2024鲁教版高中化学必修第二册同步练习题--全书综合测评（含解析）

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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
全书综合测评
注意事项
1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　S-32　K-39　Fe-56　Cu-64　Ag-108。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.下列有关说法不正确的是(　　)
A.煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的能源
B.燃煤中添加石灰石,可以减少SO2、CO2的排放,防止污染环境
C.通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉有利于推动碳中和
D.减少火力发电,推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
2.下列有关Un BaX+n的说法错误的是(　　)
AU与U互为同位素　　B.X的质子数为33
CBa的中子数为85　　D.X的质量数为92
3.有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程,依次形成·、、·OH,称为电子转移机制。下列说法正确的是(　　)
A.O2、·、互为同素异形体
B.的电子式为[······]2-
C.·OH与H2O电子数相同
D.O2只含有共价键,是共价化合物
4.下列说法不正确的是(　　)
A.蔗糖、麦芽糖互为同分异构体
B.常用蛋白质的显色反应来鉴别部分蛋白质
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,但产物不同
5.下列说法不正确的是(　　)
A.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,因发生加成反应而使溶液褪色
B.甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应,生成纯净的CH3Cl
C.丙烯(CH3—CHCH2)中的三个碳原子在同一平面上
D.苯分子具有平面正六边形结构,碳原子之间的键完全相同
6.在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2,发生反应:4NH3+5O24NO+6H2O。若10 s后剩下2 mol NH3,则0~10 s内O2的平均反应速率是(　　)
A.0.125 mol/(L·s)　　B.0.2 mol/(L·s)
C.0.25 mol/(L·s)　　D.0.1 mol/(L·s)
7.下列各装置中能构成原电池的是(　　)
A B
C D
8.某化学课外小组的同学通过实验探究外界条件对化学反应速率的影响。反应原理是2I+5S+2H+ I2+5S+H2O,生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需时间来衡量该反应的速率。
实验序号 ① ② ③
0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL 5 5 V1=5
0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的体积/mL 5 5 V2=10
加入水的体积/mL 40 40 35
实验温度/℃ 5 25 25
出现蓝色所需的时间/s t1 t2 t3
下列判断不正确的是(　　)
A.实验①②探究温度对化学反应速率的影响
B.实验②③探究c(Na2SO3)对化学反应速率的影响
C.出现蓝色所需的时间:t1>t2>t3
D.当V1=2.5、V2=12.5时,实验③中出现蓝色的时间更短
9.如图是一种燃料电池型酒精检测仪的工作原理示意图,下列说法错误的是(　　)
A.该仪器工作时酒精浓度越大,电流强度越大
B.工作时电子移动方向为X→电解质→Y
C.H+的移动方向为X→Y
D.电池总反应为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子,X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,Y的族序数等于周期序数,W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是(　　)
A.简单离子的半径:Z>X>Y>W
B.简单气态氢化物的还原性:Z>X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y>Z
D.W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(　　)
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸 有气泡产生 氯的得电子能力比碳强
B 将表面积相同且用砂纸打磨过的镁条、铝条分别放入沸水中 镁条剧烈反应,溶液变浑浊;铝条无明显现象 镁的失电子能力比铝强
C 向盛有I2的CCl4溶液的分液漏斗中加入适量氢氧化钠溶液,振荡、静置 上层溶液呈无色,下层溶液呈紫红色 I2易溶于四氯化碳
D 用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色 溶液中一定含有K+,可能含有Na+
12.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法不正确的是　(　　)
A.在标准状况下,5.6 L乙烯中所含极性共价键的数目为NA
B.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
C.8.0 g甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA
