第四章 物质结构 元素周期律 单元检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章 物质结构 元素周期律 单元检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 139.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 10:20:34 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元检测
一、单选题
1．科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积
2． Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（ ）
A．60 B．33 C．87 D．27
3．下列微粒的结构示意图中，正确的是（ ）
A．Mg2+ B．Cl
C．Ar D．K
4．下列元素不属于第三周期的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．N
5．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2
6．元素的化学性质主要取决于下列的（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数
C．质子数 D．中子数
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．沸点：HF＞HCl
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
B．周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
9．下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
10．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
11．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．CaF2 B．KOH C．CO2 D．CH4
12．下列原子中，半径最小的是（ ）
A．F B．Cl C．Al D．I
13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强
B．SeO3的水化物是一种含氧酸
C．硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价
D．Se的单质在常温下呈固态
14．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
15．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（ ）
A． B． C． D．
16．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥
二、综合题
17．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 ．
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ．
19．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式 ．
20．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ．
21．按要求填空
（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 ．
（2）一水合氨（NH3 H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 ．
（3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x= ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等，
故答案为：B。
【分析】根据、、结合分子的组成计算。
2．【答案】B
【解析】【解答】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数，因此该原子的质量数为60，质子数为27；由于质量数=质子数+中子数，因此该原子的中子数=质量数-质子数=60-27=33，B符合题意；
故答案为：B
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数；质量数=质子数+中子数；据此计算。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．镁离子质子数为12，是镁原子核外失去了2个电子形成的，Mg2+结构示意图为，故A符合题意；
B．氯原子核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B不符合题意；
C．氩原子核电荷数为18，原子核外有三个电子层，最外层有8个电子，原子结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．钾原子核电荷数为19，原子核外有四个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.Cl原子最外层为7个电子；
C.Ar原子共有18个电子；
D.K核外有4个电子层，最外层电子数为1。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.Na属于第三周期第IA族，不符合题意；
B.Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；
C.Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；
D.N属于第二周期第VA族，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素在周期表中的位置分析，即可得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】X2-中含有m个电子，则其原子中所含电子数为(m-2)，故其质子数=核外电子数=m-2，由“质量数=质子数+中子数”可得核内中子数=质量数-质子数=a-(m-2)=a-m+2，C符合题意；
故答案为：C
【分析】在原子中，核外电子数=质子数；质量数=质子数+中子数，据此进行计算。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．
故A正确，B、C、D错误．
故选：A．
【分析】元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．氧和硫两种元素同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．HF分子之间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．在卤化氢中，HF分子之间存在氢键，沸点最高．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：
A、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质有非金属的性质，能作半导体材料，故A正确；
B、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，故C正确；
D、X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选：B．
【分析】A、根据周期表的结构分析；
B、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
C、Ⅷ族占3个纵行；
D、阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：
A．第三、四周期同主族元素的原子序数在左侧相差8，等于第三周期元素的种类数，若在右侧相差18，故A错误；
B．由原子结构可确定元素的位置，电子层数=周期数，则任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数，故B正确；
