广东省雷州市第二中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2023高二上·雷州开学考）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、 沙子和土壤。 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。 下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．玛瑙 B．光导纤维
C．水晶 D．太阳能电池板
2．（2023高二上·雷州开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为14的铝原子：
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．氯化铵的电子式：
3．（2023高二上·雷州开学考）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂
C．中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
4．（2023高二上·雷州开学考）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2+
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 产物中含不饱和烃
D 将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
5．（2023高二上·雷州开学考）下列关于原电池的叙述中正确的是 （ ）
A．构成原电池的电极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池的正极材料是还原剂
D．原电池工作时， 实现了将电能转化为化学能
6．（2023高二上·雷州开学考）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A．图马踏飞燕 B．曜变天目茶碗
C．甲骨文 D．千里江山
7．（2023高二上·雷州开学考）用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 除去中的少量HCl 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 验证、、S氧化性强弱
A．A B．B C．C D．D
8．（2023高二上·雷州开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：Z＞Y B．单质的氧化性：X＜W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．Z2X2属于共价化合物
9．（2023高二上·雷州开学考）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
10．（2023高二上·雷州开学考）下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：、、、
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
C．在无色溶液中：、、、
D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、
11．（2023高二上·雷州开学考）是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(Fe的化合价为+2)制备和用除去水体中的反应如下：反应①：
反应②： 下列说法正确的是（ ）
A．反应①中，是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性：大于HCl
12．（2023高二上·雷州开学考）在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO（g） + 4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g） 下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（ ）
A．混合气体密度不变
B．体系压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
13．（2023高二上·雷州开学考）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
14．（2022高二上·浙江开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向明矾的水溶液中滴加溶液至完全沉淀：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
D．室温下用稀溶解铜：
15．（2022·奉贤模拟）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
16．（2023高二上·雷州开学考）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（ ）
A．与水反应生成和，推测与水反应生成和
B．与反应生成，则与反应生成
C．溶液与反应生成、，则溶液与反应生成和
D．少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀
二、有机推断题
17．（2022高一下·电白期末）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为 。
（2）①的反应类型为 ，③的反应类型为 。
（3）写出反应③的化学方程式： ；写出反应⑥的化学方程式：
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 、 (写名称)。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 。
①
②
③
④
⑤
其中⑤的二氯代物有 种。
三、元素或物质推断题
18．（2023高二上·雷州开学考）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某实验小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
（1）试剂a与腐蚀废液反应的离子方程式为 。
（2）试剂b是 ，操作Ⅱ为 。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl气流中蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
四、实验题
19．（2022高一下·天河期末）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室利用A装置制备的反应方程式为 ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
（2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了或
II D装置中无水变蓝 反应生成了
III F装置中收集到无色无味气体 反应生成了
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列 试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为 。
（3）若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）装置E的作用是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分都是SiO2，太阳能电池板的主要材料为Si，D符合题意。
