【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习14：常见的酸与碱（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
【备考2024】浙江省中考科学一轮复习专项练习14：常见的酸与碱
一、单选题
1．下列物质跟水混合后，能使紫色石蕊试液变蓝的是（　　）
A． B． C． D．
2．根据你的生活经验，请推测下列液体的pH＞7的是（　　）
A．胃液 B．人体的血液 C．生理盐水 D．橙汁
3．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（　　）
A．熟石灰 B．石灰石 C．生石灰 D．碱石灰
4．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学在给自己家的月季花施肥前，对下列各氮肥的pH进行了测定，结果如下：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
溶液的pH 7 8 5 11
该同学最好选用的化肥是（　　）
A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水
5．小雪同学用如图所示的装置，打开开关时，观察到烧瓶内形成美丽的喷泉。则她在稀盐酸中加入的固体物质可能是（　　）
A．木炭 B．铜粒 C．镁粉 D．硝酸银
6．下列图中所示的实验操作正确的是（　　）
A． B．
C． D．
7．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（　　）
A．通入CO2 B．加入稀H2SO4
C．加入Na2CO3溶液 D．加入盐酸
8．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入某固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）．打开止水夹，同时通过分液漏斗加入足量稀盐酸，看到乙试管溶液中有气泡冒出，一段时间后，再关闭止水夹，发现乙中溶液变白色浑浊．符合此实验现象的一组试剂是（　　）
选项 甲中固体 乙中溶液
A CaCO3 Ca（OH）2
B CuCO3 NaOH
C Mg AgNO3
D KOH BaCl2
A．A B．B C．C D．D
9． 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是（　　）
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒 与甲中的溶液接触，使其变红；
（3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。
（4）氨水能使酚酞溶液变红。
A．（1）（4） B．（2）（3）
C．（1）（2） D．（3）（4）
10．下列气体中，可用碱石灰（主要成分为固体NaOH、CaO等）干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
11．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，与上述事实最接近的图象是（　　） 21
A． B．
C． D．
12．已知反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．P点表示的溶液pH=7
B．N点表示的溶液中含有一种溶质
C．从M点到N点溶液质量增加20g
D．P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大
13．在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（　　）
A．不溶物可能是Cu
B．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
C．不溶物一定含Fe ,可能含Cu
D．不溶物一定含Cu，但不一定含Fe
14．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（　　） 21cnjy.com
A． B．
C． D．
15．将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（　　）
A．氧化铜粉末 B．盐酸
C．氢氧化钠固体 D．氯化钡溶液
二、填空题
16．氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 　 　。因此，氢氧化钠可做某些气体的 　 　。2·1·c·n·j·y
17．在学习碱的性质时，郭老师做了如下实验：先在试管内加适量的水，然后用酒精灯加热至沸腾，然后撤去酒精灯，发现水停止沸腾了，此时向试管中马上加入氢氧化钠固体。请回答：
（1）加入固体后可以观察的实验现象是　 　;
（2）这个实验可以说明氢氧化钠固体具有　 　性质。
18．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH为4.2，是世界上　 　性最强的湖。该湖水是否适宜一般作物的灌溉　 　。（“是”或“否”）
19．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是　 　；
（2）反应①中石蕊溶液变为　 　色；
（3）反应⑤的化学方程式为　 　；
（4）图中属于中和反应有　 　（填序号）；
（5）反应有气体生成的有　 　（填序号）．
20．在20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH﹣、③HCO3﹣、④Na+中，只属于酸的是　 　，只属于碱的是　 　，既属于酸又属于碱的是　 　。（以上均填编号）
【来源：21cnj*y.co*m】
21．张老师上课时做了趣味实验：他选择了一种指示剂（无色酚酞试液或紫色石蕊试液）、稀盐酸、稀NaOH溶液。他先用玻璃棒蘸取某种指示剂在白纸上写上“化学”，可是学生什么也看不见。然后用某种物质喷洒在白纸上，出现了红色的“化学”二字。接着，又向纸上喷洒另一种物质，红字消失。则他选用的指示剂是　 　，先喷洒的物质是　 　，后喷洒的物质为　 　。如果选用另一种指示剂情况会　 　.
