4.3 化学键 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 4.3 化学键 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 64.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 16:42:14 | ||
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文档简介
4.3 化学键 同步练习
一、单选题
1．下列物质含有共价键的是
A．MgO B． C． D．KBr
2．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．H2S 分子呈折线型
B．H2S 分子是极性分子
C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低
D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．CaF2 B．NH3 C．H2SO4 D．Na
4．下列物质中，只有共价键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O
5．下列属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．Cl2
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键
C．NaCl溶于水后，共价键被破坏
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
8．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）
A．KCl B．H2O C．Na2O2 D．CO2
9．下列表达正确的是（ ）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
C．H，D，T，H+可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁
10．下列说法中正确的是（ ）
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥
11．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
A．两者都为s-sσ键 B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D．前者为s-8σ键，后者为s-pσ键
12．NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）
A．离子键 B．共价键
C．既有离子键又有共价键 D．化学键未发生变化
13．下列说法错误的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏
14．化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）
A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO
15．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（ ）
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤
16．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C．S2Cl2与水反应时S-S、S-Cl键都断裂
D．S2Cl2中S-S键和S-Cl键是共价键
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有 种元素，有 种核素，其中 互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 ，含非极性键的离子化合物是 ．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数 ； ②第三周期元素的最高化合价 ．
18．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
（1）只含有离子键的是
（2）只含极性共价键的是
（3）只含非极性共价键的是
（4）既含离子键又含非极性共价键的是
（5）既含离子键又含极性共价键的是
（6）由非金属元素组成的离子化合物的是 ．
19．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
20．根据题意解答
（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）
（2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ．
21．在下列物质中（填序号）
（A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O （I）NH3（J）HBr
（1）含离子键的物质是 ；
（2）含有共价键化合物的是 ；
（3）由极性键形成的非极性分子是 ；
（4）由非极性键形成的非极性分子是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO属于离子化合物，只存在离子键，故A不符合题意；
B．铵根离子中存在氮氢共价键，故B符合题意；
C．CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不符合题意；
D．KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A符合题意；
B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B符合题意；
C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C不符合题意；
D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】O、S同一主族，非金属性递减，气态氢化物的稳定性递减；原子半径递增，键能递减；沸点的高低与分子间的作用力的大小有关，组成结构相似的分子，相对分子质量越大的分子间的作用力越大，但水分子间存在氢键，氢键是比一般分子间作用力稍强的作用力，所以H2S 沸点低于 H2O，与键能无关。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．CaF2中钙离子和氟离子之间存在离子键，它是离子化合物，A符合题意；
B．NH3只存在共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C．H2SO4只存在共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D．Na是单质，不是化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：只要含有离子键
4．【答案】D
【解析】【解答】A. NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A不符合题意；
B. NaCl中只有离子键，B不符合题意；
C. NH4Cl中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C不符合题意；
D. H2O分子中只有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物中一定含有离子间，可能含有共价键，而共价化合物中只含有共价键而不含离子键，据此进行判断即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2O2中含有离子键，为离子化合物，A不符合题意；
B.H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，B符合题意；
C.NH4Cl中含有离子键，为离子化合物，C不符合题意；
