第3章 物质在水溶液中的行为 测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 测试题
一、选择题
1．氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br-，可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成ClO与ClO；亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和氧化剂。实验室欲由下列装置制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到各自实验目的的是
A．制取氯气 B．制取氯水
C．提高HClO浓度 D．分离HClO
2．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强
B 向浓度均为0.05mol·L 1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)
C 某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+
D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A．A B．B C．C D．D
3．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA
B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA
D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
4．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为
①1.0×10-7 mol·L-1 ②1.0×10-6 mol·L-1③1.0×10-2 mol·L-1 ④1.0×10-12 mol·L-1
A．③ B．③④ C．①③ D．④
5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．HClO=H++ClO- B．KHCO3=K++
C．H2CO32H++ D．HNO3H++
6．某同学利用氧化制备，已知锰酸钾()在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性碱弱时易发生反应：。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取
B．用装置乙除去中的HCl
C．用装置丙使转化成
D．用装置丁分离出溶液中的
7．工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：
已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是
A．反应②为
B．由反应③可知，此温度下
C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇
D．可用于水的消毒
8．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙，Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是
A． B．
C． D．
9．下列有关说法正确的是
A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．溶液加水稀释后，溶液中、浓度均减少
10．下列实验能达到预期目的是
选项 实验内容 实验目的
A 用pH试纸测试NaClO溶液pH 证明HClO为弱酸
B 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 证明SO2具有漂白性
C 向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀 证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解 证明原溶液中含SO42-
A．A B．B C．C D．D
11．往1L部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根离子的浓度随通入的CO2物质的量的变化如图所示，忽略溶液体积变化，以下说法错误的是
A．a点与c点的溶质不同
B．c点c(Na+)=0.6 mol L 1
C．往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+5+7H+=6CO2↑+6H2O
D．d点溶液中：2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()
12．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NA
B．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NA
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NA
D．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA
13．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．0.1的盐酸中：、、、
B．能与Al反应产生氢气的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、
14．已知：、，将含有固体的水垢浸泡在适量的饱和溶液中，下列说法正确的是
A．固体逐渐溶解，最后消失 B．浸泡后的固体加盐酸，有无色无味气体产生
C．浸泡后固体质量不变 D．浸泡后固体质量增加
15．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA
B．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
C．20g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
D．25℃时，，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有NA个Ca2+
二、填空题
16．已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.2×10-5；碳酸的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，则NaHC2O4溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)7，NaHCO3溶液的pH 7
17．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5
Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。
18．(1)醋酸钠水溶液pH＞7，原因是(用离子方程式表示)： 。
(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的 。
(4)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于
(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
19．现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号，下同)；属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 (填字母序号)
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则 ；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为 。(已知lg3≈0.5)
