宜宾市叙州区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1．D 2．D 3．D 4．B 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C 10．C
11．B 12．C 13．B 14．B
15．(1)未用蒸馏水而用自来水煮沸 (2)红褐色 (3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4) 丁达尔 正 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为浅黄色 渗析
16．(1)B (2)③④⑦⑨ (3)①④⑤⑧
(4)NH4HCO3=NH+HCO (5)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(6) 丙 用一束光照射，有光亮的道路
17．(1) 火焰呈黄色，产生淡黄色固体 2Na+O2=Na2O2
(2) 煤油<钠<水
(3)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (4)c (5)浓硫酸
(6) 步骤1中木条不复燃 步骤2中木条复燃
(7)
(8)加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中（或加BaCl2溶液等体现检验的方法即可）
18．(1)①③ (2)将“活性氧”还原 (3) 次氯酸钠 铁
(4)10641032
(5) BD
19．(1) SiO2 提高钴元素的利用率
(2) 6Fe2++6H++=6Fe3++Cl-+3H2O Fe3+可作为催化剂使H2O2分解为氧气和水
(3)CoCO3+2H+=Co2++H2O+CO2↑
(4)取适量的最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有生成白色沉淀，则说明已经洗涤干净
(5)Co3O4宜宾市叙州区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2．使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是
A．属于酸 B．属于碱
C．属于盐 D．属于氧化物
3．下列物质中，属于电解质的是
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．Cu D．KCl
4．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．硫酸中含有3.01×1023个氧原子，则硫酸的物质的量是0.125 mol
C．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
5．下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是
A． B．
C． D．
6．化学在我们生活中无处不在，下列说法中不正确的是
A．“日照香炉生紫烟”的现象是丁达尔效应
B．“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C．江河入海口沙洲的形成与胶体的聚沉有关
D．酒驾测试仪是利用乙醇将K2Cr2O7氧化成Cr3+
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的分子数为0.1NA
B．0.2molNH中含有的电子数为2.2NA
C．常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA
D．4.0gNaOH与MgO的混合物中含有的离子数为0.4NA
8．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是
A．金属钠质软，密度小，熔、沸点相对较低
B．金属钠着火时可以用沙子扑灭，少量的金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体
9．下列离子能大量共存的是
A．在含大量的溶液中：、、、
B．无色澄清透明的溶液中：、、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
10．下列离子方程式书写正确的是
A．稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+
B．氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2O
C．碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O
D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO+Mg(OH)2↓
11．科学家刚刚发现了某种元素的原子其质量是mg，一个12C的原子质量是ng，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．该原子的摩尔质量是 B．该原子的相对原子质量是
C．Wg该原子中含有个该原子 D．由已知信息可得：
12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是
A．用pH试纸测定氯水的酸性
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
13．长征系列火箭常用的燃料有液态的偏二甲肼(C2H8N2，其中H元素显+1价，N元素显-3价)和四氧化二氮(N2O4)，反应方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O。下列说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．C2H8N2仅作还原剂
C．氮元素在反应中仅被氧化 D．氧化性：N2O4＜CO2
14．将一定量的通入一定量的石灰乳中，两者恰好完全反应[已知反应过程放热，温度较低时先生成和]，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示(不考虑氯气和水的反应)，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示的物质的量随反应时间变化的关系
B．所取石灰乳中含有的物质的量为0.25mol
C．生成物中的物质的量为0.55mol
D．另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol。则产物中
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（9分）甲、乙两同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备及相关实验。试回答下列问题：
(1)甲同学向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续加热，最终得到悬浊液，可能的原因是 ；
(2)乙同学向25 mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈 ，停止加热；
(3)制备Fe(OH)3胶体涉及的化学反应方程式为 ；
(4)检验乙同学胶体制备是否成功的方法是 效应，若制备成功，乙同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶粒带 电荷(填“正”或“负”)；
②向其中加入稀H2SO4溶液，产生的现象 ；
③欲对该实验制得的胶体进行提纯，应该采取的方法是 。
16.（13分）实验室有如下物质：①Fe ②酒精 ③CaCO3④熔融的K2SO4 ⑤饱和FeCl3溶液
⑥CO 2⑦NH4HCO3 ⑧稀盐酸⑨NaHSO4回答下列问题：
(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是 。
A．都属于酸式盐 B．都属于盐 C．都易溶于水
(2)以上物质属于电解质的有 (填编号，下同)
(3)以上物质能导电的有 。
(4)写出⑦在水中的电离方程式 。
(5)向溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式 。
(6)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I.甲同学向饱和氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II.乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III.丙同学向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
①其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 。
②证明有Fe(OH)3胶体生成的现象是 。
17．（12分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。
I.(1)加热条件下，Na可以在氧气中燃烧，现象是 ，反应的化学方程式是 。
(2)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆粒大小的金属钠，实验现象如图所示，回答下列问题：
①该实验说明钠、煤油、水的密度大小关系是 。
②上述实验中发生反应的离子方程式是 。
Ⅱ．某课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
【装置分析】
(3)装置①中反应的离子方程式是 。
(4)装置②中的试剂是为了除去中混有的，则可选用的试剂为 。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．饱和溶液
(5)装置③中的试剂是 。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(6)步聚1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是 、 。
(7)写出过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移： 。
(8)若要证明和发生了反应，需要取出少量反应后的固体， (请补全实验方案)。
18．（14分）氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
(1)下列粒子中，只有还原性的是 (填序号)。
① ② ③ ④
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是 。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 (填名称)。
(4)配平下列方程式：
__________________________________________
(5)已知反应：①
②
③(未配平)
a)使用单线桥法标出反应①的电子转移方向和数目
b)根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是
A．还原性由强到弱顺序：
B．氧化性由强到弱顺序：
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为1∶5
D．结合反应②③，将足量通入含有淀粉的溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
19．（10分）以含钴废催化剂(主要成分为)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)；将滤渣洗涤2-3次，再将洗液与滤液合并的目的是 。
(2)氧化过程中加入反应的离子方程式是 ；若将换成，实际上消耗的量比理论值大，其原因是 。
(3)写出溶解Ⅱ的离子方程式 。
(4)要得到纯净的产品，需要对沉淀进行洗涤，如何检验沉淀Ⅱ是否洗净 。
(5)灼烧：准确称取沉淀Ⅱ中所得纯净固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，写出该氧化物的化学式 。(已知的相对分子质量为147)
