第12章盐检测题(含解析) 2023-2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章 盐 检测题
一、单选题
1．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是
A．Ca2+，Cu2+，，Cl- B．Na+，Mg2+，，Cl-
C．Na+，K+，， D．K+，Ba2+，Cl-，
2．下列实验现象记录描述正确的是
A．红磷在氧气中燃烧发出耀眼的白光，并产生大量的白雾
B．细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成四氧化三铁黑色固体
C．鸡蛋清中加入浓硝酸，产生白色沉淀
D．向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，产生红褐色沉淀
3．下列与洗涤有关的做法不合理的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．用汽油洗去沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
4．下列反应中属于置换反应的是
A． B．
C． D．
5．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．工业上制取生石灰 CaCO3CO2↑+CaO 分解反应
B．小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应
C．点燃酒精灯：C2H5OH+O22CO2+3H2O 氧化反应
D．高炉炼铁：3CO+Fe2O34Fe+3CO2 置换反应
6．化学方程式书写正确的是
A．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O B．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
C．2H2O22H2O+O2↑ D．KNO3+NaCl=KCl+NaNO3
7．下列实验方案合理的是（　　）
A．分离Cu和Ag固体混合物：加入适量的AgNO3溶液，过滤
B．制取少量FeCl2溶液：将适量的稀盐酸和Fe2O3混合，充分反应
C．鉴别木炭粉、Fe粉、CuO粉末：取样，分别加入稀盐酸，观察现象
D．除去NaOH溶液中的Na2CO3：加入过量的Ca（OH）2溶液，过滤
8．下列实验方案设计中，可行的是（　　）
A．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠--加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B．检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳--将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
C．分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物--加水溶解、过滤
D．验证锌、铁、铜的金属活动性顺序--将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中
9．已知某溶液中的溶质可能是HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、NaCl溶液中的一种或几种，向该混合液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
A．该混合液中一定不含有H2SO4
B．该混合液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3
C．F点溶液中的溶质一定有两种
D．恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为68.4g
10．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是
A．就是食盐 B．一定有咸味 C．是一类化合物 D．一定含有金属离子
11．下列实验中能达到目的的是
A．分离二氧化锰和氯化钠固体:将混合物加入足量水中充分溶解后过滤
B．除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:加入适量的氢氧化钙溶液后过滤
C．制备 FeCl3 溶液：将 FeO 与足量盐酸充分反应后过滤
D．鉴别硝酸铵和硫酸铵：取样加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味
12．在给定条件下，下列物质能够直接转化成功的是
A．Cu片和稀H2SO4作用制备CuSO4溶液
B．S在O2中点燃制备SO3气体
C．CaCO3高温分解制备CaO固体
D．Fe和盐酸反应制备FeCl3溶液
13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
二、填空题
14．现有H、O、S、Cl、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种(用化学式表示)
(1)常见的酸 ；(2)盐 。(3)碱 。
15．用化学用语表示：
①2个氮原子 ；②硫酸铁中的阳离子 。
③厨房里用的发酵粉的主要成分是 ；④不含金属元素的碱 。
16．化学就在我们身边。从 ①金刚石 ②氮气 ③钛合金 ④碳酸氢钠 四种物质中，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用于制造人造骨的是 ；
(2)用来裁玻璃的是 ；
(3)用于保护气的是 ；
(4)用于治疗胃酸过多的是 。
17．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图片所示，连线表示相互反应）。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸中，石蕊试液变 色。
(2)图中A所表示的物质类别是 。
(3)盐酸的性质②决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分为Fe2O3），该反应的化学方程式是 ，反应类型 ，试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 （填离子符号）。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是 。（填一种物质化学式即可）
18．请用线段将物质的化学式与物质类别之间连接起来。

19．小迪的社会实践中喜欢收集各种颜色的矿石，他收集了下列石样品。
A．铝土矿（Al2O3） 　　　　　B．孔雀石Cu2（OH）2CO3
C．菱铁矿（FeCO3） 　　　D．石英石（SiO2）
