第1章认识化学科学 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第1章认识化学科学 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 08:07:13 | ||
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文档简介
第1章认识化学科学
1．下列有关几个定量实验的说法，正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用50 mL量筒量取30.00 mL Na2CO3溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把灼烧后的白色粉末直接放在空气中冷却
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有4次
2．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
3．设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol羟基含有的电子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4 g，则阴极析出的铜原子数为0.1NA
D．1L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目为0.1NA
4．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
5．把VL含有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全沉淀为氢氧化铝。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
6．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
7．下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
8．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA
B．过量的Zn放入1mol/L的FeCl3溶液1L中，反应后转移的电子为2NA个
C．1molCu与含足量H2SO4的浓硫酸加热时被氧化可转移2NA个电子
D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA个
9．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度
A．等于 B．大于
C．小于 D．不能确定
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与的固体混合物中含有离子总数为
B．的水溶液中含有的氧原子数为
C．固体中含离子总数为0.4
D．标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为2
11．下列说法不正确的是（ ）
A．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
B．在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同
C．阿伏加 德罗常数个原子的质量约为0.012kg
D．若气体摩尔体积为，则所处条件必为标准状况
12．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．硒是人体必需的微量元素，摄入越多越有宜
B．生活用品中羊绒衫主要由合成纤维制造
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
13．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA
D．0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA
14．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是( )
A．1mol HCl B．3.01×1023个O2 C．4.4gCO2 D．标况下5.6L H2
15．将标准状况下密度为的溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
16．（1）氯原子的结构示意图为 。
（2）微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度 ；SO42 物质的量浓度 。
17．实验室配制0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶。其正确的操作顺序为 。
18．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式： 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→ 。
②漂白性→ 。
③酸性→ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→ 。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，原因是 (用化学方程式来表示)。
19．氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：
为测定碱式碳酸锌[Znx(OH)2y(CO3)(x-y)]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
20．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为 。
(2)根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 。
参考答案：
1．D2．C3．C4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．A11．D12．C13．C14．A15．D
16． 16 18 18 0.5 6.02×1023或NA mol/L mol/L
17．(1) ①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙
(2) 搅拌 引流
(3)②①③⑤⑥⑦④⑧
18．(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
19．Zn3(OH)4CO3
20． n= 2mol c= 4mol/L 0.4mol
1．下列有关几个定量实验的说法，正确的是（）
A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
B．可用50 mL量筒量取30.00 mL Na2CO3溶液
C．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，把灼烧后的白色粉末直接放在空气中冷却
D．做测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验时，称量操作至少要有4次
2．设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法不正确的是
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol 1，则每1 mol [H2(g)＋O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne ＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH =[Al(OH)4] ，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 mol
3．设NA为阿伏加 德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．0.1 mol羟基含有的电子数为NA
B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
C．镀件镀铜时，若阳极质量减少6.4 g，则阴极析出的铜原子数为0.1NA
D．1L 0.1 mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的数目为0.1NA
4．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是
A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线
C．定容时，俯视刻度线
D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中
5．把VL含有Al2（SO4）3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全沉淀为氢氧化铝。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
6．200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56 g，溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．7.5 mol/L B．5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L
7．下列溶液中物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
8．NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是
A．0.1mol/LMgCl2溶液中Cl－离子数为0.2NA
B．过量的Zn放入1mol/L的FeCl3溶液1L中，反应后转移的电子为2NA个
C．1molCu与含足量H2SO4的浓硫酸加热时被氧化可转移2NA个电子
D．2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA个
9．已知硫酸的浓度越大，密度越大。98％的浓硫酸的物质的量浓度为，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度
A．等于 B．大于
C．小于 D．不能确定
10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与的固体混合物中含有离子总数为
B．的水溶液中含有的氧原子数为
C．固体中含离子总数为0.4
D．标准状况下，溶于水配成500mL新制氯水，氯水中数为2
11．下列说法不正确的是（ ）
A．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积
B．在相同的温度和压强下，所有气体的气体摩尔体积基本相同
C．阿伏加 德罗常数个原子的质量约为0.012kg
D．若气体摩尔体积为，则所处条件必为标准状况
12．化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．硒是人体必需的微量元素，摄入越多越有宜
B．生活用品中羊绒衫主要由合成纤维制造
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
13．NA代表阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
C．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0NA
D．0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA
14．下列数量的各物质中，含分子个数最多的是( )
A．1mol HCl B．3.01×1023个O2 C．4.4gCO2 D．标况下5.6L H2
15．将标准状况下密度为的溶于水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度是
A． B．
C． D．
16．（1）氯原子的结构示意图为 。
（2）微粒中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 。
（3）49g 硫酸的物质的量为 mol，其完全电离产生H+的个数为 。
（4）V L Al2(SO4)3溶液中，含有a g Al3+，则溶液中Al3+的物质的量浓度 ；SO42 物质的量浓度 。
17．实验室配制0.5 mol/L的NaCl溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
(2)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 ⑧装瓶。其正确的操作顺序为 。
18．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式： 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→ 。
②漂白性→ 。
③酸性→ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→ 。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，原因是 (用化学方程式来表示)。
19．氧化锌又称锌白，作为添加剂在多种材料和产品中有广泛应用。一种以锌精矿(主要成分是ZnS，还有Fe3O4、CuO、PbO2等杂质)为原料制备锌白的工艺流程如下：
为测定碱式碳酸锌[Znx(OH)2y(CO3)(x-y)]的组成，称取一定量的碱式碳酸锌，充分加热分解，产生的气体依次通过足量浓硫酸和碱石灰，分别增重0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为 。
20．某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。
(1)根据公式 ，可知该HCl气体的物质的量为 。
(2)根据公式 ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为 。
(3)100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为 。
参考答案：
1．D2．C3．C4．B5．C6．A7．D8．C9．C10．A11．D12．C13．C14．A15．D
16． 16 18 18 0.5 6.02×1023或NA mol/L mol/L
17．(1) ①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙
(2) 搅拌 引流
(3)②①③⑤⑥⑦④⑧
18．(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
19．Zn3(OH)4CO3
20． n= 2mol c= 4mol/L 0.4mol