2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 原子结构与元素周期表（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024鲁教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 原子结构与元素周期表（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 985.3KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 20:30:56 | ||
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文档简介
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2024鲁教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练1 原子结构与元素周期表
20分钟
1.(2022黑龙江牡丹江第三中学期末)已知三种微粒:
微粒 电子排布式
11X 1s22s22p6
19Y 1s22s22p63s23p6
20Z 1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是 ( )
2.(2023山东东营期末)下列说法错误的是( )
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.核外电子排布相同的两原子,一定属于同种元素
C.基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,族序数一定为x+y
D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,不一定是第ⅠA族元素
3.(2022安徽芜湖第一中学月考)主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布式分别为( )
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4
C.ns2和ns2np5 D.ns2和ns1
4.(2022安徽铜陵第一中学模拟)某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,该元素是墨西哥矿物学家节烈里瓦于1801年在含有钒的铅试样中首先发现的。由于这种元素的盐溶液在加热时呈现鲜艳的红色,所以被取名为“爱丽特罗尼”,即“红色”的意思。下列有关该元素的说法不正确的是( )
A.价电子排布式为2s22p3
B.原子核内有23个质子
C.位于第四周期ⅤB族
D.最高正化合价为+5价
5.(2022北京师范大学第二附属中学期中)如图是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( )
A C
B
A.B为第2周期的元素,也是p区元素
B.C的氢化物在同族中酸性最强
C.三种元素都处于s区
D.C的价电子排布式为2s22p5
6.(2023安徽安庆一中月考)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数依次增大,其相关信息如下表。
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z 单质在常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W 元素的正一价离子的电子层结构与Ar相同
Q 元素的核电荷数为Y和Z之和
R 元素的正三价离子的3d能级为半充满
E 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
请根据以上信息回答下列问题:
(1)元素X的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。
(2)Q的基态原子电子排布式为 ,R的元素符号为 ,E元素基态原子的价电子排布式为 。
(3)含有元素W的盐的焰色为 色,许多金属元素形成的盐在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,其原因是
。
专题强化练1 原子结构与元素周期表
1.C 2.C 3.C 4.A 5.D
1.C 11X、19Y、20Z都是金属阳离子,四个选项中A和D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子。
2.C 基态原子的p能级上半充满即np3,该元素一定位于p区,故A正确;核外电子排布相同的两原子,一定属于同种元素,故B正确;基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,族序数不一定为x+y,如当x+y=9或10时,该元素位于第Ⅷ族,故C错误;基态原子的N层上只有一个电子的元素,不一定是K元素,也可能是Cu元素,故D正确。
3.C 由A和B为主族元素,且二者能形成AB2型的离子化合物,知A为第ⅡA族元素,B为第ⅦA族元素,故A元素原子的最外层电子排布式为ns2,B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。
4.A 该元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且在同族中原子序数最小,知价电子排布式为3d34s2,为23号元素V,原子核内有23个质子,位于第四周期ⅤB族,最高正化合价为+5价,A错误。
5.D 根据图示知B位于第3周期,设B的核外电子总数为x,根据题意有x+(x-8-1)+(x-8+1)=2x,得x=16,则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第3周期的元素,A错误;C是F元素,HF为弱酸,而HCl、HBr、HI都属于强酸,B错误;N、S、F三种元素都处于p区,C错误;F元素原子价电子排布式为2s22p5,D正确。
6.答案 (1)6 3 (2)1s22s22p63s23p63d54s1 Fe 3d104s1 (3)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量,发出不同颜色的光
解析 已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数依次增大,X元素原子的L层上s电子数等于p电子数,则L层含有4个电子,为C元素;元素Y的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,s能级最多排2个电子,则n=2,该元素原子的最外层电子排布式为2s22p3,则该元素是N元素;Z的单质在常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,则Z为Cl元素;W元素的正一价离子的电子层结构与Ar相同,W为K元素;Q元素的核电荷数为Y和Z之和,Q的核电荷数为7+17=24,为Cr元素;R元素的正三价离子的3d能级为半充满,即3d能级上有5个电子,其原子核外电子数为2+8+8+5+3=26,为Fe元素;E元素的基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其原子核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素。(1)碳原子核外共有6种不同运动状态的电子,有3种不同能级的电子。(2)基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;R为Fe元素;E为Cu元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1。(3)含有K元素的盐的焰色为紫色,由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量,所以许多金属元素形成的盐在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。