(1)菱铁矿的主要成分FeCO3读作 。
(2)从物质分类角度来看，以上矿石主要成分属于氧化物的为 （填字母选项）。
(3)盐的种类很多；其中孔雀石主要成分Cu2（OH）2CO3， 请写出与盐酸反应的化学方程式 混盐一般是由一种阳离子 与两种酸根离子构成的盐，已知漂白粉中有一种混盐CaOCl2， CaOCl2中的一种酸根离子 是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为 。（填离子符号）小明同学通过百度搜索：在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1：4 （空气中氧气和氮气的体积比大约1：4， 氧气不与二氧化氮反应）。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出 。
(4)工业上用电解熔融的Al2O，的方法制取金属Al，同时生成另一种单质。写出该反应的化学方程式 。
三、实验题
20．如图是某化学小组探究酸、碱、盐之间能否发生反应时进行的四个实验：
(1)试管A中观察到的实验现象为 。
(2)如果判断D试管内发生化学反应，应在加入H2SO4溶液前，需要先向NaOH溶液中加入哪种无色试剂
(3)当B试管中反应结束后，溶液中的溶质可能是
A．硫酸钠 B．硫酸钠和碳酸钠 C．硫酸钠和硫酸 D．硫酸钠、碳酸钠和硫酸
(4)实验结束后，把四支试管中的所有药品都倒入同一只烧杯中，观察到有白色沉淀产生，有大量气泡生成；反应结束后静置，上层清液呈蓝色，沉淀的固体为白色。为探究烧杯内的物质，进行了以下实验：从烧杯中取少量液体置于试管中，插入一根洁净的铝丝，发现有气泡产生，同时溶液中有红色固体产生。生成红色固体的化学反应方程式为
(5)通过上述实验，烧杯内有哪些物质，以下判断正确的是
A．溶液中的离子一定有H+、Na+、Cu2+、Cl-
B．溶液中的离子可能有，OH-，一定没有Ba2+
C．烧杯内的固体一定有硫酸钡，一定没有氢氧化铜
D．烧杯内的固体一定有硫酸钡，可能有碳酸钡
21．请根据下列各图中有关信息，回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称：a b 。
(2)若用装置A装氯酸钾和二氧化锰制取氧气，试管口则不需要 ，其反应的化学方程式 。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选 （填字母，下同）。
反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤：①蒸发结晶，②过滤，③洗涤、烘干，④溶解，正确的操作顺序是 （填序号）。
(3)实验制取CO2，为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是 ；若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。
(4)已知CO2和SO2有相似的一些性质，都能溶于水，都能使澄清的石灰水变浑浊，都能与水反应生成酸，CO2和SO2的增加都会带来环境问题，其中SO2是形成 的主要物质（填一污染名称）。小明将集满SO2气体的试管倒扣在装有紫色石蕊溶液的烧杯中，可观察到的现象 。
四、计算题
22．取盐酸和氯化钙的混合溶液 73g，逐滴滴加 10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH 变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)BC 段反应的化学方程式为： 。
(2)计算原混合溶液中盐酸的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、铜离子在强碱性溶液中会生成氢氧化铜沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
B、镁离子在强碱性溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故不能在碱性溶液中存在，不符合题意；
C、碳酸根离子在强酸性溶液中会生成二氧化碳和水，故不能在酸性溶液中存在，不符合题意；
D、该选项中的四个离子在酸性和碱性溶液中都不会生成气体、沉淀和水，故可以大量共存，符合题意。
故选D。
2．D
【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意；
C、鸡蛋清中加入浓硝酸，蛋白质发生变性，生成黄色沉淀，不符合题意；
D、向氢氧化钠溶液中加入氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、用洗洁精具有乳化作用，可洗去餐具上的油污，故A正确；
B、用汽油能溶解油渍，则洗去沾在衣服上的油渍，故B正确；
C、用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），白醋可以和碳酸钙和氢氧化镁反应，而除去水垢，故C正确；
D、用纯碱溶液不能洗去铁制品表面的铁锈，铁锈和纯碱不反应，故D不正确。故选D。
4．A
【详解】A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A符合题意；
B、反应物有四种，生成物只有一种，属于化合反应，故B不符合题意；
C、反应物是两种化合物，相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、反应物有一种，生成物有三种，属于分解反应，故D不符合题意。
故选A。
5．A
【详解】A、工业上制取生石灰，是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，不属于基本反应类型，不符合题意；
D、高炉炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不属于基本反应类型，不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】A、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、硝酸钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，不能达到分离的目的，该选项实验方案不合理；
B、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，该选项实验方案不正确；
C、取样，分别加入稀盐酸，无明显变化的是木炭粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的是铁，固体溶解，溶液由无色变蓝色的是氧化铜，该选项实验方案正确；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入过量的氢氧化钙，该选项实验方案不正确。
