1.2.3离子反应（量多量少、应用、进阶）课件(共29张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

(共29张PPT)
课前复习：
离子方程式书写：写、拆、删、查
能拆的物质：
易溶于水且易电离的电解质【强酸、强碱、可溶性的盐】
不能拆的物质：
单质、氧化物、沉淀、气体、难电离的物质【如水、弱酸、弱碱】
(1)单质：包括金属单质和非金属单质(如Fe、H2等)。
(2)气体：如CO2、SO2等。
(3)氧化物：包括金属氧化物和非金属氧化物，如CuO、H2O等。
(4)弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)等。
(5)弱碱：包括易溶性弱碱(如NH3·H2O)和难溶性弱碱[如Cu(OH)2等]。
(6)难溶性盐：如BaSO4、CaCO3、AgCl等。
(7)微溶物[如Ca(OH)2]：如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
离子方程式中不能拆的物质：
离 子 反 应
第3课时　离子反应的应用
1、因发生复分解反应而不能大量共存
(1)离子之间反应生成难溶物。如Ba2+、Ca2+与CO32-，Ag+与Cl-，Ba2+与SO42-等不能大量共存
(2)离子之间反应生成挥发性物质(气体)。如H+ (足量)与CO32- 、HCO3- 等不能大量共存
(3)离子之间反应生成难电离的物质。如H+与OH- 反应不能大量共存
一、溶液中离子大量共存的判断
2、注意题中隐含条件：
① 无色溶液：有色离子不能大量存在。常见的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、(紫红色)、 (橙红色)等
② 强酸性溶液、pH小于7的溶液或使紫色石蕊变红或甲基橙变红的溶液中含有大量H+，能够与H+反应的离子不能存在。如OH-（大量）、H、HS-、S2-、、H、、、、F-、CN-、 等不能大量存在
一、溶液中离子大量共存的判断
3、看氧化还原反应（后面学）
③ pH大于7的溶液、使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，则与OH-反应的离子不能存在。
如：H+（大量）、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、H、H、
、
注意：弱酸酸式酸根 如HCO3－ 与H+和OH-均不共存
一、溶液中离子大量共存的判断
课堂演练
1．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A．OH－、Ca2＋、NO3－、SO32－ 　 B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋
C．NH4＋、Ag＋、NO3－、I－ 　 D．K＋、OH－、Cl－、HCO3－
B
2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)
A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－ 　 B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 　 D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－
C
(1) CO2通入NaOH溶液
CO2少量： ；
CO2过量： 。
(2) CO2通入Ca(OH)2溶液中：
CO2少量： ；
CO2过量： 。
CO2＋OH－===HCO3-
CO2 ＋2OH－===CO32-＋H2O
CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2O
CO2＋OH－===HCO3-
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
， 。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
。
CO32-＋H+ ===HCO3-
HCO3-＋H+ ===CO2↑＋H2O
CO32- ＋2H+ ===CO2 ↑ ＋H2O
二、与量有关的离子方程式
1.连续型:反应生成的离子 又能跟剩余(过量)的反应物 继续反应。
CO2少量时生成正盐
CO2过量时生成酸式盐
(1) SO2通入NaOH溶液
SO2少量： ；
SO2过量： 。
(2) CO2通入Ca(OH)2溶液中：
CO2少量： ；
CO2过量： 。
SO2＋OH－===HSO3-
SO2 ＋2OH－===SO32-＋H2O
SO2＋Ca2++2OH－===CaSO3↓＋H2O
SO2＋OH－===HSO3-
(3)Na2CO3溶液和稀盐酸
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：
， 。
②向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液：
。
SO32-＋H+ ===HSO3-
HSO3-＋H+ ===SO2↑＋H2O
SO32- ＋2H+ ===SO2 ↑ ＋H2O
二、与量有关的离子方程式
1.连续型:反应生成的离子 又能跟剩余(过量)的反应物 继续反应。
SO2少量时生成正盐
SO2过量时生成酸式盐
2.先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)向含有H＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_____________________________________________。
(2)向含有OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为____________________________________________;
____________________________。
(3)将足量的CO2不断通入NaOH．Ca(OH)2的混合溶液中，反应的离子方程式依次为：______________________________________________;
____________________________________________________________ ______________________________________。
OH－＋H＋=H2O，
CO32-＋H+ ===HCO3-
HCO3-＋H+ ===CO2↑＋H2O
CO2＋Ca2++2OH－===CaCO3↓＋H2O
CO2＋2OH－===CO32-＋H2O
OH－＋H＋=H2O，
OH－＋NH4＋= H2O+NH3↑
CO2＋H2O +CO32- = 2HCO3-
CO2＋H2O +CaCO3 = Ca2+＋2HCO3-
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
NaOH不足： _________________________________________
NaOH过量： _________ 。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3不足：___ ______________________________________
NaHCO3过量：______ 。
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2 HCO3- ＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
3.配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
以少定多，定“1”法
少量的物质的化学计量数定为 1,根据少量物质的化学式,写出参加反应的离子数目,然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目,从而确定生成物的量。
