2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 979.9KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 10:14:29 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用
20分钟
1.(2022湖北华中师范大学第一附属中学月考)下表是第三周期部分元素的电离能数据:
I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
2.(2023北京师大附属实验中学月考)一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。这五种元素的相关信息如下表:
元素 相关信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填有电子,有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族
Z 焰色为紫色
下列说法正确的是( )
A.电负性:QB.第一电离能:WC.简单离子半径:XD.这种物质只含离子键
3.(2022山东青岛寒假开学检测)如图所示化合物是一种常见的储氢材料,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能:X>Y
B.原子半径:Z>Y
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D.Z与X可形成离子化合物ZX
4.(2022福建龙岩第一中学开学考试)现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A 元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素带三个单位正电荷的离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)C元素基态原子的轨道表示式为 ;E3+为 。
(3)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)Al元素的第一电离能,其原因是
。
(5)下列关于G元素的说法正确的是 。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用
1.A 2.C 3.C
1.A 由题表中数据可知,甲的第一电离能比乙低,所以甲的金属性比乙强,A正确;乙的第三电离能明显比第二电离能高很多,乙元素是第ⅡA族元素,乙的化合价为+2价,B错误;丙和丁的第一电离能均大于甲和乙的第一电离能,且二者的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大,说明二者一定不是ⅢA族元素,二者都是非金属元素,C、D错误。
2.C Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素;Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键,则Q为H;Z的焰色为紫色,为K;Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,为S;X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应,则X为Al,氢氧化铝具有两性,能和强酸、强碱反应;W基态原子有5个原子轨道填有电子,有2个未成对电子,则W为O,具有净水作用的物质为KAl(SO4)2·12H2O。一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则电负性:H3.C X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期,即分别处于第一、第二、第三周期,则X为H元素,结合图示可知Z为Na,Y位于第二周期,Y形成4个共价键且与X形成的阴离子带1个单位负电荷,Y原子最外层电子数为3,Y为B元素。第一电离能H>B,A正确;根据原子半径的变化规律,原子半径Na>Al>B,B正确;B的非金属性比C弱,B的最高价氧化物的水化物属于弱酸,C错误;Z为Na元素、X为H元素,二者可形成离子化合物NaH,D正确。
4.答案 (1)N(2)
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
Fe3+
(3)ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(4)> Mg元素原子的价电子排布式为3s2,3s轨道处于全充满的稳定状态,Al原子的价电子排布式为3s23p1,其3p轨道上的1个电子较易失去
(5)A
解析 A元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,n=2,则A为N;C元素为最活泼的非金属元素,则C为F;可推知B为O;由D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的可知,其核外电子总数为12,则D为Mg;由E元素带三个单位正电荷的离子的3d轨道为半充满状态可知其原子序数为26,E为Fe;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F为Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G为As元素。
(1)同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则三种元素电负性由小到大的顺序为N(2)C为F,原子序数为9,基态原子轨道表示式为
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑
;E为Fe,则E3+为Fe3+。
(3)F为Cu,位于周期表的ds区,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(4)同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族>ⅢA族,所以Mg元素的第一电离能大于Al元素的第一电离能,其原因是Mg原子的价电子排布式为3s2,3s轨道处于全充满的稳定状态,Al原子的价电子排布式为3s23p1,其3p轨道上的1个电子较易失去。
(5)G为As,其单质可作为半导体材料,故A正确;同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,电负性依次减小,则As的电负性比P的小,故B错误;As的原子半径小于Ge,故C错误;第一电离能:As>Se,故D错误。
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专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用
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1.(2022湖北华中师范大学第一附属中学月考)下表是第三周期部分元素的电离能数据:
I1/eV I2/eV I3/eV
甲 5.7 47.1 71.8
乙 7.7 15.1 80.3
丙 13.0 23.9 40.0
丁 15.7 27.6 40.7
下列说法正确的是( )
A.甲的金属性比乙强
B.乙的化合价为+1价
C.丙不可能为非金属元素
D.丁一定为金属元素
2.(2023北京师大附属实验中学月考)一种具有净水作用的物质,它由Q、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素组成。这五种元素的相关信息如下表:
元素 相关信息
Q 基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键
W 基态原子有5个原子轨道填有电子,有2个未成对电子
X 最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应
Y 在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族
Z 焰色为紫色
下列说法正确的是( )
A.电负性:Q
3.(2022山东青岛寒假开学检测)如图所示化合物是一种常见的储氢材料,其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述错误的是( )
A.第一电离能:X>Y
B.原子半径:Z>Y
C.Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸
D.Z与X可形成离子化合物ZX
4.(2022福建龙岩第一中学开学考试)现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G七种元素,原子序数依次增大。A 元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素;D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的;E元素带三个单位正电荷的离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒。
(1)A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(2)C元素基态原子的轨道表示式为 ;E3+为 。
(3)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的电子排布式为 。
(4)D元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)Al元素的第一电离能,其原因是
。
(5)下列关于G元素的说法正确的是 。
A.其单质可作为半导体材料
B.其电负性大于磷
C.其原子半径大于锗
D.其第一电离能小于硒
专题强化练3 元素推断与元素周期律的综合应用
1.A 2.C 3.C
1.A 由题表中数据可知,甲的第一电离能比乙低,所以甲的金属性比乙强,A正确;乙的第三电离能明显比第二电离能高很多,乙元素是第ⅡA族元素,乙的化合价为+2价,B错误;丙和丁的第一电离能均大于甲和乙的第一电离能,且二者的第一电离能、第二电离能、第三电离能相差不大,说明二者一定不是ⅢA族元素,二者都是非金属元素,C、D错误。
2.C Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的元素;Q基态原子只有一种形状的轨道填有电子,并容易形成共价键,则Q为H;Z的焰色为紫色,为K;Y在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族,为S;X最高价氧化物对应的水化物与Y、Z最高价氧化物对应的水化物都能反应,则X为Al,氢氧化铝具有两性,能和强酸、强碱反应;W基态原子有5个原子轨道填有电子,有2个未成对电子,则W为O,具有净水作用的物质为KAl(SO4)2·12H2O。一般来说,同周期主族元素从左到右,电负性逐渐变大,同主族元素从上到下,元素的电负性逐渐变小,则电负性:H
4.答案 (1)N
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Fe3+
(3)ds 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(4)> Mg元素原子的价电子排布式为3s2,3s轨道处于全充满的稳定状态,Al原子的价电子排布式为3s23p1,其3p轨道上的1个电子较易失去
(5)A
解析 A元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,n=2,则A为N;C元素为最活泼的非金属元素,则C为F;可推知B为O;由D元素原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的可知,其核外电子总数为12,则D为Mg;由E元素带三个单位正电荷的离子的3d轨道为半充满状态可知其原子序数为26,E为Fe;F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则F为Cu;G元素与A元素位于同一主族,其某种氧化物有剧毒,则G为As元素。
(1)同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,则三种元素电负性由小到大的顺序为N
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;E为Fe,则E3+为Fe3+。
(3)F为Cu,位于周期表的ds区,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(4)同周期元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族>ⅢA族,所以Mg元素的第一电离能大于Al元素的第一电离能,其原因是Mg原子的价电子排布式为3s2,3s轨道处于全充满的稳定状态,Al原子的价电子排布式为3s23p1,其3p轨道上的1个电子较易失去。
(5)G为As,其单质可作为半导体材料,故A正确;同主族元素从上到下,非金属性依次减弱,电负性依次减小,则As的电负性比P的小,故B错误;As的原子半径小于Ge,故C错误;第一电离能:As>Se,故D错误。
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