故选：C。
8．A
【详解】A、加入过量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后氯化氢挥发，最终得到氯化钠，该选项可行；
B、即使气体中不含有一氧化碳，通过澄清石灰水也变浑浊，这是因为气体中含有二氧化碳，该选项不可行；
C、碳酸钠和氢氧化钠都易溶于水，该方法不能分离碳酸钠和氢氧化钠，该选项不可行；
D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌最活泼，不能说明铁和铜的活泼性，该选项不可行。
故选A。
9．C
【详解】A、氢氧化钡能够与硫酸反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和水，由图可知，刚加入氢氧化钡溶液后并没有生成沉淀，所以该混合液中一定不含有H2SO4，选项正确；
B、由A可知，该混合液中一定不含有H2SO4，由图可知，刚加入氢氧化钡溶液后并没有生成沉淀，即氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，所以混合溶液中含有稀盐酸，碳酸钾能够与稀盐酸反应，在同一溶液中不能共存，所以混合溶液中不含碳酸钾，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以该混合液中一定有HCl和CuCl2，一定没有K2CO3，选项正确；
C、氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，混合溶液中可能含有氯化钠，所以F点溶液中的溶质可能有两种，选项错误；
D、设生成9.8g沉淀消耗的氢氧化钡的质量为x
=
x=17.1g
由图可知，恰好完全反应时，消耗氢氧化钡的质量=17.1g×=68.4g，选项正确，故选C。
10．C
【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；
B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；
C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物，符合题意；
D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
11．A
【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水，可用溶解过滤的方法分离。正确。
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后过滤滤渣为碳酸钙。为得到氢氧化钠还要将滤液蒸发结晶。错误。
C、将FeO与足量盐酸充分反应得到的是氯化亚铁，不是氯化铁。错误。
D、加熟石灰研磨，硝酸铵和硫酸铵均产生刺激性气味气体，不能区分。错误。
故选A。
12．C
【详解】A、Cu位于金属活动顺序表氢的后面，铜不能与稀硫酸反应，故A错误；
B、S在O2中点燃可制备SO2气体，故B错误；
C、CaCO3高温分解生成CaO和CO2，故C正确；
D、Fe和盐酸反应生成FeCl2和氢气，故D错误；
故C正确。
13．C
【详解】A、氢氧化钙不能和氯化钠反应生成氯化钙，不能一步实现转化，故A选项不符合题意；
B、铁和稀盐酸只能生成氯化亚铁，不能生成氯化铁，不能一步实现转化，故B选项不符合题意；
C、该选项所示的两个转化均能一步实现，故C选项符合题意；
D、二氧化硫只能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，不能直接生成硫酸钠，不能一步实现转化，故D选项不符合题意。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的转化，根据物质的性质及题中转化关系进行分析解答。
14． HCl或H2SO4或H2SO3 NaCl或NaSO4 NaOH
【详解】(1)酸由氢离子和酸根离子或氯离子构成，常见的酸HCl或H2SO4或H2SO3；(2)盐由金属离子或铵根离子和酸和离子或氯离子构成，NaCl或NaSO4。(3)碱由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，NaOH。
故答案：(1) HCl或H2SO4或H2SO3 (2) NaCl或NaSO4 (3) NaOH
15． ：2N Fe3+ NaHCO3 NH3 H2O
【详解】①2个氮原子就是在氮元素符号的前面加上数字2，故填：2N；
②硫酸铁中的阳离子是铁离子，故填：Fe3+。
③厨房里用的发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填：NaHCO3；
④不含金属元素的碱是氨水，故填：NH3 H2O。
16． ③ ① ② ④
【详解】（1）钛合金与人体具有很好的相容性，所以可用于制造人造骨；故填：③；
（2）金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：①；
（3）氮气常温下化学性质稳定，氮气可以作焊接金属保护气；故填：②；
（4）小苏打是碳酸氢钠，有弱碱性，胃酸的主要成分是盐酸，二者能反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以能治疗胃酸过多；故填：④。
17．(1)红
(2)金属单质
(3) 复分解反应 、
(4)Na2CO3
【详解】（1）石蕊遇酸性溶液会变红色，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红。
（2）综合分析酸的化学性质可知：除去盐酸能与指示剂、金属氧化物、碱、盐反应外还能与金属单质发生反应，故图中A所表示的物质类别是金属单质。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，化学方程式为，反应特征：反应前后，化合价不变，化合物交换成分，属于复分解反应，铁钉表面变得光亮说明铁钉表面的氧化铁与盐酸反应，所以溶液中有盐酸、氯化铁，有气泡产生，说明铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此还有氯化亚铁，因此溶液中还含有的离子为铁离子和亚铁离子，离子符号：、。
（4）验证盐酸与盐反应的性质，可以选用Na2CO3，两者可以发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
18．
【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，据此分析．
【详解】氧化铝属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化钡属于碱，碳酸钾属于盐，铂属于金属单质．

19．(1)碳酸亚铁
(2)AD
(3) Cl- 二氧化氮具有助燃性
(4)
【分析】(1)
