第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测（含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 146.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 10:22:12 | ||
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文档简介
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元检测
一、单选题
1．美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是（ ）
A．焰色试验时发生的是物理变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
D．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
2．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
3．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
4．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
5．下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）
①水 ②乙醇 ③0.5mol L﹣1盐酸 ④0.1mol L﹣1 FeCl3溶液．
A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
C．标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA
D．常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA
8．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
11．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．H2O
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．CH4的摩尔质量为16g
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
D．标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
16．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
二、综合题
17．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
（1）称量氯化钠固体质量为 g．
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 容量瓶；
③用少量蒸馏水 2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 ；
⑤摇匀；
⑥装瓶，贴标签．
18．实验室需要配制100mL 0.1mol L﹣1 CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 ．
（2）下列有关实验说法正确的是 ．
a．需称量CuSO4 5H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容时，俯视刻度线 ．
19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g mol﹣1．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是 g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有 （用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、 、移液、洗涤、 、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 ．
②定容时，仰视刻度线 ．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
20．图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式），其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ．
21．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 ．
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是 ．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
（4）G处的现象是 ．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．
②需“密闭保存”的原因 ；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是 ；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．焰色试验不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B不符合题意；
C．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，C不符合题意；
D．透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，不能确定是否含有钠元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中蓝色钴玻璃滤去黄光，不能确定是否含有钠元素，其它选择正确。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中不仅含有NaAlO2，还含有H2O，所以该溶液中所含O原子的个数一定比2NA多，故A不符合题意；
B.根据石墨的结构利用均摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故B符合题意；
C.25℃时pH=13的NaOH溶液，缺少溶液的体积，无法计算OH一的数目，故C不符合题意；
D.1mol的羟基所含电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B不符合题意；
C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C不符合题意；
D、物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．摩尔是物质的量的单位；
B．物质的量是用于描述微观粒子的物理量，不同于质量；
C．物质的量是表示物质粒子多少的物理量；
D．物质的量用于计量微观颗粒；
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
故选：B．
【分析】A．溶解度的单位是g；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；
C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；
D．摩尔质量的单位为g/mol．
5．【答案】D
【解析】【解答】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2为过氧化物，故不符合题意；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故不符合题意；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故不符合题意；
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2，故符合题意；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故符合题意；
正确的有④⑤；
故答案为D。
【分析】碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水，而过氧化钠，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物；置换反应：一种单质置换出另一种单质的反应；过氧化钠是淡黄色的，而氧化钠是白色的；
6．【答案】C
【解析】【解答】解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈；
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.5mol L﹣1盐酸氢离子浓度为0.5mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol L﹣1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol L﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L；乙醇非电解质，溶液中氢离子浓度为0；
氢离子浓度越大，反应越剧烈，所以反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，
故选：C．
【分析】Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的氢离子浓度．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，选项A不符合题意；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即转移NA个，选项B不符合题意；
C.标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3物质的量不一定是1mol，选项C不符合题意；
D、依据n= 计算物质的量= =0.25mol，结合分子式计算质子数=0.25mol×2×8×NA=4NA，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练运用阿伏加德罗常数，理解阿伏加德罗常数的含义，以及物质的量的相关公式。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓解胃部不适，A不符合题意；
B．氯气与烧碱溶液生成的次氯酸钠是漂白液的有效成分，氯气与石灰乳反应能制备得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降低氯气在水中的漂白效果，C符合题意；
D．“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生归中反应生成氯气，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠具有碱性，能与盐酸反应；
B.氯气与烧碱反应得到次氯酸钠，与石灰乳反应得到漂白粉；
D.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.
