第3章 物质的性质与转化 同步练习（含答案）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第3章 物质的性质与转化 同步练习（含答案）2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 209.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 08:06:40 | ||
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文档简介
第3章物质的性质与转化
1．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)可作为制备玻璃的主要原料
B．高纯度硅具有半导体性，可用来制作光导纤维
C．硫酸铜可以和石灰乳混合制成一种常用的农药--波尔多液
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．下列叙述正确的是
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列叙述中，正确的是
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3
B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
D．稀土金属可以用于生产合金
5．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
6．如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．SiCl4 D．AlCl3
7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关说法错误的是。
A．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的还原性强于铜
D．《本草图经》“绿矾”项记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾的化学式为，属于混合物
8．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
9．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
10．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐
11．下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3置于坩埚中加热
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤
12．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
13．能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A．CO2和H2 B．NH3和CO
C．HCl和CO2 D．Cl2和NO
14．下列装置加持装置略去能达到试验目的是
选项 A B C D
装置
实验目的 比较非金属性： N>C>Si 制备并收集乙酸乙酯 除去Ca(OH)2与中的NH4Cl 验证HCl的溶解性
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①Si可用来制造半导体材料 ②硅胶作袋装食品的干燥剂
③氧化铝作耐火材料 ④二氧化硫漂白食物
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正确
16．补铁药——速力菲的说明书
[成分]每片含0.1g琥珀酸亚铁。
[性状]本品为薄膜衣片，去除薄膜后显浅棕色或淡褐色。
[适应症]用于缺铁性贫血的预防及治疗。
[贮藏]密封、避光、在干燥处保存。
[药物相互作用]与维生素C同服有利于本品吸收。
(1)问题一：琥珀酸亚铁为什么需要做成薄膜衣片 ？
(2)问题二：去除薄膜衣后药品为什么是浅棕色或淡褐色 ？
(3)问题三：维生素C同服有利于吸收的原因是什么 ？
(4)问题四：设计检验某“速力菲”中Fe2+是否被氧化的实验方案 ？
17．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
(1)NO2气体的颜色为 。
(2)下列物质可作试剂A的是 (填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L 1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L 1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是 。
18．(1)①写出磁性氧化铁的化学式 ；
②硅元素在元素周期表中的位置 ；
(2)写出NaHSO4溶于水的电离方程式 ；
(3)写出工业上以氯气与石灰乳为原料制取漂白粉的化学方程式 ；
(4)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
19．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，溶质的质量分数会 ，本过程中浓硫酸表现出 性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。
A．NH3 B．H2S C．H2 D．SO2 E.O2 F.HI G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出 性。
(4)在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质： 。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的 性，请写出有关反应的化学方程式： 。
20．写出下列反应的化学方程式。
（1）Na2O2与CO2反应： 。
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉： 。
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： 。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 。
参考答案：
1．B2．C3．A4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．C11．B12．C13．C14．D15．B
16．(1)薄膜防止Fe2+被空气氧化
(2)去除薄膜衣后药品一般含Fe3+
(3)Fe3+在维生素C作用下被还原成Fe2+，利于人体补铁
(4)将速力菲药片研成粉末后加入适量水溶解配成溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则Fe2+已被氧化，反之未被氧化
17．(1)红棕色
(2)a d
(3)
(4)
18． Fe3O4 第三周期IVA族
19．(1) 增加 减小 吸水
(2)CDE
(3)脱水
(4)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性
(5) 酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
20． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
1．下列说法不正确的是
A．石灰石、纯诚、石英砂(SiO2)可作为制备玻璃的主要原料
B．高纯度硅具有半导体性，可用来制作光导纤维
C．硫酸铜可以和石灰乳混合制成一种常用的农药--波尔多液
D．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
3．下列叙述正确的是
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．浓硝酸的还原产物一般是NO2，稀硝酸的还原产物一般是NO，故稀硝酸的氧化性更强
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
4．下列叙述中，正确的是
A．高温下，铁和水蒸气反应可以生成Fe2O3
