2.1 钠及其化合物 同步练习（含解析）2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

2.1 钠及其化合物 同步练习
一、单选题
1．关于氧化物Na2O2和Na2O，它们说法正确的是（　　）
A．阴阳离子个数比均为1：2
B．都是金属钠与氧气加热反应制得
C．与水反应产物相同
D．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物不同
2．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2
B．取一根洁净的铂丝放在煤气灯外焰灼烧至与原来的火焰颜色相同为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中含有
C．配制溶液时，未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大
D．取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含
3．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为（　　）
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
4．陶弘景对消石()和朴硝()有如下记载：“……朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错误的是（　　）
A．消石和朴硝均属于电解质 B．“紫青烟”由物理变化产生
C．消石与朴硝混合灼烧现象相同 D．消石和朴硝能用溶液区分
5．下列溶液中，必须通过焰色反应才能鉴别的一组是（　　）
A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KCl
C．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl2
6．对于下列事实的相应解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A． 钠保存在煤油中 煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
C． 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深 NaHCO3分解生成了Na2CO3
D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3 是钠与空气中氧气、水和二氧化碳反应的结果
A．A B．B C．C D．D
7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）
A．只含有Na＋ B．一定含有Na＋，可能含有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋ D．可能含有Na＋，可能还含有K＋
8．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须进行的操作是（　　）
A．用水洗涤2～3次后再使用
B．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
C．用滤纸擦干后才可使用
D．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
9．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的个数是（　　）
①MgSO4溶液②NaCl溶液③CuSO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下列叙述正确的是（　　）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O2中O元素的化合价为-2价
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。
A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤
11．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
12．下列关于和的叙述中，错误的是（　　）
A．是白色粉末，是细小的白色晶体
B．和的溶液均显磩性，可用作食用碱或工业用碱
C．可以用溶液鉴别溶液和溶液
D．相同条件下，的溶解度大于的
13．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　　）
A．HCl B．BaCl2 C．CuCl2 D．MgCl2
14．金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）
A．泡沫灭火器 B．水 C．沙子 D．干粉灭火器
15．关于钠的叙述中，正确的是（　　）
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
C．金属钠的熔点很高
D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
16．焰色实验过程中，铂丝的清洗和灼烧与钾焰色实验的观察两项操作如图所示，下列叙述中错误的是（　　）
A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察
C．焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化
D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
二、综合题
17．钠在生活、生产、科研中有重要应用。
（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生　 　色光，其穿雾能力很强。
（2）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的　 　后，进行图I所示的实验(夹持仪器已略去)，试管中发生反应的化学方程式是　 　。充分反应后，待试管冷却，进行图II所示的实验，发生反应的化学方程式是　 　,再向其中滴加几滴酚酞溶液，可能观察到的现象是　 　。
18．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在 中，在实验室中取用钠的仪器是　 　．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：　 　．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为　 　
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的　 　（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　 　（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为　 　．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是　 　．
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
19．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2―→X＋O2
③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：　 　、X：　 　、Y：　 　、Z　 　。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是　 　(填反应序号)，反应中氧化剂是　 　(写化学式)，还原剂是　 　(写化学式)。
（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：　 　。
②化学方程式：　 　。
20．有如下物质：①Na；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精()；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。