D.Cl2为含有共价键的单质，不属于共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，一般只由非金属元素组成（铵盐除外）；据此结合选项所给物质分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．C、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：C>N，A不符合题意；
B．非金属性CH2CO3，B符合题意；
C．W、Y、Z组成的化合物可能为(NH4)2S，既含共价键又含离子键，C不符合题意；
D．H与C组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由流程图可以看出，红色溶液为Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的气体为NH3，则M中含有NH4+；生成的沉淀为Fe(OH)3；所得溶液为NaSCN，由此得出M应为NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A不符合题意；
B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B符合题意；
C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C不符合题意；
D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硝酸铵是有非金属元素形成的离子化合物；
B.稀有气体属于单原子分子；
C.氯化钠中只有离子键；
D.硫化氢分子中氢原子为2电子稳定结构。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．二氧化碳只存在共价键，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：
A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别，故A错误；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22﹣（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2：1，故B错误；
C．H、D、T表示氢的同位素，H+表示氢离子，可以说成：H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种不同微粒，故C错误；
D．元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁，表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁，故D正确；
故选D．
【分析】A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22﹣（过氧根）；
C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①同种非金属元素之间形成非极性键，甲烷属于非极性分子但是分子中只有C﹣H极性键，故错误； ②不同非金属元素之间形成极性键，H2O2属于极性分子，分子中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故错误； ③金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，则含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，故错误； ④原子晶体中可能含有非极性键，如金刚石中含有C﹣C非极性键，也可能含有极性键，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，故错误；⑤BeCl2为共价分子，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷重合，属于非极性分子 故正确；⑥CS2属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，水属于极性溶剂，所以CS2在水中的溶解度很小，故正确．
故选C．
【分析】①同种非金属元素之间形成非极性键； ②不同非金属元素之间形成极性键； ③金属晶体由金属阳离子与自由电子构成； ④原子晶体中不一定含有非极性键；⑤分子结构对称，正负电荷重合，属于非极性分子； ⑥根据相似相溶原理分析．
11．【答案】C
【解析】【解答】H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F，分子中形成的共价键为p-pσ键，HF分子中形成的共价键为s-pσ 键，C符合题意。
【分析】F原子外围电子排布式为2s22p5，则形成的共价键为p-pσ键，H原子的核外电子排布式为1s1，HF分子中形成的共价键为s-pσ 键。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：NaHSO4溶于水，发生电离，产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，则钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键断裂，H、O之间的共价键断裂，
故选C．
【分析】NaHSO4溶于水，发生电离，产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，以此来解答．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A符合题意；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱，故B不符合题意；
C．氯化氢为共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C不符合题意；
D.100℃时水由液态变为气态，分子间距离增大，分子间作用力被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.一般金属元素和非金属元素之间形成的是离子化合物，非金属原子之间可以形成离子化合物，如铵盐
B.卤族元素的氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强
C.氯化氢溶于水形成自由移动的氢离子和氯离子，氢氯键断裂
D.水的三态转化，主要是破坏的分子间作用力
14．【答案】B
【解析】【解答】A. CCl4中只有共价键，NH4Cl中含有共价键和离子键，A不符合；
B. CaCl2和Na2S中均含有离子键，B符合；
C. H2O2中只有共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，C不符合；
D. CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，D不符合；
故答案为：B。
【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之间容易形成离子键，由此解答该题。
15．【答案】D
【解析】【解答】①S就既有氧化性，又有还原性
②比如氯化铵为离子化合物
③比如铁离子能被还原到亚铁离子
④高锰酸根中有金属元素锰
⑤氯化铝为共价化合物
故答案为：D
【分析】一般来说非金属元素之间形成的是共价化合物，但铵盐除外，
金属元素与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，但氯化铝除外
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A不符合题意；
B.13.5 gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1 mol S2Cl2中共价键的数目为0.3NA，B符合题意；
C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C不符合题意；
D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是以S2Cl2的结构为载体的新题型，将学过的分子结构的相关知识和题干已知信息结合分析解答。