22．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）A点处溶液中的两种溶质是　 　 （写化学式）；
（2）AB段可观察到的实验现象是　 　 ；
（3）BC段发生反应的化学方程式是　 　 ；
（4）CD段pH上升的原因是　 　 ．
三、解答题
23．用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中.
（2）当加入溶液的质量b为20g时，求所得溶液中的溶质是　 　（填化学式）
24．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：　 　。
（2）该实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）　 　。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈　 　 色。
25．Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）实验　 　(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量分数。(写出计算过程)。
26．在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢
www-2-1-cnjy-com
（1）甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀硫酸，发现　 　(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应。21*cnjy*com
（2）乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中
的温度变化情况，得到了如右图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀硫酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50mL 稀硫酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱反应是　 　反应 (选.填“放热”或“吸热”)。
（3）甲小组认为，乙小组得出“酸碱反应是放热反应"的结论不严谨，应该补充　 　实验。
四、实验探究题
27．归纳总结是学习化学的一种方法．请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图（如图1），完成下列问题．（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）
（1）请帮小明补充完整性质2箭头上方的反应物质是　 　（填“某些金属氧化物”或“某些非金属氧化物”）．
（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有　 　（填化学符号）．
（3）小明用微观示意图（如图2）来说明反应③的发生，用化学反应方程式表示为_______________
　，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有　 　
28． 某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”．该食品已放置两月有余．请你对下列问题进行探究．
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤 实验现象 结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁 　 　 可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和　 　 ；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在．　 　．
29． 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水，某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪种碳的氧化物？
（1）【猜测】
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有　 　 含有CO和CO2
（2）【设计实验】基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：
（1）观察到　 　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中　 　；②E装置中出现　 　的现象；
（3）【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．草酸分解的化学方程式是___________________
　 　 ．
（4）【问题讨论】
（1）B装置的作用是　 　 ；D装置的作用是　 　．
（2）装置末端酒精灯的作用是　 　．
五、综合说理题
30．在相同条件下，取相等质量的块状CaCO3和粉末状NaCO3，分别与足量等质量分数的盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化如图所示。请在图中画出块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。
答案解析部分
1．C
【解析】根据所给物质的溶解性及其溶液的酸碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝分析。
A、氧化铁不能与水反应且不溶于水，不能使石蕊变色，不符合题意；
B、氢氧化铜难溶于水，与水混合不能使石蕊变蓝，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，溶于水后能使石蕊试液变蓝，符合题意；
D、盐酸溶于水后呈酸性，使石蕊试液变红，不符合题意；
故选C。21世纪教育网版权所有
2．B
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断。本题难度不大，了解常见物质的酸碱性，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。
解：A、胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，则胃液的pH小于7，故选项错误；
B、人体的血液的pH为7.35-7.45，显碱性，pH大于7，故选项正确；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，显中性，pH等于7，故选项错误；
D、橙汁中含有柠檬酸，显酸性，则橙汁的pH小于7，故选项错误。
故答案为：B
3．A
【解析】 氢氧化钙是一种常见的碱，化学式为Ca(OH)2，俗名有消石灰、熟石灰，据此可以判断选项。
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，A正确；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，B错误；
C、生石灰是氧化钙，C错误；
D、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，D错误。
故选A
4．C
【解析】如果溶液的pH<7，那么呈酸性；如果溶液的pH=7，那么溶液呈中性；如果溶液的pH>7，那么溶液呈酸性，据此分析判断。
根据表格可知，尿素的水溶液pH=7，呈中性。碳酸氢铵的水溶液pH=8，呈碱性。硫酸铵的水溶液pH=5，呈酸性。氨水的pH=11，呈碱性。
