安徽省安庆市桐城县中2023-2024学年高一上学期11月教学质量检测化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 安徽省安庆市桐城县中2023-2024学年高一上学期11月教学质量检测化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 14:21:56 | ||
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文档简介
桐城县中2023-2024学年高一上学期11月教学质量检测
化学
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.某实验小组欲提纯含有K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、NO3-的KNO3，下列所加试剂顺序不能达到提纯目的的是( )
A.KOH→Ba(NO3)2→K2CO3→HNO3 B.Ba(NO3)2→K2CO3→KOH→HNO3
C.K2CO3→KOH→Ba(NO3)2→HNO3 D.Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→HNO3
2.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )
A.1 mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1
B.可用焰色试验测定钾离子的含量
C.该报告中Mg2+指标正常
D.若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克,则其钙含量略偏高
3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )
A.NO2 B.CO C.Cl2O D.CH2O
4.下列对物质分类的归纳中，错误的是( )
A.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B.由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸
D.分类法中把化合物分为氧化物、酸、碱、盐
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA
B.标况下,22.4L四氯化碳所含有的分子数大于NA
C.1 molH3O+含有的电子数为11NA
D.1mol Cl2参加反应时得到的电子数为2NA
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、K+、F-、Cl- B.Mg2+、Cu2+、MnO4-、Cl-
C.NH4+、Fe3+、NO3-、I- D.NH4+、K+、Cl-、CO32-
7.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2有如下叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等。其中正确的是( )
A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
8.下列选项中的物质所含指定微粒数一定相等的是( )
A.同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积任何两种气体所含的原子数
D.相同物质的量、不同体积的 NH3和CH4 两种气体中的氢原子数
9.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2 > SO42- > IO3- > I2
D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
11.（4分）使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是( )
A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
12.（4分）将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅(NO2和NO)，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是( )
A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3
B.该反应转移电子数为0.04NA
C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol
D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1
13.（4分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
14.（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示.回答下列问题：
(1)在(a)情况下，滴加盐酸前溶液的溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，生成标准状况下CO2气体的体积为________。
(2)在(b)情况下，滴加盐酸前溶液的溶质为(写化学式)________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。
Ⅰ.查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO3)2受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO2)，另一种为单质。Cu2O为红色固体。
(1)写出Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式_________。
(2)有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO2具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_________(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是___。
Ⅱ.将Cu(NO3)2受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。
(3)探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu2O和Cu的混合物。
(4)验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu2O。请写出Cu2O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：______。
五、 综合题 （本题共计2小题，总分34分）
16.（18分）生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要 的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为___________________________________。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式___________________________________。
(4)已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，向84消毒液中通入少量CO2的离子方程式为：___________________________________。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl3溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
17.（16分）某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_____________℃，要达到此要求需要采取的措施是________________________。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________。
(3)CuSO4在酸性条件下能与FeS2反应生成难溶于水的Cu2S、SO42-，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为：______________________________。实验证明，很多物质都能与Cl-反应得到氯气，请写出重铬酸钾与盐酸反应生成Cr3+和氯气的离子方程式：______________________________。
答案
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
11.【答案】AD
12.【答案】BD
13【答案】BD
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
14.（12分）(1)NaOH、Na2CO3
1∶1
0.056 L
(2)NaHCO3、Na2CO3
0.112 L
0.75 mol/L
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）【答案】Ⅰ.(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(2)有 Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气的含量与空气中的含量相当，带火星的木条在空气中不复燃，但在分解产生的气体中复燃，说明NO2有助燃性
Ⅱ.(3)②Cu2O
(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
五、 综合题 （本题共计2小题，总分34分）
16.（18分）(1) 16.0g 100 mL容量瓶 偏高
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)NaClO+HCl=NaCl+HClO
(4)ClO-+CO2+H2O+=HCO3-+HClO
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
17.（16分）(1)30℃ 水浴加热
(2)15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)14Cu2++ 5FeS2+12H2O= 7Cu2S+ 5Fe2++ 3SO42-+24H+
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
Cr2O72-+6Cl-+14H+ =2 Cr3++3Cl2+7H2O
化学
（考试总分：100 分 考试时长： 75 分钟）
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.某实验小组欲提纯含有K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、NO3-的KNO3，下列所加试剂顺序不能达到提纯目的的是( )
A.KOH→Ba(NO3)2→K2CO3→HNO3 B.Ba(NO3)2→K2CO3→KOH→HNO3
C.K2CO3→KOH→Ba(NO3)2→HNO3 D.Ba(NO3)2→KOH→K2CO3→HNO3
2.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )
A.1 mmol·L-1=1.0×10-3mol·L-1
B.可用焰色试验测定钾离子的含量
C.该报告中Mg2+指标正常
D.若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克,则其钙含量略偏高
3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是( )
A.NO2 B.CO C.Cl2O D.CH2O
4.下列对物质分类的归纳中，错误的是( )
A.蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物
B.由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物称为盐
C.在水溶液中能电离出氢离子的化合物称为酸
D.分类法中把化合物分为氧化物、酸、碱、盐
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数为NA
B.标况下,22.4L四氯化碳所含有的分子数大于NA
C.1 molH3O+含有的电子数为11NA
D.1mol Cl2参加反应时得到的电子数为2NA
6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.H+、K+、F-、Cl- B.Mg2+、Cu2+、MnO4-、Cl-
C.NH4+、Fe3+、NO3-、I- D.NH4+、K+、Cl-、CO32-
7.关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2有如下叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等。其中正确的是( )
A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
8.下列选项中的物质所含指定微粒数一定相等的是( )
A.同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积任何两种气体所含的原子数
D.相同物质的量、不同体积的 NH3和CH4 两种气体中的氢原子数
9.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。
下列说法正确的是( )
A.两个反应中硫元素均被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:MnO2 > SO42- > IO3- > I2
D.反应①②中生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5
10.下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A.稀盐酸滴加到一定量NaHCO3,溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为气体体积)
B.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积,纵坐标为沉淀质量)
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
11.（4分）使用容量瓶配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是( )
A.溶液转移到容量瓶后,烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B.转移溶液前,容量瓶内存有少量蒸馏水
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量蒸馏水重新达到刻度线
12.（4分）将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅(NO2和NO)，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。下列关于该反应的分析错误的是( )
A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3
B.该反应转移电子数为0.04NA
C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol
D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1
13.（4分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：
下列说法不正确的是( )
A.反应①阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1
B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1
C.反应②条件下,ClO2的氧化性大于H2O2反应
D.②中的H2O2可用NaClO4代替
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
14.（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示.回答下列问题：
(1)在(a)情况下，滴加盐酸前溶液的溶质为(写化学式)________，其物质的量之比是________，生成标准状况下CO2气体的体积为________。
(2)在(b)情况下，滴加盐酸前溶液的溶质为(写化学式)________，标准状况下CO2气体的体积为________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）某实验小组在研究物质的分解实验，回答下列问题。
Ⅰ.查阅资料显示，大多数硝酸盐受热能分解。已知Cu(NO3)2受热分解产生黑色固体和两种气体，其中一种气体呈红棕色(NO2)，另一种为单质。Cu2O为红色固体。
(1)写出Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式_________。
(2)有同学将带火星木条深入集气瓶中，木条复燃，从而说明NO2具有助燃性，请说明你的观点并阐述理由：_________(填“有”、“无”或“不确定”)助燃性，理由是___。
Ⅱ.将Cu(NO3)2受热分解产生的黑色固体用氢气还原，将看到黑色固体变为红色。
(3)探究红色固体成分时得到以下猜想：①红色固体为Cu；②红色固体为_____；③红色固体为Cu2O和Cu的混合物。
(4)验证猜想时，某同学将红色固体溶于稀硫酸，发现固体部分溶解，溶液变成蓝色，经过计算从而证明红色固体中含有Cu2O。请写出Cu2O在稀硫酸中发生歧化反应反应的离子方程式：______。
五、 综合题 （本题共计2小题，总分34分）
16.（18分）生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH溶液制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液需要 的NaOH溶液80mL，配制NaOH溶液时称量NaOH固体的质量为______，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；定容时俯视刻度线将导致所配溶液浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(2)制取84消毒液的离子方程式为___________________________________。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出反应的化学方程式___________________________________。
(4)已知酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-，向84消毒液中通入少量CO2的离子方程式为：___________________________________。
(5)NaClO除了用于消毒外，在化工生产上常用作重要的氧化剂。比如，用NaClO和FeCl3溶液在NaOH的作用下制备一种新型水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
17.（16分）某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。
(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_____________℃，要达到此要求需要采取的措施是________________________。
(2)已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：_____________________。
(3)CuSO4在酸性条件下能与FeS2反应生成难溶于水的Cu2S、SO42-，已知铁元素的化合价没有发生变化，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(4)实验室制备氯气的化学反应方程式为：______________________________。实验证明，很多物质都能与Cl-反应得到氯气，请写出重铬酸钾与盐酸反应生成Cr3+和氯气的离子方程式：______________________________。
答案
一、 单选题 （本题共计10小题，总分30分）
1.【答案】C
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】B
6.【答案】D
7.【答案】D
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
二、 多选题 （本题共计3小题，总分12分）
11.【答案】AD
12.【答案】BD
13【答案】BD
三、 填空题 （本题共计1小题，总分12分）
14.（12分）(1)NaOH、Na2CO3
1∶1
0.056 L
(2)NaHCO3、Na2CO3
0.112 L
0.75 mol/L
四、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）
15.（12分）【答案】Ⅰ.(1)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
(2)有 Cu(NO3)2分解产生的气体中氧气的含量与空气中的含量相当，带火星的木条在空气中不复燃，但在分解产生的气体中复燃，说明NO2有助燃性
Ⅱ.(3)②Cu2O
(4)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
五、 综合题 （本题共计2小题，总分34分）
16.（18分）(1) 16.0g 100 mL容量瓶 偏高
(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(3)NaClO+HCl=NaCl+HClO
(4)ClO-+CO2+H2O+=HCO3-+HClO
(5)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
17.（16分）(1)30℃ 水浴加热
(2)15ClO3-+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-
(3)14Cu2++ 5FeS2+12H2O= 7Cu2S+ 5Fe2++ 3SO42-+24H+
(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑ +2H2O
Cr2O72-+6Cl-+14H+ =2 Cr3++3Cl2+7H2O
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