故答案为：D
【分析】硅单质是一种常用的半导体材料，常用于计算机芯片、太阳能电池板等。
2．【答案】C
【知识点】结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Al的质子数为13，其中子数为14的铝原子相对原子质量为27，可表示为，A不符合题意。
B、HCl为共价化合物，H与Cl之间存在共用电子对，其电子式为，B不符合题意。
C、NH3中含有3对共用电子对，其结构式为，C符合题意。
D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，其电子式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、标在元素符号左下角的为质子数。
B、HCl为共价化合物，不存在阴阳离子。
C、NH3中含有3对共用电子对。
D、阴离子的电子式需体现其最外层电子结构。
3．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A不符合题意。
B、反应后生成H2O和CO2，反应物中含有C－H键，生成物中不含有C－H键，因此反应过程中HCHO中C－H键断裂，B不符合题意。
C、由反应图可知，CO2中的氧原子来自O2和HCHO，C符合题意。
D、该反应中HCHO和O2反应生成H2O和CO2，因此反应的化学方程式为：，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能练，为放热反应。
B、产物为CO2和H2O，不含C－H键。
C、CO2中的氧原子来自O2和HCHO。
D、该反应中HCHO和O2反应生成H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
4．【答案】C
【知识点】铵离子检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；饱和烃与不饱和烃；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、滴加几滴酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，说明溶液中含有还原性离子，无法说明一定含有Fe2＋，A不符合题意。
B、向溶液X中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能说明没有NH3产生。因为NH3极易溶于水，反应产生的少量NH3会溶解在水中，因此不能说明原溶液是否含有NH4＋，B不符合题意。
C、将石蜡油加热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产生的气体为不饱和烃，C符合题意。
D、Fe3＋与I－反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，所加溶液中n(Fe3＋)过量，溶液中一定含有Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明该反应具有一定限度，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有还原性离子。
B、NH3极易溶于水，没有加热，产生的少量NH3溶于水中，不会逸出。
C、产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该气体为不饱和烃。
D、要证明反应具有一定限度，则应证明某一反应物过量的情况下，另一反应物仍有剩余。
5．【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、构成原电池需要两种活性不同的电极，可以是两种金属活动性不同的金属单质，也可以是金属和非金属（能导电），A不符合题意。
B、正极发生得电子的还原反应，因此电子流入的一极为正极，B符合题意。
C、原电池的正极一般不发生反应，因此正极可以是普通物质，不体现氧化性或还原性，C不符合题意。
D、原电池工作时，实现了化学能转化为电能，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对原电池基本原理的考查，根据原电池的形成条件、能量转化，以及电极判断进行分析即可。
6．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、马踏飞燕是由合金材料制成的，A符合题意。
B、茶碗属于陶瓷制品，石油硅酸盐材料制成的，B不符合题意。
C、甲骨文是在动物骨头上书写的文字，其材料主要成分为CaCO3，属于无机盐，C不符合题意。
D、千里江山图的制作材料为纸张，其主要成分为纤维素，属于有机材料，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据各种文物的成分进行分析即可。
7．【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，因此需先通入NH3，再通入CO2，A符合题意。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，洗气时，气体应从长导管的一端通入，B不符合题意。
C、Cu与浓硫酸反应后所得溶液中H2SO4的浓度较大，为防止加水时浓硫酸稀释放热使得液体溅出，应将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意。
D、MnO2与浓盐酸的反应需要加热，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、“侯氏制碱法”制备NaHCO3时，往饱和氨盐水中通入CO2。
B、洗气时，气体应从长导管的一端通入。
C、铜与浓硫酸反应后所得溶液硫酸浓度较大，结合浓硫酸稀释操作分析。
D、MnO2与浓盐酸的反应需要加热。
8．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Y、Z的简单离子分别为F－、Na＋。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此简单离子半径：Z＜Y，A不符合题意。
B、X、W为O、S，二者处于同一主族，核电荷数越小，非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性：X＞W，B不符合题意。
C、X、Y分别为O、F，二者位于同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，因此气体氢化物的稳定性：X＜Y，C符合题意。
D、Z2X2为Na2O2，由Na＋和O22－构成，属于离子化合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以X为O。Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2，所以Z为Na。X、W的最外层电子数相同，所以W为S。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为F。
9．【答案】B
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、b为Cl2，与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应过程中，氯元素由0价变为－1价和＋1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、a→b→c的过程中，氯元素的化合价升高，发生氧化反应；c→d的过程中氯元素的化合价降低，发生还原反应，B符合题意。
C、c为ClO2，具有氧化性，可用作自来水的消毒剂，C不符合题意。
D、d为HClO，HClO不稳定，在光照条件下，易发生分解反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、b为含氯元素的单质，因此b为Cl2，结合Cl2与H2O的反应分析。
B、根据氯元素价态变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。
C、c为ClO2，常用作自来水的消毒剂。
D、d为HClO，HClO不稳定，光照条件下易分解。
10．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、ClO－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此不可大量共存，A不符合题意。
B、加入铝粉产生大量H2，则溶液中可能含有大量的H＋或OH－，HCO3－能与H＋、OH－反应，因此不能大量共存，B不符合题意。
C、含有Cu2＋的溶液显蓝色，无色溶液中不能存在大量的Cu2＋，C不符合题意。
D、滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，与各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对溶液中离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给物质进行分析。
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应①中FeS2中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应；硫元素由－1价变为＋6价，发生氧化反应，因此FeS2为还原剂，发生氧化反应，A不符合题意。
B、反应过程中Fe、S元素的化合价升高，氯元素的化合价降低。NaClO3中氯元素由＋5价变为＋4价，得到电子数为1×30=30。即当有30molClO2生成时，转移30mol电子，因此当有1molClO2生成时，反应转移1mol电子，B符合题意。
C、反应①中4个－1价S被氧化生成SO42－，而Fe2(SO4)3中只含有3个＋6的S，因此Na2SO4中部分SO42－为氧化产物，C不符合题意。
D、反应②为氧化还原反应，无法直接比较酸性强弱。且H2S是弱酸，HCl是强酸，酸性：H2S＜HCl，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据反应①中元素化合价变化分析。
B、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
C、部分Na2SO4属于氧化产物。
D、H2S是弱酸，HCl是强酸。
12．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应中，反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应前后混合气体的质量保持不变。由于反应在体积固定的容器中进行，因此混合气体的体积不变，由密度公式可知，反应过程中混合气体密度不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，A符合题意。
B、若反应正向进行，气体的物质的量减小，压强减小；若反应逆向进行，气体的物质的量增大，压强增大。因此体系压强是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、反应过程中，混合气体的质量不变；混合气体的总物质的量发生变化。根据公式可知，反应过程中，混合气体的平均相对分子质量是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、若反应正向进行，则乙醇的物质的量浓度增大；若反应逆向进行，则乙醇的物质的量浓度减小。所以乙醇的物质的量浓度是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应反应达到平衡状态。据此结合选项所给进行分析。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中P4与CuSO4反应生成H3PO4和Cu3P，磷元素由0价变为＋5价和－3价，因此白磷既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、过程Ⅱ中H3PO4和Ca(OH)2反应生成Ca3(PO4)2和H2O，为酸碱中和反应，属于复分解反应，B不符合题意。
C、过程Ⅲ中Ca3(PO4)2与SiO2、C反应生成CaSiO3、CO和P4，该反应的化学方程式为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=10CO↑＋6CaSiO3＋P4，C不符合题意。
D、过程Ⅰ中部分P4反应后生成Cu3P，因此该提纯工艺会产生白磷的损失，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据过程Ⅰ中元素化合价变化进行分析。
B、过程Ⅱ中发生酸碱中和反应。
C、根据图示确定过程Ⅲ中反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。
D、过程Ⅰ中生成Cu3P，造成了白磷的损失。
14．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子刚好全部生成了偏铝酸根离子，则向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“”完全沉淀的离子反应为Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故A不符合题意；
B．碳酸钙为不溶物，醋酸为弱电解质，均保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B不符合题意；
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C不符合题意；
D．室温下用稀溶解铜，反应生成NO气体，离子反应为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、硫酸根完全沉淀时，铝离子转化为偏铝酸根；
B、碳酸钙和醋酸不可拆；
C、注意化学计量数；
D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水。
15．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介；酯的性质
【解析】【解答】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A不符合题意；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B不符合题意；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C符合题意；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】ABD．根据官能团性质判断；
C．依据等效氢判断。
16．【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，F2与H2O反应生成HF和O2，A不符合题意。
B、Cl2与Fe反应生成FeCl3，与Cu反应生成CuCl2，B符合题意。
C、由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO。由于SO2具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，因此NaClO能将SO2氧化成SO42－，自身被还原为Cl－，C不符合题意。
