2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--第1课时 原子核 核素（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--第1课时 原子核 核素（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 981.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 09:53:13 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2022四川成都蓉城高中教育联盟期中)质量数为14的原子,可能有( )
A.7个质子,7个中子,7个电子
B.6个质子,8个中子,8个电子
C.7个质子,7个中子,14个电子
D.6个质子,14个中子,6个电子
2.(2022北京西城期末)钛(Ti)被称为未来钢铁,我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是( )
A.质子数为22 B.质量数为26
C.中子数为26 D.核外电子数为22
3.(2022山东济南一中月考)某些建筑材料含有放射性元素氡Rn),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。Rn中中子数和质子数之差是( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家,他们研究了亚原子粒子(比原子更小的粒子)之间电弱相互作用的量子结构,为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础,根据他们的理论可以精确计算夸克(夸克相互结合,形成一种复合粒子,叫强子,强子中最稳定的是质子和中子)的质量,并在欧洲和美国的加速器上得到实验证实。涉及该项研究的基础知识,下列说法正确的是( )
A.亚原子粒子指比原子更小的粒子
B.组成物质的最小粒子是质子、中子和电子
C.原子中只存在质子和电子的相互吸引作用
D.原子核间只存在引力作用
5.(2023山东滨州北镇中学高一月考)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+6) mol
6.(2022上海闵行中学期中)完成表格:
小题序号 化学符号 质子数 中子数 电子数 质量数
(1) C ① ② ③ ④
(2) ① 8 10 10 ②
(3) ① 12 12 10 ②
(4) H3O+ ① — ② —
(5) TO ① ② ③ —
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
7.(2023山东德州一中高一月考)某核素的原子序数为43,已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种核素可能是( )
AMn BTc CMn DTc
8.(2022河北沧衡八校期中联考)下列有关12C和14C的说法中正确的是( )
A.12C和14C的质子数相同,互称为同位素
B.12C和14C的质量数相同,互称为同位素
C.12C和14C的质子数相同,是同一种核素
D.12C和14C的核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素
9.(2023山东滕州高一期中)下列说法正确的是( )
A.16O、18O、3H2是三种不同的核素
BHe和He互为同位素
C.16O、18O2互为同素异形体
D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质
10.(2022河北邢台期末)下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
11.(2022山东东营月考)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A.1个中含有36个电子
B.O2和O4互为同位素
C.1个12C60中含720个中子
D.H2和H3互为同素异形体
12.(2022四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互称同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
13.(2023山东曹县一中高一月考)科学家通过粒子加速器进行实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,科学家又使用特制的测量仪器检测到这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即一个原子同时放出两个质子。回答下列问题:
(1)Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是 (填字母)。
A.Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。
题组三 质量数与元素的相对原子质量
14.(2022上海大学附属嘉定高级中学期中)某元素在自然界里由两种核素组成,其原子个数比为2.44∶1.05,第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数比第一种多2,该元素的平均相对原子质量约是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
15.(2023山东新泰一中高一阶段性检测)某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1,由此推断的以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