D.7.8 g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
13.香菇中烟酸的含量较高,烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是(　　)
A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上
B.与硝基苯()互为同分异构体
C.1 mol 烟酸能和3 mol 氢气发生加成反应
D.六元环上的一氯代物有5 种
14.180 ℃时,向1 L的恒容密闭容器中通入0.5 mol H2和1 mol CO2,反应生成甲醇(CH3OH)蒸气和某无机物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示,下列说法正确的是　(　　)
A.在0~3 min中H2物质的量浓度变化了0.3 mol·L-1
B.该反应的化学方程式为2CO2+4H2 2CH3OH+O2
C.在3~10 min内,反应仍未达到平衡状态
D.达到平衡时,CO2的转化率为20%(转化率=×100%)
15.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2)提取Al2O3做冶炼铝的原料,提取的过程如图:
下列说法错误的是(　　)
A.操作1、2、3均为过滤,固体1为SiO2
B.固体2为红褐色固体
C.步骤③的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO2 2Al(OH)3↓+C+H2O
D.Al2O3为离子化合物,其熔点较低
三、非选择题(本题共5小题,共60分)
16.(12分)为了探究化学能与热能的转化,某实验小组设计了如图所示三套实验装置:
(1)上述3套装置中,不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是　　　　。
(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平),在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸,U形管中可观察到的现象是　　　　　　　　　　,说明该反应属于　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M溶于水的热效应,选择装置Ⅱ进行实验(在甲中进行)。
①若M为钠,则实验过程中烧杯中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　;
②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,则说明M溶于水　　　　　　　(填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”)。
(4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2+2H2O 4KOH+3O2↑)是放热反应还是吸热反应。
方法①:选择上述装置　　　　(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验;
方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到　　　　　　　,则说明该反应是放热反应。
17.(12分)几种短周期主族元素的原子半径及部分化合价如表:
元素代号 X Y Z M R Q
原子半径/nm 0.186 0.099 0.143 0.106 0.070 0.066
化合价 最高正价 +1 +7 +3 +6 +5 —
最低负价 — -1 — -2 -3 -2
回答下列问题:
(1)题述元素中,原子半径最大的元素的原子结构示意图为　　　　;Q元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　。
(2)元素R与Q相比,得电子能力较强的是　　　(填元素符号),从原子结构角度解释原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐,该盐中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为　　　　。
18.(14分)科学家设计出了原电池,利用化学反应将储存在物质内部的化学能转化为电能,从而为人类生产生活提供能量。回答下列问题:
(1)将2Ag++Cu Cu2++2Ag设计成原电池,装置如图所示。
①a电极为　　　　(填 “负极”或“正极”),b为　　　(填化学式),Cu电极上发生的反应为　　　　　　　　　　　　　。
②当反应进行一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,则该原电池电路中转移的电子数目是　　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)为了减少重型柴油车排放NOx,向尾气处理装置内自动喷入的尿素溶液在一定条件下先转化为NH3,NH3再与NOx反应生成两种无污染的物质。其中NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
(3)通过CO传感器可监测CO的含量,其工作原理为2CO+O2 2CO2,示意图如下:
通入CO的一极为　　　(填“正”或“负”)极,溶液中H+移向　　　(填“A”或“B”)极。
19.(10分)Ⅰ.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。
(1)在恒容条件下,O2的浓度在2 min内由0.4 mol·L-1变成了0.1 mol·L-1,则由O2表示的这段时间内反应的平均速率为　　　　mol/(L·min)。
