1.2 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2 离子反应 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 219.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 16:40:58 | ||
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文档简介
1.2 离子反应 同步练习
一、单选题
1．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．H2S 2H＋＋S2 B．KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-
C．Cu(OH)2 Cu2+＋2OH D．HClO=H＋＋ClO
2．下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．溶液中加入足量溶液：
C．与反应：
D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式：
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3 H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A．2Na++SO42-= Na2SO4 B．H2SO4= 2H+ + SO42-
C．CuCl2= Cu2+ + Cl― D．NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-
5．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
A．pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B．在 =1012的溶液中：NH 、NO 、K+、Cl﹣
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．NaOH C．NH4NO3 D．CO2
7．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是（ ）
A．NaCl、乙醇、铁、空气 B．蔗糖、CuSO4、氮气、胆矾
C．HCl、SO2、石墨、液氯 D．KCl、盐酸、氧气、石灰水
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．硫化氢气体通入氯水中：
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：
D．铁与稀硫酸反应：
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
11．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氧化镁
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + Cl-+ClO-
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 +2H+=Fe2+ +2H2O
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑
13．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）
A．CO32﹣+Ba2+=BaCO3
B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3
D．2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣
15．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．阴离子交换树脂填充段存在反应
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，对水处理结果没有影响
16．在c（Ca2+）=0.1mol L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
18．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
二、综合题
19．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水
（2）H2S的电离 ．
20．现有下列六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2⑤Al2（SO4）3
⑥Ba（OH）2
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．
（2）⑤在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的 （填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．
21．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于单质的有 ；上述条件下能导电的有 。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式： 。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。
22．按要求写出方程式．
（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）
（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ．
23．现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物质中，可导电的是 （填序号，下同）．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S属于二元弱酸，分步电离，H2S HS-＋H＋， HS- H＋＋S2-，A不符合题意；
B.KHCO3属于强电解质，完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，KHCO3= K++HCO3-，HCO3- H＋＋CO32-，B不符合题意；
C.Cu(OH)2属于弱碱，可逆电离，一步写出：Cu(OH)2 Cu2+＋2OH-，C符合题意；
D.HClO属于弱酸，可逆电离，HClO H＋＋ClO-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，根据电离方程式的书写进行分析即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．泡沫灭火器中的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，故离子方程式中应为碳酸氢根离子不是碳酸根离子，A项不符合题意；
B．碳酸氢钠和足量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，离子方程式符合题意，B项符合题意；
C．过氧化钠和水反应过程中水中的氧原子到氢氧化钠中，C项不符合题意；
D．铅蓄电池中的正极反应式为，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、泡沫灭火器中使用的是碳酸氢钠，电离出碳酸氢根离子；
B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应，氢氧化钡过量时，没有生成碳酸钠；
C、过氧化钠和水的反应，氧气中的氧原子来自于过氧化钠；
D、铅蓄电池的正极为二氧化铅得到电子，结合硫酸根离子和氢离子生成硫酸铅和水。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O NH3 H2O+H3O+，故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为 +HCO3﹣→ +H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A．盐类水解是可逆反应；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；D．弱电解质写化学式．本题主要考查离子方程式的书写，解答此题关键是明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题目难度不大．
4．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2SO4在水中的电离方程式为：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，A不符合题意；
B.H2SO4是强酸，在水中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－，B符合题意；
C.CuCl2是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，C不符合题意；
D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－；
B、H2SO4在水中完全电离，产生H＋和SO42－；
C、CuCl2在水中完全电离产生Cu2＋和Cl－；
D、NaHCO3在水中完全电离，产生Na＋和HCO3－；