3g 3He 的物质的量为1mol，且一个
3He 中有1个中子，所以
3g 3He含有的中子数为1NA，不符合题意
B.磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1 NA，符合题意 。
C. K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6，所以 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，不符合题意 。
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物相当于58gC4H10,相当于1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13个，所以 共价键数目为13NA，不符合题意。
故答案为：B
【分析】关于 NA 的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以 NA 。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A符合题意；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B不符合题意；
C. 在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C不符合题意；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-,再结合n=m/M计算物质的量即可
B.运用摩尔体积时，注意条件和物质的状态
C.酯化反应是可逆反应
D.一个甲基中油9个电子，根据n=m/M计算出物质的量即可
11．【答案】A
【解析】【解答】A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，A符合题意；
B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，B不符合题意；
C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl, 属于化合反应，C不符合题意；
D.氢气在氧气中燃烧可生成水, 属于化合反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B正确；
C．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D错误；
故选：D．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，次氯酸具有漂白性，氯气为黄绿色气体，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此分析解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；
C、依据n= = 计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、质量单位为g；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断；
C、依据n= = 计算；
D、摩尔质量单位为g/mol．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；
B．常温常压下，O3的摩尔质量为：48g/mol，所以含有的O3的物质的量为： =1mol所以含有的氧原子数量为3mol 即 3NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA，故C错误；
D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算，故D错误；
故选B．
【分析】A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压；
B．常温常压下，O3的摩尔质量为48g/mol，依据n= 计算物质的量，结合分子式计算；
C．标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，所含原子为 2NA；
D．标准状况下水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氯气反应后的价态不明确，可能为﹣1价，还可能为+1价或+3价或+5价或+7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子，故B错误；
C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，则在同温同压下，体积之比为16：1，故C正确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．
故选C．
【分析】A、氯气反应后的价态不明确；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
C、氢气和氧气的摩尔质量不同；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
16．【答案】A
【解析】【解答】原溶液中 ， ，稀释后溶液中 ，A符合题意，
故答案为：A
【分析】溶质电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，由题干信息，现溶液可以认为原溶液稀释为原来的1/16，根据电离方程式求得 SO42-物质的量浓度，乘以1/16即为现溶液 SO42-浓度。
17．【答案】（1）11.7
（2）100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切
【解析】【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7； （2）②配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；
③转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：100 mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．
【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答．
18．【答案】（1）烧杯
（2）ac
（3）无影响；偏高
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；
故答案为：烧杯；（2）a．配制100mL 0.1mol L﹣1 CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；
b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C= 进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；
故选：ac；（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=cVM计算需要五水硫酸铜的质量；
b．移液时应用玻璃棒引流；
c．为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析．
19．【答案】（1）0.7350
（2）③⑦
（3）溶解；定容
（4）偏低；偏低
（5）解：定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；
故答案为：重新配制
（6）解：依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C：
6Fe2++Cr2O72﹣+14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O，
6 1
C×20.00mL 0.01000mol/L×10.00mL
解得C=0.0030nol/L；
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.0030nol/L
【解析】【解答】解：（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 g mol﹣1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：③量筒⑦移液管；
故答案为：③⑦；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；
故答案为：溶解；定容；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‘
故答案为：偏低；②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；（6）依据方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C= 计算．
20．【答案】（1）c
（2）Ca（ClO）2；CO2（H2O）