C.其中一种同位素的质量数为80
D.此元素的单质的平均相对分子质量为160
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.A 2.B 3.B 4.A 5.A 7.D 8.A 9.B
10.B 11.D 12.C 14.B 15.D
1.A 抓住质量数等于质子数和中子数之和、原子中质子数和电子数相等即可确定A选项正确。
2.BTi的质子数为22,质量数为48,中子数=质量数-质子数=48-22=26,质子数=核电荷数=核外电子数=22,故B错误。
3.B 由Rn可知其质量数为222,质子数为86,则中子数为222-86=136,所以中子数和质子数之差=136-86=50,故B符合题意。
4.A 由题给信息可知,A项正确;质子由夸克构成,夸克是比质子更小的粒子,B项错误;质子与质子、电子与电子之间存在斥力,质子与电子之间存在引力,C项错误;原子核间存在斥力,D项错误。
5.A R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质子数为A-N,R2+与O2-结合形成RO,其摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
6.答案 (1)①6 ②8 ③6 ④14
(2)O2- ②18
(3)Mg2+ ②24
(4)①11 ②10
(5)①10 ②13 ③10
解析 (1C质子数为6,质量数为14,中子数为14-6=8,电子数=质子数=6;
(2)质子数为8的是氧元素,电子数为10,说明该微粒是氧离子,中子数为10,所以质量数为8+10=18,其化学符号为O2-;
(3)质子数为12的元素是Mg,电子数为10,则该微粒为镁离子,中子数为12,则质量数为12+12=24,其化学符号为Mg2+;
(4)H3O+质子数为1×3+8=11,电子数为11-1=10;
(5)TD188O质子数为1+1+8=10,中子数为(3-1)+(2-1)+(18-8)=13,电子数为1+1+8=10。
7.D 该核素的原子序数=核内质子数=43,为Tc元素,这种核素的中子数比质子数多13,中子数为43+13=56,所以质量数=质子数+中子数=43+56=99,这种核素是Tc,故选D。
8.A 12C和14C的质子数相同,核外电子数也相同,中子数不同,二者互为同位素,A正确、D错误;二者的质量数分别为12和14,即质量数不相同,B错误;二者质子数相同,但中子数不同,不是同一种核素,C错误。
9.B 3H2是单质,不是核素,故A错误He和He质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B正确;16O是核素、18O2为氧气分子,二者不互为同素异形体,故C错误;同一元素形成的不同微粒化学性质不一定相同,如Na具有较强的还原性,而Na+没有还原性,只有弱氧化性,故D错误。
10.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A错误。35Cl和37Cl是质子数均为17,中子数分别为18、20的氯元素的两种核素,互为同位素;C60和金刚石是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B正确。D2和H2是单质,不互为同位素,故C错误。红磷和白磷是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D错误。
11.D 1个中含有的电子数为5×7-1=34,故A错误;O2和O4是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;每个12C中含有6个中子,则12C60中含有的中子数为6×60=360,故C错误;H2和H3是由氢元素组成的不同单质,互为同素异形体,故D正确。
12.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U等核素,它们互称同位素,故C正确C具有放射性,考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
13.答案 (1)19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同
解析 (1)中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。
(2)Fe与Fe的质子数相同,都属于Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素,故A正确;Fe元素不是一种新元素,故B错误;Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的原子,不是化学变化,故C正确、D错误。
(3)Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。
14.B 第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数为63+2=65,两种核素个数比为2.44∶1.05,所以该元素的平均相对原子质量是≈63.60,故选B。
15.D 某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158、160、162,说明该元素有2种核素,158是双原子单质分子中最小的相对分子质量,是由质量数小的原子构成的;162是双原子单质分子中最大的相对分子质量,则是由质量数大的原子构成的;相对分子质量为160的分子由两种核素的各一个原子构成,所以该元素两种核素原子的质量数分别是79、81,3种单质分子可表示为79R2、79R81R、81R2,故A、C错误;天然单质中79R2、79R81R、81R2的物质的量之比为1∶1∶1,所以质量数为79的核素原子占原子总数的1/2,故B错误;天然单质中79R2、79R81R、81R2的物质的量之比为1∶1∶1,此元素的单质的平均相对分子质量为=160,故D正确。