根据“月季花适宜在酸性土壤中生长”可知，该同学最后选用的化肥为硫酸铵。
故选C。
5．C
【解析】根据木炭、铜与盐酸不反应，硝酸银与盐酸反应但不生成气体，镁与盐酸反应产生氢气，会使装置内压强增大分析。
要使打开开关烧瓶内形成美丽的喷泉，需下方装置内压强增大，将液体压入烧瓶中，木炭和铜与盐酸不反应，装置内压强无变化，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，装置内压强无明显变化，镁与盐酸反应会产生氢气，气体增加，压强增大。
故选C。
6．B
【解析】A、根据固体块状药品的取用方法分析；B、根据试电笔在使用时，一端接触电线，手要和试电笔的笔卡（笔尾金属体）接触解答．C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH时的方法进行分析判断．D、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
解：A、块状药品的取用方法：将试管横放，用镊子将药品放到试管口部，再将试管竖起，图中所示操作错误；
B、闻药品的味道，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，故正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．
故选：B．
7．C
【解析】根据物质的酸碱性和反应产物分析判断。
A.二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，会使溶液的pH减小，故A不合题意；
B.稀硫酸与氢氧化钙反应，生成硫酸钙沉淀和水，会使溶液的pH减小，故B不合题意；
C.碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于氢氧化钙和氢氧化钠都呈碱性，因此溶液的pH不会明显变化，故C符合题意；
D.盐酸与氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，会使溶液的pH变小，故D不合题意。
故选C。
8．C
【解析】根据题意进行分析，乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中溶液变浑浊，说明甲中产生了气体，且能与乙中的溶液反应生成沉淀．
解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，发生反应，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的二氧化碳使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙，不能使溶液变浑浊，故错误；
B、碳酸铜能与稀盐酸反应生成气体，使乙试管出现冒气泡的现象，但是生成的二氧化碳将盐酸压入乙试管，盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠是易溶于水的物质，不会使乙试管出现浑浊，故B错误；
C、镁能与稀盐酸反应生成氢气，使乙试管出现冒气泡的现象，生成的氢气使甲中的压强增大，将稀盐酸压入乙试管，盐酸与硝酸银反应生成的氯化银是不溶于水和酸的沉淀，使溶液变浑浊，故正确；
D、氢氧化钾与稀盐酸反应，没有气体产生，不会出现乙试管中冒气泡的现象，故错误．
故选C
9．D
【解析】浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题。【版权所有：21教育】
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误。
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误。
（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确。
（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确。
故答案为：D
10．A
【解析】根据氢氧化钠、氧化钙的性质分析，能与其反应的物质不能用碱石灰干燥。
A、氢气不能与碱石灰中成分反应，可用碱石灰干燥，符合题意；
B、二氧化碳可与氢氧化钠发生反应，不能用碱石灰干燥，不符合题意；
C、二氧化硫可与氢氧化钠发生反应，不能用碱石灰干燥，不符合题意；
D、 HCl 可与氢氧化钠、氧化钙发生反应，不能用碱石灰干燥，不符合题意；
故选A。
11．B
【解析】根据溶液pH小于7呈酸性，且酸性越强，pH越小分析。
溶液pH小于7呈酸性，且酸性越强，pH越小，人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常，所以随时间的变化， 唾液的pH先从7减小然后增加至接触7；
故选B。【来源：21·世纪·教育·网】
12．B
【解析】根据向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。
向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液， 氢氧化钠会先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应；
A、 P点表示的溶液氢氧化钠过量，pH>7 ，不符合题意；
B、 N点表示的溶液是恰好完全反应后的溶液，其溶质只有氯化钠一种，符合题意；
C、 从M点到N点有沉淀生成，溶液质量增加小于20g ，不符合题意；
D、 P点表示的溶液质量比N点表示的溶液质量大，氯化钠的质量相等，所以溶液中氯化钠的质量分数P点小于N点 ，不符合题意；
故选B。
13．D
【解析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应分析。
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，铁和氧化铜都能与硫酸反应，且铁还能与硫酸铜发生反应，向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化 ，说明硫酸和硫酸铜都没有剩余；
A、不溶物中一定有铜，不符合题意；
B、 溶液中一定含有Fe2+，一定不含有Cu2+ ，不符合题意；
C、 不溶物不一定含Fe，一定含Cu ，不符合题意；
D、 不溶物一定含Cu，但不一定含Fe ，符合题意；
故选D。
14．B
【解析】 酸性溶液pH小于7，酸性越强pH越小。 亚硫酸和氢硫酸都呈酸性 ，根据反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O可知，随着通入硫化氢体积的增加， 亚硫酸不断减少，溶液的pH会不断变大，图象会是一条上升的曲线，至恰好反应时pH等于7，再滴加氢硫酸溶液会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大，所以B符合题意。
故答案为：B
15．B
【解析】本题解题的关键步骤在于计算“将a%的氢氧化钾溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合”后的溶液是酸性溶液还是碱性溶液。若是碱性溶液，可以与盐酸反应，若是酸性溶液，可以与氧化铜粉末、氢氧化钠固体、氯化钡溶液发生化学反应。www.21-cn-jy.com
设参加反应的硫酸的质量为x，
2KOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
112 98
b×a% x
112/98=b×a%/x
x=98/112×ab%故反应后硫酸有剩余。
反应后的溶液中有硫酸钾和硫酸，氧化铜、氢氧化钠均能与硫酸反应；氯化钡既能与硫酸反应，又能与硫酸钾反应。只有盐酸与硫酸钾与硫酸都不反应.