17．【答案】（1）4；4；1940K与1939K
（2）A﹣x﹣n
（3）H2O2；Na2O2
（4）B；C
【解析】【解答】解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，质子数相同为同种元素， K、 K质子数相同为同种元素， H、 Ca分别属于H和Ca元素，所以共有4种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， H、 K、 Ca、 K为4种核素；质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，1940K与1939K质子数相同中子数不同，故为同位素，故答案为：4；4；1940K与1939K；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，符合含非极性键的共价化合物条件的是H2O2；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合含非极性键的离子化合物条件的是Na2O2，故答案为：H2O2；Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，故答案为：C．
【分析】（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（3）铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
同种非金属元素之间形成非极性共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；②第三周期的最高化合价从左→右依次升高．
18．【答案】（1）①
（2）⑤
（3）⑥
（4）④
（5）②
（6）③
【解析】【解答】解：①氯化钠只含离子键，为离子化合物；②氢氧化钠含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；③氯化铵含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；④过氧化钠含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；⑤溴化氢只含H﹣Br极性共价键；⑥氯气只含Cl﹣Cl非极性键，则（1）只含有离子键的是①，故答案为：①；（2）只含极性共价键的是⑤，故答案为：⑤；（3）只含非极性共价键的是⑥，故答案为：⑥；（4）既含离子键又含非极性共价键的是④，故答案为：④；（5）既含离子键又含极性共价键的是②，故答案为：②；（6）由非金属元素组成的离子化合物的是③，故答案为：③．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
19．【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
20．【答案】（1）②③；⑤；④；①
（2）①⑤；②③；④；⑥
【解析】【解答】解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，
则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①；（2）①Br2挥发为物理变化，化学键不变；②烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；③NaCl溶于水，发生电离，离子键断裂；④H2SO4溶于水，发生电离，共价键断裂；⑤O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均破坏；则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：①⑤；②③；④；⑥．
【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，稀有气体分子中不含化学键；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，发生物质的三态变化等，属于物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物（或单质）溶于水以及发生化反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，以此来解答．
21．【答案】（1）（B）（E）（F）
（2）（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）
（3）（D）（G）
（4）（A）（F）
【解析】【解答】解：（A）Cl2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子； （B）NaI中只含有离子键，属于离子化合物；（C）H2S 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（D）CO2 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（E）CaCl2中只含有离子键，属于离子化合物；（F）N2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子；（G）CCl4中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（H）Na2O 中只含有离子键，属于离子化合物；（I）NH3中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（J）HBr中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；故答案为：（B）（E）（F）；（2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；故答案为：（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；（3）由极性键形成的非极性分子是 （D）（G）；故答案为：（D）（G）；（4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）；故答案为：（A）（F）．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，分子结构对称正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，据此分析解答．
一、单选题
1．下列物质含有共价键的是
A．MgO B． C． D．KBr
2．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是（ ）
A．H2S 分子呈折线型
B．H2S 分子是极性分子
C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低
D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子
3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A．CaF2 B．NH3 C．H2SO4 D．Na
4．下列物质中，只有共价键的是（ ）
A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O
5．下列属于共价化合物的是（ ）
A．Na2O2 B．H2SO4 C．NH4Cl D．Cl2
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W
B．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C．W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D．W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
7．下列说法中，正确的是（ ）
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键
C．NaCl溶于水后，共价键被破坏
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