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B、该溶液为酸性溶液，NH 、NO 、K+、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH 能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO 、Al反应不生成氢气，故C错误；
D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A、pH=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；
B、在 =1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；
C、加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；
D、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．HNO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
C．NH4NO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸发生电离，水溶液导电，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D正确；
故选D．
【分析】水溶液导电的原因是水溶液中含有自由移动的阴阳离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】A．NaCl是电解质，乙醇是非电解质，铁是金属单质，空气是混合物，故A符合题意；
B．蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质，氮气是非金属单质，胆矾是纯净物，故B不符合题意；
C．HCl是电解质，SO2是非电解质，石墨是非金属单质、液氯是纯净物，故C不符合题意；
D．KCl是电解质，盐酸是混化合物，既不是电解质也不是非电解质，氧气是非金属单质，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题是对物质分类的考查，结合电解质、非电解质、单质和混合物的定义分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；单质是指只由一种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合而成。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不符合题意；
B.该反应的离子方程式为H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓，B符合题意；
C.H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C不符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na与H2O反应生成H2和可溶性NaOH；
B、氯水中的Cl2具有氧化性，能将H2S氧化成S；
C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O；
D、Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2；
9．【答案】B
【解析】【解答】A．铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A不符合题意；
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合离子方程式的书写规则，故B符合题意；
C．大理石为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开写，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合题意；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该方程式电荷不守恒；
C.碳酸钙为固体，应保留化学式；
D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子数目之比为1：2。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①pH=0的溶液呈酸性，C2O42﹣、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故正确；③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+和MnO4﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；⑥中性溶液中Fe3+生成氢氧化铁而不能大量共存，故错误；
故选C．
【分析】①pH=0的溶液呈酸性，强氧化性物质和强还原性离子不能共存；②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不反应的能大量共存；③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应的能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存；⑥中性溶液中，离子之间不反应的能大量共存．
11．【答案】C
【解析】【分析】答案C
A．硫酸是共价化合物，液态时不电离 B．碳酸钙高温分解 C．氢氧化钠在水溶液中和熔化状态下均能导电 D．氧化镁在水中反应生成Mg (OH)2。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O，A符合题意；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O=H+ + Cl-+HClO，B不符合题意；
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合生成BaCO3和H2O；
B.HClO为弱酸，应保留化学式；
C.稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子；
D.该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．酸性溶液中含有大量氢离子，H+不能与共存，A不符合题意；
B．为蓝色，与无色溶液相悖，B不符合题意；
C．、、、均无色，且与H+不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．为紫色，与无色溶液相悖，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】无色酸性溶液中含有大量氢离子，且不存在有色离子。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3，
故选C．
【分析】NaHCO3和Ba（OH）2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项符合题意；
B．溶液中的阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项不符合题意；
C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项不符合题意；
D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换膜后，Mg2+与OH-生成了沉淀，溶液中离子为Ca2+、Na+、OH-，再经阳离子交换膜，H+代替Ca2+、Na+，故对水处理结果没有影响，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合电荷守恒进行判断；
B、氢离子和氢氧根结合生成水；
C、净化后离子浓度降低，导电性减弱；
D、最终都是将离子阻挡，没有实际影响。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；
C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
17．【答案】C
【解析】【解答】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；
C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾为KAl(SO4)2，滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀；
B.NaHCO3少量，则完全反应，据此写出反应的离子方程式；
C.由于还原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯气后，氯气先与Fe2+反应；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，A不符合题意；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O，C符合题意；
D. 氨水是弱碱，用化学式表示，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查了离子方程式的书写。解此题的关键要注意生成武是否写错、反应物离子的个数、弱酸弱碱要用化学式表示。
19．【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO
（2）H2S H++HS﹣HS﹣ H++S2﹣