C．短周期为1、2、3周期，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素可能为Li、Si，若为Li为金属元素，故C错误；
D．短周期中Al在第三周期第ⅢA族，族序数与周期数相同的元素，符合条件的还有H、Be，故D错误；
故选B．
【分析】A．左侧时相差8，右侧时相差18个；
B．由原子结构可确定元素的位置，电子层数=周期数；
C．短周期为1、2、3周期，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素可能为Li、Si；
D．短周期中族序数与周期数相同的元素，可能为H、Be、Al．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；
B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；
D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．只含离子键，故A不选；
B．含离子键和O﹣H共价键，故B选；
C．只含共价键，故C不选；
D．只含共价键，故D不选；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．
故选A．
【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性弱，故A错误；
B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物硫酸是一种含氧酸，所以SeO3的水化物硒酸是一种含氧酸，故B正确；
C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似，Se元素有+6、+4、﹣2等常见化合价，故C正确；
D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态，氧族元素中，氧气是气体，其它单质是固态，故D正确；
故选A．
【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物是一种含氧酸；
C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似；
D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A． 表示氢原子，化合价为0，故A错误；
B． 表示铍离子，化合价为+2，故B错误；
C． 表示钠离子，化合价为+1，故C错误；
D． 表示氟离子，化合价为﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】先根据原子或离子结构示意图确定原子或离子的符号，原子的化合价为0，离子的化合价等于所带电荷数；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Cl、S2﹣＞S，不能确定Cl﹣与S的半径，故错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，对应氢化物为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Cl﹣＞Br﹣，故错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，且高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故错误；⑥非金属性F＞Cl＞Br＞I，得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故正确；
故选C．
【分析】①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应氢化物越稳定；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；⑥非金属性越强，得电子能力越强．
17．【答案】（1）
（2）；；Na+；
【解析】【解答】解：根据题意D和E可形成4核10电子的分子，可知该分子是NH3，因为D＞E，所以D是N（氮），E是H（氢），又因为A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子．且根据化学式的结构得，B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍，由A和B可以形成A2B，所以A是Na（钠），B是O（氧），因为B与C同主族，所以C可以为VIA族下面的硫．（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，Na2O的形成过程为 （2）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为： ，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为： ，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+ ，H和N形成的化合物是NH3，电子式为： ；故答案为： ； ；Na+ ； ．
【分析】（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；（2）根据氮气、水氢氧化钠和氨气的结构来回答．
18．【答案】（1）；离子键、共价键
（2）三；ⅥA；S4N4
（3）HNO3
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为 ，故答案为 ；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于 ≈3.7， ≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为： =183，则氮原子数为 ≈4，分子式为：S4N4；故答案为：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3 H2SO4 HClO4，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；故答案为：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；
故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．
19．【答案】（1）氮；HBrO4
（2）H﹣O﹣O﹣H
（3）Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）
（6）2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2
【解析】【解答】解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为，故答案为：氮；HBrO4；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+，故答案为：Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+；（4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）③和⑨组成的化合物为氯化镁，用电子式表示化合物的形成过程为 ，故答案为： ；（6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化，离子反应为2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2，故答案为：2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2．
【分析】元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（5）③和⑨组成的化合物为氯化镁；（6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化．
20．【答案】（1）三；VA
（2）NH3
（3）N2O5
【解析】【解答】解：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，（1）Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案为：三；VA；（2）上述元素的氢化物中，氨气的水溶液碱性最强，氨气的化学式为NH3，故答案为：NH3；（3）Y为N，N的最高价为+5价，则最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5．