（1）以上物质中，属于电解质的是　 　(填序号，右同)，属于非电解质的是　 　。
（2）将②与⑦进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是　 　。
（3）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为　 　。
（4）向100mL②溶液中通入一定量的④，然后向该溶液中逐滴加入2的盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积(标准状况)关系如图所示：
回答下列问题：
①0A段发生反应的离子方程式为　 　。
②m=　 　mL。
③原②溶液的物质的量浓度为　 　。
（5）将0.1mol⑤在足量氧气中充分燃烧，再将全部产物缓慢通过足量的固体，固体质量增加　 　g。
21．完成下列问题：
（1）在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用　 　来灭火，金属钠应保存在　 　中。
（2）Na2O2的电子式为：　 　；Na2O2与CO2反应的化学方程式为：　 　，每消耗22g 二氧化碳气体，转移的电子为 　 　mol。
（3）向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，得到含有溶质M和N的溶液，则M和N不可能是　 　(填序号)。
a． NaOH和Na2CO3 b． NaOH和NaHCO3 c． Na2CO3和NaHCO3
（4）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除杂方法是　 　，化学方程式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A.Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为 ，所以阴阳离
个数比是1：2，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ，阴阳离子个数比是1：2，A符合题意；
B.钠和氧气常温下生成Na2O，加热或燃烧时生成Na2O2，B不符合题意；
C.Na2O与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，产物不同，C不符合题意；
D.Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同，均是碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】 Na2O2和Na2O 均为离子化合物，注意 Na2O2中存在的是O22-离子。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．氯水中含HClO，具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，故A不符合题意；
B．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知，试液中一定含有，故B符合题意；
C．配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小，故C不符合题意；
D．溶液含时，加入少量NaOH溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象无法判断溶液一定不含，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定；
B、钠元素的焰色试验为黄色；
C、配制溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，溶质的物质的量减少，则所配溶液浓度偏小；
D、检验NH4+时滴加氢氧化钠溶液后需要加热。
3．【答案】A
【解析】【解答】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色，A符合题意；
故答案为：A
【分析】K2CO3溶液中含有钾元素，钾元素的焰色反应，火焰呈紫色；据此结合选项作答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．和均为盐类，属于电解质，A项不符合题意；
B．紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，B项不符合题意；
C．钠元素的焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色，混合灼烧透过蓝色钴玻璃观察到的现象不相同，C项符合题意；
D．硝酸钾加入溶液中无明显现象，硫酸钠加入溶液中产生白色沉淀硫酸钡，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、盐属于电解质；
B、焰色试验为物理变化；
C、钾的焰色试验为紫色；
D、钡离子和硫酸根可以形成沉淀。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．利用盐酸可检验，碳酸钠和盐酸反应产生气体，氯化钾不反应，A不符合题意；
B.阴离子相同，只能利用焰色反应检验，B符合题意；
C.阴离子相同，但可利用碳酸钾或碳酸钠检验，其中氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，氯化钠不反应，C不符合题意；
D.利用盐酸可检验，碳酸钾和盐酸反应产生气体，氯化钙不反应，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查物质的鉴别、焰色反应。根据常见物质的鉴别方法与焰色反应的概念、原理进行分析解答。
6．【答案】C
【解析】【解答】A．钠与煤油不反应，且钠的密度大于煤油，因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气，A不符合题意；
B．脱脂棉着火，说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热，B不符合题意；
C．NaHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解吸收热量，所以微热促进其水解，水解生成碳酸和氢氧根离子，所以微热后溶液的碱性会增强，使溶液红色加深，与水解有关，而与分解反应无关，C符合题意；
D.在室温下钠与氧气生成的Na2O，Na2O与水反应产生氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳反应得到碳酸钠，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．钠比煤油密度大，且不反应，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气；
B．脱脂棉燃烧应达到着火点；
C．碳酸氢根离子水解反应为吸热反应，水解生成碳酸和氢氧根离子；
D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠在空气中生成的Na2O会与水和二氧化碳反应。
7．【答案】B
【解析】【解答】用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧后，观察到火焰呈黄色，则说明原溶液中含有Na+；由于未透过蓝色钴玻璃观察，无法确定原溶液中是否含有K+，故原溶液中可能含有K+，C符合题意；
故答案为：B
【分析】根据金属元素灼烧过程中，产生的火焰颜色进行分析。
8．【答案】B
【解析】【解答】A、用水洗涤，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项A不符合题意；
B、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，去除了其它离子的干扰，且HCL受热以后会挥发，无残留，选项B符合题意；
C、用滤纸擦干净，铂丝上残留的物质不能全部清除，对实验造成干扰，选项C不符合题意；