8．下列物质中，既含共价键又含离子键的是（ ）
A．KCl B．H2O C．Na2O2 D．CO2
9．下列表达正确的是（ ）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
C．H，D，T，H+可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁
10．下列说法中正确的是（ ）
①非极性分子中只含有非极性键
②极性分子中只含有极性键
③含有阳离子的晶体一定是离子晶体
④原子晶体中一定含有非极性键
⑤实验测得气态BeCl2为共价分子，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于非极性分子
⑥CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子．
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．⑤⑥ D．②④⑤⑥
11．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）
A．两者都为s-sσ键 B．两者都为p-pσ键
C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D．前者为s-8σ键，后者为s-pσ键
12．NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（ ）
A．离子键 B．共价键
C．既有离子键又有共价键 D．化学键未发生变化
13．下列说法错误的是（ ）
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱
C．氯化氢气体溶于水共价键被破坏
D．100℃时水由液态变为气态，分子间作用力被破坏
14．化学键类型完全相同的一组化合物是（ ）
A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2S C．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO
15．下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（ ）
①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；
⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤
16．S2Cl2分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）
A．S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B．13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C．S2Cl2与水反应时S-S、S-Cl键都断裂
D．S2Cl2中S-S键和S-Cl键是共价键
二、综合题
17．根据问题填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有 种元素，有 种核素，其中 互为同位素．
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N= ．
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是 ，含非极性键的离子化合物是 ．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数 ； ②第三周期元素的最高化合价 ．
18．下列物质①氯化钠②氢氧化钠③氯化铵④过氧化钠⑤溴化氢⑥氯气
（1）只含有离子键的是
（2）只含极性共价键的是
（3）只含非极性共价键的是
（4）既含离子键又含非极性共价键的是
（5）既含离子键又含极性共价键的是
（6）由非金属元素组成的离子化合物的是 ．
19．下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3 ⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
（1）这些物质中，只含有共价键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 ；既含有共价键又含有离子键的是 ；不存在化学键的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 ，写出其电离方程式 ；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了 ，写出其电离方程式 。
20．根据题意解答
（1）下列五种物质中Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 ．（填写序号）
（2）下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H2SO4溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水．（下列各空用序号作答）
未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 ．
21．在下列物质中（填序号）
（A）Cl2（B）NaI （C）H2S （D）CO2 （E）CaCl2（F）N2（G）CCl4（H）Na2O （I）NH3（J）HBr
（1）含离子键的物质是 ；
（2）含有共价键化合物的是 ；
（3）由极性键形成的非极性分子是 ；
（4）由非极性键形成的非极性分子是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．MgO属于离子化合物，只存在离子键，故A不符合题意；
B．铵根离子中存在氮氢共价键，故B符合题意；
C．CaCl2属于离子化合物，只存在离子键，故C不符合题意；
D．KBr属于离子化合物，只存在离子键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、硫化氢中的硫是sp3杂化，中心原子周围有两孤对电子对，所以H2S分子呈V形，选项A符合题意；
B、H2S分子呈V形，是极性分子，选项B符合题意；
C、水分子间存在氢键，与化学键的键能无关，选项C不符合题意；
D、氧的非金属性强于硫，所以H2S分子稳定性低于H2O分子，选项D符合题意；
故答案为：C。
【分析】O、S同一主族，非金属性递减，气态氢化物的稳定性递减；原子半径递增，键能递减；沸点的高低与分子间的作用力的大小有关，组成结构相似的分子，相对分子质量越大的分子间的作用力越大，但水分子间存在氢键，氢键是比一般分子间作用力稍强的作用力，所以H2S 沸点低于 H2O，与键能无关。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．CaF2中钙离子和氟离子之间存在离子键，它是离子化合物，A符合题意；
B．NH3只存在共价键，属于共价化合物，B不符合题意；
C．H2SO4只存在共价键，属于共价化合物，C不符合题意；
D．Na是单质，不是化合物，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】离子化合物：只要含有离子键
4．【答案】D
【解析】【解答】A. NaOH中含有离子键，氢氧之间还有共价键，A不符合题意；
B. NaCl中只有离子键，B不符合题意；
C. NH4Cl中含有离子键，氢氮之间还有共价键，C不符合题意；
D. H2O分子中只有共价键，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子化合物中一定含有离子间，可能含有共价键，而共价化合物中只含有共价键而不含离子键，据此进行判断即可。
5．【答案】B
【解析】【解答】A.Na2O2中含有离子键，为离子化合物，A不符合题意；
B.H2SO4中只含有共价键，为共价化合物，B符合题意；
C.NH4Cl中含有离子键，为离子化合物，C不符合题意；
