浙江省丽水市部分中学2023-2024学年高一上学期9月化学试卷
一、单选题（16题，每题2分，共32分）
1．（2023高一上·丽水月考）只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、该反应可表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的反应，可表示一类反应，A不符合题意。
B、该反应可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应，可表示一类反应，B不符合题意。
C、该反应可表示Zn(OH)2与强酸反应生成可溶性盐和H2O的反应，可表示一类反应，C不符合题意。
D、该反应表示MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀的反应，只能表示一个反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式含义的考查，离子方程式可表示某一个特定的反应；也可表示某一类物质的反应。结合选项中所给离子确定其所表示的反应。
2．（2023高一上·丽水月考）下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氮、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱为NaOH，属于化合物；液态氮为N2，属于单质；碘酒为碘单质溶解在酒精中形成的混合物，A符合题意。
B、生石灰为CaO，属于化合物；白磷为P4，属于单质；熟石灰为Ca(OH)2，属于化合物，B不符合题意。
C、干冰为CO2，属于化合物；铁为Fe，属于单质；氯化氢为HCl，属于化合物，C不符合题意。
D、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为N2，属于单质；胆矾为CuSO4·5H2O，属于化合物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】此题是对物质分类的考查，结合化合物、单质、混合物的定义分析即可。
化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。单质是指只由一种元素组成的纯净物。混合物是指由多种物质组成的。
3．（2018高一上·无锡期末）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。
【分析】根据溶液呈电中性，可得该离子为阴离子，有氢氧化镁是沉淀，硫酸镁是微溶物，因此符合题意的只能是氯离子。
4．（2023高一上·丽水月考）下列说法正确的是（ ）
A．铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、铁丝、石墨都是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意。
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不是电解质，B不符合题意。
C、AgCl是化合物，且其熔融状态可以导电，因此AgCl是电解质，C不符合题意。
D、蔗糖为化合物，其水溶液和熔融状态都不能导电，因此蔗糖属于非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对电解质、非电解质概念的考查，结合二者的概念进行分析即可。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
5．（2023高一上·丽水月考）下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、该溶液中c(Na＋)=0.25mol·L－1×1=0.25mol·L－1，A不符合题意。
B、该溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×1=1mol·L－1，B符合题意。
C、该溶液中c(Na＋)=0.5mol·L－1×1=0.5mol·L－1，C不符合题意。
D、该溶液中c(Na＋)=2mol·L－1×1=2mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】200mL 0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1。
6．（2023高一上·丽水月考）常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．C2H6 D．CO2
【答案】C
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】容器内CH4的质量为203.4g-201.0g=2.4g，其物质的量，所以n(Y)=n(CH4)=0.15mol，所以气体Y的摩尔质量，选项中C2H6的摩尔质量为30g·mol-1，所以气体Y可能为C2H6，C符合题意。
故答案为：C
【分析】CH4和气体Y装在同一个容器内，则二者的体积相同；且都在常温常压下，所以CH4和气体Y的物质的量相同。根据公式计算气体Y的摩尔质量，从而得出气体Y的成分。
7．（2023高一上·丽水月考）下列叙述错误的是（ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．二氧化碳是非电解质
C．等质量的NH3与CH4，在相同温度和压强下前者体积大
D．具有相同质子数的离子电子数不一定相同
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、置换反应中单质转化为化合物，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意。
B、CO2的水溶液能到导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3起到导电作用，因此CO2属于非电解质，B不符合题意。
C、摩尔质量：NH3＞CH4，所得质量的NH3和CH4，其物质的量：NH3＜CH4，同温同压下，物质的量越大，气体体积越大，因此气体体积：NH3＜CH4，C符合题意。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、置换反应一定属于氧化还原反应。
B、非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
C、同温同压下，气体的物质的量越大，则其体积越大。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同。