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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
题组一 构成原子的微粒及其相互关系
1.(2022四川成都蓉城高中教育联盟期中)质量数为14的原子,可能有( )
A.7个质子,7个中子,7个电子
B.6个质子,8个中子,8个电子
C.7个质子,7个中子,14个电子
D.6个质子,14个中子,6个电子
2.(2022北京西城期末)钛(Ti)被称为未来钢铁,我国钛的储量居世界首位。下列关于Ti的说法不正确的是( )
A.质子数为22 B.质量数为26
C.中子数为26 D.核外电子数为22
3.(2022山东济南一中月考)某些建筑材料含有放射性元素氡Rn),会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。Rn中中子数和质子数之差是( )
A.136 B.50 C.86 D.222
4.1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家,他们研究了亚原子粒子(比原子更小的粒子)之间电弱相互作用的量子结构,为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础,根据他们的理论可以精确计算夸克(夸克相互结合,形成一种复合粒子,叫强子,强子中最稳定的是质子和中子)的质量,并在欧洲和美国的加速器上得到实验证实。涉及该项研究的基础知识,下列说法正确的是( )
A.亚原子粒子指比原子更小的粒子
B.组成物质的最小粒子是质子、中子和电子
C.原子中只存在质子和电子的相互吸引作用
D.原子核间只存在引力作用
5.(2023山东滨州北镇中学高一月考)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+6) mol
6.(2022上海闵行中学期中)完成表格:
小题序号 化学符号 质子数 中子数 电子数 质量数
(1) C ① ② ③ ④
(2) ① 8 10 10 ②
(3) ① 12 12 10 ②
(4) H3O+ ① — ② —
(5) TO ① ② ③ —
题组二 元素、核素、同位素、同素异形体的理解与比较
7.(2023山东德州一中高一月考)某核素的原子序数为43,已知这种核素的中子数比质子数多13。那么这种核素可能是( )
AMn BTc CMn DTc
8.(2022河北沧衡八校期中联考)下列有关12C和14C的说法中正确的是( )
A.12C和14C的质子数相同,互称为同位素
B.12C和14C的质量数相同,互称为同位素
C.12C和14C的质子数相同,是同一种核素
D.12C和14C的核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素
9.(2023山东滕州高一期中)下列说法正确的是( )
A.16O、18O、3H2是三种不同的核素
BHe和He互为同位素
C.16O、18O2互为同素异形体
D.同一元素形成的不同微粒具有相同的化学性质
10.(2022河北邢台期末)下列组合中前者互为同位素,后者互为同素异形体的是( )
A.D2O和H2O;金刚石和石墨
B.35Cl和37Cl;C60和金刚石
C.D2和H2;红磷和白磷
D.红磷和白磷;16O和18O
11.(2022山东东营月考)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是( )
A.1个中含有36个电子
B.O2和O4互为同位素
C.1个12C60中含720个中子
D.H2和H3互为同素异形体
12.(2022四川成都实验外国语学校月考)放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是( )
AHHH各为一种核素,它们在元素周期表中占有不同的位置
BO为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为18
C.铀元素有UUU等核素,它们互称同位素
D.考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
13.(2023山东曹县一中高一月考)科学家通过粒子加速器进行实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,科学家又使用特制的测量仪器检测到这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即一个原子同时放出两个质子。回答下列问题:
(1)Fe原子的核内中子数为 ,该原子的核外电子数为 。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是 (填字母)。
A.Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。
题组三 质量数与元素的相对原子质量
14.(2022上海大学附属嘉定高级中学期中)某元素在自然界里由两种核素组成,其原子个数比为2.44∶1.05,第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数比第一种多2,该元素的平均相对原子质量约是( )
A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.00
15.(2023山东新泰一中高一阶段性检测)某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中,此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1,由此推断的以下结论中,正确的是( )
A.此元素有三种核素