【解析】【解答】（1）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO 离子，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO （2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣
【分析】先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．
20．【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣
（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
（4）Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）碳酸钠溶液
【解析】【解答】解：（1）H++OH﹣═H2O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与盐酸反应，化学方程式：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；
故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓；
故答案为：Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓；（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以可以用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的钙离子；
故答案为：碳酸钠溶液．
【分析】（1）H++OH﹣═H2O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（2）硫酸铝为强电解质，完全电离；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水；（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．
21．【答案】（1）②③⑤；①⑩；②⑦⑧⑨⑩
（2）
（3）D
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是只由一种元素组成的纯净物；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（3）NaCl、、NaOH均是含有钠元素的化合物；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水；、
（5）碱式碳酸铜与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳。
22．【答案】（1）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
（3）F e2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣
（4）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl
【解析】【解答】解：（1）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式：MgO+2H+=H2O+Cu2+；
故答案为：MgO+2H+=H2O+Cu2+；（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；
故答案为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；（3）Fe2（SO4）3为强电解质完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠和盐酸的反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
【分析】（1）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水；（3）Fe2（SO4）3为强电解质完全电离；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐；
23．【答案】（1）①②④
（2）⑥⑦
（3）③⑤⑧
【解析】【解答】解：①NaOH溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②铁丝能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③液态HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；④熔融氯化钠，电离出自由移动的离子能导电属于电解质；⑤硫酸钠固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥CO2本身不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于谁生成的碳酸导电；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧生石灰不能导电，溶于水形成电解质导电或熔融状态下能导电，属于电解质；（1）上述物质中，可导电的是①②④，故答案为：①②④；（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，
故答案为：③⑤⑧．
【分析】存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．
一、单选题
1．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A．H2S 2H＋＋S2 B．KHCO3 K＋＋H＋＋CO32-
C．Cu(OH)2 Cu2+＋2OH D．HClO=H＋＋ClO
2．下列说法对应的离子方程式合理的是
A．泡沫灭火器的工作原理：
B．溶液中加入足量溶液：
C．与反应：
D．铅蓄电池放电时正极的电极反应式：
3．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3 H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3﹣→ +2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
4．下列电离方程式的书写，正确的是（ ）
A．2Na++SO42-= Na2SO4 B．H2SO4= 2H+ + SO42-
C．CuCl2= Cu2+ + Cl― D．NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-
5．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（ ）
A．pH=0的无色溶液中：Cl﹣、Na+、SO 、Fe2+
B．在 =1012的溶液中：NH 、NO 、K+、Cl﹣
C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH 、NO 、Cl﹣
D．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+
6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．HNO3 B．NaOH C．NH4NO3 D．CO2
7．下列各组选项按电解质、非电解质、单质和混合物顺序排列的一组是（ ）
A．NaCl、乙醇、铁、空气 B．蔗糖、CuSO4、氮气、胆矾
C．HCl、SO2、石墨、液氯 D．KCl、盐酸、氧气、石灰水
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠与水反应：
B．硫化氢气体通入氯水中：
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：
D．铁与稀硫酸反应：
9．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④
11．下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是 （ ）
A．硫酸 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．氧化镁
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．将等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液等体积混合： +Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O
B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ + Cl-+ClO-
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2 +2H+=Fe2+ +2H2O
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=+H2↑
13．在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
14．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（ ）
A．CO32﹣+Ba2+=BaCO3
B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣
C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3
D．2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣
15．离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．阴离子交换树脂填充段存在反应
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，对水处理结果没有影响
16．在c（Ca2+）=0.1mol L﹣1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能在其中大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
B．向澄清石灰水中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．已知：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-,向含0.2molFeBr2 的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
D．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H+ +SO42- + Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
18．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H++OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O
D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3++3OH-= Al(OH)3↓
二、综合题
19．写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水
（2）H2S的电离 ．
20．现有下列六种物质：①液态HCl ②NaHCO3③NaCl溶液 ④CO2⑤Al2（SO4）3
⑥Ba（OH）2
（1）上述物质中的两种物质在水溶液中发生反应，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，该反应的化学方程式为．
（2）⑤在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人可服用适量的②能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ；
（4）向⑥的溶液中通入④，请写出反应的离子方程式
（5）③的溶液若含少量Ca2+，可向溶液中加入过量的 （填试剂名称），过滤后再加足量稀盐酸，最后蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体．
21．以下为中学化学中常见的几种物质；①；②熔融NaCl；③固体；①；⑤；⑥75%的酒精⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：
（1）上述物质中属于电解质的有 (填序号，下同)；属于单质的有 ；上述条件下能导电的有 。
（2）写出溶液和⑧反应的离子方程式： 。
（3）某同学将NaCl、、NaOH划分为一类，该同学的分类依据为____(填字母)。
A．酸 B．碱 C．钠盐 D．含钠化合物
（4）与两者性质部分相似，根据与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式： 。
22．按要求写出方程式．
（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）
（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）
（3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） ．
23．现有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝 ③液态HCl④熔融氯化钠 ⑤硫酸钠固体⑥CO2⑦酒精⑧生石灰．
（1）上述物质中，可导电的是 （填序号，下同）．
（2）上述物质中，属于非电解质的是 ．
（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A．H2S属于二元弱酸，分步电离，H2S HS-＋H＋， HS- H＋＋S2-，A不符合题意；
B.KHCO3属于强电解质，完全电离，但是HCO3-属于弱酸根离子，部分电离，KHCO3= K++HCO3-，HCO3- H＋＋CO32-，B不符合题意；
C.Cu(OH)2属于弱碱，可逆电离，一步写出：Cu(OH)2 Cu2+＋2OH-，C符合题意；
D.HClO属于弱酸，可逆电离，HClO H＋＋ClO-，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对电离方程式书写的考查，根据电离方程式的书写进行分析即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．泡沫灭火器中的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，故离子方程式中应为碳酸氢根离子不是碳酸根离子，A项不符合题意；
B．碳酸氢钠和足量的氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，离子方程式符合题意，B项符合题意；
C．过氧化钠和水反应过程中水中的氧原子到氢氧化钠中，C项不符合题意；
D．铅蓄电池中的正极反应式为，D项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、泡沫灭火器中使用的是碳酸氢钠，电离出碳酸氢根离子；
B、碳酸氢钠和氢氧化钡反应，氢氧化钡过量时，没有生成碳酸钠；
C、过氧化钠和水的反应，氧气中的氧原子来自于过氧化钠；
D、铅蓄电池的正极为二氧化铅得到电子，结合硫酸根离子和氢离子生成硫酸铅和水。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．盐类水解是可逆反应，应该写可逆号，离子方程式为：NH4++2H2O NH3 H2O+H3O+，故A错误；
B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应，离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；
C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，离子方程式为 +HCO3﹣→ +H2O+CO2↑，故C错误；
D．弱电解质写化学式，离子方程式为2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选B．
【分析】A．盐类水解是可逆反应；B．Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Mg不反应；C．羧基能和碳酸氢钠反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应；D．弱电解质写化学式．本题主要考查离子方程式的书写，解答此题关键是明确物质之间反应、物质性质及离子方程式书写规则，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，易错选项是C，注意羧基能和碳酸氢盐反应但酚羟基不能和碳酸氢盐反应，但羧基、酚羟基都能和碳酸钠反应，题目难度不大．
4．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2SO4在水中的电离方程式为：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，A不符合题意；
B.H2SO4是强酸，在水中完全电离，其电离方程式为：H2SO4=2H＋＋SO42－，B符合题意；
C.CuCl2是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，C不符合题意；
D.NaHCO3是可溶性盐，在水中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na2SO4在水中电离产生Na＋和SO42－；
B、H2SO4在水中完全电离，产生H＋和SO42－；
C、CuCl2在水中完全电离产生Cu2＋和Cl－；
D、NaHCO3在水中完全电离，产生Na＋和HCO3－；
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、该溶液为酸性无色溶液，Fe2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B、该溶液为酸性溶液，NH 、NO 、K+、Cl﹣离子之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C、该溶液为酸性或者碱性溶液，Mg2+、NH 能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，酸性溶液中NO 、Al反应不生成氢气，故C错误；
D、Fe3+能够与SCN﹣离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A、pH=0的无色溶液为酸性溶液，且不存在有色离子，亚铁离子为有色离子；
B、在 =1012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，能够共存；