8．（2023高一上·丽水月考）如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距，A不符合题意。
B、相同条件下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，B不符合题意。
C、同温同压下，1mol任何气体所占有的体积相同，若物质不是气体，则无法比较，C符合题意。
D、等质量的H2，则其物质的量相同，氢分子的个数相同，压强越小，则氢分子间的间距越大；温度越高，氢分子间的间距越大，因此气体所占有的体积越大，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质的体积取决于微粒数目、微粒大小以及微粒之间的距离。对于固体物质而言，其体积决定与微粒大小和微粒数目；对于气态物质而言，其体积决定于微粒数目和微粒之间的距离。同温同压下，相同分子数的气体，其所占有的体积相同。
9．（2023高一上·丽水月考）已知标准状况下5.6L甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．mol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．amol-1
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】标准状态下5.6LLCH4的物质的量，其所含的原子数为a，即，所以，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据公式、进行计算。
10．（2023高一上·丽水月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA
D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、71gCl2的物质的量，则其所含的分子数N=n×NA=1mol×NA=1NA，A不符合题意。
B、标准状态下CCl4不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B符合题意。
C、标准状态下，22.4LCO2和O2的混合气体的物质的量，由于一分子CO2或一分子O2中都含有2个氧原子，因此混合气体中所含氧原子数为1mol×2×NA=2NA，C不符合题意。
D、由于O2和O3都是由氧原子构成的，因此混合气体中氧原子数为，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、、N=n×NA进行计算即可。
11．（2023高一上·丽水月考）在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中硫单质中硫元素由0价变为＋4价，失去4个电子；硫单质由0价变为－2价，且有2个S发生反应，因此得到4个电子，该双线桥表示正确，A不符合题意。
B、该反应中Mg由0价变为＋2价，且有2个Mg发生反应，因此失去4个电子；O2中氧元素由0价变为－2价，得到4个电子，该双线桥表示正确，B不符合题意。
C、该反应中HCl中氯元素由－1价变为0价，且有4个氯原子发生反应，因此失去4个电子；O2中氧元素由0价变为－2价，得到4个电子，因此反应过程中有4个电子从氯元素转移到氧元素，该单线桥表示正确，C不符合题意。
D、该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子；HCl中氯元素由－1价变为0价，且有5个氯原子发生化合价变化，失去5个电子，因此该双线桥表示错误，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，确定其转移电子方向和数目，从而得出双线桥。
12．（2023高一上·丽水月考）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
A．反应中Cu2O只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】该反应中Cu2O中铜元素由＋1价变为0价，发生还原反应；同时由＋1价变为＋2价，发生氧化反应。因此Cu2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、28.8gCu2O的物质的量，所以其反应过程中转移电子数为0.2mol×1×NA=0.2NA，B符合题意。
C、CuO高温灼烧可生成Cu2O，说明Cu2O的稳定性更强，C不符合题意。
D、CuO、Cu2O都能与稀硫酸反应，生成CuSO4，使得溶液变蓝色，因此溶液中出现蓝色，无法说明CuO已分解，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据铜元素化合价的变化分析。
B、由反应的化学方程式可知，每一个Cu2O参与反应，转移一个电子。
C、CuO可转化为Cu2O，说明Cu2O更稳定。
D、CuO、Cu2O都能与稀硫酸反应得到蓝色溶液。
13．（2023高一上·丽水月考）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO的还原产物
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、由于氧化性Z2＞A3＋，所以反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以发生，A不符合题意。
B、在反应①中Z2为氧化产物，在反应③中Z2为氧化剂，B符合题意。
C、由分析可知，氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C不符合题意。
D、反应①中，XO4－中X元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，因此X2＋是XO4－的还原产物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在反应①中，XO4－将Z－氧化成Z2，因此XO4－为氧化剂，Z2为氧化产物，所以氧化性：XO4－＞Z2。在反应②中，B2将A2＋氧化成A3＋，所以B2为氧化剂，A3＋为氧化产物，所以氧化性：B2＞A3＋。在反应③中，Z2将B－氧化成B2，所以Z2为氧化剂，B2为氧化产物，所以氧化性：Z2＞B2。所以三种物质的氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋。