（3）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，
故答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．
【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水．
21．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）干燥氯气
（3）E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸
（4）棉花团变蓝
（5）
（6）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
（7）SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【解析】【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
故答案为：干燥氯气；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；
故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现在为：棉花团变蓝；
故答案为：棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示： ；
故答案为： ；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；（7）①亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+，
故答案为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气．（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；（7）①次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
②亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质．
一、单选题
1．美丽的焰火增添了节日的气氛，这与“焰色试验”知识相关。下列说法中错误的是（ ）
A．焰色试验时发生的是物理变化
B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝
C．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
D．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素
2．NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
3．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是表示物质质量的单位
B．物质的量就是指物质的质量
C．摩尔是表示物质粒子多少的物理量
D．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子
4．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标．表示该体检指标的物理量是（ ）
甘油三酯 0.52 mmol/L 总胆固醇 4.27 mmol/L 高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 葡萄糖 4.95 mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度
C．质量分数 D．摩尔质量
5．下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（ ）
①水 ②乙醇 ③0.5mol L﹣1盐酸 ④0.1mol L﹣1 FeCl3溶液．
A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
C．标准状况下，22.4L SO3中所含的SO3分子数为NA
D．常温常压下，8g O2所含的质子数为4NA
8．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．氯气和活性炭均可用于漂白，若同时使用，漂白效果会明显加强
D．“洁厕灵”不能与“84消毒液”混用，原因是两种溶液混合产生有毒的
9．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L 1磷酸钠溶液含有的 数目为0.1NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．7.8gNa2O2晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA
B．标准状况下，2.24L苯中含有0.6NA个C－H键
C．在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成NA个乙酸乙酯分子
D．15g甲基(－CH3)中所含的电子数目为7NA
11．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．H2O
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13．下列叙述正确的是（ ）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．CH4的摩尔质量为16g
14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含原子数为1.5NA
B．常温常压下，48克O3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数位NA
D．标准状况下，1LH2O所含分子数为NA/22.4
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NA
B．常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA
C．同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1
D．1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA
16．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为（ ）
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
二、综合题
17．实验室现需配制100mL 2.00mol/L的氯化钠溶液．
（1）称量氯化钠固体质量为 g．
（2）请补全以下配制溶液的主要步骤．
①将称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入 容量瓶；
③用少量蒸馏水 2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 ；
⑤摇匀；
⑥装瓶，贴标签．
18．实验室需要配制100mL 0.1mol L﹣1 CuSO4溶液．
（1）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶外，还必须使用一种玻璃仪器是 ．
（2）下列有关实验说法正确的是 ．
a．需称量CuSO4 5H2O晶体2.5g
b．将固体溶解、冷却后，依照如图转移至容量瓶
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可
（3）若实验遇到下列情况，分析对所配制溶液的浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①容量瓶内壁附有水珠而未干燥 ，
②在定容时，俯视刻度线 ．
19．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g mol﹣1．
（1）计算配制250mol0.01000mol/L（K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是 g．
（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有 （用编号表示）．
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液的操作步骤为（填写空白）：计算、称量、 、移液、洗涤、 、摇匀．
（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 ．
②定容时，仰视刻度线 ．
（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