D、用盐酸洗涤，再用蒸馏水冲洗后使用，不能完全去除其它离子的干扰，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题考查焰色反应的相关知识。在实验过程中注意用盐酸洗涤铂丝上的残留物质，再将其放在酒精灯上灼烧观察颜色变化即可得出答案。
9．【答案】C
【解析】【解答】①MgSO4溶液加入Na后，与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，符合题意，①符合题意；
②NaCl溶液加入Na后，与水反应，生成氢氧化钠和氢气，无沉淀生成，与题意不符，②不符合题意；
③CuSO4溶液加入Na后，与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，与题意不符，③不符合题意；
④饱和澄清石灰水加入Na后，与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且消耗水，溶解溶质的质量减小，有白色氢氧化钙沉淀出现，符合题意，④符合题意；
⑤Ca(HCO3)2溶液加入Na后，与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成白色的碳酸钙沉淀，符合题意，⑤符合题意；
故答案为：C。
【分析】金属钠放在溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，生成氢氧化钠和氢气，然后考虑氢氧化钠与溶液中溶质的反应，据此分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①不符合题意；
②Na2O2中O元素的化合价为-1价，故②不符合题意；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③不符合题意；
④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④符合题意；
⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故⑤符合题意；
所以符合题意的选项为：④⑤。
故答案为：B。
【分析】① 过氧化钠不是碱性氧化物；
②过氧化钠中O元素的化合价是-1价；
③根据氧化钠和过氧化钠的物理性质进行判断；
④作为供氧剂的是过氧化钠；
⑤过氧化钠具有强氧化性。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误；
B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误；
C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，与2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反应矛盾，故C错误；
D、浓盐酸中Cl由﹣1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，故D正确，故选D．
【分析】A、次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存；
B、银离子与氯离子生成AgCl白色难溶沉淀，故而不能电离共存；
C、NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子；
D、次氯酸具有氧化性，浓盐酸具有还原性，两者发生归中反应生成氯气，据此解答即可．
12．【答案】D
【解析】【解答】A．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小的白色晶体，A不符合题意；
B．Na2CO3和NaHCO3的溶液均显磩性，可用作食用碱或工业用碱，B不符合题意；
C．Na2CO3与CaCl2反应生成白色沉淀，而和NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别，C不符合题意；
D．相同条件下， NaHCO3 的溶解度小于Na2CO3的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳酸钠为白色粉末，碳酸氢钠是白色晶体；
B.碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，显碱性；
C.碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应。
13．【答案】D
【解析】【解答】解：A．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和HCl反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，故A不选；
B．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和BaCl2不反应，故B不选；
C．钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C不选；
D．发生：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，MgCl2溶液中有氢氧化镁沉淀生成，故D选．
故选D．
【分析】金属钠分别投入盐的水溶液中，钠和水发生：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据NaOH的性质判断．
14．【答案】C
【解析】【解答】钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水等反应生成氧气，会加剧钠的燃烧，则不能用泡沫灭火器、水、干粉灭火器灭火，只能用沙子灭火，
故答案为：C。
【分析】钠与水、氧气反应，燃烧生成过氧化钠，过氧化钠易与水、二氧化碳反应，以此解答。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A．金属钠质软，可以用小刀切割，故A错误；
B．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠，故B错误；
C．金属钠的熔点很低，故C错误；
D．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠，故D正确；
故选：D．
【分析】依据金属钠是一种银白色、熔点低、质软的金属，性质活泼，在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠．
16．【答案】C
【解析】【解答】A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，排除杂质元素的影响，然后再蘸取被检验物质，进行灼烧进行验证，A不符合题意；
B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，B不符合题意；
C.焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是电子跃迁时能量以光的形式释放出来，为元素的物理变化，C符合题意；
D.由于Fe元素灼烧时火焰无明显颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.进行下一次焰色反应时需要排除杂质元素的影响；
B.观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃；
C.焰色反应没有新物质的生成，属于物理变化；
D.结晶的铁丝可以代替铂丝。
17．【答案】（1）黄
（2）煤油；2Na+O2 Na2O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；溶液先变红后褪色
【解析】【解答】（1）钠灯是道路照明的主要光源。钠灯照明时产生黄色光，其穿雾能力很强；（2）钠保存在煤油中，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，进行图I所示的实验，Na在空气中加热生成过氧化钠，方程式为：2Na+O2 Na2O2；图II所示的实验，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；酚酞遇碱变红，反应产物中有碱，故酚酞会变红，而Na O 与水反应时的还有H O 生成，H O 具有漂白性，还能使红色退去，能观察到的现象是：溶液先变红后褪色。