离子 试剂 操作及现象
CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸(或稀HNO3) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有
三、常见离子的检验与推断
Cl－ 稀HNO3、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有Cl－
稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有
三、常见离子的检验与推断
2.离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。
三、常见离子的检验与推断
四、粗盐提纯
1.物质提纯的一般思路
混合物组成分析→沉淀剂的选择→合理安排加入沉淀剂的顺序→考虑过量沉淀剂如何除去→确定实验步骤及实验操作。
2.溶液中可溶性杂质的除去原则
粗盐提纯注意事项：
1.分析杂质离子，选择除杂试剂
2.除杂试剂过量
3.碳酸钠在氯化钡之后
4.最后加稀盐酸
3．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．碳酸氢钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－
B．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、K＋
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
D．使石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－
C
4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是(　　)
A．常温下pH＜7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
C．所含溶质为NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．碱性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
A
5．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－
B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、OH－
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO32－
C
6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)
A．含有大量SO42－的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
B．滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K＋、CO32－、NO3－、Na＋
D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
A
1.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃
仪器有 (填字母)。
a.天平 b.烧杯
c.漏斗 d.玻璃棒
bd
(2)OA段反应的离子方程式为 。
H＋＋OH－===H2O
(3)AB段反应的离子方程式为 。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
课堂演练
2．按要求书写下列反应的离子方程式。
(1)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，________(填离子)的量没有变化，反应的离子方程式是_____________________________________。
(2)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入过量的硝酸、氢氧化钙溶液。
请分别写出发生反应的离子方程式：
①________________________________________________。
②________________________________________________。
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
SO42－
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
3.某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察 ，据
此判断溶液中自由移动的
离子浓度的变化，从而证
明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
灯泡的明暗程度
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 _________________________________________(填写支持实验结论的证据) Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应
【实验过程与记录】
灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的___(填字母)曲线表示。
c
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀：____________________________________
②向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：
________________________________________
(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式为 。
1.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是 中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。
根据①②中的实验事实，可推断它们的化学式分别是
A 、B 、C 、D 。
BaCl2
AgNO3
CuSO4
Na2CO3
课堂演练
2.有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 (均填化学式)。
Ba(NO3)2、Na2CO3
CuSO4
NaCl
3.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、 ③Cl－、
中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A.该实验无法确定是否含有③ 　B.肯定含有的离子是①②⑥
C.可能含有的离子是①③ D.肯定不含的离子有④⑤⑦
√
4.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、 ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_________________
______；肯定存在的离子是 。
Ba2＋、OH－、Cl－
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. ， 。
Ⅳ. 。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
③如溶液中各种离子的数目相等，确定溶液中 (填“有”或“无”)K＋。
无