定生成沉淀的质量，然后利用反应的方程式计算出2.0g样品中硫酸钾的含量，最后与标注的含量进行比较即可。
（1）①KCl中，只含有钾元素，为钾肥，故①不合题意；
②NH4HCO3中，只含有氮元素，为氮肥，故②符合题意；
③Ca3（PO4）2中，只含有磷元素，为磷肥，故③不合题意。
故选②。21*cnjy*com
28．（1）解：设混合物中碳酸钠的质量为x，设反应生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3+ H2SO4＝ Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142
x 49g×10% y
则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；
答：混合物中碳酸钠的质量分数为42.7%
（2）解：则加入氯化钡溶液前，溶液中含有硫酸钠的质量为12.4g﹣5.3g+7.1g＝14.2g，设生成白色沉淀的质量为z 21·世纪*教育网
Na2SO4+BaCl2＝ BaSO4↓+2NaCl
142 233
14.2g z
答：反应生成白色沉淀的质量为23.3g。
【解析】由参加反应的硫酸质量（即稀硫酸中溶质质量）及硫酸与碳酸钠、硫酸钠质量关系计算出碳酸钠质量和生成硫酸钠质量，从而计算出碳酸钠质量分数，再利用硫酸钠质量与硫酸钡质量关系计算硫酸钡质量。【来源：21cnj*y.co*m】
29．（1）6
（2）1、2、3
（3）82.2%
（4）
【解析】（1）分析表中数据可知：15克氯化钙完全反应可产生沉淀3克，所以m=（3+3）克=6克。
（2）前三次分别加入15克氯化钙，都产生3克沉淀。第4次加入15克氯化钙，产生1克沉淀，说明碳酸钠已完全反应，所以前3次碳酸钠过量。后两次实验氯化钙过量。
（3）碳酸钠完全反应可以产生沉淀10克，根据化学方程式Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3代入即可求出碳酸钠的质量，碳酸钠质量混合物总质量即可求出碳酸钠的质量分数。
（4）当加入氯化钙的质量为零时，此时溶液中含有氯化钠的质量为（12.9克-10.6克=2.3克），根据第三小题的化学方程式可求出共生成氯化钠的质量为11.7g，所以含有氯化钠的质量为（11.7克+2.3克=13克）：此时所反应掉的氯化钙的质量为50克，此后生成的氯化钠的质量不变。【出处：21教育名师】
30．（1）相同的现象是烧杯中出现白色沉淀；不同的是电流表的示数逐渐减小最后到零，小灯泡逐渐变暗最后熄灭
（2）解释：第一次实验时，Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，生成白色沉淀BaCO3，同时生成NaOH，NaOH在水中仍能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，故电流表的示数几乎不变；而第二次实验时，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，生成白色沉淀BaSO4和水，溶液中自由移动的离子减少，故电流表的示数逐渐减小，小灯泡变暗，两者恰好完全反应时，水中没有自由移动的离子，故电流表示数恰好为零，小灯泡熄灭。
【解析】（1）水本身是绝缘体，不能导电，普通的水能够导电是因为水中存在自由移动的离子，且离子的浓度越大，则导电能力越强。氢氧化钡与稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和水，因此溶液中离子的浓度不断减小，直到为零，则溶液导电能力越来越弱，据此分析解答。
（2）根据（1）中的分析解答即可。
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