FeCO3中，铁元素的化合价为+2价，所以该物质读作碳酸亚铁。
(2)
Al2O3和SiO2均是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属于氧化物；故填：AD。
(3)
Cu2（OH）2CO3与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：；
每个钙离子带两个单位的正电荷，则CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO-），则另一种酸根离子为氯离子，其符号为Cl-；
在加热条件下分解硝酸铜固体，可以同时得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1：4（空气中氧气和氮气的体积比大约1：4，氧气不与二氧化氮反应）。用集气瓶收集满此混合气体，用带火星的木条检验，发现带火星的木条复燃，由此可得出二氧化氮具有助燃性；
(4)
在通电的条件下，氧化铝分解为铝和氧气，化学方程式为：。
20．(1)产生蓝色沉淀
(2)酚酞/无色酚酞
(3)ABC
(4)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu(或2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu)
(5)AC
【解析】(1)
硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以试管A中观察到的实验现象为产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀；
(2)
无色酚酞遇碱性溶液变红，在中性或酸性不变色，向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，故填：酚酞或无色酚酞；
(3)
B试管中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若恰好完全反应，则溶液中的溶质为硫酸钠；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和碳酸钠；若硫酸过量，则溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，故选ABC；
(4)
实验结束后，把四支试管中的所有药品都倒入同一只烧杯中，反应结束后静置，上层清液呈蓝色，沉淀的固体为白色。向溶液中插入一根洁净的铝丝，发现有气泡产生，说明酸过量，同时溶液中有红色固体产生，说明溶液中一定含有铜离子、氢离子、钠离子、氯离子（钠离子、氯离子不会转化气体或沉淀），可能有含有钡离子、硫酸根离子（钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀），一定没有碳酸根离子、氢氧根离子（碳酸根离子、氢氧根离子与氢离子不能共存），由以上分析可知，铝与硫酸铜或氯化铜反应生成硫酸铝（或氯化铝）和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu(或2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu)，故填：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+ 3Cu(或2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu)；
(5)
A、由分析可知，溶液中的离子一定有H+、Na+、Cu2+、Cl-，选项说法正确；
B、由分析可知，溶液中含有氢离子，一定没有碳酸根离子和氢氧根离子，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，可能含有钡离子，选项说法不正确；
C、硫酸钡沉淀不溶于酸，所以烧杯内的固体一定有硫酸钡；氢氧化铜能与氢离子不能共存，所以一定没有氢氧化铜，选项说法正确；
D、碳酸钡能溶于酸，所以烧杯内的固体一定没有碳酸钡，选项说法不正确。
故选AC。
21．(1) 铁架台 长颈漏斗
(2) 塞一团棉花 D ④②①
(3) C c
(4) 酸雨 试管内液面上升，溶液变红
【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为长颈漏斗；
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，A装置试管口不需要塞一团棉花；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选D；
反应结束后，残渣中含氯化钾和二氧化锰，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故欲从剩余残渣中回收氯化钾，可溶解、过滤，蒸发得到氯化钾，故顺序是：④②①；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，为了控制反应的发生和停止，发生装置应选C，C装置可将固体置于多孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始；
若用G装置收集CO2气体，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入；
（4）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨的发生；
将集满SO2气体的试管倒扣在装有紫色石蕊溶液的烧杯中，二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，由于消耗了二氧化硫，装置内气体减少，压强减小，故试管内液面上升，故现象是：试管内液面上升，溶液变红。
22．(1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl
(2)解：设原混合溶液中盐酸的质量为 x，则
解得x=1.46g
则原混合溶液中盐酸的质量分数为
答：原混合溶液中盐酸的质量分数为2%。
【详解】（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中盐酸不断减小，则pH增大，当与盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钙和氯化钠，则溶液显中性，pH=7，然后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，完全反应后，由于碳酸钠溶液显碱性，则溶液pH又增加。则BC 段发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）见答案。
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