中考易错题系列化学部分第十讲 金属的性质答案
B
C
C
D
D
AD
D
BC
D
B
D
B
AD
D
D
17、
18、
19、
20、故答案为：Ⅰ．定性探究：点燃尾气；
【实验与猜想】（1）氧化亚铁；（2）全部为四氧化三铁；铁与四氧化三铁的混合物；
Ⅱ．定量研究：（1）不成立
（1）Fe；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（2）除去过量的铁．
(1)CO
(2)C+CO2高温2Co
(3)3c0+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(4)Ag Fe(NO3)2
(5)84%
解:(1)燃烧的炉里可能发生的化学反应共有4个,分别是碳完全燃烧生成二氧化
碳,不完全橪烧生成一氧化碳,一氧化碳巘烧生成二氧化碳,二氧化碳在高温条件下
和碳反应生成一氧化碳
为使煤充分燃烧,合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气
故填:4;把煤粉碎
(2)由图中信息可知,充分燃烧1kg天然气和媒所产生的二氧化碳差不多,而产生
的二氧化硫相差很大,天然气燃烧产生的二氧化硫较少;
点燃
氢气在空气中燃烧的反应方程式为:2H2+02==2H2O,氢气作为能源的优点是热
值高,产物不污染环境
故填:天然气;2H2+O2=¨~—-2H2O;热值高,产物不污染环境
3)由质量守恒定律可知,生成物是硫酸钙和二氧化碳
故填:CO2
(4)造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水,可用HC中和处理达标后再排放,从
而防止水体污染
故填:HCl
)①图4实验,集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫
故填:吸收反应生成的二氧化硫
②图5实验,酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳,为使该套装置既达到防
止空气污染又起节约资源的目囯的,你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火
焰上方
故填:把一氧化碳转化成二氧化碳;在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方
(1)乙(2分)(2)A(2分)(3)B(2分)
故答案为:(1)3,导电,硬度
(2)+3,少用铝制餐具,或少吃用铝制易拉罐装的饮料、或少用铝箔包装食品等
一定条件
(3)Fe(或铁)Al2O3+N2+3C
2AN+3C0中考易错题系列化学部分第十讲 金属的性质
易错知识点
铁元素在不同的情况下反应，产物不同。常温下，在空气中缓慢氧化成三价的铁（Fe2O3）;在纯氧中点燃的产物是四氧化三铁（Fe3O4），它可以看作是一份氧化亚铁和一份氧化铁的复合产物（即FeO·Fe2O3）。铁在置换反应中都产生亚铁离子，而不产生铁离子，所以要得到硫酸铁可以用氧化铁与硫酸反应，而不能用置换反应。
金属活动性顺序表只适用于在水溶液中发生的置换反应，且判断它们能否发生是有条件的。金属与酸反应，金属的活动性必须大于氢，初中科学中只要求掌握金属与盐酸和稀硫酸的置换反应，而浓硫酸、稀或浓的硝酸具有强氧化性，都要发生其他反应。金属与盐的置换反应，盐必须是可溶的，如：铜可以置换出AgNO3中的银，但不能置换出AgCl中的银。注意：K、Ca、Na金属与酸或盐反应时，由于这几种金属太活泼，投入溶液中时先与溶剂水反应。
凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液的反应，判断反应前后溶液质量变化，只要比较参加反应的金属的相对原子质量与生成的金属的相对原子质量的大小即可，“大换小增重，小换大减重”。
凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。同质量的金属置换酸中的氢时的产气量：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
中考规律盘点及预测
金属跟生成、生活实际、新科技发展的联系紧密，中考中经常涉及。
金属活动性顺序表的应用及置换反应的判断常从下面几方面进行出题：通过相互的转换判断未知金属的活动性强弱；结合直角坐标图判断产气量和产气速度；置换反应中的差量法计算等。
易错题训练：
1、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2溶液中，M加入到YNO3溶液中。反应关系如图所示。
据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X
2、某电镀厂的电镀液中含有金盐，为了回收其中的金元素，技术人员制作了如图的“吸金球”。“吸金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋。把“吸金球”浸入电镀液，能“吸”出盐溶液中的金。据上所述，“吸金球”中的“吸金”物质可能是( )
A．活性炭(C) B．磁石(主要成分是Fe3O4)
C．铁屑(Fe) D．胆矾(CuSO4.5H2O)
3、已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，下列化学反应不能发生的是（ ）
A．Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑ B． Mg+MnCl2=MgCl2+Mn
C．Fe+MnCl2=FeCl2+Mn D． Mn+CuCl2=MnCl2+Cu
4、将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）
A．放出H2的质量是B＞A＞C
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A
D．相对原子质量是C＞B＞A
5、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列相关说法中不正确的是（ ）
A．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨骼
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体
6、如图，将等质量的锌和铁分别入入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（ ）
A． 右试管中溶液为浅绿色 B． 两试管中所得溶液的质量相等
C． U型管中液面左升右降 D． U型管中液面仍相平
7、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
8、金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2，+3价，下列说法正确是（ ）
A． CoCl2读作“氧化亚钴”
B． CoCl2中钴元素的化合价为+2价
C． 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应
D． CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
9、可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（ ）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③
