长春二实验高一（上）期中测试卷
化学试卷
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16C135.5Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列发生的不是化学变化的是
A
B
C
D
粮食酿醋
烟花燃放
陶瓷烧制
司南（指南针）指向
2.下列有关物质的用途说法错误的是
A.碳酸氢钠作胃药
B.过氧化钠作供氧剂
C.氯气制漂白粉
D.碳酸钠作食品膨松剂
3.2023年国庆节期间，国内多地绽放烟花，给人们带去节日问候和美好祝福。在制作烟花时需
要加入发色剂，在烟花引燃后，会在天空中绽放出五彩缤纷的图案。在烟花发色剂中可能不
会添加的元素是
A.锂
B.钙
C.铁
D.铜
4.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是
A.CuO→Cu
B.Fe→FeCl2
C.H2SO4→H
D.HNO3→N2
【高一（上）期中测试卷·化学第1页（共6页）】
4142A
5.在pH试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。下列说法正确的是
A.该实验说明C2分子具有漂白性
胶头滴管
B.该实验说明H的扩散速度比HCO分子快
新制氯水
C,若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象
百色
浅红色
D.将实验后的H试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
pH试纸
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A.在常温常压下，1 mol CO2含有的原子数为3N
B.2L0.5mol·L1Na2SO4溶液中含有的Na+数为Na
C.在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为VA
D.2gH2中含有的原子数为NA
7.中和反应是一类重要的化学反应，兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过
程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电导率的变化（如图2和图3），下列说法
错误的是（电导率越大，导电性越强）
也导率传感器
pH传感器
PH
电导率
36
32
四
0306090120150
0306090120150
搅拌子
实验时问/s
实验时间/s
图1
图2
图3
A.图1中通过仪器a和橡皮管b可以控制液体滴加的速度
B.图2中c→d能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C.图2中的e点所示溶液中的溶质是NaCl和HCI
D.图3中90s之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离
8.下表中评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+—Cu++2H2O
正确
B
向碳酸钡中加入足量稀盐酸：CO+2H+一CO2+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH+CO2一一HCO5
正确
少量NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应：
D
错误，化学计量数不匹配
2H++SO+Ba2++2OH—BaSO,￥+2H2O
9.如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的N2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将
气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的N2O2抖落到试管b的
水中，将发现的现象是
A.U形管内红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位：d【高一（上）期中测试卷·化学第2页（共6页）】
4142A长春二实验高一（上）期中测试卷·化学
参考答案、提示及评分细则
1.D粮食酿醋、烟花燃放、陶瓷烧制过程中均生成了新物质，发生的是化学变化；司南（指南针）指向是地磁作
用，无新物质生成，为物理现象。
2.D碳酸氢钠能与胃酸作用，生成氯化钠、水和CO2,可作胃药，A正确；过氧化钠可与CO2和H2O反应生成
O2,可作供氧剂，B正确：氯气与石灰乳反应可制漂白粉，C正确；碳酸氢钠作食品膨松剂，D错误。
3.C焰色试验指某些金属元素在灼烧时会使火焰产生不同的颜色，属于物理变化。在进行焰色试验时可以用
洁净的铁丝蘸取样品在火焰上灼烧，说明铁不能使火焰产生特殊的颜色，故在烟花发色剂中应该不会添加铁
元素。
4.B
5.B新制的氯水存在HCIO,HCIO具有漂白性，C2无漂白性，A项错误；由实验可知，滴加氯水的中间区域变
成白色，而周围变成红色，可说明H十的扩散速度比HCO分子快，B项正确；久置的氯水主要成分为稀盐酸，
无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不变白，所以现象会不同，C项错误；次氯酸的漂白性属于氧化
性漂白，不具有可逆性，加热不能恢复到原来的颜色，D项错误。
6.A
7.D图1中可通过仪器a和橡皮管b,控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，A正确：氢氧化钠显碱性，pH
>7,图2中c→d,pH逐渐减小至等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，B正确；图2中的e点，pH
<7,此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是NCl、HCl,C正
确：图3中90s之前，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠可以电离，又因有水生成，溶液被稀释，
故电导率下降，D错误。
8.C向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2十2H+=Cu+十2H2O,评
价合理，故不选A;向碳酸钡中加人足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反
应的离子方程式是BaCO3十2H+-一Ba++CO2↑十HzO,评价合理，故不选B;NaOH溶液中通入少量CO2
反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH厂+CO2一CO+HO,评价不合理，故选C;少量
NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba++OH
一一BaSO1￥十HO,评价合理，故不选D
9.C由于发生反应：2N2O2十2HO一4NaOH+O2个，产生O2使气球膨胀，该反应放出大量热量，使广口
瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位：d>c。
10.B由题给曲线变化图可知，N2是生成物，CIO为反应物，由原子守恒可知，NH时是反应物、C是生成物，
则反应的离子方程式应为3C1O+2NH矿+2OH一一N2个十5H2O+3CI,反应中CI为还原产物，A正
确；反应中，NH为还原剂，N元素化合价由一3升高到O,则消耗1 mol NH,转移3mol电子，B错误；由
离子方程式可知，NH被CO氧化成N2,C正确；由离子方程式知，反应消耗OH,则反应后溶液的碱性
减弱，酸性增强，D正确。
11.B由质量守恒定律可知，放电前后气体的质量相等，则放电后混合气体的质量为1mol×32g·mol1=
32g,物质的量为1mol-1molX60%)+1mol×60%×号=0.8m0l,则放电后混合气体在标准状况下的
32g
密度为0.8mol×22.4L·mo≈1.79gL,故选B。
12.A该工艺中原料为NaCl、NH、CO2,循环利用的物质只有CO2,A项错误；由工艺目的和图示知，B项正
确；“碳化”和“过滤”，分离出NaHCO,此时溶液中主要含NaCI和NH,Cl,C项正确；工艺中涉及：NH+
H2O+CO2一NH HCO(化合反应)、NH,HCO3+NaCI一NaHCO3￥+NH,CI(复分解反应)、
2 NaHCO△NaCO,十H,O十CO2个（分解反应），D项正确。
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