B．可用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
C．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
D．稀土金属可以用于生产合金
5．下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应
B．1mol Cu与含4mol HNO3的浓硝酸溶液反应
C．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．1 mol MnO2与足量浓盐酸共热
6．如图所示的转化关系中，若M为单质，则X可能是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．SiCl4 D．AlCl3
7．中华文化源远流长、博大精深。下列有关说法错误的是。
A．《梦溪笔谈》记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要成分为
B．《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素
C．《淮南万毕术》记载“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的还原性强于铜
D．《本草图经》“绿矾”项记载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”，绿矾的化学式为，属于混合物
8．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )
A．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu
B．金属单质导电与电解质溶液导电原因相同
C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋
9．已知：室温时，饱和溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5；不溶于乙醇。根据以上信息设计以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法如图所示，下列说法错误的是
A．将浓硫酸稀释为25%稀硫酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶
B．操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制的水解
C．操作Ⅱ中，通入至饱和的目的是使转化为SnS沉淀并防止被氧化
D．操作Ⅳ中所得的晶体可用乙醇洗去晶体表面附着的水
10．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖 B．食盐、硫酸亚铁
C．生石灰、还原铁粉 D．生石灰、食盐
11．下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3置于坩埚中加热
D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤
12．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．SiO2SiCl4Si
B．FeS2SO2H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2(aq)Mg
13．能用如图装置进行喷泉实验，且最终溶液几乎充满烧瓶的一组气体是
A．CO2和H2 B．NH3和CO
C．HCl和CO2 D．Cl2和NO
14．下列装置加持装置略去能达到试验目的是
选项 A B C D
装置
实验目的 比较非金属性： N>C>Si 制备并收集乙酸乙酯 除去Ca(OH)2与中的NH4Cl 验证HCl的溶解性
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①Si可用来制造半导体材料 ②硅胶作袋装食品的干燥剂
③氧化铝作耐火材料 ④二氧化硫漂白食物
A．只有①② B．只有①②③ C．只有①③④ D．都正确
16．补铁药——速力菲的说明书
[成分]每片含0.1g琥珀酸亚铁。
[性状]本品为薄膜衣片，去除薄膜后显浅棕色或淡褐色。
[适应症]用于缺铁性贫血的预防及治疗。
[贮藏]密封、避光、在干燥处保存。
[药物相互作用]与维生素C同服有利于本品吸收。
(1)问题一：琥珀酸亚铁为什么需要做成薄膜衣片 ？
(2)问题二：去除薄膜衣后药品为什么是浅棕色或淡褐色 ？
(3)问题三：维生素C同服有利于吸收的原因是什么 ？
(4)问题四：设计检验某“速力菲”中Fe2+是否被氧化的实验方案 ？
17．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)：
请回答：
(1)NO2气体的颜色为 。
(2)下列物质可作试剂A的是 (填字母)。
a．O3 b．CO c．NH3 d．ClO2
(3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。
(4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L 1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L 1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是 。
18．(1)①写出磁性氧化铁的化学式 ；
②硅元素在元素周期表中的位置 ；
(2)写出NaHSO4溶于水的电离方程式 ；
(3)写出工业上以氯气与石灰乳为原料制取漂白粉的化学方程式 ；
(4)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。
19．浓硫酸在常温下为黏稠状液体，且具有吸水性、脱水性和强氧化性。
(1)将浓硫酸敞口放置在空气中其质量会 ，溶质的质量分数会 ，本过程中浓硫酸表现出 性。
(2)浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用浓硫酸干燥的是 。
A．NH3 B．H2S C．H2 D．SO2 E.O2 F.HI G.HBr
(3)用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑。浓硫酸表现出 性。
(4)在加热条件下，浓硫酸能与Cu、C等单质反应，表现强氧化性。请写出这两个化学反应的化学方程式，并指出与Cu反应时，浓硫酸除表现强氧化性外，还表现什么性质： 。
(5)稀硫酸常用来洗涤金属表面的铁锈和铜锈，这是利用了硫酸的 性，请写出有关反应的化学方程式： 。
20．写出下列反应的化学方程式。
（1）Na2O2与CO2反应： 。
（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉： 。
（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中： 。
（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 。
参考答案：
1．B2．C3．A4．D5．C6．D7．D8．D9．B10．C11．B12．C13．C14．D15．B
16．(1)薄膜防止Fe2+被空气氧化
(2)去除薄膜衣后药品一般含Fe3+
(3)Fe3+在维生素C作用下被还原成Fe2+，利于人体补铁
(4)将速力菲药片研成粉末后加入适量水溶解配成溶液，取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则Fe2+已被氧化，反之未被氧化
17．(1)红棕色
(2)a d
(3)
(4)
18． Fe3O4 第三周期IVA族
19．(1) 增加 减小 吸水
(2)CDE
(3)脱水
(4)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；与 Cu反应时，浓硫酸还表现酸性
(5) 酸 3H2SO4＋Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O，2H2SO4＋Cu2(OH)2CO3=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O
20． 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl