2.3 物质的量 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3 物质的量 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 16:40:24 | ||
图片预览
文档简介
2.3 物质的量 同步练习
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小
2．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（ ）
A．⑤⑥ B．⑦ C．⑥ D．⑤⑥⑦
3．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（ ）
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
4．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数不同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
6．下列目的能达到的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1
D．将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol O2含有NA个原子
B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NA
C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA
9．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．1000VρM（MV+2240）
10．某溶液中只含 、 、 、 ，其物质的量浓度比 ，若 的浓度为 ，则 的浓度为（ ）
A． B． C． D．
11．用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．反应过程中H2S表现了氧化性
C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol L-1
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．1mol 所含分子数为2
B．标准状况下，22.4L水中所含分子数为
C．常温常压下，16g 分子所含原子数为5
D．2L 0.1 溶液中离子的浓度为0.1
15．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
16．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
17．某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为 g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500
mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为 (序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为 和 。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。
①定容时仰视刻度线
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
18．工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分 、 )，必须定期除去。已知： 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入 使其转化为 ，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。
（1）配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有 。
（2）需要用量筒取12.0 的浓盐酸 mL。
（3）下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
（4）写出用所配的稀盐酸去除水垢中 的离子方程式 。
19．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作是 称量。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为 。 原Ba(OH)2溶液的浓度为 。
③气球中收集到的气体的质量为 。
20．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为
（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4mol L﹣1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为 ，Cl﹣ 的物质的量浓度为 ．
21．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g cm﹣3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；
（3）在1000g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、构成固体和液体的微粒的大小大于微粒间的间距，故其体积由微粒大小决定，A不符合题意；
B、气体体积受温度和压强影响，温度越高，压强越小，其气体体积越大，B不符合题意；
C、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol需要标准状态下才成立，C不符合题意；
D、气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、固体和液体的体积主要为构成微粒的大小决定；
B、气体体积的大小由构成微粒的大小、微粒间距决定；
C、标准状态下，Vm=22.4L/mol；
D、气体微粒间距受温度和压强的影响；
2．【答案】C
【解析】【解答】由图可知，⑤为向容量瓶中加水至刻度线1～2cm，⑥中定容时眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，图中为仰视，⑦为上下颠倒摇匀，则只有⑥错误，
故答案为：C．
【分析】根据实验室中配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行分析即可.
3．【答案】D
【解析】【解答】5.04×10-3mol L-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，D项符合题意；
故答案为：D
【分析】物质的量浓度的单位是 mol/L 。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．由BaCl2的化学式可知，1mol/L的BaCl2溶液，Cl-浓度为2mol/L，故A符合题意；
B．体积未知，无法计算Ba2+的物质的量，故B不符合题意；
C．容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，故C不符合题意；
D．溶剂体积1L，而非溶液体积1L，所配溶液不是1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、离子的浓度=溶质浓度×离子底数；
B、计算溶液中离子或溶质物质的量需要知道溶液的体积；
C、容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；
D、溶液浓度的计算公式为c=n/V，其中n指的是溶质物质的量，V指的是溶液的体积。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B.2molNO含原子数为4mol，2molNO2含原子数为6mol，原子个数不同，故B正确；
C．等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故C正确；
D.1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故D正确；
故选：A；
【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；
B．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
C．O3和O2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；