D、少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和H2O，由于酸性：H2CO3＜HCl，因此CO2与BaCl2溶液不反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、F2与H2O反应生成HF和O2。
B、Cl2具有强氧化性，与可变价态金属反应，生成最高价态金属氯化物。
C、NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－。
D、酸性：H2CO3＜HCl，因此CO2与BaCl2不反应。
17．【答案】（1）羟基
（2）加成反应；取代反应(酯化反应)
（3）；
（4）葡萄糖；乙醛
（5）④⑤；7
【知识点】有机物中的官能团；同系物；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。
（2）①为乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。
（3）反应③为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，化学方程式反应，⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
（5）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。
① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
故和乙烷互为同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
【分析】（1）乙二醇的官能团为羟基；
（2）乙烯和溴发生加成反应生成二溴乙烷；乙醇和乙酸法酯化反应生成乙酸乙酯；
（3）酯化反应的过程要注意，酸脱羟基醇脱氢，生成酯和水；
（4）葡萄糖和乙醛含有醛基，可以发生银镜反应；
（5）乙烷的同系物要注意，为烷烃，即含有只有碳元素和氢元素，且原子之间为单键连接。
18．【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）稀盐酸；过滤；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；冷却结晶
【知识点】物质的分离与提纯；探究铁离子和亚铁离子的转化；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）所加试剂a为还原铁粉，能与Fe3＋、Cu2＋反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
（2）加入试剂b后，Fe反应生成FeCl2溶液，Cu不反应，因此试剂b为稀盐酸。经操作Ⅲ后得到金属铜和溶液Z，因此操作Ⅲ为过滤。由分析可知，溶液W为FeCl3，所加试剂c为Cl2，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。所得FeCl3溶液经降温结晶后得到FeCl3晶体，其步骤为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
【分析】用FeCl3溶液俯视铜箔的过程中发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，因此俯视废液中含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋和Cl－。为从废液中回收Cu，则需将废液中的Cu2＋还原为Cu，因此加入的过量试剂a为铁粉，发生反应的例子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。过滤后所得滤渣Y为Cu和Fe，所加试剂b为稀盐酸，操作Ⅱ为过滤，得到金属Cu和FeCl2溶液。加入试剂c后得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ后得到FeCl3晶体，因此溶液W为FeCl3溶液，试剂c为Cl2；操作Ⅲ为降温结晶。
19．【答案】（1）；②③④
（2）Cu；；AD；
（3）BaSO3；AB
（4）防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】实验室利用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备氨气，结合氨气的性质、装置特点和问题分析解答。
（1）根据装置特点可知制备氨气利用的原料是氢氧化钙和氯化铵，方程式为；氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④；
（2）①Ⅰ.C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜；
Ⅱ.D装置中无水变蓝，说明反应中生成了水；
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，说明用铜，氯化铁能溶液能溶解铜，氯化亚铁、氯化钾溶液均不能溶解铜，硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解铜，故答案为：AD；
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，减少的质量即为氧原子的质量，氧原子的质量是1.2g，物质的量是0.075mol，剩余氧原子的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol，则氧化亚铜的物质的量是0.025mol，质量是3.6g，所以铜的质量是3.2g，物质的量是0.05mol，氧化亚铜和铜的物质的量之比是1：2，则C中发生反应的总方程式为。
（3）氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，故答案为：BaSO3；AB；
（4）由于F中水蒸气能干扰水的检验，所以装置E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验。
【分析】装置A中，加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，发生的反应为 ，装置B中用碱石灰干燥氨气，将氨气通入C中，发生反应，无水硫酸铜吸收并检验水，装置E防止F中水蒸气进入D装置。
1 / 1广东省雷州市第二中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题
一、单选题
1．（2023高二上·雷州开学考）硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、 沙子和土壤。 在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。 下面几种物质中含有硅单质的是（ ）
A．玛瑙 B．光导纤维
C．水晶 D．太阳能电池板
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】玛瑙、水晶、光导纤维的主要成分都是SiO2，太阳能电池板的主要材料为Si，D符合题意。
故答案为：D
【分析】硅单质是一种常用的半导体材料，常用于计算机芯片、太阳能电池板等。
2．（2023高二上·雷州开学考）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为14的铝原子：
B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：
D．氯化铵的电子式：
【答案】C
【知识点】结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、Al的质子数为13，其中子数为14的铝原子相对原子质量为27，可表示为，A不符合题意。