20．在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16.若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是 ，最后析出的沉淀是 ，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是
21．某混合碱的组成可表示为xNa2CO3 yNaHCO3 zH2O，用滴定法分析其组成。实验如下，称取4.54 0g固体，溶解后定容至100mL。取10.00mL溶液，加入2-3滴酚酞，用0.100mol/L盐酸滴定至第一次终点，再加入2-3滴甲基橙，继续用0.100 0mol/L盐酸滴定至第二次终点。重复实验，具体数据如下：
序号 滴定前读数/mL 第一次终点读数/mL 第二次终点读数/mL
1 0.00 9.98 39.96
2 1.26 12.40 42.40
3 0.00 10.02 41.12
4 1.54 11.56 41.58
已知：NaHCO3溶液pH=8.3，饱和H2CO3pH=3.9
该混合碱的化学式为 ；写出简要计算过程：
22．如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式：B 、G 、Y 。
(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是 极，请写出在此电极上发生的电极反应式： 。
(3)写出反应①的化学方程式 。
(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀 (填“能”或“不能”)，请通过计算说明 。
23．二硫代氨基甲酸铵(或H2NCSSNH4)是一种医药中间体，可代替硫化氢来沉淀金属或金属硫化物，也可用于合成杂环化合物。二硫代氨基甲酸铵的制备步骤如下：
i.将250mL95%乙醇注入如图所示的三颈烧瓶中，称重，置于冰浴中冷却后，通入氨气、氮气的混合气体，直至三颈烧瓶增重43g为止。
ii.在冰浴的条件下用恒压分液漏斗滴入含76g二硫化碳的乙醚溶液200mL。
iii.在冰浴中放置2-3h后，在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品85g。
(1)导管a的作用为 。
(2)装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为 。工业上控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，写出该反应的化学方程式： 。
(3)装置B中盛有NaOH溶液，主要作用是吸收副反应产生的H2S气体，当溶液中c(H2S)=c(S2-)时，溶液的pH= (已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15)。
(4)用电位滴定法测定所制得产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度。取0.2300g产品，溶于20mL0.2mol L-1的NaOH溶液中，放于电炉上加热5分钟，使二硫代氨基甲酸铵中的铵根离子全部转化为氨气逸出。然后连接电位滴定仪，用0.1mol L-1的盐酸滴定至电位突跃，即可测定出剩余NaOH的量，此时消耗盐酸20mL，则产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为 (假设滴定过程中杂质不参加反应，结果保留三位有效数字)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．浓盐酸与MnO2加热条件制取Cl2，该装置中少了酒精灯，A项不能达到实验目的；
B．制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠洗气装置长进短处，该装置达到无法除杂的目的，B项不能达到实验目的；
C．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向HClO浓度增大，C项能达到实验目的；
D．最终得到浓的HClO中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D项不能达到实验目的；
故选C。
2．A
解析：A．向3mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色，发生反应：2KI+Br2=I2+2KBr，说明Br2的氧化性比I2的强，故A正确；
B．向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明相同条件下AgI更容易沉淀，则Ksp(AgI)C．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，无法判断Fe3+是否存在，故C错误；
D．未说明CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度关系，不能说明HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强，故D错误；
故选A。
3．C
解析：A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，A错误；
B．NaOH溶液无体积，无法计算，B错误；
C．和的最简式相同即为CH，26g则为2molCH，键的数目为，C正确；
D．由和离子组成，1mol含2mol和1mol，离子总数为，D错误；
答案选C。
4．B
解析：室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c(H+)=1×10-12mol/L，c(OH-)=1×10-2mol/L，可为碱溶液，也可能为强碱弱酸盐溶液。
若为碱溶液，则氢离子全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等。故溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=1×10-12mol/L，故④正确；
若为强碱弱酸盐溶液，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但由于氢离子被结合，故溶液中的氢氧根的浓度是水电离出的全部，故水电离出的c(OH-)=1×10-2mol/L，故③正确。
故答案为B。
5．B
解析：A．HClO为弱酸，在水溶液中存在电离平衡，应用“”表示，A错误；
B．KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K+和，极少部分电离为H+和，即KHCO3在溶液中主要以K+和的形式存在，B正确；
C．H2CO3为多元弱酸，分步电离，C错误；
D．HNO3属于强电解质，在水溶液中完全电离，应用“=”表示，D错误；
故选B。
6．B
解析：A．浓盐酸与漂白粉反应可生成氯气，可选图中固液反应装置制备，故A正确；
B．HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氯气中引入新杂质，不能除杂，应选饱和食盐水洗气，故B错误；
C．Cl2氧化K2MnO4可生成KMnO4，可选装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，故C正确；
D．二氧化锰不溶于水，可选图中过滤装置分离，故D正确；
故选：B。
7．B
【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，据此分析解答。
解析：A．反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；
B．由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；
C．因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；
D．具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；
故选：B。
8．B