（6）用0.01000mol/L的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液．恰好完全反应时消耗10.00mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2+的物质的量浓度是多少？（已知：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
20．图是一些含氯产品．
（1）储氯钢瓶中应贴的标签为 ．
a．易燃品 b．爆炸品 c．有毒品
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式），其与空气中的 反应可得到具有漂白能力的次氯酸．
（3）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，“84”消毒液与除垢剂（有效成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色、有刺激性气味的气体，该反应的离子方程式是 ．
21．实验室用如图1装置制取氯气，并用氯气进行实验．回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 ．
（2）D中放入浓H2SO4，其目的是 ．
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是： ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 ．
（4）G处的现象是 ．
（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂 ．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生．某品牌消毒液包装上说明如图2．
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ．
②需“密闭保存”的原因 ；
③分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因可能是 ；
（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 ．
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请完整写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的实验操作方案 ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．焰色试验不涉及物质结构和化学性质的改变，没有新物质生成，是物理变化，A不符合题意；
B．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝，B不符合题意；
C．Na与NaCl都含有钠元素，焰色试验为黄色，所以Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同，C不符合题意；
D．透过蓝色钴玻璃观察可以滤去黄光的干扰，不能确定是否含有钠元素，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】D项中蓝色钴玻璃滤去黄光，不能确定是否含有钠元素，其它选择正确。
2．【答案】B
【解析】【解答】A.1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中不仅含有NaAlO2，还含有H2O，所以该溶液中所含O原子的个数一定比2NA多，故A不符合题意；
B.根据石墨的结构利用均摊法分析知，一个六元环中平均含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故B符合题意；
C.25℃时pH=13的NaOH溶液，缺少溶液的体积，无法计算OH一的数目，故C不符合题意；
D.1mol的羟基所含电子数为9NA，而1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、质量的单位为g，摩尔是物质的量的单位，故A不符合题意；
B、物质的量用于描述微观粒子的物理量，与物质的质量完全不同，物质的量的单位为mol，而质量的单位为g，二者为完全不同的两个物理量，故B不符合题意；
C、摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示物质粒子多少的物理量，故C不符合题意；
D、物质的量适用于计量微观粒子，如分子、原子、离子等微观粒子粒子，不适用于计量宏观物质，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A．摩尔是物质的量的单位；
B．物质的量是用于描述微观粒子的物理量，不同于质量；
C．物质的量是表示物质粒子多少的物理量；
D．物质的量用于计量微观颗粒；
4．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶解度的单位是g，不是mol/L，故A错误；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位，故B正确；
C．质量分数是表示溶液组成的物理量，无单位，故C错误；
D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；
故选：B．
【分析】A．溶解度的单位是g；
B．物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，mmol/L是物质的量浓度的单位；
C．质量分数表示溶液组成的物理量，无单位；
D．摩尔质量的单位为g/mol．
5．【答案】D
【解析】【解答】①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，但Na2O2为过氧化物，故不符合题意；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故不符合题意；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故不符合题意；
④Na2O不稳定，加热能与O2反应生成Na2O2，故符合题意；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故符合题意；
正确的有④⑤；
故答案为D。
【分析】碱性氧化物：能与酸反应，只生成盐和水，而过氧化钠，还有氧气生成，故不属于碱性氧化物；置换反应：一种单质置换出另一种单质的反应；过氧化钠是淡黄色的，而氧化钠是白色的；
6．【答案】C
【解析】【解答】解：Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈；
盐酸为酸，本身电离产生大量氢离子，0.5mol L﹣1盐酸氢离子浓度为0.5mol/L；氯化铁为强酸弱碱盐，水解生成氢离子，但是水解是微弱的，0.1mol L﹣1FeCl3溶液中氢离子浓度小于0.1mol L﹣1；水为弱电解质，电离产生氢离子浓度等于10﹣7mol/L；乙醇非电解质，溶液中氢离子浓度为0；
氢离子浓度越大，反应越剧烈，所以反应的剧烈程度由强到弱的是③④①②，
故选：C．
【分析】Na与溶液反应实质上是和溶液的氢离子的反应，所以氢离子浓度越大，反应越剧烈，依题意，直接比较物质的氢离子浓度．
7．【答案】D
【解析】【解答】A．随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以含有4mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1mol，选项A不符合题意；
B、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，即转移NA个，选项B不符合题意；
C.标况下，三氧化硫是固体，22.4LSO3物质的量不一定是1mol，选项C不符合题意；
D、依据n= 计算物质的量= =0.25mol，结合分子式计算质子数=0.25mol×2×8×NA=4NA，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练运用阿伏加德罗常数，理解阿伏加德罗常数的含义，以及物质的量的相关公式。
8．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸氢钠水溶液显弱碱性，可用于治疗胃酸过多，缓解胃部不适，A不符合题意；
B．氯气与烧碱溶液生成的次氯酸钠是漂白液的有效成分，氯气与石灰乳反应能制备得到有效成分为次氯酸钙的漂白粉或漂粉精，B不符合题意；
C．活性炭具有吸附性，可吸附有毒气体和色素，若氯气和活性炭混用，会降低氯气在水中的漂白效果，C符合题意；
D．“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“84消毒液”的有效成分为次氯酸钠，两者混合会发生归中反应生成氯气，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢钠具有碱性，能与盐酸反应；
B.氯气与烧碱反应得到次氯酸钠，与石灰乳反应得到漂白粉；
D.次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成氯气。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.