B、HCl为共价化合物，H与Cl之间存在共用电子对，其电子式为，B不符合题意。
C、NH3中含有3对共用电子对，其结构式为，C符合题意。
D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，其电子式为，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、标在元素符号左下角的为质子数。
B、HCl为共价化合物，不存在阴阳离子。
C、NH3中含有3对共用电子对。
D、阴离子的电子式需体现其最外层电子结构。
3．（2023高二上·雷州开学考）甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．反应过程中，甲醛的C-H键断裂
C．中的氧原子全部来自
D．化学方程式为
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应，A不符合题意。
B、反应后生成H2O和CO2，反应物中含有C－H键，生成物中不含有C－H键，因此反应过程中HCHO中C－H键断裂，B不符合题意。
C、由反应图可知，CO2中的氧原子来自O2和HCHO，C符合题意。
D、该反应中HCHO和O2反应生成H2O和CO2，因此反应的化学方程式为：，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、反应物的总能量高于生成物的总能练，为放热反应。
B、产物为CO2和H2O，不含C－H键。
C、CO2中的氧原子来自O2和HCHO。
D、该反应中HCHO和O2反应生成H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。
4．（2023高二上·雷州开学考）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去 该补血口服液中一定含有Fe2+
B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无
C 将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 产物中含不饱和烃
D 将0.2mol·L-1 FeCl3溶液与0.1 mol·L-1 KI溶液等体积混合，取少量混合液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与I-的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵离子检验；二价铁离子和三价铁离子的检验；饱和烃与不饱和烃；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、滴加几滴酸性KMnO4溶液后，溶液紫红色褪去，说明溶液中含有还原性离子，无法说明一定含有Fe2＋，A不符合题意。
B、向溶液X中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，不能说明没有NH3产生。因为NH3极易溶于水，反应产生的少量NH3会溶解在水中，因此不能说明原溶液是否含有NH4＋，B不符合题意。
C、将石蜡油加热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，说明产生的气体为不饱和烃，C符合题意。
D、Fe3＋与I－反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，所加溶液中n(Fe3＋)过量，溶液中一定含有Fe3＋，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明该反应具有一定限度，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中含有还原性离子。
B、NH3极易溶于水，没有加热，产生的少量NH3溶于水中，不会逸出。
C、产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该气体为不饱和烃。
D、要证明反应具有一定限度，则应证明某一反应物过量的情况下，另一反应物仍有剩余。
5．（2023高二上·雷州开学考）下列关于原电池的叙述中正确的是 （ ）
A．构成原电池的电极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池的正极材料是还原剂
D．原电池工作时， 实现了将电能转化为化学能
【答案】B
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、构成原电池需要两种活性不同的电极，可以是两种金属活动性不同的金属单质，也可以是金属和非金属（能导电），A不符合题意。
B、正极发生得电子的还原反应，因此电子流入的一极为正极，B符合题意。
C、原电池的正极一般不发生反应，因此正极可以是普通物质，不体现氧化性或还原性，C不符合题意。
D、原电池工作时，实现了化学能转化为电能，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对原电池基本原理的考查，根据原电池的形成条件、能量转化，以及电极判断进行分析即可。
6．（2023高二上·雷州开学考）我国很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是（ ）
A．图马踏飞燕 B．曜变天目茶碗
C．甲骨文 D．千里江山
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A、马踏飞燕是由合金材料制成的，A符合题意。
B、茶碗属于陶瓷制品，石油硅酸盐材料制成的，B不符合题意。
C、甲骨文是在动物骨头上书写的文字，其材料主要成分为CaCO3，属于无机盐，C不符合题意。
D、千里江山图的制作材料为纸张，其主要成分为纤维素，属于有机材料，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据各种文物的成分进行分析即可。
7．（2023高二上·雷州开学考）用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
先通入，后通入，可模拟“侯氏制碱法”制取 除去中的少量HCl 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 验证、、S氧化性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氯气的实验室制法；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A、NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，因此需先通入NH3，再通入CO2，A符合题意。
B、Cl2不溶于饱和食盐水，HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，洗气时，气体应从长导管的一端通入，B不符合题意。
C、Cu与浓硫酸反应后所得溶液中H2SO4的浓度较大，为防止加水时浓硫酸稀释放热使得液体溅出，应将反应后的溶液沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意。
D、MnO2与浓盐酸的反应需要加热，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、“侯氏制碱法”制备NaHCO3时，往饱和氨盐水中通入CO2。
B、洗气时，气体应从长导管的一端通入。
C、铜与浓硫酸反应后所得溶液硫酸浓度较大，结合浓硫酸稀释操作分析。
D、MnO2与浓盐酸的反应需要加热。