10、某学生将锌粒放入CuSO4溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想无科学道理的是（ ）
A．产生的气体可能是H2
B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
D．CuSO4溶液的pH可能小于7
11、某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（ ）
A． 1个 B． 2个 C． 3个 D． 4个
12、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，得到Y（NO3）2溶液的质量比 X（NO3）2溶液的质量大；把X投入Z（NO3）2溶液中，Z析出后，溶液的质量减小．下列判断错误的是（ ） A．元素的相对原子质量可能是：Z＞Y＞X
B．X、Y、Z可能依次是：Hg、Zn、Cu
C．金属活动性顺序是：Y＞X＞Z
D．X、Y、Z可能依次是：Cu、Zn、Hg
13、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入 一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，有气体产生．则下列有关说法中，正确的是（ ） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 14、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+ 15、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同、等质量的稀盐酸充分反应．产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（ ） A．曲线a、b分别表示锌、铁的反应情况B．盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C．盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余D．锌、铁都反应完，盐酸有剩余
16、“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．
（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共 有 个．为使煤充分燃烧，合理的做法是 （写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择 燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为 ，请比较分析选用氢气作为能源的优点是 ．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是 （补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用 （填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起
①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是 ．
②图5实验，酒精灯的作用是 ，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是 ． 17、为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图）。他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内收集 到的气体体积，实验记录如下表：
(1)由实验结果可知：金属活动性较强的是 。
(2)为使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是 。
A．导管口一有气泡冒出时 B．冒出气泡连续且均匀时
C．检验产生的气体纯净时
(3)根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道 。
A．参加反应的硫酸质量 B．生成物中金属元素的化合价 18、铝在我们的工业和日常生活中随处可见：厨房里的铝锅铝勺，包糖果、香烟的铝箔；制造门窗框架的是硬铝（含少量铜、镁、硅）等．请回答：
（1）地壳中铝的含量居所有元素的第______位；利用铝的延展性将其拉成细丝、压成薄片；利用铝的______性用做电线、电缆；利用硬铝合金的质轻、______和强度好用其制造火箭、飞机、轮船的外壳．
（2）铝制品耐用是因为表面有一层致密的氧化铝保护膜，该保护膜中铝的化合价为______；铝元素摄入过多会引起“老年痴呆症”，请对生活中减少铝元素的摄入提一条合理建议______．
（3）铁路工人在野外焊接钢轨时，点燃铝粉与三氧化二铁的混合物，在高温下发生置换反应生成氧化铝和______；氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：______． 19、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
（1）A的化学式___________。
（2）反应②的化学方程式 。
（3）反应③的化学方程式 。 （4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有_________（填化学式），滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）。
（5）用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为_________________。 20、某研究性小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验．
Ⅰ．定性探究
在一定温度下，该小组同学用一氧化碳还原纯净的氧化铁（实验装置如图1所示，从环保角度看，该小组设计的实验装置有不足之处，你认为该如何改进？______），观察到玻璃管内固体由红色全部变为黑色．小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家分头查阅资料．
【查阅资料】
（1）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关．
（2）一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁．
（3） 性质物质四氧化三铁氧化亚铁铁粉颜色黑色黑色黑色能否被磁铁吸引能不能能
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体全部能被吸引，则该黑色固体中不可能含有______．
（2）进行猜想：黑色固体可能
a．全部为铁b．______c．______
Ⅱ．定量探究
取上述研磨后的黑色固体20g，设计如下实验（如图2所示）：
（1）小明同学的猜想是否成立？
（2）通过计算，确定20g黑色固体的成分及质量（请写出计算过程）．
【继续试验】
若要从以上探究所得FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收铜和硫酸亚铁晶体，可设计如下实验方案（如图3所示）：
（1）步骤①中，金属X是______，该反应的化学方程式为______．
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______．