D．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
6．【答案】C
【解析】【解答】A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A不符合题意；
B.标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不等于1mol/L，B不符合题意；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，则c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，C符合题意；
D. 62gNa2O溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化钠为1mol，溶于水1L水时溶液的体积发生变化，引起误差；
B、氯化氢气体溶于1L水，形成溶液的体积会发生变化，溶液体积不为1L；
C、根据计算硫酸铜溶液的浓度；
D、1mol氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，根据计算溶液浓度；
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2NA个，故C正确；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+ 价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确．
故选C．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+ 价．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.1 mol O2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项不符合题意；
B.28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项符合题意；
C.标准状况（0℃ 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃ 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NA。C项不符合题意；
D.未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为 ×Mg/mol= g．
0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，
所以溶液的质量分数ω= = ．
所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c= = mol/L
故选：B．
【分析】计算溶质的质量分数，根据c= 计算溶质的物质的量浓度．
10．【答案】A
【解析】【解答】根据 ，c( )=0.3mol·L－1，c( )=0.8mol·L－1，c(Na+)=0.4mol·L－1，溶液中存在电荷守恒：c( )+2c( )=3c(Al3+)+c(Na+)，则3c(Al3+)=2c( )+c( )-c(Na+)=0.8mol/L×2+0.3mol/L-0.4mol/L=1.5mol/L，c(Al3+)=0.5mol·L－1，
故答案为：A。
【分析】依据溶液电中性分析解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度： ，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸时所需的浓硫酸的体积为： ，用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸，A不符合题意；
B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B不符合题意；
C. 待溶液冷却后，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次，C符合题意；
D. 定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度；D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据c=和c1V1=c2V2计算；
B．浓硫酸稀释时需酸入水；
C．转移时要用玻璃棒引流，之后要将玻璃棒和烧杯洗涤2-3次；
D．溶液配好后要倒入试剂瓶中盛放；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，则d点对应的溶液中离子的浓度较大，d点对应溶液导电性比a点对应溶液导电性强，故A不符合题意；
B．由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，H2S中的S元素化合价从-2价升高到0价，H2S表现了还原性，故B不符合题意；
C．d点对应的是H2SO3溶液，向d点对应的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3与Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀，故C符合题意；
D．b点时H2S和SO2恰好完全反应，消耗SO2的物质的量为： =0.005mol，依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，c(H2S)= =0.1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】据图可知，b点时H2S和SO2恰好完全反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据b点对应的反应推出a点对应的H2S饱和溶液中n(H2S)= ×2=0.01mol，结合横轴上的数据分析，继续通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液，则c、d点对应的是H2SO3溶液，据此分析判断；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B不符合题意；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C符合题意；
D.0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标况下，CCl4是液体，不能计算；
B．溶液由溶质和溶剂组成；
C．利用最简式法；
D.钠有两种氧化物。
14．【答案】C
【解析】【解答】A． 1mol 所含分子数为，A不符合题意；
B．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B不符合题意；
C．是五原子分子，常温常压下，16g 物质的量是1mol，所含原子数为5，C符合题意；
D.1个含有2个K+，0.1 溶液中离子的浓度为0.2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据 N=nNA计算；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.1个含有2个K+。
15．【答案】C
【解析】【解答】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合题意；
故答案为：C
【分析】蒸发前后，溶液中所含溶质的质量保持不变，据此可求得溶液中溶质的质量，再结合公式、计算所得溶液的物质的量浓度。
16．【答案】C
【解析】【解答】所得溶液的溶质质量分数为，由公式可得，，因此可得溶质的相对分子质量，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式进行计算；
17．【答案】（1）62.5
（2）①③④②⑤
（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；引流
（4）①②⑤⑥；③
【解析】【解答】（1）实验室没有480 mL的容量瓶，必须用500 mL的。需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，其步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此正确的操作顺序为：①③④②⑤；
（3）操作①为溶解操作，玻璃棒主要起到搅拌，加快溶解的作用；
操作③为移液操作，玻璃棒起到引流的作用；
（4）①定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，根据公式可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
②定容摇匀后再加蒸馏水，相当于稀释操作，所得溶液的物质的量浓度偏低；
③容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响；
④用CuSO4溶液润洗，溶液中溶质的物质的量偏大，所得溶液的物质的量浓度偏高；
⑤装瓶时，所用试剂瓶内有水，相当于稀释操作，所得溶液的物质的量浓度偏低；
⑥没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液中溶质的物质的量偏小，根据公式可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
综上，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，无影响的是③；
【分析】（1）配制480mL溶液，应使用500mL容量瓶，根据公式m=n×M=c×V×M计算所需胆矾晶体的质量；
（2）结合溶液配制过程的步骤分析；
（3）根据步骤中玻璃棒的使用确定其用途；
（4）根据公式，分析错误操作对n、V的影响，从而分析误差；
18．【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）8.3
（3）A；C
（4）
【解析】【解答】(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管和100 mL容量瓶，答案为胶头滴管、100 mL容量瓶；
(2)配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，实验室没有80 mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶来配制，按100mL来计算，则需要用量筒取12.0 的浓盐酸的体积为vL×12.0 =0.1L×1.0 ，v=(0.1÷12)L=(100÷12)mL=8.3mL；答案为8.3mL；
(3)A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，B不正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，再加水等于溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．配制前容量瓶中有少量水，对配制溶液浓度没有影响，D不正确；
故答案为：AC。
(4)稀盐酸与水垢中 反应生成氯化镁和水，其离子方程式为
【分析】配制溶液的物质的量浓度时，要注意所用仪器，胶头滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重点，用量筒量取液体时的精确度是考查的重点，还有误差分析等。
19．【答案】（1）0.5mol
（2）0.5NA
（3）过滤、洗涤、干燥；0.05mol；1.5mol/L；11.2g
【解析】【解答】（1）该混合气体总的物质的量为：n=V/Vm=11.2L÷22.4L mol-1=0.5mol。
（2）混合气体的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，因为一个CO分子中含1个C原子，一个CO2分子中含1个C原子，所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。
（3）①CO和CO2的混合气体通入A瓶中，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，从A瓶中获得沉淀质量的操作是：过滤、洗涤、干燥、称量。
②B瓶中H2SO4的物质的量为：100g×98%÷98g mol-1=1mol，配成1L溶液后物质的量浓度为1mol L-1，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1mol L-1的H2SO4溶液50mL，根据反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O可得，n(BaSO4)=n(H2SO4)=1mol L-1×0.05L=0.05mol；n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)= 0.05mol，又因为吸收CO2时产生的BaCO3是19.7g，物质的量是：19.7g÷197g mol-1=0.1mol，根据Ba元素守恒，则与CO2反应的Ba(OH)2物质的量是0.1mol，所以原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为：0.15mol÷0.1L=1.5mol/L。③CO和CO2的混合气体共0.5mol，由反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得，n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol，所以CO的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，质量为：0.4mol×28g mol-1=11.2g。
【分析】（1）根据标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量即可；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳的组成判断碳原子的物质的量即可；
（3）根据氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应进行分析操作过程、氢氧化钡的浓度和一氧化碳的质量即可.
20．【答案】（1）0.1mol/L；0.2mol/L
（2）11.7g；0.2mol/L
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠物质的量= =0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）= =0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；（2）Na+ 的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol﹣0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl﹣）= =0.2mol/L，故答案为：11.7g；0.2mol/L．
【分析】（1）根据n= 计算碳酸钠物质的量，再根据c= 计算c（Na2CO3），溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；（2）根据n=cV计算Na+ 的物质的量，进而计算NaCl物质的量，根据m=nM计算氯化钠质量，再根据c= 计算c（Cl﹣）．
21．【答案】（1）21%
（2）6.0mol/L
（3）6.6
【解析】【解答】解：（1）将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的质量分数为： =21%；故答案为：21%；（2）混合后溶液密度为1.15g cm﹣3，质量分数为21%，则物质的量浓度C= =6.0mol/L；故答案为：6.0mol/L；（3）设需要NaOH的质量为mg，则：（1000g+mg）×21%=mg，解得m=265.5g，n= =6.6mol；故答案为：6.6．
【分析】（1）依据ω= ×100%计算解答；（2）依据C= 计算解答；（3）根据质量分数列方程计算NaOH的质量．
一、单选题
1．下列说法正确的是（ ）
A．1mol 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定
B．1mol气体的体积主要由微粒的大小决定
C．O2的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1
D．气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小
2．如图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol L﹣1 Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是（ ）
A．⑤⑥ B．⑦ C．⑥ D．⑤⑥⑦
3．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的（ ）
A．物质的量 B．摩尔质量
C．质量分数 D．物质的量浓度
4．对1mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是（ ）
