2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练2 电离能和电负性（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练2 电离能和电负性（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1007.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 10:13:43 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练2 电离能和电负性
25分钟
1.(2022河南焦作一中月考)下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )
A.F、O、N、C B.Na、Mg、Al、Si
C.I、Br、Cl、F D.H、Li、Na、K
2.(2022湖南岳阳一中月考)下列各元素,最易形成离子化合物的是( )
①第3周期第一电离能最小的元素 ②价电子排布为2s22p6的元素 ③2p能级为半充满的元素 ④电负性最大的元素
A.②④ B.③④ C.②③ D.①④
3.(2022山西太原第十二中学期中)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,则B元素原子的电子排布式是( )
元素 电离能/(kJ·mol-1)
I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
A.1s22s22p63s1 B.1s22s2
C.1s22s1 D.1s22s22p63s2
4.(2022重庆一中月考)已知X、Y元素同主族,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.若X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X小于Y
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
5.(2023山东济南章丘四中期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇H2易发生爆炸,由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>W>Q
B.同周期中第一电离能小于W的元素有4种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>Y
D.电负性:Q>W>Z>Y
6.(2022山东德州期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子排布式为
nsn-1npn+1,下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y
B.电负性:W>X>Z
C.氢化物稳定性:W>Y>Z
D.对应的简单离子半径:W>X>Z
7.电负性(用χ表示)是元素的一种重要性质。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性:
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 ;估计钙元素的电负性: < χ(Ca)< 。
(2)根据表中所给数据分析,同主族的不同元素电负性的变化规律是 ;简述元素电负性的大小与元素金属性、非金属性之间的关系:
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ,其理由是
。
专题强化练2 电离能和电负性
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B
D A项,I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(C),错误;B项,I1(Si)>I1(Mg)
>I1(Al)>I1(Na),错误;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,I1(F)>I1(Cl)>I1(Br)>I1(I),I1(H)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K),C错误,D正确。
2.D 第3周期第一电离能最小的元素是Na,易失去电子;价电子排布为2s22p6的元素是Ne,化学性质不活泼;2p能级为半充满的元素是N,是非金属元素;电负性最大的元素是F,非金属性最强,易得到电子;故最易形成离子化合物的是Na和F。
3.D 因A、B均为短周期金属元素,且A、B两金属元素的第三电离能剧增,说明A、B是ⅡA族的金属元素,根据同主族元素的第一电离能变化规律,推断A、B分别是铍、镁元素,则B元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2。
4.C 因X、Y同主族,且电负性X>Y,则X在Y的上方,气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX,X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A、D正确;同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,B正确;若X是F或O元素,没有最高价氧化物对应的水化物,C错误。
5.B 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇氢气易发生爆炸,则Q为F元素;由题述五种元素形成的化合物结构可知,Y为B元素,X为H元素,Z为C元素,W为N元素;同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:B>C>N>F,故A正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素,所以第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧元素,共5种,故B错误;元素的非金属性:BN>C>B,故D正确。
6.B 元素Z的基态原子价电子排布式为nsn-1npn+1,n-1=2,所以n=3,则Z的基态原子价电子排布式为3s23p4,Z是S元素,根据四种元素在周期表中的相对位置可知X是O、Y是P、W是F。P元素的3p轨道是半充满状态,较稳定,第一电离能:P>S,A错误;同一周期的主族元素,原子序数越大,元素的电负性越大,同一主族的元素,原子序数越大,元素的电负性越小,元素的电负性:W>X>Z,B正确;元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,氢化物的稳定性:W>Z>Y,C错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,对于电子层结构不同的离子来说,电子层数越多,离子半径越大,离子半径:Z>X>W,D错误。
7.答案 (1)F 0.8 1.2 (2)从上到下,电负性逐渐减小 一般元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱 (3)共价键 Al的电负性为1.5,Cl的电负性为3.0,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中Br与Al的电负性差值小于1.7,即AlBr3中形成的化学键为共价键
解析 (1)一般元素非金属性越强,电负性越大,故电负性最大的元素为F;由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故钙元素的电负性比K元素大,但比Mg元素小。(2)由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,金属性逐渐增强,故元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。
