四川省眉山市东坡区部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（含答案）

眉山市东坡区部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中联考
化学试题
满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N—14 O—16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137
一．选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是(　　)
A. 月波成露露成霜 B. 雪融山顶响流泉
C. 粉身碎骨浑不怕 D. 爆竹声中一岁除
2.当光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是
A. 硫酸溶液 B. 食盐水
C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
3.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的
A 溶液 B. 乳浊液 C. 悬浊液 D. 胶体
4.下列有关电解质的判断正确的是(　　)
A.CaCO3难溶于水,所以CaCO3不是电解质
B.CO2的水溶液能够导电,所以CO2是电解质
C.NaCl固体溶于水后能导电,所以NaCl是电解质
D.银、铜导电性好,可用作导线,所以银、铜是电解质
5.将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是( )
A. 硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐
B. 氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C. 碳酸、氧化铜、碳酸钠
D. 醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
6.下列说法正确的是( )
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4＝Na＋＋H＋＋
B．纯水几乎不导电，但水是电解质
C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋
7.下列各组离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存，且溶液为无色透明的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
　8.已知氧化性：。向的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。下列判断中正确的是
A．剩余固体中可能没有铜 B．反应后的溶液中可能含有
C．反应后的溶液中一定含有 D．反应后的溶液中一定含有
9.下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④稀硫酸⑤二氧化碳
A. ①②④ B. ①② C. ④⑤ D. 都是
10.下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
11.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。对于该反应说法正确的是
A.属于氧化还原反应 B.属于复分解反应
C.Cl2作还原剂 D.Fe2＋被还原
12.已知有如下反应：①2BrO3－＋Cl2＝Br2＋ClO
②ClO－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
③2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2+＋6H＋＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O
13.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 溶液中：、、、
B. 某无色透明溶液中：、、、
C. 能使酚酞变红的溶液中：、、、
D. 溶液中：、、、
14.　下列反应的离子方程式正确的是
A. 向氧化铜中滴加稀盐酸O2-+2H+=H2O
B. 稀硝酸滴在大理石上CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D. 铁片插入硝酸银溶液中Fe+Ag+=Fe2++Ag
二．非选择题：本题共4个小题，共58分。
15.（12分，每空2分）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中。
(1)_______元素被氧化，_______是氧化剂。
(2)_______是氧化产物，_______发生氧化反应。
(3)氧化性：K2Cr2O7_______Cl2(填“>”“＜”或“=”)。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目表示为：_______
16.（16分，每空2分）写出下列反应的离子反应方程式：
(1)镁与稀硫酸反应，现象_______，离子方程式：_______ 。
(2)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______ 。
(3)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______ ；
(4)氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应，现象_______，离子方程式；_______。
17. （12分，每空2分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2+、K＋、Cu2+中的一种或几种，请回答下列问题：
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　 　。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是　 　，反应的离子方程式为　 　 。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是　 　，生成沉淀的离子方程式为　 　 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　 　 （填序号）。
A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－
18.（18分，每空2分）I．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：
(1)氧化剂是___________(填写化学式)；还原剂是___________(填写化学式)；氧化产物是_______(填化学式)，HCl在反应中体现的性质_______。氧化剂和还原剂个数比是 ___________。
(2)该实验室制取氯气反应的离子方程式为___________。
II．用单线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ___________
III．。请配平该反应(1)___H++_____+______= ______Cr3++_____+______H2O
(2)________Fe2＋＋_______H＋＋_______NO=_______Fe3＋＋_______N2O↑＋_______H2O

参考答案
1．D 2.D 3.D　4.C5.B 6.B 7.C 8.D。 9.B 10.C 11.A 12.B 13.C 14.B。
15. 氯(Cl) K2Cr2O7(重铬酸钾) Cl2(氯气) HCl(氯化氢或盐酸) ＞
16.（1）现象金属消失、产生气泡，离子方程式：Mg+2H+=H2↑+Mg2+。
（2）现象：出现蓝色沉淀，离子方程式： 。
（3）现象：产生气泡，离子方程式： HCO +H+=H2O+CO2↑；
（4）现象：产生白色沉淀，离子方程式：
17.（1）Cu2+（2）Ag+；Ag++Cl﹣＝AgCl↓（3）Mg2+；Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓；（4）B
18. MnO2 HCl Cl2；还原性、酸性。1：2
MnO2+4H++2Cl-(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O

5；1；3；；2；3；4 8 10 2 8 1 5