C、加入铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，镁离子、铵离子能够与氢氧根离子反应；
D、铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁．
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．HNO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故A错误；
B．NaOH溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
C．NH4NO3溶于水后发生电离，水溶液导电，是电解质，故B错误；
D．CO2溶于水生成碳酸，碳酸发生电离，水溶液导电，碳酸是电解质，CO2是非电解质，故D正确；
故选D．
【分析】水溶液导电的原因是水溶液中含有自由移动的阴阳离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．
7．【答案】A
【解析】【解答】A．NaCl是电解质，乙醇是非电解质，铁是金属单质，空气是混合物，故A符合题意；
B．蔗糖是非电解质，CuSO4是电解质，氮气是非金属单质，胆矾是纯净物，故B不符合题意；
C．HCl是电解质，SO2是非电解质，石墨是非金属单质、液氯是纯净物，故C不符合题意；
D．KCl是电解质，盐酸是混化合物，既不是电解质也不是非电解质，氧气是非金属单质，石灰水是氢氧化钙溶液，是混合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】此题是对物质分类的考查，结合电解质、非电解质、单质和混合物的定义分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；单质是指只由一种元素组成的纯净物；混合物是指由多种物质混合而成。
8．【答案】B
【解析】【解答】A.Na与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不符合题意；
B.该反应的离子方程式为H2S＋Cl2=2H＋＋2Cl－＋S↓，B符合题意；
C.H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C不符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na与H2O反应生成H2和可溶性NaOH；
B、氯水中的Cl2具有氧化性，能将H2S氧化成S；
C、H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O；
D、Fe与稀硫酸反应生成可溶性FeSO4和H2；
9．【答案】B
【解析】【解答】A．铁粉与氯化铁溶液反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A不符合题意；
B．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，符合离子方程式的书写规则，故B符合题意；
C．大理石为难溶盐，书写离子方程式时不能拆开写，应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合题意；
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该方程式电荷不守恒；
C.碳酸钙为固体，应保留化学式；
D.氢氧化钡电离产生的钡离子和氢氧根离子数目之比为1：2。
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①pH=0的溶液呈酸性，C2O42﹣、MnO4﹣在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；②pH=11的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故正确；③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO32﹣、SO32﹣不能大量共存，故错误；④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故正确；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+和MnO4﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误；⑥中性溶液中Fe3+生成氢氧化铁而不能大量共存，故错误；
故选C．
【分析】①pH=0的溶液呈酸性，强氧化性物质和强还原性离子不能共存；②pH=11的溶液呈碱性，离子之间不反应的能大量共存；③水电离的H+浓度为10﹣12mol L﹣1的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应的能大量共存；④加入Mg能放出H2的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，离子之间不反应的能大量共存；⑥中性溶液中，离子之间不反应的能大量共存．
11．【答案】C
【解析】【分析】答案C
A．硫酸是共价化合物，液态时不电离 B．碳酸钙高温分解 C．氢氧化钠在水溶液中和熔化状态下均能导电 D．氧化镁在水中反应生成Mg (OH)2。
12．【答案】A
【解析】【解答】A．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaCO3↓ +H2O，A符合题意；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O=H+ + Cl-+HClO，B不符合题意；
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，C不符合题意；
D．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.等体积物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合生成BaCO3和H2O；
B.HClO为弱酸，应保留化学式；
C.稀硝酸将亚铁离子氧化为铁离子；
D.该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为。
13．【答案】C
【解析】【解答】A．酸性溶液中含有大量氢离子，H+不能与共存，A不符合题意；
B．为蓝色，与无色溶液相悖，B不符合题意；
C．、、、均无色，且与H+不反应，可以大量共存，C符合题意；
D．为紫色，与无色溶液相悖，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】无色酸性溶液中含有大量氢离子，且不存在有色离子。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3，
故选C．
【分析】NaHCO3和Ba（OH）2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式．
15．【答案】A
【解析】【解答】A．Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子被H+代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项符合题意；
B．溶液中的阳离子被H+代替、阴离子被OH-代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项不符合题意；
C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项不符合题意；
D．若将阴离子交换树脂与阳离子交换树脂互换位置，经阴离子交换膜后，Mg2+与OH-生成了沉淀，溶液中离子为Ca2+、Na+、OH-，再经阳离子交换膜，H+代替Ca2+、Na+，故对水处理结果没有影响，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、结合电荷守恒进行判断；
B、氢离子和氢氧根结合生成水；
C、净化后离子浓度降低，导电性减弱；
D、最终都是将离子阻挡，没有实际影响。
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，该组离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；
C．ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Ca2+、SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】新制漂白粉的溶液含Ca2+、ClO﹣、Cl﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
17．【答案】C
【解析】【解答】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀，故反应的离子方程式为：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O，选项错误，A不符合题意；
B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca2＋+OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O，选项错误，B不符合题意；