A．该溶液中Cl-浓度为2mol/L
B．该溶液中Ba2+的物质的量是1mol
C．可使用500mL容量瓶完成100mL该浓度的BaCl2溶液的配制
D．将208gBaCl2固体溶解在1L水中，形成的溶液的浓度为1mol/L
5．下列叙述中错误的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数不同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
6．下列目的能达到的是（ ）
A．将58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液
B．将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1盐酸
C．将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol·L－1
D．将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1mol·L－1溶液
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后失去2NA个电子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol O2含有NA个原子
B．常温常压下，28 g CO含有分子数为NA
C．在25℃ 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6 NA
9．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A． B．
C． D．1000VρM（MV+2240）
10．某溶液中只含 、 、 、 ，其物质的量浓度比 ，若 的浓度为 ，则 的浓度为（ ）
A． B． C． D．
11．用密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸配制100mL3mol·Lˉ1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）
A．计算、量取：用10mL量筒量取16.3mL浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再倒入30mL左右的蒸馏水，搅拌，静置
C．转移、洗涤：待溶液冷却后，将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，在容量瓶上贴上标签，注明溶液成分及浓度
12．标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．反应过程中H2S表现了氧化性
C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol L-1
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
14．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．1mol 所含分子数为2
B．标准状况下，22.4L水中所含分子数为
C．常温常压下，16g 分子所含原子数为5
D．2L 0.1 溶液中离子的浓度为0.1
15．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（ ）
A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L
16．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
17．某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
（1）如果用胆矾(CuSO4·5H2O)来配制，需用胆矾的质量为 g。
（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500
mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为 (序号)。
（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为 和 。
（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是 (填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是 。
①定容时仰视刻度线
②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
③容量瓶使用前未进行干燥
④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒
18．工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分 、 )，必须定期除去。已知： 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入 使其转化为 ，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 的浓盐酸。
（1）配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有 。
（2）需要用量筒取12.0 的浓盐酸 mL。
（3）下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯
B．定容时俯视液面
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线
D．配制前容量瓶中有少量水
（4）写出用所配的稀盐酸去除水垢中 的离子方程式 。
19．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：
（1）该混合气体总的物质的量为 。
（2）混合气体中碳原子的个数为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀质量的操作是 称量。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）
b、将B瓶中的溶液配成1L溶液
c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为 。 原Ba(OH)2溶液的浓度为 。
③气球中收集到的气体的质量为 。
20．将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液．
（1）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 ，溶液中Na+的物质的量浓度为
（2）向该溶液中加入一定量的NaCl 固体，使溶液中Na+ 的物质的量浓度为0.4mol L﹣1（假设溶液体积不变）需加入NaCl的质量为 ，Cl﹣ 的物质的量浓度为 ．
21．常温下，将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度为1.15g cm﹣3．请计算（不整除的结果保留一位小数）：
（1）混合后溶液中NaOH的质量分数为 ；
（2）混合后溶液中NaOH的物质的量浓度 ；
（3）在1000g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到与（2）中浓度相同的溶液（忽略密度的变化）
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、构成固体和液体的微粒的大小大于微粒间的间距，故其体积由微粒大小决定，A不符合题意；
B、气体体积受温度和压强影响，温度越高，压强越小，其气体体积越大，B不符合题意；
C、气体摩尔体积Vm=22.4L/mol需要标准状态下才成立，C不符合题意；
D、气体微粒间的距离受温度压强影响大，固体或液态微粒间的距离受温度压强影响小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、固体和液体的体积主要为构成微粒的大小决定；
B、气体体积的大小由构成微粒的大小、微粒间距决定；
C、标准状态下，Vm=22.4L/mol；
D、气体微粒间距受温度和压强的影响；
2．【答案】C
【解析】【解答】由图可知，⑤为向容量瓶中加水至刻度线1～2cm，⑥中定容时眼睛应与刻度线、凹液面的最低处相平，图中为仰视，⑦为上下颠倒摇匀，则只有⑥错误，
故答案为：C．
【分析】根据实验室中配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤进行分析即可.
