试卷类型：A
潍坊市2023-2024学年高三上学期期中考试
化 学
2023. 11
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35. 5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列叙述正确的是
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于金属材料
B.2023年杭州亚运会场馆使用了“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能
C.煤经过液化、气化处理可减少二氧化碳的排放，减缓“温室效应”
D.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
2.下列仪器是实验室常见仪器，对相关实验中使用到的部分仪器选择合理的是
A.中和热的测定：③⑤
B.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥
C.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：②③④
D. 重结晶法纯化苯甲酸（含少量泥沙、NaCl）：①⑦
3.下列关于物质性质及用途的描述，具有因果关系的是
选项 性质 用途
A 二氧化硫具有氧化性 二氧化硫可用于葡萄酒中，起保质作用
B 石墨具有优良导电性 用石墨作润滑剂
C Zn的金属性强于Fe 往轮船外壳镶嵌锌块，可防腐蚀
D Al(OH)3胶体粒子不能透过半透膜 明矾可用于净水
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含0. 2mol H2SO4的浓硫酸与足量的锌反应，转移的电子数为0. 2NA
B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-、HCO3-、H2CO3三种微粒数目之和为NA
C.142g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA
D.含1. 7gH2O2的水溶液中氧原子数为0. 1NA
5.工业上常用碱性NaClO废液吸收SO2，反应原理为
ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O，部分催化过程如图
所示。下列说法错误的是
A.Ni2O3是该反应的催化剂
B.“过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.“过程2”可表示为ClO- +2NiO2=Ni2O3+Cl- +2O
D.吸收过程中存在反应：SO2+O+2OH-=SO42-+H2O
阅读下列材料，完成第6-8题。
能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的NH4Cl-NH3缓冲溶液，探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。
实验1:配制缓冲溶液
该小组先配制0. 1mol·L-1NH4Cl溶液和0. 1mol·L-1氨水，再将NH4Cl溶液和氨水按照1:4、1:1和4:1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③,测得pH分别为10. 6、10. 1和9. 6。
实验2:探究c(NH4Cl)/c(NH3)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响
分别向滴定管中加入0. 1mol·L-1盐酸和0. 1mol·L-1NaOH溶液，逐滴滴入缓冲溶液①②③和等量蒸馏水中，测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。
6.上述实验需配制100mL 0. 1 mol·L-1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
B.用托盘天平称量0. 535g NH4Cl固体
C.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
D.定容时俯视容量瓶刻度线，配制的溶液的物质的量浓度偏低
7.对于滴定管的使用，下列说法错误的是
A.滴定管润洗后，润洗液应从滴定管下口流出
B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0. 1mol·L-1盐酸或0. 1mol·L-1NaOH溶液
C.在使用前，若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象，可在旋塞处涂抹适量凡士林
D.除去碱式滴定管胶管内气泡时，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球
8.对于实验2，下列说法错误的是
A. c(NH4Cl)/c(NH3)=4:1时，缓冲溶液抗碱能力最强
B.c(NH4Cl)/c(NH3)不变时，c(NH4Cl)+c(NH3)越大，抗酸抗碱能力越强
C.缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为c(NH4Cl)/c(NH3)=1:1
D.向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NaOH溶液时，水的电离程度均增加
9.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下：
已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
②As2S3 (s) +3S2- (aq)2AsS33- (aq)
③砷酸（H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。
下列说法错误的是
A.“沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好
B.浸渣的主要成分为FeS
C.“还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2SO42-+4H++H2O
D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸
10.科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发明了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，放电时钛电极电极反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e- =NaTi2(PO4)3+2Na+。下列说法正确的是
A.放电时NaCl溶液的浓度减小
B.放电时Cl-透过多孔活性炭电极向CCl4中迁移
C.充电时生成1mol Cl2，理论上钛电极质量增加46g
D.充电时电路中每转移2mole-，理论上从CCl4中释放1molCl2
二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向Na2SiO3溶液中滴入稀H2SO4 出现白色凝胶 说明非金属性：S>Si
B 取少量金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末于试管中，加3mL蒸馏水 有气体生成 固体粉末为Na2O2
C 将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌 固体溶解，得无色溶液 Zn(OH)2既体现酸性又体现碱性
