2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1022.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 10:14:48 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断
20分钟
1.(2022山东菏泽一中月考)下列物质中,中心原子的杂化方式及分子空间结构与HCHO(甲醛)相同的是( )
A.H2Se B.PH3
C.CH2Br2 D.BBr3
2.(2022山东泰安检测)下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( )
A.乙醛()
B.丙烯腈()
C.甲醛()
D.丙炔()
3.(2022重庆第八中学检测)下列常见粒子的空间结构相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和NH3
C.NF3和H3O+ D.H2O和BeCl2
4.(2022黑龙江省实验中学期末)用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构,下列判断错误的是( )
A.NO2、HI都是直线形的分子
B.N为平面三角形
C.BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.NCl3是三角锥形的分子
5.(2022广东广州外国语学校检测)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮原子的杂化方式为( )
A.平面三角形、sp2杂化
B.V形、sp2杂化
C.三角锥形、sp3杂化
D.直线形、sp杂化
6.有机物W是一种芳香族化合物,其结构如图所示,回答下列问题:
(1)有机物W中碳原子有 种杂化方式,分别是 。
(2)羟基中氧原子采取 杂化,VSEPR模型为 形。
7.(2023山东曹县一中月考)回答下列问题:
(1)图a为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为 ;三氧化硫固体中存在如图b所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 。
(4)Al中Al原子的杂化轨道类型为 。
专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断
1.D 2.A 3.C 4.A 5.D
1.D
分子 中心原子杂化方式 分子空间结构
HCHO sp2 平面三角形
H2Se sp3 V形
PH3 sp3 三角锥形
CH2Br2 sp3 四面体形
BBr3 sp2 平面三角形
2.A 乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化,A正确;丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化,另一个碳原子采取sp杂化,B错误;甲醛中碳原子采取sp2杂化,C错误;丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化,碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化,D错误。
3.C CO2和SO2的空间结构分别为直线形和V形,A错误;CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形和三角锥形,B错误;NF3和H3O+的空间结构均为三角锥形,C正确;H2O和BeCl2的空间结构分别为V形和直线形,D错误。
4.A NO2分子中中心原子孤电子对数为×(5-2×2)=0.5,孤电子对数不是整数,这时应按1来对待,价电子对数=2+1=3,NO2的VSEPR模型为平面三角形,NO2的空间结构为V形,HI为直线形结构,A错误;N中N原子的价电子对数=3+×(5-2×3+1)=3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,B正确;BF3、SO3中中心原子价电子对数都是3,且都不含孤电子对,所以这两种分子的空间结构都是平面三角形,C正确;NCl3中中心原子价电子对数=3+×(5-3×1)=4,且含有1对孤电子对,所以NCl3的空间结构为三角锥形,D正确。
5.D 氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子空间结构为平面三角形,阴离子应为N,则其阳离子为N,其中心原子N的价电子对数为2+×(5-1-2×2)=2,所以氮原子采取sp杂化,不含孤电子对,阳离子的空间结构为直线形,故选D。
6.答案 (1)两 sp2、sp3
(2)sp3 四面体
解析 (1)有机物W中以4个单键相连的C原子采用sp3杂化,苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化。(2)羟基中氧原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,则采取sp3杂化,其VSEPR模型为四面体形。
7.答案 (1)sp3 (2)平面三角形 sp3 (3)3∶1 sp2 (4)sp3
解析 (1)S8中S原子价电子对数是2+=4,所以硫原子的杂化轨道类型为sp3。
(2)SO3的中心原子价电子对数是3+=3,S原子上无孤电子对,则气态三氧化硫的空间结构为平面三角形;三氧化硫固体中存在题图b所示的三聚分子,在该分子中每个S原子形成4个σ键,价电子对数是4,所以在该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,1个COCl2分子中含有3个σ键和1个π键,所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3∶1;COCl2分子中的中心C原子的价电子对数为3,故C原子的杂化方式为sp2。