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专题强化练2 电离能和电负性
25分钟
1.(2022河南焦作一中月考)下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )
A.F、O、N、C B.Na、Mg、Al、Si
C.I、Br、Cl、F D.H、Li、Na、K
2.(2022湖南岳阳一中月考)下列各元素,最易形成离子化合物的是( )
①第3周期第一电离能最小的元素 ②价电子排布为2s22p6的元素 ③2p能级为半充满的元素 ④电负性最大的元素
A.②④ B.③④ C.②③ D.①④
3.(2022山西太原第十二中学期中)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,则B元素原子的电子排布式是( )
元素 电离能/(kJ·mol-1)
I1 I2 I3 I4
A 932 1 821 15 390 21 771
B 738 1 451 7 733 10 540
A.1s22s22p63s1 B.1s22s2
C.1s22s1 D.1s22s22p63s2
4.(2022重庆一中月考)已知X、Y元素同主族,且电负性X>Y,下列说法错误的是( )
A.若X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价
B.第一电离能Y一定小于X
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X小于Y
D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX
5.(2023山东济南章丘四中期末)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇H2易发生爆炸,由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.原子半径:Y>Z>W>Q
B.同周期中第一电离能小于W的元素有4种
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z>Y
D.电负性:Q>W>Z>Y
6.(2022山东德州期中)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。其中元素Z的基态原子价电子排布式为
nsn-1npn+1,下列说法正确的是( )
A.第一电离能:Z>Y
B.电负性:W>X>Z
C.氢化物稳定性:W>Y>Z
D.对应的简单离子半径:W>X>Z
7.电负性(用χ表示)是元素的一种重要性质。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性:
元素 H Li Be B C N O F
电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
回答下列有关问题:
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为 ;估计钙元素的电负性: < χ(Ca)< 。
(2)根据表中所给数据分析,同主族的不同元素电负性的变化规律是 ;简述元素电负性的大小与元素金属性、非金属性之间的关系:
。
(3)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,所形成的一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 ,其理由是
。
专题强化练2 电离能和电负性
1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B
D A项,I1(F)>I1(N)>I1(O)>I1(C),错误;B项,I1(Si)>I1(Mg)
>I1(Al)>I1(Na),错误;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,I1(F)>I1(Cl)>I1(Br)>I1(I),I1(H)>I1(Li)>I1(Na)>I1(K),C错误,D正确。
2.D 第3周期第一电离能最小的元素是Na,易失去电子;价电子排布为2s22p6的元素是Ne,化学性质不活泼;2p能级为半充满的元素是N,是非金属元素;电负性最大的元素是F,非金属性最强,易得到电子;故最易形成离子化合物的是Na和F。
3.D 因A、B均为短周期金属元素,且A、B两金属元素的第三电离能剧增,说明A、B是ⅡA族的金属元素,根据同主族元素的第一电离能变化规律,推断A、B分别是铍、镁元素,则B元素原子的电子排布式是1s22s22p63s2。
4.C 因X、Y同主族,且电负性X>Y,则X在Y的上方,气态氢化物的稳定性:HmY小于HmX,X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价,A、D正确;同主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,B正确;若X是F或O元素,没有最高价氧化物对应的水化物,C错误。
5.B 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Q的单质在暗处遇氢气易发生爆炸,则Q为F元素;由题述五种元素形成的化合物结构可知,Y为B元素,X为H元素,Z为C元素,W为N元素;同周期主族元素,从左到右原子半径逐渐减小,所以原子半径:B>C>N>F,故A正确;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,氮原子的2p轨道处于半充满状态,较稳定,氮元素的第一电离能大于同周期相邻元素,所以第二周期中第一电离能小于氮元素的元素有锂、铍、硼、碳、氧元素,共5种,故B错误;元素的非金属性:B
6.B 元素Z的基态原子价电子排布式为nsn-1npn+1,n-1=2,所以n=3,则Z的基态原子价电子排布式为3s23p4,Z是S元素,根据四种元素在周期表中的相对位置可知X是O、Y是P、W是F。P元素的3p轨道是半充满状态,较稳定,第一电离能:P>S,A错误;同一周期的主族元素,原子序数越大,元素的电负性越大,同一主族的元素,原子序数越大,元素的电负性越小,元素的电负性:W>X>Z,B正确;元素的非金属性越强,其相应氢化物的稳定性越强,氢化物的稳定性:W>Z>Y,C错误;电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,对于电子层结构不同的离子来说,电子层数越多,离子半径越大,离子半径:Z>X>W,D错误。
7.答案 (1)F 0.8 1.2 (2)从上到下,电负性逐渐减小 一般元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱 (3)共价键 Al的电负性为1.5,Cl的电负性为3.0,而Br的电负性小于Cl,所以AlBr3中Br与Al的电负性差值小于1.7,即AlBr3中形成的化学键为共价键
解析 (1)一般元素非金属性越强,电负性越大,故电负性最大的元素为F;由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,故钙元素的电负性比K元素大,但比Mg元素小。(2)由题表中数据可知,同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大,非金属性逐渐增强,同主族元素自上而下电负性逐渐减小,金属性逐渐增强,故元素的电负性越大,非金属性越强,金属性越弱。
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