D 将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液 溶液呈血红色 说明Fe(NO3)2已变质
12.盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与NH4Cl类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含Fe的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是
A.电池工作时，Pt电极为正极
B.图2中，M为H+，N为NH3OH+
C.电池工作时，每消耗2. 24LNO(标准状况）左室溶液质量增加3. 3g
D. 电池工作一段时间后，正极区溶液的pH减小
13.CO2合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g) ΔH，具体反应机理及能量变化（单位：kJ·mol-1)如图所示，TS表示过渡态，表示在催化剂表面的反应。下列说法错误的是
A.该反应历程中包含4个基元反应
B.反应前后碳元素、氮元素化合价不变
C.反应的焓变ΔH=87. 5kJ·mol-1+ΔE1-ΔE2
D.决速步反应的化学方程式为H2NCOOH=HCNO+H2O
14.CO2和H2合成甲烷是CO2资源化利用的重要方法。主要反应如下：
i. CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) ΔH1=+41kJ·mol-1
ii. CO (g) +3H2 (g) CH4 (g) +H2O (g) ΔH2=-246kJ·mol-1
恒容条件下，按起始投料n(H2)/n (CO2)=4、压强为101kPa进行反
应，平衡时各组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线b代表CH4物质的量分数的变化
B.升高温度，CO的生成速率加快，CH4的生成速率减慢
C.M点对应的温度下，CO浓度近似为0，此时体系的总压强为68. 68 kPa
D. 200℃时，按起始投料n(H2)/n (CO2)＝5，曲线b上移
15. CH3NH2和NH2OH是两种弱碱，氮原子上电子云密度越大碱性越强。常温下，10mL浓度均为1mol·L-1CH3NH2和NH2OH的两种溶液，分别加水进行稀释，溶液的pH与溶液的体积V的关系如图所示。已知CH3NH2·H2OCH3NH3+ +OH- K1
NH2OH·H2ONH3OH++OH- K2
下列说法正确的是
A.等浓度的CH3NH3Cl溶液和NH3OHCl溶液的pH，前者小于后者
B.取等体积b点和c点对应的溶液混合，混合后溶液的pH增大
C.取等体积a点和b点对应的溶液，甲基橙做指示剂，滴定至终点，所需盐酸体积Va＜Vb
D.c mol·L-1NH3OHCl溶液与1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后呈中性，则c=1. 01
三、非选择题：本题共5个小题，共60分。
16.(12分）钯催化剂（主要成分为Pd、α-Al2O3，还含少量铁、铜等）是石油化工中催化加氢和催化氧化等反应的重要催化剂。一种从废钯催化剂中回收海绵钯的工艺流程如下：
已知：①钯催化剂在使用过程中Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活；H2PdCl4是一种二元强酸；
②常温下，K[Fe(OH)3]=1x10-38，Kp[Cu(OH)2]=1x10-20。
回答下列问题：
（1）“还原I”过程中加入甲酸的主要目的是还原________________（填化学式）。
（2）“酸浸”过程中Pd转化的离子方程式为______________________________________。
（3）“酸浸”过程中温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳条件为_____________。
（4）“离子交换”过程可简单表示为PdCl42-＋2RClR2PdCl4+2Cl-，
流出液通入NH3调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到CuCl2·2H2O。
假设流出液中各金属离子的浓度均为0. 01mol·L-1，
常温下需调节pH的范围是_______________。
“沉钯”过程钯元素主要发生如下转化：
H2PdCl4（稀溶液）［Pd(NH3)4]Cl2（稀溶液）Pd(NH3)2Cl2（沉淀）。则滤液中溶质的主要成分为_______________（填化学式）。
（6）“还原II”过程中产生无毒无害气体。由Pd(NH3)2Cl2生成海绵钯的化学方程式为_____________。
17.(12分）亚硝酰氯（CINO）是有机合成中的重要试剂，遇水易水解生成两种酸。实验室用如图所示装置（部分夹持装置略去），用Cl2与NO反应制备ClNO，并测定其纯度。并测定其纯度（部分夹持装置略去）：
已知：①相关物质熔沸点如下：
物质化学式 熔点／℃ 沸点／℃
ClNO －64. 5 －5. 5
Cl2 －101 －34
NO －163. 6 －152
②Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1. 56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1x10-12。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___________，a中反应的离子方程式为______________________，装置C除干燥气体外，还具有的作用是___________________。
（2）实验开始后，当观察到_________________现象时，开始通入纯净的NO气体。
（3）为使未反应的物质与产品分离，F控制的温度应低于_____________。
（4）测定ClNO样品的纯度：取ClNO样品mg溶于水，配制成100mL溶液，取25. 00mL于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20. 00mL。滴定终点的现象是___________________，亚硝酰氯（ClNO)的质量分数为____________________。
18.（12分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，磷的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。回答下列问题：
（1）白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3 (PO4) 2 (s) +10C (s) =6CaO (s) +P4 (s) +10CO (g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
2C (s) +O2(g)=2CO(g) ΔH2=-110.46kJ·mol-1
CaO (s) +SiO2 (s) =CaSiO3 (s) ΔH3=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3 (PO4) 2 (s) +6SiO2 (s) +10C (s) =6CaSiO3 (s) +P4 (s) +10CO (g) ΔH4
则ΔH4=______________kJ·mol-1。
（2）次磷酸镍是一种无机盐，广泛应用于化学镀镍，可通过电解的方法制备。工作原理如图所示：
①要在产品室中得到Ni(H2PO2)2，则a、b分别为___________、___________，离子交换膜__________（填“阴”或“阳”）。