8．（2023高二上·雷州开学考）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，X、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：Z＞Y B．单质的氧化性：X＜W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X D．Z2X2属于共价化合物
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A、Y、Z的简单离子分别为F－、Na＋。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。因此简单离子半径：Z＜Y，A不符合题意。
B、X、W为O、S，二者处于同一主族，核电荷数越小，非金属性越强，单质的氧化性越强，因此单质的氧化性：X＞W，B不符合题意。
C、X、Y分别为O、F，二者位于同一周期，核电荷数越大，非金属性越强，则其气态氢化物的稳定性越强，因此气体氢化物的稳定性：X＜Y，C符合题意。
D、Z2X2为Na2O2，由Na＋和O22－构成，属于离子化合物，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】X原子的最外层电子数是次外层的3倍，则次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以X为O。Z与X可形成淡黄色化合物Z2X2，所以Z为Na。X、W的最外层电子数相同，所以W为S。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y为F。
9．（2023高二上·雷州开学考）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯元素的价类二维图，有关说法不正确的是（ ）
A．b在与水的反应中既是氧化剂又是还原剂
B．a→b→c→d转化均为氧化反应
C．c是一种新的自来水消毒剂
D．d不稳定，容易分解
【答案】B
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A、b为Cl2，与H2O反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，反应过程中，氯元素由0价变为－1价和＋1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、a→b→c的过程中，氯元素的化合价升高，发生氧化反应；c→d的过程中氯元素的化合价降低，发生还原反应，B符合题意。
C、c为ClO2，具有氧化性，可用作自来水的消毒剂，C不符合题意。
D、d为HClO，HClO不稳定，在光照条件下，易发生分解反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、b为含氯元素的单质，因此b为Cl2，结合Cl2与H2O的反应分析。
B、根据氯元素价态变化分析，元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。
C、c为ClO2，常用作自来水的消毒剂。
D、d为HClO，HClO不稳定，光照条件下易分解。
10．（2023高二上·雷州开学考）下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：、、、
B．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：、、、
C．在无色溶液中：、、、
D．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A、ClO－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，二者可发生氧化还原反应，因此不可大量共存，A不符合题意。
B、加入铝粉产生大量H2，则溶液中可能含有大量的H＋或OH－，HCO3－能与H＋、OH－反应，因此不能大量共存，B不符合题意。
C、含有Cu2＋的溶液显蓝色，无色溶液中不能存在大量的Cu2＋，C不符合题意。
D、滴入酚酞显红色的溶液中含有大量的OH－，与各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。
故答案为：D
【分析】此题是对溶液中离子共存的考查，溶液中的离子能大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项所给物质进行分析。
11．（2023高二上·雷州开学考）是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(Fe的化合价为+2)制备和用除去水体中的反应如下：反应①：
反应②： 下列说法正确的是（ ）
A．反应①中，是还原剂，发生还原反应
B．反应中①，每生成1mol，反应转移1mol电子
C．由反应①可知：氧化产物只有
D．由反应②可知酸性：大于HCl
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A、反应①中FeS2中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应；硫元素由－1价变为＋6价，发生氧化反应，因此FeS2为还原剂，发生氧化反应，A不符合题意。
B、反应过程中Fe、S元素的化合价升高，氯元素的化合价降低。NaClO3中氯元素由＋5价变为＋4价，得到电子数为1×30=30。即当有30molClO2生成时，转移30mol电子，因此当有1molClO2生成时，反应转移1mol电子，B符合题意。
C、反应①中4个－1价S被氧化生成SO42－，而Fe2(SO4)3中只含有3个＋6的S，因此Na2SO4中部分SO42－为氧化产物，C不符合题意。
D、反应②为氧化还原反应，无法直接比较酸性强弱。且H2S是弱酸，HCl是强酸，酸性：H2S＜HCl，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、根据反应①中元素化合价变化分析。
B、根据反应过程中元素化合价变化计算转移电子数。
C、部分Na2SO4属于氧化产物。
D、H2S是弱酸，HCl是强酸。
12．（2023高二上·雷州开学考）在体积固定的密闭容器中，发生反应：2CO（g） + 4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g） 下列叙述中不能说明上述反应已达到化学反应限度的是（ ）
A．混合气体密度不变
B．体系压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应中，反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律可得，反应前后混合气体的质量保持不变。由于反应在体积固定的容器中进行，因此混合气体的体积不变，由密度公式可知，反应过程中混合气体密度不变，不属于变量，因此不能说明反应达到平衡状态，A符合题意。
B、若反应正向进行，气体的物质的量减小，压强减小；若反应逆向进行，气体的物质的量增大，压强增大。因此体系压强是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意。
C、反应过程中，混合气体的质量不变；混合气体的总物质的量发生变化。根据公式可知，反应过程中，混合气体的平均相对分子质量是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意。
D、若反应正向进行，则乙醇的物质的量浓度增大；若反应逆向进行，则乙醇的物质的量浓度减小。所以乙醇的物质的量浓度是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】当正逆反应速率相等，或变量不变时，说明反应反应达到平衡状态。据此结合选项所给进行分析。
13．（2023高二上·雷州开学考）一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中，白磷既做氧化剂又做还原剂