3g 3He 的物质的量为1mol，且一个
3He 中有1个中子，所以
3g 3He含有的中子数为1NA，不符合题意
B.磷酸根离子为弱酸阴离子，在水溶液中水解所以磷酸根离子的数目小于0.1 NA，符合题意 。
C. K2Cr2O7 中 Cr 的化合价为+6，所以 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，不符合题意 。
D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物相当于58gC4H10,相当于1mol,正丁烷，异丁烷中共价键个数都是13个，所以 共价键数目为13NA，不符合题意。
故答案为：B
【分析】关于 NA 的计算必须先求出物质的量，然后根据所求乘以 NA 。
10．【答案】A
【解析】【解答】A. 7.8gNa2O2的物质的量是0.1mol，晶体中，阴、阳离子总数为0.3NA，A符合题意；
B. 标准状况下苯是液体，2.24L苯中含有C－H键不是0.6NA个，B不符合题意；
C. 在浓硫酸作用下1molCH3COOH和1molCH3CH2OH共热生成乙酸乙酯分子数小于NA个，C不符合题意；
D. 15g甲基(－CH3)的物质的量是1mol，其中所含的电子数目为9NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.根据Na2O2=2Na++O22-,再结合n=m/M计算物质的量即可
B.运用摩尔体积时，注意条件和物质的状态
C.酯化反应是可逆反应
D.一个甲基中油9个电子，根据n=m/M计算出物质的量即可
11．【答案】A
【解析】【解答】A.铁与氯气反应只生成FeCl3 ,属于化合反应，与盐酸反应可生成FeCl2 ,属于置换反应，A符合题意；
B.Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2 , 属于化合反应，B不符合题意；
C.氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl, 属于化合反应，C不符合题意；
D.氢气在氧气中燃烧可生成水, 属于化合反应，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】Cl2具有强氧化性，与可变价态的金属反应时，生成最高价态的金属氯化物。
12．【答案】D
【解析】【解答】解：A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A正确；
B．氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，氯气为黄绿色气体，故B正确；
C．氯水中含有氯离子，能够与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C正确；
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，是因为氯气与氢氧化钠反应消耗氯气，故D错误；
故选：D．
【分析】氯气溶于水，部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气形式存在，次氯酸具有漂白性，氯气为黄绿色气体，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀，据此分析解答．
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A、质量单位为g，1mol H2O的质量为18g，故A错误；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况1mol任何气体的体积我I22.4L，故B错误；
C、依据n= = 计算，3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol，质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D、摩尔质量单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故D错误；
故选C．
【分析】A、质量单位为g；
B、依据气体摩尔体积概念分析判断；
C、依据n= = 计算；
D、摩尔质量单位为g/mol．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压，故A错误；
B．常温常压下，O3的摩尔质量为：48g/mol，所以含有的O3的物质的量为： =1mol所以含有的氧原子数量为3mol 即 3NA，故B正确；
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子为 2NA，故C错误；
D．标准状况下，水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算，故D错误；
故选B．
【分析】A．标准状况下11.2L CO2所含的原子数为1.5NA，题中为常温常压；
B．常温常压下，O3的摩尔质量为48g/mol，依据n= 计算物质的量，结合分子式计算；
C．标准状况下，22.4L H2物质的量为1mol，所含原子为 2NA；
D．标准状况下水是液体，不能用22.4L/mol来进行计算．
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A、氯气反应后的价态不明确，可能为﹣1价，还可能为+1价或+3价或+5价或+7价，还可能发生歧化反应，故氯气反应后转移的电子数无法确定，故A错误；
B、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2NA个电子，故B错误；
C，当质量相同时，物质的量之比等于摩尔质量的反比，故等质量的氢气和氧气的物质的量之比为32：2=16：1，则在同温同压下，体积之比为16：1，故C正确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3NA个离子，故D错误．
故选C．
【分析】A、氯气反应后的价态不明确；
B、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
C、氢气和氧气的摩尔质量不同；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
16．【答案】A
【解析】【解答】原溶液中 ， ，稀释后溶液中 ，A符合题意，
故答案为：A
【分析】溶质电离方程式Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，由题干信息，现溶液可以认为原溶液稀释为原来的1/16，根据电离方程式求得 SO42-物质的量浓度，乘以1/16即为现溶液 SO42-浓度。
17．【答案】（1）11.7
（2）100mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切
【解析】【解答】解：（1）需要氯化钠的质量为：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7； （2）②配制100mL溶液需要选用规格为100mL的容量瓶，所以将所得溶液冷却至室温后，沿玻璃棒小心转入100mL容量瓶；
③转移溶液后小于洗涤烧杯和玻璃杯，即用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；
④定容：继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，然后改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，
故答案为：100 mL；洗涤烧杯和玻璃棒；溶液凹液面最低处与刻度线相切．
【分析】（1）根据m=cVM计算需要氯化钠的质量；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤解答．
18．【答案】（1）烧杯
（2）ac
（3）无影响；偏高
【解析】【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：烧杯；