D.Cl2为含有共价键的单质，不属于共价化合物，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】共价化合物中只含有共价键，不含有离子键，一般只由非金属元素组成（铵盐除外）；据此结合选项所给物质分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．C、N为同周期元素，C在N的左边，原子半径：C>N，A不符合题意；
B．非金属性C
C．W、Y、Z组成的化合物可能为(NH4)2S，既含共价键又含离子键，C不符合题意；
D．H与C组成的二元化合物，不管是哪种烃，都难溶于水，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由流程图可以看出，红色溶液为Fe(SCN)3，加入NaOH溶液，生成的气体为NH3，则M中含有NH4+；生成的沉淀为Fe(OH)3；所得溶液为NaSCN，由此得出M应为NH4SCN。由信息“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数”，可推出W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A不符合题意；
B．稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B符合题意；
C．NaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C不符合题意；
D．H2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.硝酸铵是有非金属元素形成的离子化合物；
B.稀有气体属于单原子分子；
C.氯化钠中只有离子键；
D.硫化氢分子中氢原子为2电子稳定结构。
8．【答案】C
【解析】【解答】解：A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．H2O分子中H原子和O原子之间只存在共价键，故B错误；
C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．二氧化碳只存在共价键，故D错误；
故选C．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：
A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋，注意硒与锡元素的名称的区别，故A错误；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22﹣（过氧根），阳离子和阴离子个数比为2：1，故B错误；
C．H、D、T表示氢的同位素，H+表示氢离子，可以说成：H、D、T、H+可以用来表示氢元素的四种不同微粒，故C错误；
D．元素名称的中文书写的特点：金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁，表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁，故D正确；
故选D．
【分析】A．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋；
B．Na2O2固体中的阳离子是Na+，阴离子是O22﹣（过氧根）；
C．质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
D．金属元素除金、汞外，其他都是“钅”旁；
10．【答案】C
【解析】【解答】解：①同种非金属元素之间形成非极性键，甲烷属于非极性分子但是分子中只有C﹣H极性键，故错误； ②不同非金属元素之间形成极性键，H2O2属于极性分子，分子中存在H﹣O极性键和O﹣O非极性键，故错误； ③金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，则含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，故错误； ④原子晶体中可能含有非极性键，如金刚石中含有C﹣C非极性键，也可能含有极性键，如二氧化硅中含有Si﹣O极性键，故错误；⑤BeCl2为共价分子，两个Be﹣Cl键间的夹角为180°，说明分子结构对称，正负电荷重合，属于非极性分子 故正确；⑥CS2属于非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，水属于极性溶剂，所以CS2在水中的溶解度很小，故正确．
故选C．
【分析】①同种非金属元素之间形成非极性键； ②不同非金属元素之间形成极性键； ③金属晶体由金属阳离子与自由电子构成； ④原子晶体中不一定含有非极性键；⑤分子结构对称，正负电荷重合，属于非极性分子； ⑥根据相似相溶原理分析．
11．【答案】C
【解析】【解答】H原子的核外电子排布式为1s1，F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，形成共价键时，F为2p电子参与成键，H为1s电子参与成键，则F，分子中形成的共价键为p-pσ键，HF分子中形成的共价键为s-pσ 键，C符合题意。
【分析】F原子外围电子排布式为2s22p5，则形成的共价键为p-pσ键，H原子的核外电子排布式为1s1，HF分子中形成的共价键为s-pσ 键。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：NaHSO4溶于水，发生电离，产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，则钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键断裂，H、O之间的共价键断裂，
故选C．
【分析】NaHSO4溶于水，发生电离，产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，以此来解答．
13．【答案】A
【解析】【解答】A．由非金属元素形成的化合物大部分是共价化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，故A符合题意；
B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，所以HCl、HBr和HI的稳定性依次减弱，故B不符合题意；
C．氯化氢为共价化合物，溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C不符合题意；
D.100℃时水由液态变为气态，分子间距离增大，分子间作用力被破坏，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.一般金属元素和非金属元素之间形成的是离子化合物，非金属原子之间可以形成离子化合物，如铵盐
B.卤族元素的氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强
C.氯化氢溶于水形成自由移动的氢离子和氯离子，氢氯键断裂
D.水的三态转化，主要是破坏的分子间作用力
14．【答案】B
【解析】【解答】A. CCl4中只有共价键，NH4Cl中含有共价键和离子键，A不符合；
B. CaCl2和Na2S中均含有离子键，B符合；
C. H2O2中只有共价键，Na2O2中含有共价键和离子键，C不符合；
D. CO2中只有共价键，CaO中只有离子键，D不符合；
故答案为：B。
【分析】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间容易形成离子键，非金属元素之间容易形成共价键。第一主族、第二主族元素和第六主族、第七主族元素之间容易形成离子键，由此解答该题。
15．【答案】D
【解析】【解答】①S就既有氧化性，又有还原性
②比如氯化铵为离子化合物
③比如铁离子能被还原到亚铁离子
④高锰酸根中有金属元素锰
⑤氯化铝为共价化合物
故答案为：D
【分析】一般来说非金属元素之间形成的是共价化合物，但铵盐除外，
金属元素与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物，但氯化铝除外
16．【答案】B
【解析】【解答】解：A．根据示意图可知S2Cl2分子中所有原子不在同一平面，A不符合题意；
B.13.5 gS2Cl2的物质的量是13.5g÷135g/mol＝0.1mol，分子的结构为Cl-S-S-Cl，则0.1 mol S2Cl2中共价键的数目为0.3NA，B符合题意；
C．与水发生反应2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl，S-S键和S-Cl键都断裂，C不符合题意；