14．（2023高一上·丽水月考）某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)，该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想，当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（ ）
A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
B．NaCN中N元素的化合价为—3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
D．NaCN中CN—的化合价为-1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】NaCN中氮元素为－3价，处于最低价态，因此NaCN具有还原性。NaCN中碳元素为＋2价，处于中间价态，因此NaCN既有氧化性，又有还原性，C符合题意。
故答案为：C
【分析】NaCN中氮元素为－3价，碳元素为＋2价，结合C、N元素的常见价态，分析NaCN具有的性质。
15．（2023高一上·丽水月考）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是（ ）
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、观察Na2SO4溶液没有颜色，说明含有SO42－的溶液为无色溶液，因此CuSO4溶液的蓝色来自于Cu2＋，A不符合题意。
B、向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，发生反应：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2，反应后溶液中不含SO42－，溶液蓝色未消失，说明CuSO4溶液的蓝色与SO42－无关，B不符合题意。
C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中不含有Cu2＋，溶液蓝色消失，说明CuSO4溶液的蓝色来自于Cu2＋，与SO42－无关，C不符合题意。
D、加水稀释CuSO4溶液，溶液中c(Cu2＋)、c(SO42－)减小，溶液的蓝色变浅，不能说明溶液的蓝色与SO42－无关，D符合题意。
故答案为：D
【分析】要证明CuSO4溶液的蓝色与SO42－无关，则可证明含有SO42－但不含有Cu2＋的溶液显蓝色；或证明CuSO4溶液中失去Cu2＋后，溶液蓝色褪色。据此结合选项分析。
16．（2023高一上·丽水月考）Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。下列说法正确的是（ ）
A．每吸收4 mol SO2，放出22.4 L CO2
B．每生成1 mol Na2S2O3，转移NA个电子
C．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1
D．还原性：S2->S2O>Cl-
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、气体摩尔体积受温度、压强影响，因此未给出气体所处的状态，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，A不符合题意。
B、反应过程中Na2S中硫元素由－2价变为＋2，失去4个电子；SO2中硫元素由＋4价变为＋2价，得到2个电子。结合反应的化学方程式可知，反应过程中每生成3个Na2S2O3，转移8个电子，所以每生成1molNa2S2O3时，转移电子数为，B不符合题意。
C、反应过程中Na2S被氧化为Na2S2O3，因此Na2S为还原剂，所得氧化产物为Na2S2O3，其个数为2；SO2被还原为Na2S2O3，所得还原产物为Na2S2O3，其个数为4。所以氧化产物与还原产物的质量比为2：4=1：2，C不符合题意。
D、该反应中还原剂为Na2S，还原产物为Na2S2O3，因此还原性：S2－＞S2O32－。由于Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化，因此还原性S2O32－＞Cl－，所以还原性：S2－＞S2O32－＞Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、未给出气体所处的状态，Vm不一定为22.4L·mol－1。
B、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
C、根据还原剂、氧化剂的个数比确定氧化产物、还原产物的质量比。
D、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析。
二、非选择题（3题、共18分）
17．（2023高一上·丽水月考）近两年我国在航天领域取得了举世瞩目的成就。
①2019年12月27日被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在文昌发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部 分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氢②——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
②2018年12月，长征三号乙运载火箭将嫦娥四号探测器发射升空。2019年1月，嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球表面的软着陆。火箭的氧化剂为四氧化二氮④(N2O4)，推进剂为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
③2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。探测器使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
【答案】③⑤；①②；④；③；⑥
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】混合物是指由多种物质混合而成的物质，上述物质中属于混合物的有③⑤。
单质是指只由一种元素组成的纯净物，上述物质中属于单质的有①②。
氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，上述物质中属于氧化物的有④。
有机物是指由C、H元素组成的化合物，上述物质中属于有机物的有③。
盐是指由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，上述物质中属于的盐的有⑥。