B．过程Ⅱ中，发生复分解反应
C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式：
D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、过程Ⅰ中P4与CuSO4反应生成H3PO4和Cu3P，磷元素由0价变为＋5价和－3价，因此白磷既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。
B、过程Ⅱ中H3PO4和Ca(OH)2反应生成Ca3(PO4)2和H2O，为酸碱中和反应，属于复分解反应，B不符合题意。
C、过程Ⅲ中Ca3(PO4)2与SiO2、C反应生成CaSiO3、CO和P4，该反应的化学方程式为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C=10CO↑＋6CaSiO3＋P4，C不符合题意。
D、过程Ⅰ中部分P4反应后生成Cu3P，因此该提纯工艺会产生白磷的损失，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、根据过程Ⅰ中元素化合价变化进行分析。
B、过程Ⅱ中发生酸碱中和反应。
C、根据图示确定过程Ⅲ中反应物和生成物，从而得出反应的化学方程式。
D、过程Ⅰ中生成Cu3P，造成了白磷的损失。
14．（2022高二上·浙江开学考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向明矾的水溶液中滴加溶液至完全沉淀：
B．碳酸钙与醋酸反应：
C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气
D．室温下用稀溶解铜：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸根离子完全沉淀时，铝离子刚好全部生成了偏铝酸根离子，则向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液，恰好使“”完全沉淀的离子反应为Al3++2+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO+2H2O，故A不符合题意；
B．碳酸钙为不溶物，醋酸为弱电解质，均保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B不符合题意；
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气，离子方程式为：3Cl2+4Br-+2Fe2+═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C不符合题意；
D．室温下用稀溶解铜，反应生成NO气体，离子反应为，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、硫酸根完全沉淀时，铝离子转化为偏铝酸根；
B、碳酸钙和醋酸不可拆；
C、注意化学计量数；
D、稀硝酸和铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水。
15．（2022·奉贤模拟）从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是
A．可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可与金属钠反应产生H2
C．分子中含有3种官能团 D．可发生取代反应和加成反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质；羧酸简介；酯的性质
【解析】【解答】A．碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性 KMnO4溶液发生氧化反应而使其褪色，A不符合题意；
B．羟基和羧基均可与金属钠反应放出氢气，B不符合题意；
C．茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、羧基、酯基4种官能团，C符合题意；
D．碳碳双键可发生加成反应，羟基和羧基均可发生取代反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】ABD．根据官能团性质判断；
C．依据等效氢判断。
16．（2023高二上·雷州开学考）类比推理是研究物质性质的常用方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是（ ）
A．与水反应生成和，推测与水反应生成和
B．与反应生成，则与反应生成
C．溶液与反应生成、，则溶液与反应生成和
D．少量通入溶液中产生白色沉淀，则少量通入溶液也产生白色沉淀
【答案】B
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，F2与H2O反应生成HF和O2，A不符合题意。
B、Cl2与Fe反应生成FeCl3，与Cu反应生成CuCl2，B符合题意。
C、由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，因此NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO。由于SO2具有还原性，NaClO溶液具有氧化性，因此NaClO能将SO2氧化成SO42－，自身被还原为Cl－，C不符合题意。
D、少量CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀和H2O，由于酸性：H2CO3＜HCl，因此CO2与BaCl2溶液不反应，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、F2与H2O反应生成HF和O2。
B、Cl2具有强氧化性，与可变价态金属反应，生成最高价态金属氯化物。
C、NaClO具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－。
D、酸性：H2CO3＜HCl，因此CO2与BaCl2不反应。
二、有机推断题
17．（2022高一下·电白期末）乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：
（1）的官能团的名称为 。
（2）①的反应类型为 ，③的反应类型为 。
（3）写出反应③的化学方程式： ；写出反应⑥的化学方程式：
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质有 、 (写名称)。
（5）乙烯与氢气反应得到乙烷，下列物质与乙烷互为同系物的有 。
①
②
③
④
⑤
其中⑤的二氯代物有 种。
【答案】（1）羟基
（2）加成反应；取代反应(酯化反应)
（3）；
（4）葡萄糖；乙醛
（5）④⑤；7
【知识点】有机物中的官能团；同系物；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】（1）HOCH2CH2OH属于醇，它的官能团的名称为羟基。
（2）①为乙烯与Br2/CCl4反应，生成BrCH2CH2Br，反应类型为加成反应，③为CH3CH2OH与CH3COOH发生反应，生成CH3COOCH2CH3和水，反应类型为取代反应(酯化反应)。
（3）反应③为CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，化学方程式反应，⑥为CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。
（4）上述物质中，能发生银镜反应的物质必须含有醛基，它们是：葡萄糖、乙醛。
（5）同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。乙烷是链状烷烃，分子式为C2H6。
