2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--第1课时 元素周期律（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--第1课时 元素周期律（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 09:52:58 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 元素周期律的内容和实质
1.(2022上海复旦中学期中)元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径的周期性变化
B.化合价呈周期性变化
C.单质熔、沸点呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1价到+7价、负价从-4价到-1价重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化
题组二 元素化合价与应用
3.(2022山东滕州五中月考)在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
4.(2022上海洋泾中学期中)元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3,则气态氢化物的分子式是( )
A.RH4 B.RH3
C.H2R D.HR
题组三 原子半径的变化规律与比较
5.(2022北京顺义期末)下列元素的原子半径最大的是( )
A.F B.Cl C.Br D.I
6.(2022上海大学附属嘉定高级中学期中)已知下列原子的半径:
原子 N S O Si
半径r/(×10-10 m) 0.70 1.06 0.66 1.17
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10 m B.0.80×10-10 m
C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
题组四 原子结构与元素性质
7.(2023山东滕州高一期中)如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标可能是( )
A.电子层数 B.原子半径
C.最高化合价 D.最外层电子数
8.X、W、Y、Z、Q属于1~18号元素,某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)。下列说法正确的是( )
元素代号 X W Y Z Q
原子半径/ (×10-12 m) 30 64 66 70 186
主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1
A.由Q与Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.Z与X形成的化合物具有还原性
C.X与Q形成的化合物中,X显正价
D.W的最高正价为+7价
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B
1.D 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化,故选D。
2.D 第1周期元素原子最外层电子数从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第1周期、第2周期不符合元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价,故C错误;元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化,故D正确。
3.C Na元素最高正化合价为+1价;P元素最高正化合价为+5价;Cl元素最高正化合价为+7价;Ar化学性质稳定,一般不发生化学反应。
4.C 元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3,R的最高正价为+6价,根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8可知,R的最低负价为-2价,所以其气态氢化物的分子式为H2R,故选C。
5.D 同主族元素,随原子序数的增大,原子半径逐渐增大,I的原子序数最大,则原子半径最大,故选D。
6.A P位于硅元素与硫元素之间,根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si原子和S原子之间,且P原子半径大于N原子,故选A。
7.D 由题图可知,随核电荷数的增大,纵坐标的数字出现周期性变化,从1升高为8(前两个是从1升高为2),因此纵坐标为最外层电子数,故选D。
8.B 由题表信息可知X、W、Y、Z、Q分别为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2,它们的阳离子与阴离子的个数比均为2∶1,A错误;Z与X形成的化合物NH3、N2H4等均具有还原性,B正确;X与Q形成的化合物NaH中,H显负价,C错误;氟元素没有正化合价,D错误。
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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
题组一 元素周期律的内容和实质
1.(2022上海复旦中学期中)元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径的周期性变化
B.化合价呈周期性变化
C.单质熔、沸点呈周期性变化
D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化
2.下列有关元素周期律的叙述正确的是( )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质不随原子序数的递增呈周期性变化
C.随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1价到+7价、负价从-4价到-1价重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化
题组二 元素化合价与应用
3.(2022山东滕州五中月考)在下列元素中,最高正化合价数值最大的是( )
A.Na B.P C.Cl D.Ar
4.(2022上海洋泾中学期中)元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3,则气态氢化物的分子式是( )
A.RH4 B.RH3
C.H2R D.HR
题组三 原子半径的变化规律与比较
5.(2022北京顺义期末)下列元素的原子半径最大的是( )
A.F B.Cl C.Br D.I
6.(2022上海大学附属嘉定高级中学期中)已知下列原子的半径:
原子 N S O Si
半径r/(×10-10 m) 0.70 1.06 0.66 1.17
根据以上数据,P原子的半径可能是( )
A.1.10×10-10 m B.0.80×10-10 m
C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m
题组四 原子结构与元素性质
7.(2023山东滕州高一期中)如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标可能是( )
A.电子层数 B.原子半径
C.最高化合价 D.最外层电子数
8.X、W、Y、Z、Q属于1~18号元素,某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z原子核外的电子层数相同)。下列说法正确的是( )
元素代号 X W Y Z Q
原子半径/ (×10-12 m) 30 64 66 70 186
主要化合价 +1 -1 -2 +5、-3 +1
A.由Q与Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
B.Z与X形成的化合物具有还原性
C.X与Q形成的化合物中,X显正价
D.W的最高正价为+7价
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第2节 元素周期律和元素周期表
第1课时 元素周期律
基础过关练
1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.B
1.D 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化,故选D。
2.D 第1周期元素原子最外层电子数从1到2,故A错误;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,故B错误;第1周期、第2周期不符合元素最高正价从+1价到+7价,负价从-4价到-1价,故C错误;元素性质的周期性变化是指原子半径及元素主要化合价等的周期性变化,故D正确。
3.C Na元素最高正化合价为+1价;P元素最高正化合价为+5价;Cl元素最高正化合价为+7价;Ar化学性质稳定,一般不发生化学反应。
4.C 元素 R 最高价氧化物的分子式为 RO3,R的最高正价为+6价,根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8可知,R的最低负价为-2价,所以其气态氢化物的分子式为H2R,故选C。
5.D 同主族元素,随原子序数的增大,原子半径逐渐增大,I的原子序数最大,则原子半径最大,故选D。
6.A P位于硅元素与硫元素之间,根据元素周期律可知,磷原子的半径应在Si原子和S原子之间,且P原子半径大于N原子,故选A。
7.D 由题图可知,随核电荷数的增大,纵坐标的数字出现周期性变化,从1升高为8(前两个是从1升高为2),因此纵坐标为最外层电子数,故选D。
8.B 由题表信息可知X、W、Y、Z、Q分别为H、F、O、N、Na。由Q与Y形成的化合物为Na2O或Na2O2,它们的阳离子与阴离子的个数比均为2∶1,A错误;Z与X形成的化合物NH3、N2H4等均具有还原性,B正确;X与Q形成的化合物NaH中,H显负价,C错误;氟元素没有正化合价,D错误。
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