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、单质、氧化物、有机物、盐的定义进行分析即可。
18．（2023高一上·丽水月考）配平下列方程式。
（1） S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O；
（2） ＋ H＋＋ Cl-= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O；
【答案】（1）3；6；2；1；3
（2）2；16；10；2；5；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）该反应中硫元素由0价变为－2价，得到2个电子；由0价变为＋4价，失去4个电子。根据得失电子守恒可得，反应物S的系数为3，产物K2S的系数为2，产物K2SO3的系数为1。根据K原子守恒可得，KOH的系数为6。根据H原子守恒可得，H2O的系数为3。因此可得该反应的化学方程式为：3S＋6OH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（2）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；Cl元素由－1价变为0价，失去2个电子。根据得失电子守恒可得，MnO4－和Mn2＋的系数为2，Cl－的系数为10，Cl2的系数为5。根据电荷守恒可得，H＋的系数为16。根据H原子守恒可得，H2O的系数为8。因此可得该反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
【分析】（1）根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。
（2）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒进行配平。
19．（2023高一上·丽水月考）用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol L﹣1的稀硫酸。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是 （填字母）
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，
（3）配制该溶液应用量筒量取 mL的上述浓硫酸。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）．
①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
（5）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是
【答案】（1）B
（2）500
（3）2.7
（4）①②③⑤⑥
（5）0.92mol·L-1
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制480mL的溶液需要用到500mL容量瓶；所需浓硫酸体积需用量筒量取；量取浓硫酸体积，以及定容操作中都需使用到胶头滴管。整个实验过程中不需用到分液漏斗。
（2）容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶的容积有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的溶液，需用500mL容量瓶。
（3）所用浓硫酸的物质的量浓度。由浓硫酸配制稀硫酸的过程中，溶液中溶质的物质的量不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以可得浓硫酸的体积。所以配制该溶液应用量筒量取2.7mL的浓硫酸。
（4）①用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，则所得浓硫酸溶液的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，①符合题意。
②移液时溶液洒在容量瓶外，则n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，②符合题意。
③未洗涤烧杯和玻璃棒，则有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，③符合题意。
④溶液配制过程中，定容操作是往容量瓶内加入蒸馏水，因此移液前容量瓶内有蒸馏水不影响实验结果，④不符合题意。
⑤定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑤符合题意。
⑥定容摇匀后再补加少量水，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑥符合题意。
故答案为：①②③⑤⑥
（5）稀释过程中溶液中溶质的物质的量浓度不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以稀释后所得溶液的物质的量浓度。
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程和物质的量浓度相关计算进行分析即可。
1 / 1浙江省丽水市部分中学2023-2024学年高一上学期9月化学试卷
一、单选题（16题，每题2分，共32分）
1．（2023高一上·丽水月考）只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．
B．
C．
D．
2．（2023高一上·丽水月考）下列物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A．烧碱、液态氮、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
3．（2018高一上·无锡期末）某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，则M离子可能是（ ）
A．Cl- B．SO42- C．OH- D．Na+
4．（2023高一上·丽水月考）下列说法正确的是（ ）
A．铁丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
B．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强
C．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
D．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质