(4)Al中Al原子的孤电子对数==0,价电子对数为4,则Al原子的杂化轨道类型为sp3。
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专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断
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1.(2022山东菏泽一中月考)下列物质中,中心原子的杂化方式及分子空间结构与HCHO(甲醛)相同的是( )
A.H2Se B.PH3
C.CH2Br2 D.BBr3
2.(2022山东泰安检测)下列分子所含碳原子中,既有sp3杂化,又有sp2杂化的是( )
A.乙醛()
B.丙烯腈()
C.甲醛()
D.丙炔()
3.(2022重庆第八中学检测)下列常见粒子的空间结构相同的是( )
A.CO2和SO2 B.CH4和NH3
C.NF3和H3O+ D.H2O和BeCl2
4.(2022黑龙江省实验中学期末)用价电子对互斥(VSEPR)理论可以预测许多分子或离子的空间结构,下列判断错误的是( )
A.NO2、HI都是直线形的分子
B.N为平面三角形
C.BF3、SO3都是平面三角形的分子
D.NCl3是三角锥形的分子
5.(2022广东广州外国语学校检测)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子空间结构为平面三角形,则其阳离子的空间结构和阳离子中氮原子的杂化方式为( )
A.平面三角形、sp2杂化
B.V形、sp2杂化
C.三角锥形、sp3杂化
D.直线形、sp杂化
6.有机物W是一种芳香族化合物,其结构如图所示,回答下列问题:
(1)有机物W中碳原子有 种杂化方式,分别是 。
(2)羟基中氧原子采取 杂化,VSEPR模型为 形。
7.(2023山东曹县一中月考)回答下列问题:
(1)图a为S8的结构,其硫原子的杂化轨道类型为 。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的空间结构为 ;三氧化硫固体中存在如图b所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 。
(4)Al中Al原子的杂化轨道类型为 。
专题强化练4 微粒的空间结构及杂化轨道类型判断
1.D 2.A 3.C 4.A 5.D
1.D
分子 中心原子杂化方式 分子空间结构
HCHO sp2 平面三角形
H2Se sp3 V形
PH3 sp3 三角锥形
CH2Br2 sp3 四面体形
BBr3 sp2 平面三角形
2.A 乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化,醛基中的碳原子采取sp2杂化,A正确;丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化,另一个碳原子采取sp杂化,B错误;甲醛中碳原子采取sp2杂化,C错误;丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化,碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化,D错误。
3.C CO2和SO2的空间结构分别为直线形和V形,A错误;CH4和NH3的空间结构分别为正四面体形和三角锥形,B错误;NF3和H3O+的空间结构均为三角锥形,C正确;H2O和BeCl2的空间结构分别为V形和直线形,D错误。
4.A NO2分子中中心原子孤电子对数为×(5-2×2)=0.5,孤电子对数不是整数,这时应按1来对待,价电子对数=2+1=3,NO2的VSEPR模型为平面三角形,NO2的空间结构为V形,HI为直线形结构,A错误;N中N原子的价电子对数=3+×(5-2×3+1)=3,没有孤电子对,空间结构为平面三角形,B正确;BF3、SO3中中心原子价电子对数都是3,且都不含孤电子对,所以这两种分子的空间结构都是平面三角形,C正确;NCl3中中心原子价电子对数=3+×(5-3×1)=4,且含有1对孤电子对,所以NCl3的空间结构为三角锥形,D正确。
5.D 氮的最高价氧化物为N2O5,由两种离子构成,其中阴离子空间结构为平面三角形,阴离子应为N,则其阳离子为N,其中心原子N的价电子对数为2+×(5-1-2×2)=2,所以氮原子采取sp杂化,不含孤电子对,阳离子的空间结构为直线形,故选D。
6.答案 (1)两 sp2、sp3
(2)sp3 四面体
解析 (1)有机物W中以4个单键相连的C原子采用sp3杂化,苯环和碳碳双键的C原子采用sp2杂化。(2)羟基中氧原子成键电子对数为2,孤电子对数为2,则采取sp3杂化,其VSEPR模型为四面体形。
7.答案 (1)sp3 (2)平面三角形 sp3 (3)3∶1 sp2 (4)sp3
解析 (1)S8中S原子价电子对数是2+=4,所以硫原子的杂化轨道类型为sp3。
(2)SO3的中心原子价电子对数是3+=3,S原子上无孤电子对,则气态三氧化硫的空间结构为平面三角形;三氧化硫固体中存在题图b所示的三聚分子,在该分子中每个S原子形成4个σ键,价电子对数是4,所以在该分子中S原子的杂化轨道类型为sp3。
(3)COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构,1个COCl2分子中含有3个σ键和1个π键,所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3∶1;COCl2分子中的中心C原子的价电子对数为3,故C原子的杂化方式为sp2。
(4)Al中Al原子的孤电子对数==0,价电子对数为4,则Al原子的杂化轨道类型为sp3。
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