【分析】短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．
21．【答案】（1）
（2）NH3 H2O NH4++OH﹣
（3）8
【解析】【解答】解：（1）硫原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为： ，
故答案为： ；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为﹣2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（﹣2）=0，解得x=8，
故答案为：8．
【分析】（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硫原子的原子结构示意图；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x．
一、单选题
1．科学家发现一种化学式为H3的分子。质量均为3 g的H3和H2具有相同的（ ）
A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积
2． Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。 Co原子的核内中子数为（ ）
A．60 B．33 C．87 D．27
3．下列微粒的结构示意图中，正确的是（ ）
A．Mg2+ B．Cl
C．Ar D．K
4．下列元素不属于第三周期的是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．N
5．某阴离子X2﹣有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A．m+2 B．m+5 C．a﹣m+2 D．a﹣m﹣2
6．元素的化学性质主要取决于下列的（ ）
A．最外层电子数 B．核外电子数
C．质子数 D．中子数
7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金属性：O＞S
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2 D．沸点：HF＞HCl
8．下列说法中不正确的是（ ）
A．周期表中金属与非金属的分界线附近可以找到半导体
B．周期表中F是最活泼的非金属，Li是最活泼的金属
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
9．下列判断正确的是（ ）
A．第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B．任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D．短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
10．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．NaOH H2SO4（NH4）2SO4 B．MgO Na2SO4 HNO3
C．Na2O2 KOH Na3PO4 D．HCl Na2O MgCl2
11．下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
A．CaF2 B．KOH C．CO2 D．CH4
12．下列原子中，半径最小的是（ ）
A．F B．Cl C．Al D．I
13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ）
A．H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强
B．SeO3的水化物是一种含氧酸
C．硒元素有+6、+4、﹣2等常见化合价
D．Se的单质在常温下呈固态
14．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
15．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为﹣1价的是（ ）
A． B． C． D．
16．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞S＞Cl
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
A．①⑤ B．①③④ C．②④⑥ D．⑥
二、综合题
17．有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
（2）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质 ；B与E形成的化合物 ；A、B、E形成的化合物 ；D、E形成的化合物 ．
18．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式： ，其中含有的化学键是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期、第 族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是 （填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ．
19．下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O
1 ①
2 ⑤ ⑥ ⑦
3 ② ③ ④ ⑧
4 ⑨
5 ⑩
（1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 ．
（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的结构式为 ．
（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 ．（用离子符号表示）
（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 ．
（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 ．
（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质．写出该反应的离子方程式 ．
20．四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）元素Z位于周期表中第 周期， 族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式）；
（3）Y的最高价氧化物的化学式为 ．
21．按要求填空
（1）S2﹣中含有18个电子，画出S的原子结构示意图 ．
（2）一水合氨（NH3 H2O）是一种弱电解质，在水中可电离出铵根离子和氢氧根离子，试写出一水合氨的电离方程式 ．
（3）正长石的组成可表示为KAlSi3Ox，试根据化合价计算x= ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】H3、H2都是由H原子构成的，由于H原子的相对原子质量是1 g/mol，所以质量均为3 g的H3和H2含有的H原子的物质的量都是n(H)= =3 mol，由N=n·NA可知：H原子的物质的量相同，则其中含有的H原子数目相等，
故答案为：B。
【分析】根据、、结合分子的组成计算。
2．【答案】B
【解析】【解答】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数，因此该原子的质量数为60，质子数为27；由于质量数=质子数+中子数，因此该原子的中子数=质量数-质子数=60-27=33，B符合题意；
故答案为：B
【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的是质子数；质量数=质子数+中子数；据此计算。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．镁离子质子数为12，是镁原子核外失去了2个电子形成的，Mg2+结构示意图为，故A符合题意；
B．氯原子核电荷数为17，原子核外有三个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，故B不符合题意；
C．氩原子核电荷数为18，原子核外有三个电子层，最外层有8个电子，原子结构示意图为 ，故C不符合题意；