5．（2023高一上·丽水月考）下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
6．（2023高一上·丽水月考）常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷(CH4)时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（ ）
A．O2 B．N2 C．C2H6 D．CO2
7．（2023高一上·丽水月考）下列叙述错误的是（ ）
A．置换反应一定是氧化还原反应
B．二氧化碳是非电解质
C．等质量的NH3与CH4，在相同温度和压强下前者体积大
D．具有相同质子数的离子电子数不一定相同
8．（2023高一上·丽水月考）如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法，不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
9．（2023高一上·丽水月考）已知标准状况下5.6L甲烷气体中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A．mol-1 B．4amol-1 C．amol-1 D．amol-1
10．（2023高一上·丽水月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．常温常压下，71gCl2中含有的Cl2分子数目为NA
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的C原子数目为4NA
C．标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为2NA
D．2.1gO2和2.7gO3的混合气体所含氧原子数为0.3NA
11．（2023高一上·丽水月考）在下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2023高一上·丽水月考）已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（ ）
A．反应中Cu2O只作氧化剂
B．若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA
C．Cu2O的稳定性比CuO弱
D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解
13．（2023高一上·丽水月考）在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-
B．Z2在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3+
D．X2+是XO的还原产物
14．（2023高一上·丽水月考）某危险品仓库中存放有化工原料氰化钠(NaCN)，该物质有剧毒，一旦进入城市排水系统，后果不堪设想，当仓库发生火灾爆炸事故时，工作人员一方面封堵氰化钠泄漏渠道，另一方面对已经泄漏的少量氰化钠做无害化处理。根据NaCN的化合价，推测它可能有的性质是（ ）
A．NaCN中N元素的化合价为+3价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
B．NaCN中N元素的化合价为—3价只能升高，因此该物质具有还原性；C元素的化合价为+2价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
C．NaCN中C元素的化合价为+4价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
D．NaCN中CN—的化合价为-1价既能升高又能降低，因此该物质既有氧化性又有还原性
15．（2023高一上·丽水月考）某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与S无关，进行下列实验无意义的是（ ）
A．观察硫酸钠溶液没有颜色
B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
16．（2023高一上·丽水月考）Na2S2O3的还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3。下列说法正确的是（ ）
A．每吸收4 mol SO2，放出22.4 L CO2
B．每生成1 mol Na2S2O3，转移NA个电子
C．氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1
D．还原性：S2->S2O>Cl-
二、非选择题（3题、共18分）
17．（2023高一上·丽水月考）近两年我国在航天领域取得了举世瞩目的成就。
①2019年12月27日被称为“胖五”的长征五号遥三运载火箭在文昌发射场顺利升空，“胖五”的燃料大部 分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氢②——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。
②2018年12月，长征三号乙运载火箭将嫦娥四号探测器发射升空。2019年1月，嫦娥四号实现了人类探测器首次在月球表面的软着陆。火箭的氧化剂为四氧化二氮④(N2O4)，推进剂为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
③2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器。探测器使用钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥转化呼出的废气。
在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 ，属于单质的是 ，属于氧化物的是 ，其主要成分属于有机物的是 ，属于盐的是 。
18．（2023高一上·丽水月考）配平下列方程式。
（1） S＋ KOH= K2S＋ K2SO3＋ H2O；
（2） ＋ H＋＋ Cl-= Mn2＋＋ Cl2↑＋ H2O；
19．（2023高一上·丽水月考）用如图浓硫酸配制480mL 0.1mol L﹣1的稀硫酸。根据题意填空：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需要用到的是 （填字母）
（2）配制该溶液应选用 mL容量瓶，
（3）配制该溶液应用量筒量取 mL的上述浓硫酸。