解析：相同浓度的弱酸溶液中，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，则酸的电离度越大，乙酸(甲)电离平衡常数小于一氯乙酸(乙)，则相同浓度时甲的电离度小于乙；同一种酸，酸的浓度越大其电离程度越小，即电离度越小，则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小，符合条件的只有B，故答案为B。
9．B
解析：A．铅蓄电池放电过程中，正极上二氧化铅转化为硫酸铅，负极上铅单质转化为硫酸铅，两极质量均增加，A错误；
B．工业上精炼铜时，粗铜连接电源正极，作为电解池阳极，发生氧化反应，B正确；
C．使用催化剂能加快反应速率但不影响平衡移动，不能提高反应物的平衡转化率，C错误；
D．CH3COOH溶液加水稀释后，促进醋酸电离，氢离子浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根离子浓度增大，D错误；
故选B。
10．C
解析：A．NaClO具有漂白性，漂白pH试纸无法测定其溶液pH，A项错误；
B．SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，因此它们之间能发生氧化还原反应，B项错误；
C．由于AgNO3溶液少量，产生白色AgCl沉淀，加KI产生黄色沉淀，说明是AgCl转化为更难溶的AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C项正确；
D．若产生白色沉淀为BaSO3，加入稀HCl后，溶液中含有HNO3，会使BaSO3氧化为BaSO4，沉淀仍不溶解，因此不能证明原溶液中含有，D项错误；
故答案选C。
11．C
解析：A．a点溶质是氢氧化钠和碳酸钠，c点的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，故A正确；
B．根据质量守恒，b点的离子浓度等于c点钠离子浓度，b点碳酸钠物质的量浓度为0.3 mol L 1，则c点c(Na+)=0.6 mol L 1，故B正确；
C．c点溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，且碳酸钠物质的量浓度为0.1 mol L 1，则根据B选项和钠守恒得到碳酸氢钠物质的量浓度为0.4 mol L 1，两者物质的量浓度之比为1:4，则往c点溶液中加盐酸，反应的离子方程式可能为：+4+6H+=5CO2↑+5H2O，故C错误；
D．d点溶液溶质是碳酸氢钠，电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()，在根据物料守恒得到(Na+)=c()+c(H2CO3)+c()，两者相加得到2c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+2c()+c(H2CO3)+3c()，故D正确。
综上所述，答案为C。
12．A
解析：A．甲苯中不存在碳碳双键，故A错误；
B．标准状况下，SO3不是气体， 2.24LSO3的物质的量大于0.1mol，原子数目大于0.4NA，故B正确；
C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-会发生水解，则数目小于0.1NA，故C正确；
D．D2O中质子数为10，2.0g重水(D2O)的物质的量为=0.1mol，质子数目为NA，故D正确；
故选A。
13．B
解析：A．Mg2+、Ag+、H+都与反应，Cl-、分别与Ag+反应生成难溶物氯化银、微溶物硫酸银，不能大量共存，故A不选；
B．能与Al反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，K+、Na+、Br-、之间不发生反应，都不与H+、OH-反应，能大量共存，故B选；
C．=1×10-12，c(H+)＜c(OH-)，呈碱性，Fe2+、都与OH-反应，不能大量共存，故C不选；
D．酸性高锰酸钾溶液具有酸性和强氧化性，能与I-、反应，不能大量共存，故D不选；
故选：B。
14．B
解析：A． 固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，故A错误；
B． 浸泡后的固体中有碳酸钙，加盐酸生成二氧化碳气体，有无色无味气体产生，故B正确；
C． 浸泡后固体部分转化为更难溶于水的碳酸钙，质量减小，故C错误；
D． 浸泡后固体质量减小，故D错误；
故选B。
15．C
解析：A．100g46%的乙醇溶液中含有46g乙醇和52g水，46g乙醇的物质的量为1mol，54g水的物质的量为3mol，1mol乙醇中含有1mol氧原子，1mol水中含有1mol氧原子，因此100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4，A项错误；
B．铜与浓硫酸反应的方程式为：，若有2mol硫酸参与反应转移2mol电子，但随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，因此含2mol的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数小于，B项错误；
C．重水的摩尔质量为20g/mol，20g重水的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol质子，因此20g重水中含有质子数为10，C项正确；
D．溶液体积未知，无法计算所含的数目，D项错误；
答案选C。
二、填空题
16．< >
解析：的电离平衡常数K2(H2C2O4)=5.2×10-5，根据其水解方程式， =2×10-13，Ka>Kh，溶液显酸性，pH<7；的Ka=K2(H2CO3)=4.7×10-11，根据其水解方程式，≈2.3×10-8，Ka7。故答案为：<；>。
17．0×10-32
解析：铬渣含有Na2SO4及少量、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe ( OH) 3沉淀，过滤得到A为Fe ( OH) 3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3+，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr (OH) 3，以此解答该题。
pH=5时，Cr3+完全沉淀，c(Cr3+)=1.0×10-5 mol·L-1，c(OH-)=10-9mol·L-1，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-5×(10-9)3=1.0×10-32。
18．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Al2O3 浓盐酸 10-4 1.1×10-7 2
解析：(1)醋酸钠水溶液中醋酸根能够发生水解，生成氢氧根和醋酸，使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，故答案为：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
(2)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，在加强热时，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，故答案为：Al2O3；
(3)FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液时，滴加适量浓盐酸，防止Fe3+水解，故答案为：浓盐酸；
(4)氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)等于水离子积常数与c(H+)的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L=10-5 mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案为：10-4；
(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，会生成硫酸钡沉淀，过量的硫酸根浓度c(SO)==0.001 mol·L-1，又因为Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，则存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7 mol·L-1， c(H+)= mol·L-1=0.01 mol·L-1，pH=2，故答案为：1.1×10-7；2。