D．钾原子核电荷数为19，原子核外有四个电子层，最外层有1个电子，原子结构示意图为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.Cl原子最外层为7个电子；
C.Ar原子共有18个电子；
D.K核外有4个电子层，最外层电子数为1。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.Na属于第三周期第IA族，不符合题意；
B.Mg属于第三周期第IIA族，不符合题意；
C.Al属于第三周期第IIIA族，不符合题意；
D.N属于第二周期第VA族，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据元素在周期表中的位置分析，即可得出答案。
5．【答案】C
【解析】【解答】X2-中含有m个电子，则其原子中所含电子数为(m-2)，故其质子数=核外电子数=m-2，由“质量数=质子数+中子数”可得核内中子数=质量数-质子数=a-(m-2)=a-m+2，C符合题意；
故答案为：C
【分析】在原子中，核外电子数=质子数；质量数=质子数+中子数，据此进行计算。
6．【答案】A
【解析】【解答】解：元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质，故元素的化学性质主要决定于最外层电子数，但受质子数与原子大小等影响．
故A正确，B、C、D错误．
故选：A．
【分析】元素的化学性质决定于原子的结构（内部的和外部的），与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子；最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．元素的原子的最外层电子数相同的具有相似的化学性质．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；
B．氧和硫两种元素同属于第ⅥA族，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：O＞S，能用元素周期律解释，故B不选；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；
D．HF分子之间存在氢键，沸点最高，所以沸点：HF＞HCl，不能用元素周期律解释，故D选；
故选D．
【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．在卤化氢中，HF分子之间存在氢键，沸点最高．
8．【答案】B
【解析】【解答】解：
A、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质有非金属的性质，能作半导体材料，故A正确；
B、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，故B错误；
C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，一个Ⅷ族占三个纵行，共18个纵行，故C正确；
D、X2+的核外电子数目为18，依据阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数，所以X原子的质子数=18+2=20，为钙元素，在第四周期第ⅡA族，故D正确；
故选：B．
【分析】A、根据周期表的结构分析；
B、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；
C、Ⅷ族占3个纵行；
D、阳离子：质子数=核外电子数+带电荷数．
9．【答案】B
【解析】【解答】解：
A．第三、四周期同主族元素的原子序数在左侧相差8，等于第三周期元素的种类数，若在右侧相差18，故A错误；
B．由原子结构可确定元素的位置，电子层数=周期数，则任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数，故B正确；
C．短周期为1、2、3周期，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素可能为Li、Si，若为Li为金属元素，故C错误；
D．短周期中Al在第三周期第ⅢA族，族序数与周期数相同的元素，符合条件的还有H、Be，故D错误；
故选B．
【分析】A．左侧时相差8，右侧时相差18个；
B．由原子结构可确定元素的位置，电子层数=周期数；
C．短周期为1、2、3周期，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素可能为Li、Si；
D．短周期中族序数与周期数相同的元素，可能为H、Be、Al．
10．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，故A错误；
B．氧化镁中只含离子键、硝酸中只含共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，故B错误；
C．Na2O2、KOH、Na3PO4中都含有离子键和共价键，故C正确；
D．HCl中只含共价键，Na2O、MgCl2中只含离子键，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键．
11．【答案】B
【解析】【解答】解：A．只含离子键，故A不选；
B．含离子键和O﹣H共价键，故B选；
C．只含共价键，故C不选；
D．只含共价键，故D不选；
故选B．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．
12．【答案】A
【解析】【解答】解：四种原子中I的电子层最多，半径最大，其次是Cl和Al，三个电子层，电子层最少的是F，两个电子层，所以F半径最小．
故选A．
【分析】电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越多，半径小，根据原子半径的比较方法来回答．
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性弱，故A错误；
B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物硫酸是一种含氧酸，所以SeO3的水化物硒酸是一种含氧酸，故B正确；
C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似，Se元素有+6、+4、﹣2等常见化合价，故C正确；
D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态，氧族元素中，氧气是气体，其它单质是固态，故D正确；
故选A．
【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
B．Se和S为同一主族元素，其单质和化合物具有相似的性质，SO3的水化物是一种含氧酸；
C．Se元素性质和S相似，其存在的化合价相似；
D．氧族元素中，随着原子序数增大其单质有气态变为固态．
14．【答案】C
【解析】【解答】解：图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
A．Z为Al元素，N为Cl元素，离子半径Cl﹣＞Al3+，故A正确；
B．非金属性M＜N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
C．X与M两种元素组成的化合物为SiO2，可与HF酸反应，故C错误；
D．工业制备Na，常用电解熔融NaCl的方法冶炼，故D正确．
故选C．
【分析】图中元素分别为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A． 表示氢原子，化合价为0，故A错误；
B． 表示铍离子，化合价为+2，故B错误；
C． 表示钠离子，化合价为+1，故C错误；
D． 表示氟离子，化合价为﹣1，故D正确；
故选D．
【分析】先根据原子或离子结构示意图确定原子或离子的符号，原子的化合价为0，离子的化合价等于所带电荷数；
16．【答案】C
【解析】【解答】解：①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Cl、S2﹣＞S，不能确定Cl﹣与S的半径，故错误；②非金属性F＞Cl＞S＞Se，对应氢化物为HF＞HCl＞H2S＞H2Se，故正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子的还原性为S2﹣＞I﹣＞Cl﹣＞Br﹣，故错误；④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，对应单质的氧化性为Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤非金属性Cl＞S＞Se，且高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，最高价氧化物的水化物酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，故错误；⑥非金属性F＞Cl＞Br＞I，得电子能力F＞Cl＞Br＞I，故正确；
