常见的酸和碱（22张ppt）

课件22张PPT。第二节 碱及其性质
课前五分钟答:浓度变小 , 质量变小 .B1.什么叫酸？酸有哪些化学性质？一、常见的碱1. 氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠 [NaOH] NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛
应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染
等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生
活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中
就含有氢氧化钠。氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。生石灰 CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙。产生大量的热注意安全 氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色怎样检验CO2？
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
小实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。
现象：塑料瓶变瘪。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。 2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？　　　　不同的碱为什么也有相似的化学性质？（3）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水KOH + HCl == KCl +H2O
二、碱的化学性质（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
蓝色沉淀红褐色沉淀二、碱的化学性质碱的通性① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
③ 碱能和酸反应，生成盐和水。
④ 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。【1】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ 　）
　A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2【课堂练习】D【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。2、氢氧化钙溶液中加入下列物质，不能使pH显著降低的是
A.硫酸 B.氯化铜
C.氯化钡 D.二氧化碳
3、下列说法中，错误的是（ 　）
A.碱能跟酸反应生成盐
B.NaOH、Ca(OH)2都能吸收空气中的CO2而变质
C.碱溶液都能使酸碱指示剂变色
D.电离时有OH-生成的化合物叫作碱
4、下列生产中可能用到氢氧化钙的是（　　　 ）
①制烧碱 ②制造水泥 ③配制波尔多液 ④配制石硫合剂
⑤改良酸性土壤 ⑥制生石灰
A.①②③ B. ①⑤⑥ C. ②④③⑥ D.①③④⑤【课堂练习】5、实验室中鉴别澄清石灰水和烧碱溶液的方法可行的是（ ）
A.加入稀盐酸 B.加入氯化钠溶液
C.滴入酚酞试液 D.通入二氧化碳
6、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列物质恰好反应仍显红色的是（ ）
A.稀硫酸 B.氯化铜溶液
C.碳酸钾溶液 D.二氧化碳
【课堂练习】7 将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ 　）
　A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4【课堂练习】B再见