3．【答案】D
【解析】【解答】5.04×10-3mol L-1表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.04×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，D项符合题意；
故答案为：D
【分析】物质的量浓度的单位是 mol/L 。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．由BaCl2的化学式可知，1mol/L的BaCl2溶液，Cl-浓度为2mol/L，故A符合题意；
B．体积未知，无法计算Ba2+的物质的量，故B不符合题意；
C．容量瓶的选择根据“大而近”的原则，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，故C不符合题意；
D．溶剂体积1L，而非溶液体积1L，所配溶液不是1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、离子的浓度=溶质浓度×离子底数；
B、计算溶液中离子或溶质物质的量需要知道溶液的体积；
C、容量瓶常用的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL；
D、溶液浓度的计算公式为c=n/V，其中n指的是溶质物质的量，V指的是溶液的体积。
5．【答案】A
【解析】【解答】A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A错误；
B.2molNO含原子数为4mol，2molNO2含原子数为6mol，原子个数不同，故B正确；
C．等质量的O2和O3中氧原子的质量相等，故含有氧原子相等，故C正确；
D.1个CO和CO2中的分子数中都只含1个碳原子，所以等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等，故D正确；
故选：A；
【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值等于其相对分子质量；
B．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
C．O3和O2都是由氧原子构成的，氧原子的质量相等，故含有氧原子相等；
D．根据分子构成特点来比较原子的物质的量；
6．【答案】C
【解析】【解答】A.58.5gNaCl的物质的量为1mol，溶于1L水中，配成的溶液的体积不是1L，不能计算其物质的量浓度，A不符合题意；
B.标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是溶于1L水得到溶液的体积不是1L，所以浓度不等于1mol/L，B不符合题意；
C.25.0g胆矾中含硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液的体积为100mL，则c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，C符合题意；
D. 62gNa2O溶于水反应生成2mol氢氧化钠，溶液的体积为1L，溶液的浓度为2mol/L，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氯化钠为1mol，溶于水1L水时溶液的体积发生变化，引起误差；
B、氯化氢气体溶于1L水，形成溶液的体积会发生变化，溶液体积不为1L；
C、根据计算硫酸铜溶液的浓度；
D、1mol氧化钠与水反应生成2mol氢氧化钠，根据计算溶液浓度；
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故A错误；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；
C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合物中含2mol电子即2NA个，故C正确；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+ 价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确．
故选C．
【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；
B、铜与浓硫酸反应生成二氧化硫；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；
D、铁生成四氧化三铁后，变为+ 价．
8．【答案】B
【解析】【解答】A.1 mol O2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项不符合题意；
B.28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项符合题意；
C.标准状况（0℃ 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃ 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NA。C项不符合题意；
D.未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。 它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
9．【答案】B
【解析】【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为 ×Mg/mol= g．
0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，
所以溶液的质量分数ω= = ．
所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c= = mol/L
故选：B．
【分析】计算溶质的质量分数，根据c= 计算溶质的物质的量浓度．
10．【答案】A
【解析】【解答】根据 ，c( )=0.3mol·L－1，c( )=0.8mol·L－1，c(Na+)=0.4mol·L－1，溶液中存在电荷守恒：c( )+2c( )=3c(Al3+)+c(Na+)，则3c(Al3+)=2c( )+c( )-c(Na+)=0.8mol/L×2+0.3mol/L-0.4mol/L=1.5mol/L，c(Al3+)=0.5mol·L－1，