（4）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填编号）．
①用量筒量取浓硫酸时，视线俯视刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
（5）取50mL上述浓硫酸加水稀释成1L，则稀释后溶液的物质的量浓度是
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A、该反应可表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的反应，可表示一类反应，A不符合题意。
B、该反应可表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的反应，可表示一类反应，B不符合题意。
C、该反应可表示Zn(OH)2与强酸反应生成可溶性盐和H2O的反应，可表示一类反应，C不符合题意。
D、该反应表示MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀的反应，只能表示一个反应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对离子方程式含义的考查，离子方程式可表示某一个特定的反应；也可表示某一类物质的反应。结合选项中所给离子确定其所表示的反应。
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、烧碱为NaOH，属于化合物；液态氮为N2，属于单质；碘酒为碘单质溶解在酒精中形成的混合物，A符合题意。
B、生石灰为CaO，属于化合物；白磷为P4，属于单质；熟石灰为Ca(OH)2，属于化合物，B不符合题意。
C、干冰为CO2，属于化合物；铁为Fe，属于单质；氯化氢为HCl，属于化合物，C不符合题意。
D、空气中含有多种物质，属于混合物；氮气为N2，属于单质；胆矾为CuSO4·5H2O，属于化合物，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】此题是对物质分类的考查，结合化合物、单质、混合物的定义分析即可。
化合物是指由两种或两种以上元素组成的纯净物。单质是指只由一种元素组成的纯净物。混合物是指由多种物质组成的。
3．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2+)+n(K+)＞n(NO3-)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，根据电荷守恒可知M带一个负电荷，而OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子，故答案为：A。
【分析】根据溶液呈电中性，可得该离子为阴离子，有氢氧化镁是沉淀，硫酸镁是微溶物，因此符合题意的只能是氯离子。
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A、铁丝、石墨都是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意。
B、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，因此不是电解质，B不符合题意。
C、AgCl是化合物，且其熔融状态可以导电，因此AgCl是电解质，C不符合题意。
D、蔗糖为化合物，其水溶液和熔融状态都不能导电，因此蔗糖属于非电解质，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对电解质、非电解质概念的考查，结合二者的概念进行分析即可。
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
5．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A、该溶液中c(Na＋)=0.25mol·L－1×1=0.25mol·L－1，A不符合题意。
B、该溶液中c(Na＋)=1mol·L－1×1=1mol·L－1，B符合题意。
C、该溶液中c(Na＋)=0.5mol·L－1×1=0.5mol·L－1，C不符合题意。
D、该溶液中c(Na＋)=2mol·L－1×1=2mol·L－1，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】200mL 0.5mol·L－1的Na2SO4溶液中c(Na＋)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1。
6．【答案】C
【知识点】摩尔质量；物质的量的相关计算
【解析】【解答】容器内CH4的质量为203.4g-201.0g=2.4g，其物质的量，所以n(Y)=n(CH4)=0.15mol，所以气体Y的摩尔质量，选项中C2H6的摩尔质量为30g·mol-1，所以气体Y可能为C2H6，C符合题意。
故答案为：C
【分析】CH4和气体Y装在同一个容器内，则二者的体积相同；且都在常温常压下，所以CH4和气体Y的物质的量相同。根据公式计算气体Y的摩尔质量，从而得出气体Y的成分。
7．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；电解质与非电解质；气体摩尔体积
【解析】【解答】A、置换反应中单质转化为化合物，化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意。
B、CO2的水溶液能到导电，是由于CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3起到导电作用，因此CO2属于非电解质，B不符合题意。
C、摩尔质量：NH3＞CH4，所得质量的NH3和CH4，其物质的量：NH3＜CH4，同温同压下，物质的量越大，气体体积越大，因此气体体积：NH3＜CH4，C符合题意。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、置换反应一定属于氧化还原反应。
B、非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不能导电的化合物。
C、同温同压下，气体的物质的量越大，则其体积越大。
D、具有相同质子数的离子，其电子数不一定相同。
8．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积
【解析】【解答】A、物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距，A不符合题意。
B、相同条件下， 粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，B不符合题意。