① CH2=CH2和乙烷结构不相似，分子式为C2H4，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
② CH3CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
③ HOCH2CH2OH和乙烷结构不相似，分子式为C2H6O2，和乙烷在分子组成上没有相差CH2原子团，和乙烷不互为同系物；
④CH3CH2CH(CH3)2也是链状烷烃，分子式为C5H12，和乙烷结构相似，且分子组成上相差3个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
⑤CH3CH2C(CH3)3也是链状烷烃，分子式为C6H14，和乙烷结构相似，且分子组成上相差4个CH2原子团，和乙烷互为同系物；
故和乙烷互为同系物的是④⑤；
CH3CH2C(CH3)3分子中共有3种化学环境不同的氢原子，两个氯原子可以取代相同碳原子上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，取代相同碳原子上的氢原子，有3种二氯代物，取代不同碳原子上的氢原子，根据“定一移一”的方法，可以确定有4种二氯代物，所以共有7种二氯代物。
【分析】（1）乙二醇的官能团为羟基；
（2）乙烯和溴发生加成反应生成二溴乙烷；乙醇和乙酸法酯化反应生成乙酸乙酯；
（3）酯化反应的过程要注意，酸脱羟基醇脱氢，生成酯和水；
（4）葡萄糖和乙醛含有醛基，可以发生银镜反应；
（5）乙烷的同系物要注意，为烷烃，即含有只有碳元素和氢元素，且原子之间为单键连接。
三、元素或物质推断题
18．（2023高二上·雷州开学考）工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某实验小组为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：
回答下列问题：
（1）试剂a与腐蚀废液反应的离子方程式为 。
（2）试剂b是 ，操作Ⅱ为 。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl气流中蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。
【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+
（2）稀盐酸；过滤；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；冷却结晶
【知识点】物质的分离与提纯；探究铁离子和亚铁离子的转化；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）所加试剂a为还原铁粉，能与Fe3＋、Cu2＋反应，反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
（2）加入试剂b后，Fe反应生成FeCl2溶液，Cu不反应，因此试剂b为稀盐酸。经操作Ⅲ后得到金属铜和溶液Z，因此操作Ⅲ为过滤。由分析可知，溶液W为FeCl3，所加试剂c为Cl2，该反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。所得FeCl3溶液经降温结晶后得到FeCl3晶体，其步骤为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
【分析】用FeCl3溶液俯视铜箔的过程中发生反应：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，因此俯视废液中含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋和Cl－。为从废液中回收Cu，则需将废液中的Cu2＋还原为Cu，因此加入的过量试剂a为铁粉，发生反应的例子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。过滤后所得滤渣Y为Cu和Fe，所加试剂b为稀盐酸，操作Ⅱ为过滤，得到金属Cu和FeCl2溶液。加入试剂c后得到溶液W，溶液W经操作Ⅲ后得到FeCl3晶体，因此溶液W为FeCl3溶液，试剂c为Cl2；操作Ⅲ为降温结晶。
四、实验题
19．（2022高一下·天河期末）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。
（1）实验室利用A装置制备的反应方程式为 ，氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。
（2）①实验过程中观察到以下现象，完成表格：
序号 实验现象 实验结论
I C装置中黑色CuO固体全部变红 反应生成了或
II D装置中无水变蓝 反应生成了
III F装置中收集到无色无味气体 反应生成了
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，再加入下列 试剂(填选项)，固体又可以继续溶解。
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，则C中发生反应的总方程式为 。
（3）若将D与a相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。
A． B． C． D．
（4）装置E的作用是 。
【答案】（1）；②③④
（2）Cu；；AD；
（3）BaSO3；AB
（4）防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】实验室利用氢氧化钙和氯化铵混合加热制备氨气，结合氨气的性质、装置特点和问题分析解答。
（1）根据装置特点可知制备氨气利用的原料是氢氧化钙和氯化铵，方程式为；氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，图中能用来吸收尾气的装置是②③④，装置①易发生倒吸，⑤没有出气口且氨气溶于水，故答案为：②③④；
（2）①Ⅰ.C装置中黑色CuO固体全部变红，说明氧化铜被还原，其还原产物是氧化亚铜或铜；
Ⅱ.D装置中无水变蓝，说明反应中生成了水；
②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，说明用铜，氯化铁能溶液能溶解铜，氯化亚铁、氯化钾溶液均不能溶解铜，硝酸钾在酸性溶液中具有强氧化性，能溶解铜，故答案为：AD；
③反应前C中CuO质量为8g，反应后C中红色固体质量为6.8g，减少的质量即为氧原子的质量，氧原子的质量是1.2g，物质的量是0.075mol，剩余氧原子的物质的量是0.1mol－0.075mol＝0.025mol，则氧化亚铜的物质的量是0.025mol，质量是3.6g，所以铜的质量是3.2g，物质的量是0.05mol，氧化亚铜和铜的物质的量之比是1：2，则C中发生反应的总方程式为。
（3）氨气和二氧化硫在水中生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，二氧化氮能与水反应生成硝酸，硝酸或氯气能将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，氮气和二氧化碳与二氧化硫、氯化钡均不反应，无白色沉淀生成，故答案为：BaSO3；AB；
（4）由于F中水蒸气能干扰水的检验，所以装置E的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验。
【分析】装置A中，加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，发生的反应为 ，装置B中用碱石灰干燥氨气，将氨气通入C中，发生反应，无水硫酸铜吸收并检验水，装置E防止F中水蒸气进入D装置。
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