故答案为：A。
【分析】依据溶液电中性分析解答。
11．【答案】C
【解析】【解答】A. 密度为1.84g·mLˉ1、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度： ，配100mL3mol·Lˉ1稀硫酸时所需的浓硫酸的体积为： ，用25mL量筒量取16.3mL浓硫酸，A不符合题意；
B. 浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢倒入蒸馏水中，并且不断搅拌，B不符合题意；
C. 待溶液冷却后，将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次，C符合题意；
D. 定容时，当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，将配好的溶液转移到试剂瓶中，贴上标签，注明溶液成分及浓度；D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据c=和c1V1=c2V2计算；
B．浓硫酸稀释时需酸入水；
C．转移时要用玻璃棒引流，之后要将玻璃棒和烧杯洗涤2-3次；
D．溶液配好后要倒入试剂瓶中盛放；
12．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，则d点对应的溶液中离子的浓度较大，d点对应溶液导电性比a点对应溶液导电性强，故A不符合题意；
B．由反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，H2S中的S元素化合价从-2价升高到0价，H2S表现了还原性，故B不符合题意；
C．d点对应的是H2SO3溶液，向d点对应的溶液中加入Ba(OH)2溶液，H2SO3与Ba(OH)2反应生成BaSO3白色沉淀，故C符合题意；
D．b点时H2S和SO2恰好完全反应，消耗SO2的物质的量为： =0.005mol，依据反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可知，n(H2S)=0.005mol×2=0.01mol，c(H2S)= =0.1mol/L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】据图可知，b点时H2S和SO2恰好完全反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，根据b点对应的反应推出a点对应的H2S饱和溶液中n(H2S)= ×2=0.01mol，结合横轴上的数据分析，继续通入二氧化硫得到的是H2SO3溶液，则c、d点对应的是H2SO3溶液，据此分析判断；
13．【答案】C
【解析】【解答】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A不符合题意；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B不符合题意；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C符合题意；
D.0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．标况下，CCl4是液体，不能计算；
B．溶液由溶质和溶剂组成；
C．利用最简式法；
D.钠有两种氧化物。
14．【答案】C
【解析】【解答】A． 1mol 所含分子数为，A不符合题意；
B．标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B不符合题意；
C．是五原子分子，常温常压下，16g 物质的量是1mol，所含原子数为5，C符合题意；
D.1个含有2个K+，0.1 溶液中离子的浓度为0.2，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据 N=nNA计算；
B.标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；
D.1个含有2个K+。
15．【答案】C
【解析】【解答】设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，即28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的质量是28g，物质的量为28g÷56g/mol=0.5mol，所得溶液的物质的量浓度为：c=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L，C符合题意；
故答案为：C
【分析】蒸发前后，溶液中所含溶质的质量保持不变，据此可求得溶液中溶质的质量，再结合公式、计算所得溶液的物质的量浓度。
16．【答案】C
【解析】【解答】所得溶液的溶质质量分数为，由公式可得，，因此可得溶质的相对分子质量，C符合题意；
故答案为：C
【分析】根据公式进行计算；
17．【答案】（1）62.5
（2）①③④②⑤
（3）搅拌（或加速溶解、搅拌，加速溶解）；引流
（4）①②⑤⑥；③
【解析】【解答】（1）实验室没有480 mL的容量瓶，必须用500 mL的。需要胆矾的质量为0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g。
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，其步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，因此正确的操作顺序为：①③④②⑤；
（3）操作①为溶解操作，玻璃棒主要起到搅拌，加快溶解的作用；
操作③为移液操作，玻璃棒起到引流的作用；
（4）①定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，根据公式可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
②定容摇匀后再加蒸馏水，相当于稀释操作，所得溶液的物质的量浓度偏低；
③容量瓶使用前未干燥，对实验结果无影响；
④用CuSO4溶液润洗，溶液中溶质的物质的量偏大，所得溶液的物质的量浓度偏高；
⑤装瓶时，所用试剂瓶内有水，相当于稀释操作，所得溶液的物质的量浓度偏低；
⑥没有洗涤烧杯和玻璃棒，所得溶液中溶质的物质的量偏小，根据公式可知，最终所得溶液的物质的量浓度偏低；