(2)若压缩气体体积以增大压强,该反应的反应速率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.在1.0 L密闭容器中通入0.10 mol A(g),在一定温度进行反应:A(g) B(g)+C(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间/min 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强p/100 kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题:
(3)判断正误:第25分钟时反应体系处于化学平衡状态。　　　　(填“对”或“错”)
(4)结合上述转化的化学方程式,说明在恒温恒容条件下反应体系压强增大的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(12分)实验室制乙烯的反应原理为CH3CH2OH CH2CH2↑+H2O。甲同学为了探究乙烯和溴水的反应设计了如图所示的实验装置,并进行了实验。
甲同学观察到当温度升至170 ℃左右时,有大量气体产生,产生的气体通入溴水中,溴水的颜色迅速褪去。乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程,发现当温度升到100 ℃左右时,无色液体开始变色,到160 ℃左右时,混合液呈黑色,在超过170 ℃后生成气体速度明显加快,生成的气体有刺激性气味。由此他推出,产生的气体中应有杂质,可能影响乙烯的检验,必须除去。据此回答下列问题:
(1)圆底烧瓶中除反应物以外,还应放碎瓷片,目的是　　　　　　　　　　　　。
(2)写出乙烯与溴水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　,此反应类型为　　　　　　反应。
(3)乙同学观察到产生的黑色物质是　　　　　　,刺激性气味的气体是　　　　　　。乙同学认为可能是刺激性气味的气体使溴水褪色的原因是　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。
(4)丙同学根据甲、乙同学的实验,得出鉴别SO2和乙烯的试剂是　　　　　　(填字母)。
A.溴水　　B.溴的四氯化碳溶液　　C.酸性高锰酸钾溶液
答案全解全析
1.B 2.B 3.B 4.C 5.B 6.A 7.D 8.D
9.B 10.A 11.BD 12.D 13.AD 14.A 15.CD
1.B　煤、石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类利用最多的能源,故A正确;碳酸钙高温会分解为CO2和CaO,不能减少CO2的排放,故B错误;通过“人工光合作用”以二氧化碳为原料合成淀粉,可以有效地吸收CO2,有利于推动碳中和,故C正确;减少火力发电,推广风力、光伏发电等措施,可以有效减少CO2的排放,有利于实现碳达峰,故D正确。
2.BU与U的质子数相同,中子数不同,它们互为同位素,故A正确;X的质量数为235+1-141-3×1=92,X的质子数为92-56=36,故B错误、D正确Ba的质量数为141,质子数为56,中子数为141-56=85,故C正确。
3.B　同素异形体是由同种元素形成的不同单质,·、不是单质,所以O2、·、不互为同素异形体,故A错误;的电子式为[······]2-,故B正确;·OH中含有的电子数为8+1=9,H2O中含有的电子数为1×2+8=10,数目不同,故C错误;O2是单质,故D错误。
4.C　蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11,但二者结构不同,互为同分异构体,故A正确;蛋白质可以与许多试剂发生显色反应,故B正确;Na2CO3与CH3COOH反应有CO2生成,而CH3COOCH2CH3在碳酸钠溶液中会出现分层,观察到的现象不同,能区分,故C不正确;油脂在酸性条件下水解,反应生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解,反应生成高级脂肪酸盐和甘油,产物不同,故D正确。
5.B　乙烯通入溴的四氯化碳溶液,乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,使溴的四氯化碳溶液褪色,故A正确;甲烷和氯气的混合气体在光照条件下发生取代反应,产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl,故B错误;乙烯分子是平面分子,分子中的2个C原子与4个H原子在同一平面上,丙烯分子可看作是乙烯分子中的一个H原子被—CH3取代,所以丙烯(CH3—CH CH2)中的三个碳原子在同一平面上,故C正确;苯分子为平面正六边形结构,碳原子之间的键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键,完全相同,故D正确。
6.A　根据题目信息可知,在0~10 s内,氨气消耗2 mol,则氧气消耗2.5 mol,0~10 s内O2的平均反应速率v(O2)==0.125 mol/(L·s),故选A。
7.D　A项,该装置的两个电极活泼性相同,无法形成原电池;B项,该装置没有形成闭合回路,无法形成原电池;C项,酒精是非电解质,无法形成原电池;D项,该装置有两个活泼性不同的电极,Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu为自发进行的氧化还原反应,整个装置能形成闭合回路,可以形成原电池;故选D。
8.D　由表中数据可知,实验①②只有温度不同,所以是探究温度对化学反应速率的影响,A正确;由表中数据可知,实验②③只有亚硫酸钠溶液的浓度不同,所以是探究c(Na2SO3)对化学反应速率的影响,B正确;其他条件相同时,温度越高,浓度越大,反应速率越快,所以出现蓝色所需的时间:t1>t2>t3,C正确;当V1=2.5、V2=12.5时,Na2SO3过量,生成的碘与Na2SO3反应,观察不到溶液变蓝的现象,D不正确。