C、同温同压下，1mol任何气体所占有的体积相同，若物质不是气体，则无法比较，C符合题意。
D、等质量的H2，则其物质的量相同，氢分子的个数相同，压强越小，则氢分子间的间距越大；温度越高，氢分子间的间距越大，因此气体所占有的体积越大，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】物质的体积取决于微粒数目、微粒大小以及微粒之间的距离。对于固体物质而言，其体积决定与微粒大小和微粒数目；对于气态物质而言，其体积决定于微粒数目和微粒之间的距离。同温同压下，相同分子数的气体，其所占有的体积相同。
9．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】标准状态下5.6LLCH4的物质的量，其所含的原子数为a，即，所以，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据公式、进行计算。
10．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、71gCl2的物质的量，则其所含的分子数N=n×NA=1mol×NA=1NA，A不符合题意。
B、标准状态下CCl4不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，B符合题意。
C、标准状态下，22.4LCO2和O2的混合气体的物质的量，由于一分子CO2或一分子O2中都含有2个氧原子，因此混合气体中所含氧原子数为1mol×2×NA=2NA，C不符合题意。
D、由于O2和O3都是由氧原子构成的，因此混合气体中氧原子数为，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对物质的量相关计算的考查，结合公式、、N=n×NA进行计算即可。
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、该反应中硫单质中硫元素由0价变为＋4价，失去4个电子；硫单质由0价变为－2价，且有2个S发生反应，因此得到4个电子，该双线桥表示正确，A不符合题意。
B、该反应中Mg由0价变为＋2价，且有2个Mg发生反应，因此失去4个电子；O2中氧元素由0价变为－2价，得到4个电子，该双线桥表示正确，B不符合题意。
C、该反应中HCl中氯元素由－1价变为0价，且有4个氯原子发生反应，因此失去4个电子；O2中氧元素由0价变为－2价，得到4个电子，因此反应过程中有4个电子从氯元素转移到氧元素，该单线桥表示正确，C不符合题意。
D、该反应中KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子；HCl中氯元素由－1价变为0价，且有5个氯原子发生化合价变化，失去5个电子，因此该双线桥表示错误，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价的变化，确定其转移电子方向和数目，从而得出双线桥。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】该反应中Cu2O中铜元素由＋1价变为0价，发生还原反应；同时由＋1价变为＋2价，发生氧化反应。因此Cu2O既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、28.8gCu2O的物质的量，所以其反应过程中转移电子数为0.2mol×1×NA=0.2NA，B符合题意。
C、CuO高温灼烧可生成Cu2O，说明Cu2O的稳定性更强，C不符合题意。
D、CuO、Cu2O都能与稀硫酸反应，生成CuSO4，使得溶液变蓝色，因此溶液中出现蓝色，无法说明CuO已分解，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据铜元素化合价的变化分析。
B、由反应的化学方程式可知，每一个Cu2O参与反应，转移一个电子。
C、CuO可转化为Cu2O，说明Cu2O更稳定。
D、CuO、Cu2O都能与稀硫酸反应得到蓝色溶液。
13．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较
【解析】【解答】A、由于氧化性Z2＞A3＋，所以反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以发生，A不符合题意。
B、在反应①中Z2为氧化产物，在反应③中Z2为氧化剂，B符合题意。
C、由分析可知，氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C不符合题意。
D、反应①中，XO4－中X元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，因此X2＋是XO4－的还原产物，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在反应①中，XO4－将Z－氧化成Z2，因此XO4－为氧化剂，Z2为氧化产物，所以氧化性：XO4－＞Z2。在反应②中，B2将A2＋氧化成A3＋，所以B2为氧化剂，A3＋为氧化产物，所以氧化性：B2＞A3＋。在反应③中，Z2将B－氧化成B2，所以Z2为氧化剂，B2为氧化产物，所以氧化性：Z2＞B2。所以三种物质的氧化性：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋；还原性：A2＋＞B－＞Z－＞X2＋。
14．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】NaCN中氮元素为－3价，处于最低价态，因此NaCN具有还原性。NaCN中碳元素为＋2价，处于中间价态，因此NaCN既有氧化性，又有还原性，C符合题意。
故答案为：C
【分析】NaCN中氮元素为－3价，碳元素为＋2价，结合C、N元素的常见价态，分析NaCN具有的性质。
15．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、观察Na2SO4溶液没有颜色，说明含有SO42－的溶液为无色溶液，因此CuSO4溶液的蓝色来自于Cu2＋，A不符合题意。
B、向CuSO4溶液中滴加适量的BaCl2溶液，发生反应：CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2，反应后溶液中不含SO42－，溶液蓝色未消失，说明CuSO4溶液的蓝色与SO42－无关，B不符合题意。
C、向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中不含有Cu2＋，溶液蓝色消失，说明CuSO4溶液的蓝色来自于Cu2＋，与SO42－无关，C不符合题意。