【分析】（1）高压钠灯发出黄光；
（2）用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，碱性溶液能使酚酞变红，过氧化钠具有漂白性。
18．【答案】（1）镊子
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）AC；烧杯、玻璃棒；2.0g；CE
【解析】【解答】解：（1）因为钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，所以少量的钠通常保存在煤油中，在实验室中取用钠的仪器是镊子，故答案为：煤油；镊子；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；4）①配制步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要平底烧瓶（A）、分液漏斗（C），还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；②实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g；③A．烧杯未进行洗涤，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故错误；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致n偏小，则浓度偏小，故错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，则浓度偏大，故正确；
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故错误；
故答案为：CE．
【分析】（1）根据钠的密度比水小，在空气中容易被氧化，取用块状固体一般用镊子判断；（2）钠在空气中加热燃烧生成淡黄色的Na2O2固体，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气；（3）金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气；（4）①根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；②根据m=nM=cVM计算需要氢氧化钠的质量；③根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
19．【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2
（2）②③；Na2O2；Na2O2
（3）CO32- + Ca2+ = CaCO3↓；K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl
【解析】【解答】（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。
【分析】Na2O2中O的化合价为-1价，具有强氧化性，可做强氧化剂、供氧剂、漂白剂，但在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂。
20．【答案】（1）③⑥⑧；④⑤
（2）
（3）
（4） 、；896；0.9mol/L
（5）3.4
【解析】【解答】 (1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；以上物质中，属于电解质的是③KHSO4固体；⑥蒸馏水；⑧晶体，属于非电解质的是④CO2；⑤酒精()；故答案为： ③⑥⑧ ； ④⑤ ；
(2)、将NaOH与NaHCO3进行混合，该过程中发生反应的离子方程式是 ；故答案为： ；
(3)、向氢氧化钡溶液中加入KHSO4物质的溶液至Ba2+恰好沉淀完全，其离子方程式为 故答案为：
(4)、①由图像可知，开始没有二氧化碳生成，是氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，0A段发生反应的离子方程式为 、 。故答案为： 、
②结合图像可知，25~45mL发生碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，此时消耗盐酸的物质的量为，依据方程式可知，此时产生二氧化碳的物质的量为0.04mol，则CO2的体积（标准状况）为；故答案为： 896 ；
③B点溶液为NaCl，根据元素守恒可知，，c=0.9mol/l，原②溶液的物质的量浓度为0.9mol/l；故答案为： 0.9mol/L ；
(5)、酒精完全燃烧的产物是和，、固体增加的质量相当于、的质量，根据元素守恒，固体质量增加故答案为： 3.4 ；
【分析】(1)、依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水中或者熔融状态下均不导电的化合物，是非电解质；
(2)、将NaOH 与NaHCO3反应生成碳酸钠和水 ；
(3)、依据硫酸钡的配比关系分析；
(4)、①氢氧化钠与盐酸反应、碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠；
②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳；
③根据元素守恒计算；
(5)根据元素守恒 ；
21．【答案】（1）沙土；煤油
（2）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5
（3）b
（4）加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】【解答】(1)由于Na能与水反应生成可燃性气体H2，金属钠也能在CO2中继续燃烧，故在实验室里，若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火，金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，钠的密度比煤油大，故金属钠应保存在煤油中，故答案为：沙土；煤油；
(2)Na2O2的电子式为：，Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据上述反应方程式可知，每消耗22g 即=0.5mol二氧化碳气体，转移的电子为0.5mol，故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.5；
(3)向一定体积定物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2，充分反应后，发生的反应可能有：NaOH+CO2=NaHCO3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，据此分析解题：
a．当NaOH过量时，M、N可能为 NaOH和Na2CO3，a不合题意；
b．由于NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O，故M、N不能为NaOH和NaHCO3，b正确；
c． 当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和2：1之间时生成M、N为Na2CO3和NaHCO3，c不合题意；
故答案为：b；
(4)由于NaHCO3受热易分解为Na2CO3，故Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体采用加热的方法来除杂，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】（1）钠能与水反应，则金属钠着火时不能用水灭火或泡沫灭火器扑灭，金属钠是活泼金属，能与水、氧气等物质反应；
（2）过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成；Na2O2与CO2发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应为歧化反应，消耗2mol二氧化碳转移2mol电子；
（3）CO2与NaOH反应可生成Na2CO3或NaHCO3；
（4）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和、二氧化碳和水。