故答案为B.
16．潮解；干燥剂
【解析】根据氢氧化钠具有吸水性，能吸收空气的水分发生潮解，进行分析解答。
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，故氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。
故答案为：潮解；干燥剂
17．（1）水重新沸腾了
（2）溶于水放出大量的热
【解析】根据氢氧化钠溶解放出大量热分析。
（1）固体氢氧化钠溶解放热， 加入固体后可以观察的实验现象是水重新沸腾；
（2）该实验可以证明氢氧化钠固体溶解放热的性质；
故答案为：（1）水重新沸腾了；（2）溶于水放出大量的热。
18．酸；否
【解析】湖水的pH为4.2，是世界上酸性最强的湖。该湖水不适宜一般作物的灌溉。
一般作物适宜生长在中性或接近中性的土壤中。
19．（1）H+
（2）红
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）③
（5）②④
【解析】（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，写出其离子符号即可．（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．（5）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答．21·cn·jy·com
解：（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，图中属于中和反应是反应③．（5）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气、能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）③；（5）②④．
20．①；②；③
【解析】凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。据此分析解答。
根据这个理论 ①H2SO4 只能放出质子是酸， ②OH﹣ 只能结合质子是碱， ③HCO3﹣ 既能放出质子， 又能结合质子既是酸又是碱， ④Na+ 既不能放出质子， 也不能结合质子， 既不是酸也不是碱。
21．无色酚酞试液；氢氧化钠溶液；稀盐酸；字先变紫色，喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸字色变化为“蓝→紫→红”
【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色，所以喷氢氧化钠后变成蓝色，再喷盐酸发生中和反应后溶液呈中性或酸性字色变化为“蓝→紫→红”.
无色酚酞试液遇碱性溶液变红色，遇中性、酸性溶液不变色而紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色呈紫色、遇酸性溶液变红色.
22．CaCl2和HCl；有气泡产生；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；加入Na2CO3溶液增多pH升高
【解析】（1）A处残留液的pH为2，说明溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，加入碳酸钠后，碳酸钠会和盐酸反应生成显中性的氯化钠，溶液的pH会逐渐升高，残留液中除了有盐酸外，还有石灰石与盐酸反应生成的氯化钙，故A点处溶液中的两种溶质是氯化钙和盐酸．
（2）AB段是盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故现象是有气泡冒出．
（3）块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（4）碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．
故答案为：
（1）CaCl2和HCl；（2）有气泡产生；（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（4）加入Na2CO3溶液增多pH升高．【出处：21教育名师】
（1）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分分析；
（2）碳酸钠的化学性质回答，碳酸钠先与盐酸反应的现象；
（3）根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应；
（4）根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．
23．（1）氢氧化钠溶液
（2）NaCl、NaOH
【解析】（1）根据反应开始时溶液的pH值确定滴加方法；
（2）根据反应产物和是否过量分析溶质的种类。
（1）根据图片可知，开始溶液的pH<7，呈酸性，那么被滴加的是稀盐酸，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；
（2）根据图片可知，当加入溶液的质量为b时，稀盐酸已经完全反应，此时溶液呈碱性，因此溶质为：反应产物氯化钠和剩余的氢氧化钠。
24．（1）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
（2）NaOH
（3）NaCl和HCl
（4）红
【解析】根据酸碱发生中和反应时溶液pH的变化情况分析；根据酸碱反应物有剩余时溶液溶质成分确定的方法分析。
（1）该反应的方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；（2）由图像可知，反应前溶液pH小于7，随着另一种物质的加入，溶液pH逐渐变大，所以是将氢氧化钠滴入到盐酸中；（3）当加入溶液的质量为ag时，溶液pH仍小于7，说明盐酸未全部反应，所以此时溶液的溶质有生成的氯化钠和未反应的氯化氢；（4）当加入溶液的质量为bg时，氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。
25．（1）③④
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
【解析】（1）比较①②组数据，确定10g氢氧化钠加入后生成沉淀的质量，然后将后面的沉淀质量与它比较，如果沉淀质量减小，那么说明硫酸镁完全反应了；
（2）根据生成的氢氧化镁的质量，结合反应的方程式计算出参加反应的硫酸镁的质量，最后根据计算即可。
（1）由实验②可知，每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g<0.29g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，所以实验③④中硫酸镁完全反应。