9.B　燃料电池中通入酒精的X极是负极,通入氧气的Y极是正极。该仪器工作时酒精浓度越大,单位时间内参与氧化反应的乙醇越多,转移电子数越多,电流强度越大,故A正确;电子在电极与外电路中移动,工作时电子移动方向为X→外电路→Y,故B错误;在原电池中,阳离子的移动方向是由负极移向正极,所以H+的移动方向为X→Y,故C正确;电池总反应是CH3CH2OH与氧气的反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,故D正确。
10.A　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,W元素的一种原子中没有中子,则W为H;X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应,则X为N;Y的族序数等于周期序数,其原子序数大于N,则Y为Al;W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和,Z的最高价为5+3-1=+7,则Z为Cl。一般,电子层数越多离子半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子的半径:Z>X>Y>W,故A正确;非金属性越强,简单气态氢化物的还原性越弱,非金属性:Cl>N,则简单气态氢化物的还原性:ZN>Al,则最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>X>Y,故C错误; H、N、Cl形成的氯化铵中含有离子键和共价键,故D错误。
11.BD　向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸,生成二氧化碳,说明盐酸酸性比碳酸强,但是HCl并不是Cl元素的最高价含氧酸,无法说明氯的得电子能力比碳强,故A错误;镁与沸水反应剧烈,铝放入沸水中无明显现象,可说明镁失电子能力比铝强,故B正确;I2会与NaOH反应,溶液分层但是上下两层都为无色液体,故C错误;用灼烧后的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,透过蓝色钴玻璃火焰呈浅紫色,则溶液中一定有钾离子,可能有钠离子,故D正确。
12.D　标准状况下,n(C2H4)==0.25 mol,含有极性共价键的物质的量为0.25 mol×4=1 mol,所含极性共价键的数目为NA,故A正确; H2(g)+I2(g)2HI(g)为反应前后无气体体积差的反应,0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数仍为0.2NA,故B正确;n(CH4)==0.5 mol,0.5 mol甲烷与氯气反应生成的HCl分子数最多为2NA,故C正确;苯分子中不含碳碳双键,故D错误。
13.AD　由烟酸分子中六元环的结构与苯环相似可知,分子中所有的碳原子处于同一平面上,故A错误;烟酸与硝基苯的分子式相同而结构不同,二者互为同分异构体,故B正确;羧基不与氢气反应,烟酸分子中的六元环可以与氢气发生加成反应,所以1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应,故C正确;烟酸分子中氮原子上没有氢原子,与羧基相连的碳原子上没有氢原子,所以在六元环上有四种不同环境的氢原子,六元环上的一氯代物有4种,故D错误。
14.A　据题图可知,0~3 min Δn(H2)=(0.5-0.2) mol=0.3 mol,容器容积为1 L,则H2物质的量浓度变化了0.3 mol·L-1,故A正确;据题图可知,Δn(CO2)=(1.0-0.9) mol=0.1 mol,Δn(H2)=(0.5-0.2) mol=0.3 mol,Δn(CH3OH)=0.1 mol,同一反应中各物质的物质的量变化之比等于其化学计量数之比,所以CO2、H2、CH3OH的化学计量数之比为0.1 mol∶0.3 mol∶0.1 mol=1∶3∶1,根据原子守恒知,还有H2O生成,所以反应的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O,故B错误;在3~10 min内,各物质的物质的量不变,反应达到平衡状态,故C错误;达到平衡时,Δn(CO2)=(1.0-0.9) mol=0.1 mol,所以CO2的转化率为×100%=10%,故D错误。
15.CD　铝土矿主要成分为Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2,加入盐酸后,溶液1中含有Al3+、Fe3+等,固体1为SiO2;向溶液1中加入过量NaOH溶液,Al3+转化为[Al(OH)4]-,Fe3+转化为Fe(OH)3,所以固体2为Fe(OH)3,溶液2中含有Na+、[Al(OH)4]-和OH-等,向溶液2中通入过量CO2,[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3的同时产生HC,所以固体3为Al(OH)3,灼烧后转化为Al2O3;操作1、2、3后都实现了固体与溶液分离,均为过滤,固体1为SiO2,故A正确;固体2为Fe(OH)3,是红褐色固体,故B正确;步骤③向溶液2中通入过量CO2,[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3同时产生HC,对应的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2 Al(OH)3↓+HC,故C错误;Al2O3的熔点较高,故D错误。
16.答案　(除标注外,每空2分)
(1)Ⅲ
(2)左端液柱降低,右端液柱升高　放热(1分)
(3)①产生气泡,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱　②可能是放热反应
(4)Ⅰ(或Ⅱ)(1分)　脱脂棉燃烧
解析　(1)装置Ⅰ可通过U形管左右两端红墨水液面的变化判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应;装置Ⅲ不能证明铜与浓硝酸的反应是放热反应还是吸热反应。
(2)氢氧化钡与硫酸反应属于酸碱中和反应,酸碱中和反应都是放热反应,所以锥形瓶中气体受热膨胀,导致U形管左端液柱降低,右端液柱升高。