②电解前产品室中为0. 5L 0. 01mol·L-1的Ni(H2PO2)2溶液，电解一段时间后Ni(H2PO2)2溶液浓度变为1. 01mol·L-1（不考虑溶液体积变化），则阴极室质量增加____________g。
（3）亚磷酸（H3PO3）可用于制造塑料稳定剂，是一种二元弱酸。
向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，混合溶液的pH与相关离子浓度
变化的关系如图所示。
①当溶液的pH=4时，溶液中含P元素粒子的浓度
由大到小的关系为____________。
②当反应至溶液pH=5. 6时，c(Na+)________3c(HPO32-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③当反应至溶液中c(H2PO3-)=0. 01mol·L-1时，则溶液中c(H3PO3)·c(HPO32-)= _______（mol·L-1) 2。
④以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，此时刻发生主要反应的离子方程式是______________。
19.（12分）碲元素被誉为现代工业、国防与尖端技术的维生素。一种利用工业铜沉淀渣（主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te及Ag等）回收粗碲粉和银粉的工艺流程如下：
已知：①TeO2是两性氧化物；②“浸出”所得溶液主要成分为H2TeO4和CuSO4。
回答下列问题：
（1）H2TeO4中碲元素化合价为_____________。
（2）“硫酸化焙烧”时Cu2Se发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）“浸出脱铜”过程中补充NaCl固体，结合化学用语，从平衡移动角度解释其作用为
_________________________________________________。
（4）“沉碲”过程中所得固体主要成分为Cu2Te，经“碱浸”后，滤渣2的主要成分为Cu(OH)2，“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为______________________________________。“酸化”操作时控制溶液pH为4. 5~5. 0以生成TeO2，若硫酸浓度过大，将导致__________________________________。
（5）“还原”得到粗碲粉过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
20.（12分）乙醇－水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下：
i. C2H5OH (g) +3H2O (g) 2CO2 (g) +6H2 (g) ΔH1
ii. CO2 (g) +H2 (g) CO (g) +H2O (g) ΔH2=+41kJ·mol-1
在1. 0x105Pa时，向恒压密闭容器中通入1mol C2H5OH和
3 mol H2O，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性
及H2的产率随温度的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓变，用符号ΔfHm表示。
已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则ΔH1=________________。
（2）已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是________________。
（3）下列措施可提高H2平衡产率的是_________。
a. 高温高压 b. 低温高压 c. 使用高效催化剂 d.及时分离出CO2
（4）500℃、1. 0x105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2H5OH的反应速率为_________kPa·min-1（保留小数点后一位），反应ii的物质的量分数平衡常数Kx的值为____________。
（5）乙醇重整制氢两条途径的机理如下图，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂（酸性Al2O3>MgO>SiO2）在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现了积碳，积碳量Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2。试分析Al2O3表面的积碳量最大的原因_________________。潍坊市2023-2024学年高三上学期期中考试
化学试题参考答案及评分标准
2023. 11
说明：1.本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，书写不规范，都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平都不得分。漏掉或写错反应条件扣1分。漏掉↑、↓不扣分。
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.D 8.D 9.A 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. A 12. BC 13. AC 14. AC 15. D
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）PdO（2分）
（2）Pd+2H++H2O2+4Cl-=PdCl-+2H2O（2分）
（3）温度80℃，固液比4:1（2分）
（4）3~5（2分）
（5）NH4Cl（2分）
（6）N2H4·H2O+2Pd(NH3)2Cl2=2Pd+N2↑+4NH4Cl+H2O（2分）
17.（12分）
（1）蒸馏烧瓶（2分） MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑＋2H2O（2分）
平衡气压，使Cl2和NO按1:2混合（2分）
（2）E中充满黄绿色气体（1分）
（3）-34℃（1分）
（4）滴入最后半滴标准溶液，溶液中生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化（2分）
18.（12分）
（1）+2821. 6（1分）
（2）①阳、阴（1分） ②22（2分）
（3）①c(H2PO3-)>c(HPO32-)>c(H3PO3)（2分） ②<（2分）
③1x10-8.2（2分） ④H2PO3-+OH-=HPO32-+H2O（2分）
19.（12分）
（1）+6（2分）
（2） Cu2Se+6H2SO42CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O（2分）
（3）加入氯化钠，Cl-与Ag+反应生成更难溶的氯化银，使Ag2SO4(s)=2Ag+(aq)＋SO42-(aq)平衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进入滤液（2分）
（4）Cu2Te+2O2+2NaOH+H2O=Na2TeO3+2Cu(OH)2（2分）
TeO2溶解在过量硫酸中进入滤液，使产率降低（2分）
（5）1:2（2分）
20.（12分）
（1）174kJ·mol-1（2分）
（2）此温度范围内，以反应i为主，ΔH1>0，低温时反应i进行的限度很小，故H2的产率低（2分）
（3）d（2分）
（4）24. 5/t（2分） 0. 225（2分）
（5）催化剂酸性越强，乙醇脱水反应选择性越大，三种催化剂中Al2O3酸性最强，使乙醇脱水反应的选择性最大，产生积碳最多（2分）