（2）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓；
120 58
x 0.580g
；
解得：x=1.2g
100g混合溶液中含硫酸镁的质量分数：。
26．（1）溶液先变为红色，后变为无色或由红色变为无色或红色褪去
（2）放热
（3）其他酸和碱反应
【解析】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。碱性溶液能使无色酚酞变红，中性、酸性溶液不能使酚酞变色。
(2)根据图像可知，酸碱中和反应是放热反应。
(3)补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验。
(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。
因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。
对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22℃，因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。
(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出"中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验(如稀硫酸和氢氧化钾的反应)。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。
27．（1）非金属氧化物
（2）OH﹣
（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O；氯离子、钠离子
【解析】（1）根据碱和非金属氧化物反应生成盐和水进行分析；（2）根据在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱进行分析；（3）根据复分解反应的条件及化学方程式的书写要求进行分析． 21教育名师原创作品
解：（1）碱和非金属氧化物反应生成盐和水；（2）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH﹣；（3）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有氯离子、钠离子．
28．（1）杯壁变热
（2）CaCO3
（3）加入足量的盐酸，观察是否产生气泡
【解析】（1）可以继续做干燥剂，说明溶解于水有放热现象，故填：杯壁变热；
（2）氧化钙变质能生成氢氧化钙和碳酸钙，故还可能含有碳酸钙，故填：CaCO3；
（3）检验是否含有碳酸钙，可以加入足量的盐酸，观察有没有气泡产生，若有气泡产生，则含有碳酸钙，故填：加入足量的盐酸，观察是否产生气泡．
根据题目给出的信息可知：生石灰干燥剂能与水反应放出热量，变质会生成氢氧化钙和碳酸钙；可以继续做干燥剂，说明溶解于水有放热现象，碳酸钙可以用稀盐酸检验．据此解答．
29．（1）只有二氧化碳
（2）A；澄清石灰水变浑浊；黑色粉末变成红色
（3）H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O
（4）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰；除去混合气中的水蒸气；点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气21·世纪*教育网
【解析】【猜想】根据猜想1和3可知，猜想2是只有CO2；
猜想1 猜想2 猜想3
只有CO 只有二氧化碳 含有CO和CO2
【设计实验】（1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，所以A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；2-1-c-n-j-y
（2）一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，D装置中黑色粉末变成红色；
【实验结论】根据猜想3成立可知，生成物中有一氧化碳、二氧化碳、水，所以化学反应式是：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
【问题讨论】
（1）澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分；
（2）为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO．
故答案为：【猜 想】只有二氧化碳；
【观察分析】（1）A；
（2）①澄清石灰水变浑浊，②黑色粉末变成红色；
【实验结论】H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O；
【问题讨论】
（1）除去气体中的二氧化碳，避免对气体中一氧化碳的检验造成干扰，除去混合气中的水蒸气；
（2）点燃尾气中一氧化碳，防止污染空气．
【猜想】根据猜想1和3进行分析；
【设计实验】（1）A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体；
（2）根据一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；
【实验结论】根据猜想3成立可知，反应物、反应条件、生成物然后写出化学反应式即可；
【问题讨论】
（1）根据氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体，浓硫酸有吸水性进行分析；
（2）根据装置末端酒精灯可以处理尾气CO进行分析．
30．
【解析】根据化学反应速率与物质的接触面积有关分析。
由化学方程式
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
100 44
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
106 44
可得：等质量的CaCO3和Na2CO3分别与足量等质量分数的盐酸充分反应时， 生成二氧化碳的质量是碳酸钙的大于碳酸钠的。
因为化学反应速率与物质的接触面积有关，所以粉末状碳酸钠比块状碳酸钠反应速率快；
所以块状CaCO3与盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线如下图
；21教育网
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)