故选C．
【分析】①阴离子半径大于原子半径，同周期原子序数大的原子半径小，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；②非金属性越强，对应氢化物越稳定；③非金属性越强，对应离子的还原性越弱；④非金属性越强，对应单质的氧化性越强；⑤非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；⑥非金属性越强，得电子能力越强．
17．【答案】（1）
（2）；；Na+；
【解析】【解答】解：根据题意D和E可形成4核10电子的分子，可知该分子是NH3，因为D＞E，所以D是N（氮），E是H（氢），又因为A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30所以每个离子都有10个电子．且根据化学式的结构得，B所带电荷的绝对值等于A所带的正电荷的绝对值的两倍，由A和B可以形成A2B，所以A是Na（钠），B是O（氧），因为B与C同主族，所以C可以为VIA族下面的硫．（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，Na2O的形成过程为 （2）D元素形成的单质N2中含有氮氮三键，电子式可以表示为： ，氧元素和氢元素形成的化合物水是由氢元素和氧元素之间通过共价键形成的，电子式为： ，Na、O、H形成的化合物是NaOH，电子式为Na+ ，H和N形成的化合物是NH3，电子式为： ；故答案为： ； ；Na+ ； ．
【分析】（1）氧化钠是氧离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；（2）根据氮气、水氢氧化钠和氨气的结构来回答．
18．【答案】（1）；离子键、共价键
（2）三；ⅥA；S4N4
（3）HNO3
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】【解答】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为 ，故答案为 ；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于 ≈3.7， ≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为： =183，则氮原子数为 ≈4，分子式为：S4N4；故答案为：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3 H2SO4 HClO4，三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；故答案为：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，故答案为：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3；
故答案为：NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
【分析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合；（2）Z为硫元素，依据相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%计算硫原子个数、氮原子个数；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物，分别为硝酸、硫酸、高氯酸；（4）依据氨气为碱性气体的性质解答；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3，遇水可生成一种具有漂白性的化合物及次氯酸，结合原子个数守恒书写方程式．
19．【答案】（1）氮；HBrO4
（2）H﹣O﹣O﹣H
（3）Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（5）
（6）2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2
【解析】【解答】解：元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价，最高价含氧酸的化学式为，故答案为：氮；HBrO4；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢，结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，简单离子半径由大到小的顺序为Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+，故答案为：Cl﹣、O2﹣、Mg2+、Al3+；（4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（5）③和⑨组成的化合物为氯化镁，用电子式表示化合物的形成过程为 ，故答案为： ；（6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化，离子反应为2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2，故答案为：2H++H2O2+2I﹣=2H2O+I2．
【分析】元素在周期表中的位置，可知①是H，②是Na，③是Mg，④是Al，⑤是C，⑥是N，⑦是O，⑧是Cl，⑨是Br，⑩是I．（1）N的名称为氮，Br的最高价为+7价；（2）①和⑦两种元素的原子按1：1组成的常见化合物为过氧化氢；（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；（4）②、④的最高价氧化物的水化物反应生成偏铝酸钠和水；（5）③和⑨组成的化合物为氯化镁；（6）在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质，可知碘离子被氧化．
20．【答案】（1）三；VA
（2）NH3
（3）N2O5
【解析】【解答】解：短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，（1）Z为P，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为5，则位于元素周期表中的第三周期，第VA族，故答案为：三；VA；（2）上述元素的氢化物中，氨气的水溶液碱性最强，氨气的化学式为NH3，故答案为：NH3；（3）Y为N，N的最高价为+5价，则最高价氧化物的化学式为N2O5，故答案为：N2O5．
【分析】短周期元素，Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，设最外层为x，则（2+8+x）=3x，解得x=5，则Z为P；然后由元素周期表中的位置可知，X为C，Y为N，W为S，然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答．
21．【答案】（1）
（2）NH3 H2O NH4++OH﹣
（3）8
【解析】【解答】解：（1）硫原子的质子数为16，有3个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，最外层容纳6个电子，原子结构示意图为： ，
故答案为： ；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，正负化合价的代数和为0，正长石中，钾为+1、铝为+3、硅为+4、氧为﹣2价，写成氧化物时，要特别注意元素守恒，即写成氧化物前后各种元素的原子数相等，（+1）+（+3）+3×（+4）+x×（﹣2）=0，解得x=8，
故答案为：8．
【分析】（1）原子结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层、第三层等，据此书写硫原子的原子结构示意图；（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离生成铵根离子和氢氧根离子；（3）正长石的化学式是KAlSi3Ox，根据正负化合价的代数和为0，求解x．