D、加水稀释CuSO4溶液，溶液中c(Cu2＋)、c(SO42－)减小，溶液的蓝色变浅，不能说明溶液的蓝色与SO42－无关，D符合题意。
故答案为：D
【分析】要证明CuSO4溶液的蓝色与SO42－无关，则可证明含有SO42－但不含有Cu2＋的溶液显蓝色；或证明CuSO4溶液中失去Cu2＋后，溶液蓝色褪色。据此结合选项分析。
16．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、气体摩尔体积受温度、压强影响，因此未给出气体所处的状态，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，A不符合题意。
B、反应过程中Na2S中硫元素由－2价变为＋2，失去4个电子；SO2中硫元素由＋4价变为＋2价，得到2个电子。结合反应的化学方程式可知，反应过程中每生成3个Na2S2O3，转移8个电子，所以每生成1molNa2S2O3时，转移电子数为，B不符合题意。
C、反应过程中Na2S被氧化为Na2S2O3，因此Na2S为还原剂，所得氧化产物为Na2S2O3，其个数为2；SO2被还原为Na2S2O3，所得还原产物为Na2S2O3，其个数为4。所以氧化产物与还原产物的质量比为2：4=1：2，C不符合题意。
D、该反应中还原剂为Na2S，还原产物为Na2S2O3，因此还原性：S2－＞S2O32－。由于Na2S2O3在溶液中易被Cl2氧化，因此还原性S2O32－＞Cl－，所以还原性：S2－＞S2O32－＞Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、未给出气体所处的状态，Vm不一定为22.4L·mol－1。
B、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
C、根据还原剂、氧化剂的个数比确定氧化产物、还原产物的质量比。
D、根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析。
17．【答案】③⑤；①②；④；③；⑥
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】混合物是指由多种物质混合而成的物质，上述物质中属于混合物的有③⑤。
单质是指只由一种元素组成的纯净物，上述物质中属于单质的有①②。
氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，上述物质中属于氧化物的有④。
有机物是指由C、H元素组成的化合物，上述物质中属于有机物的有③。
盐是指由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子构成的化合物，上述物质中属于的盐的有⑥。
【分析】此题是对物质分类的考查，结合混合物、单质、氧化物、有机物、盐的定义进行分析即可。
18．【答案】（1）3；6；2；1；3
（2）2；16；10；2；5；8
【知识点】氧化还原反应方程式的配平
【解析】【解答】（1）该反应中硫元素由0价变为－2价，得到2个电子；由0价变为＋4价，失去4个电子。根据得失电子守恒可得，反应物S的系数为3，产物K2S的系数为2，产物K2SO3的系数为1。根据K原子守恒可得，KOH的系数为6。根据H原子守恒可得，H2O的系数为3。因此可得该反应的化学方程式为：3S＋6OH=2K2S＋K2SO3＋3H2O。
（2）该反应中Mn元素由＋7价变为＋2价，得到5个电子；Cl元素由－1价变为0价，失去2个电子。根据得失电子守恒可得，MnO4－和Mn2＋的系数为2，Cl－的系数为10，Cl2的系数为5。根据电荷守恒可得，H＋的系数为16。根据H原子守恒可得，H2O的系数为8。因此可得该反应的离子方程式为：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。
【分析】（1）根据得失电子守恒、原子守恒进行配平。
（2）根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒进行配平。
19．【答案】（1）B
（2）500
（3）2.7
（4）①②③⑤⑥
（5）0.92mol·L-1
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制480mL的溶液需要用到500mL容量瓶；所需浓硫酸体积需用量筒量取；量取浓硫酸体积，以及定容操作中都需使用到胶头滴管。整个实验过程中不需用到分液漏斗。
（2）容量瓶具有一定规格，常用的容量瓶的容积有100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制480mL的溶液，需用500mL容量瓶。
（3）所用浓硫酸的物质的量浓度。由浓硫酸配制稀硫酸的过程中，溶液中溶质的物质的量不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以可得浓硫酸的体积。所以配制该溶液应用量筒量取2.7mL的浓硫酸。
（4）①用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，则所得浓硫酸溶液的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，①符合题意。
②移液时溶液洒在容量瓶外，则n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，②符合题意。
③未洗涤烧杯和玻璃棒，则有部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，导致n偏小，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，③符合题意。
④溶液配制过程中，定容操作是往容量瓶内加入蒸馏水，因此移液前容量瓶内有蒸馏水不影响实验结果，④不符合题意。
⑤定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑤符合题意。
⑥定容摇匀后再补加少量水，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，最终所得溶液的浓度偏低，⑥符合题意。
故答案为：①②③⑤⑥
（5）稀释过程中溶液中溶质的物质的量浓度不变，即c浓V浓=c稀V稀，所以稀释后所得溶液的物质的量浓度。
【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程和物质的量浓度相关计算进行分析即可。
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