19．(1) ④ ⑧⑨
(2)be
(3)2×10—12 1：1 11.5
解析：（1）①氯化钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；
②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；
⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质；
⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质；
⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质；
⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质；
则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨；
（2）a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误；
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；
c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误；
d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误；
e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确；
故选be；
（3）由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10—15mol/L=1×10—15；
①水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10—4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10—12mol/L，故答案为：2×10—12；
②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10—3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1；由溶液混合后硫酸钡恰好沉淀完全可得：1×10-3mol/L×V1L×=1×10—3mol/L×V2L，解得V1∶V2=2∶1，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为=×10—3mol/L，则溶液的pH=15-3-lg3≈11.5，故答案为：1∶1；11.5。
20．AgI AgCl 4.1×10-14mol/L
解析：当AgCl沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=，当AgBr沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=，当AgI沉淀时，所需阴离子浓度c(Ag+)=，析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl，当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+浓度是4.1×10-14mol/L。
21．Na2CO3 2NaHCO3 10H2O 第一次滴定体积差，第2组异常，舍弃第2组数据，第二次滴定体积差，第3组异常，舍弃第3组数据，由第1组合第4组数据求平均，体积差数据分别为10.00和30.00。
混合碱中，n(Na2CO3)=10×1×10-3mol=0.01mol n(NaHCO3)=10×2×10-3mol=0.02mol
n(H2O)=(4.54 0-0.01×106-0.02×84)÷18=0.1mol，化学式为Na2CO3 2NaHCO3 10H2O
解析：选酚酞作指示剂时，盐酸把碳酸钠滴定到碳酸氢钠，选甲基橙作指示剂时，盐酸把碳酸氢钠滴定到氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应分别是 ， ，第一次滴定体积差，第2组异常，舍弃第2组数据，第二次滴定体积差，第3组异常，舍弃第3组数据，由第1组合第4组数据求平均，体积差数据分别为10.00和30.00。混合碱中，有方程式可知：n(Na2CO3)=10×1×10-3mol=0.01mol， n(NaHCO3)=10×2×10-3mol=0.02mol，则n(H2O)=(4.54 0-0.01×106-0.02×84)÷18=0.1mol，化学式为Na2CO3 2NaHCO3 10H2O。
22． FeCl2 Na[Al(OH)4] NaOH 阴 Cu2＋＋2e－===Cu 3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe 能 c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀
【分析】D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。结合转化关系可知，反应①为铝热反应，D为Al、E为Fe；再结合反应②可知，C为FeO，X为HCl，Z为Cl2，又由Al及其化合物转化可知，Y为NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3），然后利用元素化合物性质及化学用语来解答。
解析：D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。结合转化关系可知，反应①为铝热反应，D为Al、E为Fe；再结合反应②可知，C为FeO，X为HCl，Z为Cl2，又由Al及其化合物转化可知，Y为NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3），
(1)根据以上分析，B的化学式为：FeCl2，G的化学式为：Na[Al(OH)4]，Y的化学式为：NaOH；
因此，本题正确答案是：FeCl2；Na[Al(OH)4]；NaOH；
(2)电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。
因此，本题正确答案是：阴；Cu2＋＋2e－===Cu；
(3)反应①的化学方程式为3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
因此，本题正确答案是：3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe；
(4) 沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。
因此，本题正确答案是：能；c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀。
【点睛】本题考查无机框图推断，为高频考点，题目综合性强，涉及面广，所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法。
23．(1)平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下
(2)
(3)10.5
(4)
【分析】装置A中先通入氨气，再通入二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4，尾气使用碱液吸收，反应后在通风橱中用布氏漏斗过滤，干燥称量，得到产品；
解析：（1）导管a的作用为平衡装置中压强，使得液体能顺利滴下；
（2）装置A中二硫化碳与氨气反应生成H2NCSSNH4的化学方程式为；控制温度为260℃、压强约7MPa、催化剂的作用下可用乙烯水化法制取乙醇，反应为；
（3）已知常温下，H2S的电离常数Ka1=2.0×10-7、Ka2=5.0×10-15，，，溶液的pH=10.5；
（4）二硫代氨基甲酸铵含有1个铵根，则与氢氧化钠反应关系为，与H2NCSSNH4反应氢氧化钠的量等于H2NCSSNH4的量：，产品中二硫代氨基甲酸铵的纯度为