B.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/3
C.其中一种同位素的质量数为80
D.此元素的单质的平均相对分子质量为160
答案与分层梯度式解析
第1章 原子结构 元素周期律
第1节 原子结构与元素性质
第1课时 原子核 核素
基础过关练
1.A 2.B 3.B 4.A 5.A 7.D 8.A 9.B
10.B 11.D 12.C 14.B 15.D
1.A 抓住质量数等于质子数和中子数之和、原子中质子数和电子数相等即可确定A选项正确。
2.BTi的质子数为22,质量数为48,中子数=质量数-质子数=48-22=26,质子数=核电荷数=核外电子数=22,故B错误。
3.B 由Rn可知其质量数为222,质子数为86,则中子数为222-86=136,所以中子数和质子数之差=136-86=50,故B符合题意。
4.A 由题给信息可知,A项正确;质子由夸克构成,夸克是比质子更小的粒子,B项错误;质子与质子、电子与电子之间存在斥力,质子与电子之间存在引力,C项错误;原子核间存在斥力,D项错误。
5.A R2+的质量数为A,中子数为N,则R原子的质子数为A-N,R2+与O2-结合形成RO,其摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g RO的物质的量为 mol。1 mol RO中含质子(A-N+8) mol,故n g RO中含质子的物质的量为(A-N+8) mol,A项正确。
6.答案 (1)①6 ②8 ③6 ④14
(2)O2- ②18
(3)Mg2+ ②24
(4)①11 ②10
(5)①10 ②13 ③10
解析 (1C质子数为6,质量数为14,中子数为14-6=8,电子数=质子数=6;
(2)质子数为8的是氧元素,电子数为10,说明该微粒是氧离子,中子数为10,所以质量数为8+10=18,其化学符号为O2-;
(3)质子数为12的元素是Mg,电子数为10,则该微粒为镁离子,中子数为12,则质量数为12+12=24,其化学符号为Mg2+;
(4)H3O+质子数为1×3+8=11,电子数为11-1=10;
(5)TD188O质子数为1+1+8=10,中子数为(3-1)+(2-1)+(18-8)=13,电子数为1+1+8=10。
7.D 该核素的原子序数=核内质子数=43,为Tc元素,这种核素的中子数比质子数多13,中子数为43+13=56,所以质量数=质子数+中子数=43+56=99,这种核素是Tc,故选D。
8.A 12C和14C的质子数相同,核外电子数也相同,中子数不同,二者互为同位素,A正确、D错误;二者的质量数分别为12和14,即质量数不相同,B错误;二者质子数相同,但中子数不同,不是同一种核素,C错误。
9.B 3H2是单质,不是核素,故A错误He和He质子数相同,中子数不同,互为同位素,故B正确;16O是核素、18O2为氧气分子,二者不互为同素异形体,故C错误;同一元素形成的不同微粒化学性质不一定相同,如Na具有较强的还原性,而Na+没有还原性,只有弱氧化性,故D错误。
10.B D2O和H2O是化合物,不互为同位素,故A错误。35Cl和37Cl是质子数均为17,中子数分别为18、20的氯元素的两种核素,互为同位素;C60和金刚石是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,故B正确。D2和H2是单质,不互为同位素,故C错误。红磷和白磷是磷元素形成的不同单质,互为同素异形体;16O和18O互为同位素,故D错误。
11.D 1个中含有的电子数为5×7-1=34,故A错误;O2和O4是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B错误;每个12C中含有6个中子,则12C60中含有的中子数为6×60=360,故C错误;H2和H3是由氢元素组成的不同单质,互为同素异形体,故D正确。
12.CH各为一种核素,质子数相同,它们在元素周期表中占有相同的位置,故A错误O为氧元素的一种核素,其质子数为8,中子数为10,故B错误;铀元素有U等核素,它们互称同位素,故C正确C具有放射性,考古工作者利用C衰变测定装置对文物进行年代测定和研究,故D错误。
13.答案 (1)19 26
(2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同
解析 (1)中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。
(2)Fe与Fe的质子数相同,都属于Fe元素,但中子数不同,是两种不同的核素,故A正确;Fe元素不是一种新元素,故B错误;Fe衰变放出两个质子后变为质子数为24的原子,不是化学变化,故C正确、D错误。
(3)Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。
14.B 第一种核素的质量数为63,第二种核素的质量数为63+2=65,两种核素个数比为2.44∶1.05,所以该元素的平均相对原子质量是≈63.60,故选B。
15.D 某元素构成的双原子单质分子有3种,其相对分子质量分别为158、160、162,说明该元素有2种核素,158是双原子单质分子中最小的相对分子质量,是由质量数小的原子构成的;162是双原子单质分子中最大的相对分子质量,则是由质量数大的原子构成的;相对分子质量为160的分子由两种核素的各一个原子构成,所以该元素两种核素原子的质量数分别是79、81,3种单质分子可表示为79R2、79R81R、81R2,故A、C错误;天然单质中79R2、79R81R、81R2的物质的量之比为1∶1∶1,所以质量数为79的核素原子占原子总数的1/2,故B错误;天然单质中79R2、79R81R、81R2的物质的量之比为1∶1∶1,此元素的单质的平均相对分子质量为=160,故D正确。
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