D．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，由结构式可知含有S-S键和S-Cl键，且为共价键，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题是以S2Cl2的结构为载体的新题型，将学过的分子结构的相关知识和题干已知信息结合分析解答。
17．【答案】（1）4；4；1940K与1939K
（2）A﹣x﹣n
（3）H2O2；Na2O2
（4）B；C
【解析】【解答】解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，质子数相同为同种元素， K、 K质子数相同为同种元素， H、 Ca分别属于H和Ca元素，所以共有4种元素；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， H、 K、 Ca、 K为4种核素；质子数相同，中子数不同为同种元素的同位素，1940K与1939K质子数相同中子数不同，故为同位素，故答案为：4；4；1940K与1939K；（2）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x+n），故答案为：A﹣x﹣n；（3）同种非金属元素之间形成非极性共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，符合含非极性键的共价化合物条件的是H2O2；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，则符合含非极性键的离子化合物条件的是Na2O2，故答案为：H2O2；Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，故答案为：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，故答案为：C．
【分析】（1）元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素；（2）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数；（3）铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物；
只含共价键的化合物是共价化合物，不同非金属元素之间易形成极性共价键；
同种非金属元素之间形成非极性共价键；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键；（4）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；②第三周期的最高化合价从左→右依次升高．
18．【答案】（1）①
（2）⑤
（3）⑥
（4）④
（5）②
（6）③
【解析】【解答】解：①氯化钠只含离子键，为离子化合物；②氢氧化钠含离子键和O﹣H极性共价键，为离子化合物；③氯化铵含离子键和N﹣H极性键，为离子化合物；④过氧化钠含离子键和O﹣O非极性键，为离子化合物；⑤溴化氢只含H﹣Br极性共价键；⑥氯气只含Cl﹣Cl非极性键，则（1）只含有离子键的是①，故答案为：①；（2）只含极性共价键的是⑤，故答案为：⑤；（3）只含非极性共价键的是⑥，故答案为：⑥；（4）既含离子键又含非极性共价键的是④，故答案为：④；（5）既含离子键又含极性共价键的是②，故答案为：②；（6）由非金属元素组成的离子化合物的是③，故答案为：③．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．
19．【答案】（1）)①②④；③；⑤⑥⑦⑨⑩；⑧
（2）④；③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键和共价键；NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-；离子键；NaHSO4=Na＋＋HSO4-
【解析】【解答】 O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO4-之间的离子键被破坏，HSO4-中H＋与SO42-之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破坏离子键。
【分析】离子键通过电子转移生成阴离子，阳离子，阴阳离子之间存在静电引力形成的化学键，一般存在于金属与非金属组成的化合物中；共价键是原子间共用电子对所形成的相互作用，一般存在于非金属单质间；含有离子键的化合物为离子化合物；仅含有共价键的化合物为共价化合物。
20．【答案】（1）②③；⑤；④；①
（2）①⑤；②③；④；⑥
【解析】【解答】解：①Ne中不存在化学键，只含分子间作用力；②H2O中只含共价键；③NH3中只含共价键；④KOH中既含离子键和共价键；⑤Na2O中只含离子键，
则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在离子键和共价键的是④，不存在化学键的是①，
故答案为：②③；⑤；④；①；（2）①Br2挥发为物理变化，化学键不变；②烧碱熔化，发生电离，离子键断裂；③NaCl溶于水，发生电离，离子键断裂；④H2SO4溶于水，发生电离，共价键断裂；⑤O2溶于水，不发生化学变化，为溶解过程，化学键不变；⑥Na2O2溶于水，发生化学变化生成NaOH和氧气，离子键、共价键均破坏；则未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥，故答案为：①⑤；②③；④；⑥．
【分析】（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，稀有气体分子中不含化学键；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，发生物质的三态变化等，属于物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；仅共价键被破坏说明原子晶体熔融或共价化合物（或单质）溶于水以及发生化反应；离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，以此来解答．
21．【答案】（1）（B）（E）（F）
（2）（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）
（3）（D）（G）
（4）（A）（F）
【解析】【解答】解：（A）Cl2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子； （B）NaI中只含有离子键，属于离子化合物；（C）H2S 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（D）CO2 中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（E）CaCl2中只含有离子键，属于离子化合物；（F）N2中只含非极性键，属于单质，是非极性分子；（G）CCl4中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构对称，属于非极性分子；（H）Na2O 中只含有离子键，属于离子化合物；（I）NH3中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（J）HBr中只含有共价键，属于共价化合物，分子结构不对称，属于极性分子；（1）含离子键的物质是（B）（E）（F）；故答案为：（B）（E）（F）；（2）含有共价键化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；故答案为：（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；（3）由极性键形成的非极性分子是 （D）（G）；故答案为：（D）（G）；（4）由非极性键形成的非极性分子是（A）（F）；故答案为：（A）（F）．
【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，分子结构对称正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，据此分析解答．