C.3.36LCl2的物质的量为0.15mol，通入FeBr2溶液中，先与Fe2+反应，过量的Cl2再与Br-反应，参与反应的Cl2、Fe2+和Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2＋+2Br－+3Cl2=4Fe3＋+Br2+6Cl－，选项正确，C符合题意；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2，故该反应的离子方程式为：2H＋+SO42－+Ba2＋+2OH－=2H2O+BaSO4↓，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.明矾为KAl(SO4)2，滴加过程中产生沉淀最大值，则SO42-完全沉淀；
B.NaHCO3少量，则完全反应，据此写出反应的离子方程式；
C.由于还原性：Fe2+>Br-，故往FeBr2溶液中通入氯气后，氯气先与Fe2+反应；
D.反应后溶液显中性，则参与反应的H+和OH-的系数比为2:2
18．【答案】C
【解析】【解答】A. 铜丝溶于浓硝酸生成绿色的硝酸铜浓溶液和二氧化氮，A不符合题意；
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊，反应的离子方程式为2H++2OH-+ Ba2++SO42- =BaSO4↓+2H2O，B不符合题意；
C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊，生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+ 2H2O，C符合题意；
D. 氨水是弱碱，用化学式表示，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题考查了离子方程式的书写。解此题的关键要注意生成武是否写错、反应物离子的个数、弱酸弱碱要用化学式表示。
19．【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO
（2）H2S H++HS﹣HS﹣ H++S2﹣
【解析】【解答】（1）NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出Na+、H+、SO 离子，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO （2）H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，第一步电离出氢离子和硫氢根离子，第二步电离：硫氢根离子电离出硫离子和氢离子，故答案为：H2S H++HS﹣，HS﹣ H++S2﹣
【分析】先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，根据电解质的类型判断写可逆号还是等号；如果是多元弱电解质，要分步电离．
20．【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
（2）Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣
（3）HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑
（4）Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓
（5）碳酸钠溶液
【解析】【解答】解：（1）H++OH﹣═H2O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示氢氧化钡与盐酸反应，化学方程式：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++SO42﹣；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；
故答案为：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，离子方程式：Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓；
故答案为：Ba2++2OH﹣+CO2═H2O+BaCO3↓；（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，所以可以用碳酸钠溶液除去氯化钠溶液中的钙离子；
故答案为：碳酸钠溶液．
【分析】（1）H++OH﹣═H2O，表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（2）硫酸铝为强电解质，完全电离；（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳；（4）氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡和水；（5）碳酸根离子能够与钙离子反应生成碳酸钙，过量的碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．
21．【答案】（1）②③⑤；①⑩；②⑦⑧⑨⑩
（2）
（3）D
（4）
（5）
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
①属于单质，不能导电；②熔融NaCl为熔融盐，属于电解质，能导电；③固体，属于电解质，不能导电；①属于非电解质，不能导电；⑤属于电解质，不能导电；；⑥75%的酒精属于混合物，不导电；⑦溶液属于混合物，导电；⑧NaOH溶液属于混合物，导电；⑨稀盐酸属于混合物，导电；⑩Fe属于金属单质，能导电。
故属于电解质的有②③⑤；属于单质的有①⑩；上述条件下能导电的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
（3）NaCl、、NaOH分别是含钠盐、含钠盐、含钠碱，故都属于含钠化合物，选D；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水，；
（5）碱式碳酸铜[]可以看作是和按照1：1的比例组成的混合型化合物，则它与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，。
【分析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；单质是只由一种元素组成的纯净物；含有自由移动的离子或电子的物质能导电；
（2）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；
（3）NaCl、、NaOH均是含有钠元素的化合物；
（4）少量与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀和水；、
（5）碱式碳酸铜与足量盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳。
22．【答案】（1）MgO+2H+=H2O+Cu2+
（2）CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O
（3）F e2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣
（4）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl
【解析】【解答】解：（1）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式：MgO+2H+=H2O+Cu2+；
故答案为：MgO+2H+=H2O+Cu2+；（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；
故答案为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；（3）Fe2（SO4）3为强电解质完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；
故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可表示碳酸钠和盐酸的反应，化学方程式：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl；
【分析】（1）氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应生成醋酸钠和水；（3）Fe2（SO4）3为强电解质完全电离；（4）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳和水、可溶性盐；
23．【答案】（1）①②④
（2）⑥⑦
（3）③⑤⑧
【解析】【解答】解：①NaOH溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；②铁丝能导电，属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③液态HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；④熔融氯化钠，电离出自由移动的离子能导电属于电解质；⑤硫酸钠固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑥CO2本身不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化碳溶于谁生成的碳酸导电；⑦酒精不能导电，属于非电解质；⑧生石灰不能导电，溶于水形成电解质导电或熔融状态下能导电，属于电解质；（1）上述物质中，可导电的是①②④，故答案为：①②④；（2）上述物质中，属于非电解质的是⑥⑦，故答案为：⑥⑦；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是③⑤⑧，
故答案为：③⑤⑧．
【分析】存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．