综上，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥，无影响的是③；
【分析】（1）配制480mL溶液，应使用500mL容量瓶，根据公式m=n×M=c×V×M计算所需胆矾晶体的质量；
（2）结合溶液配制过程的步骤分析；
（3）根据步骤中玻璃棒的使用确定其用途；
（4）根据公式，分析错误操作对n、V的影响，从而分析误差；
18．【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管
（2）8.3
（3）A；C
（4）
【解析】【解答】(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有胶头滴管和100 mL容量瓶，答案为胶头滴管、100 mL容量瓶；
(2)配制80 mL 1.0 浸泡所需的稀盐酸，实验室没有80 mL的容量瓶，需按100mL的容量瓶来配制，按100mL来计算，则需要用量筒取12.0 的浓盐酸的体积为vL×12.0 =0.1L×1.0 ，v=(0.1÷12)L=(100÷12)mL=8.3mL；答案为8.3mL；
(3)A．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏低，A正确；
B．定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏高，B不正确；
C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，再加水等于溶液体积偏大，浓度偏低，C正确；
D．配制前容量瓶中有少量水，对配制溶液浓度没有影响，D不正确；
故答案为：AC。
(4)稀盐酸与水垢中 反应生成氯化镁和水，其离子方程式为
【分析】配制溶液的物质的量浓度时，要注意所用仪器，胶头滴管和玻璃棒易漏掉，是考查的重点，用量筒量取液体时的精确度是考查的重点，还有误差分析等。
19．【答案】（1）0.5mol
（2）0.5NA
（3）过滤、洗涤、干燥；0.05mol；1.5mol/L；11.2g
【解析】【解答】（1）该混合气体总的物质的量为：n=V/Vm=11.2L÷22.4L mol-1=0.5mol。
（2）混合气体的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，因为一个CO分子中含1个C原子，一个CO2分子中含1个C原子，所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA。
（3）①CO和CO2的混合气体通入A瓶中，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，从A瓶中获得沉淀质量的操作是：过滤、洗涤、干燥、称量。
②B瓶中H2SO4的物质的量为：100g×98%÷98g mol-1=1mol，配成1L溶液后物质的量浓度为1mol L-1，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1mol L-1的H2SO4溶液50mL，根据反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O可得，n(BaSO4)=n(H2SO4)=1mol L-1×0.05L=0.05mol；n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)= 0.05mol，又因为吸收CO2时产生的BaCO3是19.7g，物质的量是：19.7g÷197g mol-1=0.1mol，根据Ba元素守恒，则与CO2反应的Ba(OH)2物质的量是0.1mol，所以原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为：0.15mol÷0.1L=1.5mol/L。③CO和CO2的混合气体共0.5mol，由反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得，n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol，所以CO的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，质量为：0.4mol×28g mol-1=11.2g。
【分析】（1）根据标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量即可；
（2）根据一氧化碳和二氧化碳的组成判断碳原子的物质的量即可；
（3）根据氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应进行分析操作过程、氢氧化钡的浓度和一氧化碳的质量即可.
20．【答案】（1）0.1mol/L；0.2mol/L
（2）11.7g；0.2mol/L
【解析】【解答】解：（1）碳酸钠物质的量= =0.1mol，故溶液中c（Na2CO3）= =0.1mol/L，溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，故答案为：0.1mol/L；0.2mol/L；（2）Na+ 的物质的量=1L×0.4mol/L=0.4mol，故加入NaCl物质的量=0.4mol﹣0.1mol×2=0.2mol，故加入氯化钠的质量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，溶液中c（Cl﹣）= =0.2mol/L，故答案为：11.7g；0.2mol/L．
【分析】（1）根据n= 计算碳酸钠物质的量，再根据c= 计算c（Na2CO3），溶液中c（Na+）=2c（Na2CO3）；（2）根据n=cV计算Na+ 的物质的量，进而计算NaCl物质的量，根据m=nM计算氯化钠质量，再根据c= 计算c（Cl﹣）．
21．【答案】（1）21%
（2）6.0mol/L
（3）6.6
【解析】【解答】解：（1）将30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液中NaOH的质量分数为： =21%；故答案为：21%；（2）混合后溶液密度为1.15g cm﹣3，质量分数为21%，则物质的量浓度C= =6.0mol/L；故答案为：6.0mol/L；（3）设需要NaOH的质量为mg，则：（1000g+mg）×21%=mg，解得m=265.5g，n= =6.6mol；故答案为：6.6．
【分析】（1）依据ω= ×100%计算解答；（2）依据C= 计算解答；（3）根据质量分数列方程计算NaOH的质量．