(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放出的热量使题图Ⅱ的大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生,反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内形成一段液柱;②若M溶于水后观察到烧杯里产生气泡,说明M溶于水可能放出热量,有热量放出不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应。
(4)方法①:选择题图装置Ⅰ(或Ⅱ)进行实验,装置ⅠU形管左端液柱降低,右端液柱升高(或装置Ⅱ烧杯中导管口有气泡冒出),证明该反应为放热反应;方法②:取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在陶土网上,向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水,片刻后,若观察到脱脂棉燃烧,证明该反应是放热反应。
17.答案　(每空2分)
(1)　第2周期ⅥA族
(2)O　O与N的电子层数相同,氧原子半径小,原子核吸引电子的能力强
(3)离子键、共价键
(4)Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-
解析　X元素最高价为+1价,位于ⅠA族,Y元素最高价为+7价,位于ⅦA族,因为F没有正价,所以推出Y元素为Cl,Z元素最高价为+3价,位于ⅢA族,M、Q元素最低价为-2价,它们位于ⅥA族,根据原子半径大小,推出M元素为S,Q元素为O,R元素最高正价为+5价,位于ⅤA族,根据同周期主族元素从左向右原子半径依次减小,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,推出X元素为Na,Y元素为Cl,Z元素为Al,R元素为N。
(1)原子半径最大的元素是Na,其原子结构示意图为;元素Q为O,位于第2周期ⅥA族。
(2)R元素为N,Q元素为O,同周期主族元素从左向右非金属性增强,所以得电子能力强的是O;O与N的电子层数相同,氧原子半径小,原子核吸引电子的能力强。
(3)R元素为N,其最高价氧化物对应的水化物是HNO3,N的简单氢化物为NH3,两者反应生成NH4NO3,NH4NO3中含有的化学键为离子键、共价键。
(4)X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH,Z的最高价氧化物为Al2O3,Al2O3与NaOH反应的离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]-。
18.答案　(每空2分)
(1)①正极　AgNO3　Cu-2e- Cu2+　②0.05NA
(2)8NH3+6NO27N2+12H2O
(3)负　A
解析　(1)①根据原电池总反应2Ag++Cu Cu2++2Ag可知,反应中Cu失去电子被氧化,为负极,电极反应为Cu-2e- Cu2+,则a为正极,电极反应为Ag++e- Ag,电解质b为AgNO3;②当反应进行一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了5.4 g,即a电极上析出了5.4 g的Ag,该原电池电路中转移的电子的物质的量是=0.05 mol,转移的电子数目为0.05NA。
(2)NH3与NOx反应生成两种无污染的物质,根据原子守恒,应生成N2和H2O,NH3与NO2在一定条件下反应的化学方程式为8NH3+6NO2 7N2+12H2O。
(3)根据工作原理2CO+O2 2CO2,其中CO发生失电子的氧化反应,O2发生得电子的还原反应。原电池中负极发生失电子的氧化反应,阳离子移向正极,则通入CO的一极为负极,通入O2的一极为正极,溶液中H+移向A极。
19.答案　(除标注外,每空2分)
(1)0.15
(2)增大
(3)对
(4)反应一个单位的气体,生成两个单位的气体,反应后气体变多压强变大(4分)
解析　(1)恒温恒容条件下,O2的浓度在2 min内由0.4 mol·L-1变成了0.1 mol·L-1,则v(O2)==0.15 mol/(L·min)。
(2)若压缩气体体积以增大压强,反应混合物浓度将增大,该反应的反应速率将增大。
(3)A(g) B(g)+C(g),反应后气体体积增大,从25分钟到30分钟,容器中气体的总压强不变,说明反应体系处于化学平衡状态。
20.答案　(除标注外,每空2分)
(1)防止暴沸(1分)
(2)CH2CH2+Br2 CH2Br—CH2Br　加成(1分)
(3)炭黑　SO2　SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-
(4)B
解析　(1)为防止暴沸,圆底烧瓶中除反应物以外,还应放碎瓷片。
(2)乙烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,反应的化学方程式为CH2CH2+Br2 CH2Br—CH2Br。
(3)实验室中用无水乙醇和浓硫酸在170 ℃反应制备乙烯,浓硫酸具有脱水性,浓硫酸能使乙醇脱水生成炭黑,炭黑与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水,SO2有刺激性气味,乙同学认为可能是SO2使溴水褪色,反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O 4H++S+2Br-。
(4)A项,SO2和乙烯都能使溴水褪色,不能用溴水鉴别SO2和乙烯;B项,SO2不易溶于四氯化碳,所以与溴的四氯化碳溶液不反应,而乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,所以能用溴的四氯化碳溶液鉴别SO2和乙烯;C项,SO2和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和乙烯;故选B。
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