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专题强化练1 原子结构与元素周期表
20分钟
1.(2022黑龙江牡丹江第三中学期末)已知三种微粒:
微粒 电子排布式
11X 1s22s22p6
19Y 1s22s22p63s23p6
20Z 1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类,下列微粒中也可归为此类的是 ( )
2.(2023山东东营期末)下列说法错误的是( )
A.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区
B.核外电子排布相同的两原子,一定属于同种元素
C.基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,族序数一定为x+y
D.基态原子的N层上只有一个电子的元素,不一定是第ⅠA族元素
3.(2022安徽芜湖第一中学月考)主族元素A和B可形成AB2型的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布式分别为( )
A.ns2np2和ns2np4 B.ns2和ns2np4
C.ns2和ns2np5 D.ns2和ns1
4.(2022安徽铜陵第一中学模拟)某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,该元素是墨西哥矿物学家节烈里瓦于1801年在含有钒的铅试样中首先发现的。由于这种元素的盐溶液在加热时呈现鲜艳的红色,所以被取名为“爱丽特罗尼”,即“红色”的意思。下列有关该元素的说法不正确的是( )
A.价电子排布式为2s22p3
B.原子核内有23个质子
C.位于第四周期ⅤB族
D.最高正化合价为+5价
5.(2022北京师范大学第二附属中学期中)如图是元素周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确的是( )
A C
B
A.B为第2周期的元素,也是p区元素
B.C的氢化物在同族中酸性最强
C.三种元素都处于s区
D.C的价电子排布式为2s22p5
6.(2023安徽安庆一中月考)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数依次增大,其相关信息如下表。
元素 结构或性质信息
X 原子的L层上s电子数等于p电子数
Y 原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z 单质在常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子
W 元素的正一价离子的电子层结构与Ar相同
Q 元素的核电荷数为Y和Z之和
R 元素的正三价离子的3d能级为半充满
E 基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
请根据以上信息回答下列问题:
(1)元素X的原子核外共有 种不同运动状态的电子,有 种不同能级的电子。
(2)Q的基态原子电子排布式为 ,R的元素符号为 ,E元素基态原子的价电子排布式为 。
(3)含有元素W的盐的焰色为 色,许多金属元素形成的盐在灼烧时火焰呈现特殊的颜色,其原因是
。
专题强化练1 原子结构与元素周期表
1.C 2.C 3.C 4.A 5.D
1.C 11X、19Y、20Z都是金属阳离子,四个选项中A和D是原子,B是阴离子,C是金属阳离子。
2.C 基态原子的p能级上半充满即np3,该元素一定位于p区,故A正确;核外电子排布相同的两原子,一定属于同种元素,故B正确;基态原子的价电子排布式为(n-1)dxnsy的元素,族序数不一定为x+y,如当x+y=9或10时,该元素位于第Ⅷ族,故C错误;基态原子的N层上只有一个电子的元素,不一定是K元素,也可能是Cu元素,故D正确。
3.C 由A和B为主族元素,且二者能形成AB2型的离子化合物,知A为第ⅡA族元素,B为第ⅦA族元素,故A元素原子的最外层电子排布式为ns2,B元素原子的最外层电子排布式为ns2np5。
4.A 该元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且在同族中原子序数最小,知价电子排布式为3d34s2,为23号元素V,原子核内有23个质子,位于第四周期ⅤB族,最高正化合价为+5价,A错误。
5.D 根据图示知B位于第3周期,设B的核外电子总数为x,根据题意有x+(x-8-1)+(x-8+1)=2x,得x=16,则B为S元素、A为N元素、C为F元素。S为第3周期的元素,A错误;C是F元素,HF为弱酸,而HCl、HBr、HI都属于强酸,B错误;N、S、F三种元素都处于p区,C错误;F元素原子价电子排布式为2s22p5,D正确。
6.答案 (1)6 3 (2)1s22s22p63s23p63d54s1 Fe 3d104s1 (3)紫 激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量,发出不同颜色的光
解析 已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数依次增大,X元素原子的L层上s电子数等于p电子数,则L层含有4个电子,为C元素;元素Y的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,s能级最多排2个电子,则n=2,该元素原子的最外层电子排布式为2s22p3,则该元素是N元素;Z的单质在常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,则Z为Cl元素;W元素的正一价离子的电子层结构与Ar相同,W为K元素;Q元素的核电荷数为Y和Z之和,Q的核电荷数为7+17=24,为Cr元素;R元素的正三价离子的3d能级为半充满,即3d能级上有5个电子,其原子核外电子数为2+8+8+5+3=26,为Fe元素;E元素的基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其原子核外电子数为2+8+18+1=29,为Cu元素。(1)碳原子核外共有6种不同运动状态的电子,有3种不同能级的电子。(2)基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1;R为Fe元素;E为Cu元素,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,价电子排布式为3d104s1。(3)含有K元素的盐的焰色为紫色,由于激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)的光的形式释放能量,所以许多金属元素形成的盐在灼烧时火焰呈现特殊的颜色。
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