故答案为：烧杯；（2）a．配制100mL 0.1mol L﹣1 CuSO4溶液，需要五水硫酸铜的质量为：0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，故a正确；
b．移液时应用玻璃棒引流，图中为用玻璃棒引流，故b错误；
c．需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶，否则溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故c正确；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大，依据C= 进行可知，溶液浓度偏低，故d错误；
故选：ac；（3）①容量瓶内壁附有水珠而未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
故答案为：无影响；
②在定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
故答案为：偏高．
【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）a.1mol五水硫酸铜含有1mol硫酸铜，依据m=cVM计算需要五水硫酸铜的质量；
b．移液时应用玻璃棒引流；
c．为防止溶质损耗，需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均转入容量瓶；
d．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度相切即可，导致溶液体积偏大；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c= 进行误差分析．
19．【答案】（1）0.7350
（2）③⑦
（3）溶解；定容
（4）偏低；偏低
（5）解：定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；
故答案为：重新配制
（6）解：依据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为C：
6Fe2++Cr2O72﹣+14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O，
6 1
C×20.00mL 0.01000mol/L×10.00mL
解得C=0.0030nol/L；
答：溶液中Fe2+的物质的量浓度0.0030nol/L
【解析】【解答】解：（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶质的质量=0.250L×0.01000mol/L×294.0 g mol﹣1=0.7350g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；用不到的是：③量筒⑦移液管；
故答案为：③⑦；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等；
故答案为：溶解；定容；（4）①配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；‘
故答案为：偏低；②定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
【分析】（1）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，据此解答；（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C= 进行误差分析；5）定容时不慎加水超过了刻度线，导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制；（6）依据方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，计算二价铁离子的物质的量，依据C= 计算．
20．【答案】（1）c
（2）Ca（ClO）2；CO2（H2O）
（3）Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）氯气为有毒气体，故答案为：c；（2）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸而变质，
故答案为：Ca（ClO）2；CO2（H2O）；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O．
【分析】（1）氯气为有毒气体；（2）氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉易与二氧化碳反应而变质；（3）次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水．
21．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）干燥氯气
（3）E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸
（4）棉花团变蓝
（5）
（6）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
（7）SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【解析】【解答】解：（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；
故答案为：干燥氯气；（3）干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；
故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；（4）氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现在为：棉花团变蓝；
故答案为：棉花团变蓝；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示： ；
故答案为： ；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以应该密封保存；
故答案为：消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质；
③NaClO具有漂白作用，利用了NaClO的氧化性，而金属具有还原性，发生了氧化还原反应，对金属腐蚀，
故答案为：NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性；（7）①亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+，
故答案为：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；
②亚硫酸钠溶液在空气中易变质，则溶液中会存在硫酸根离子，所以判断亚硫酸钠溶液是否变质的方法为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质，
故答案为：取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气．（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）①次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；
②消毒液有效成分是次氯酸盐与二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
③次氯酸钠具有强的氧化性，能够氧化铁生成三价铁离子；（7）①次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应；
②亚硫酸钠若变质，溶液中会存在硫酸钠，先用过量盐酸除去亚硫酸根离子，然后用氯化钡检验是否含有硫酸根离子，从而判断亚硫酸钠是否变质．