3.1氯气及氯的化合物 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1氯气及氯的化合物 同步练习（含答案） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 353.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 21:59:44 | ||
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文档简介
3.1氯气及氯的化合物
1．Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-
C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应
C．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D．酸碱中和反应
3．用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B(KMnO4)中，下列叙述正确的是
A．装置D可起到防倒吸作用
B．若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红
C．若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象
D．若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝
4．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A．Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色浅红色无色黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为
A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2
6．制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
7．下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
8．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
9．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 ，下列说法不正确的是
A．中铜的化合价为+1 B．该反应为置换反应
C．中的铜元素被还原 D．反应中的氧化剂仅为
10．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2可用SO2代替
B．b中NaClO2发生反应时只表现还原性
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
11．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。氯气是制备三氰化铁的重要原料.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
A B C D
产生氯气 除去Cl2中的HCl气体 干燥氯气 吸收多余的氯气
A．A B．B C．C D．D
12．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是
A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂
B．装置B盛放的试剂是浓硫酸
C．装置D的可用来收集Cl2O
D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
13．某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图。
下列说法错误的是
A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
14．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是
A．是氧化剂 B．中Si得到电子
C．发生还原反应 D．是还原剂
15．下列叙述中错误的是
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．氯气在氢气中燃烧是工业制盐酸的方法
C．Ca(ClO)2比HClO稳定
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
16．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量
②该反应的氧化剂是 。
③HCl在该反应中体现的化学性质有 、 。
17．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
18．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
I．下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、SO2、Zn、CaO固体、K2SO4固体，按要求回答问题：
(1)以上物质中，既属于盐又属于电解质的是 。写出其电离方程式： 。
(2)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式： 。
(3)二氧化硫是一种有毒气体，可以用过量NaOH溶液吸收，请写出对应的化学方程式 。
(4)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是 。
Ⅱ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。
(5)下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是___________。
A．
B．
C．
D．
(6)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。其中属于 (填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式 。
19．回答下列问题：
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
(2)盐酸在不同的反应中。可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。请写出盐酸在该个反应中，表现什么性质：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
(3)用双线桥法表示反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O的电子转移方向和数目：
(4)配平以下反应： 、
________Cu+_______HNO3 (稀)=______Cu(NO3)2 +_________NO↑+________H2O
________KI+_______KIO3+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
20．对于众多化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：
①熔融氯化钠②③Cu④酒精⑤胶体⑥⑦稀硫酸⑧液氯⑨溶液
(1)以上物质在题给条件下能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
(2)利用 可以快速区分⑤和⑨。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(4)写出在熔融状态下的电离方程式 。
参考答案：
1．B2．A3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．C12．B13．D14．B15．B
16． MnO2 酸性 还原性
17． AsH3 Br2 ac
18．(1) K2SO4固体 K2SO4═2K++
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Al(OH)3胶体，无此现象的为NaOH溶液
(5)BC
(6) 纯净物 Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑
19．(1)Cl2、H+
(2)酸性、还原性
(3)
(4) 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 5KI+1KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
20．(1) ①③⑤⑦⑨ ④⑥ ①②
(2)丁达尔效应
(3)C
(4)
1．Cl2是常见的氧化剂，可氧化Fe2+、Br-、I-等离子，且已知还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是（ ）
A．Fe3+、Br-、Cl- B．Fe2+、Cl-、I-
C．Fe2+、Br-、Cl- D．Fe2+、Br-、Cl-、I-
2．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与盐酸的反应
C．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 D．酸碱中和反应
3．用如图装置进行实验，将A中浓盐酸逐滴加入到固体B(KMnO4)中，下列叙述正确的是
A．装置D可起到防倒吸作用
B．若C中盛紫色石蕊溶液，溶液变红
C．若C中盛饱和NaCl溶液，无明显现象
D．若C中盛少量淀粉碘化钾溶液，溶液一定变蓝
4．下列关于氯及其化合物的说法中正确的是
A．Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3
B．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D．将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl
5．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色浅红色无色黄绿色，导致变色的微粒I、II、III依次为
A．HCl、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-
C．HCl、ClO-、Cl- D．H+、HClO、Cl2
6．制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+2Cl2SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A．①③为置换反应
B．①②③均为氧化还原反应
C．②为化合反应
D．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
7．下列物质既能由金属和盐酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．MgCl2
8．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解
9．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为 ，下列说法不正确的是
A．中铜的化合价为+1 B．该反应为置换反应
C．中的铜元素被还原 D．反应中的氧化剂仅为
10．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3＋HCl→NaCl＋ClO2＋Cl2＋H2O；NaClO2＋HCl→NaCl＋ClO2＋H2O；NaClO2＋Cl2→NaCl＋ClO2(均未配平)。下列说法正确的是
A．a中通入的N2可用SO2代替
B．b中NaClO2发生反应时只表现还原性
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却
D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
11．铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用.三氯化铁在水溶液中易形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可用作净水剂。三氯化铁溶液可用作印刷电路板刻剂，反应化学方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。氯气是制备三氰化铁的重要原料.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是
A B C D
产生氯气 除去Cl2中的HCl气体 干燥氯气 吸收多余的氯气
A．A B．B C．C D．D
12．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是
A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂
B．装置B盛放的试剂是浓硫酸
C．装置D的可用来收集Cl2O
D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O
13．某化学兴趣小组从含有、等成分的工业废水中回收和，其流程如图。
下列说法错误的是
A．步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相
B．步骤2分离得到的苯可循环利用
C．步骤3可在如图装置中完成
D．步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热
14．高纯硅(Si)是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可以制成太阳能光伏电池。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为：。制备高纯硅的反应又属于氧化还原反应，有关该反应的说法正确的是
A．是氧化剂 B．中Si得到电子
C．发生还原反应 D．是还原剂
15．下列叙述中错误的是
A．液氯是纯净物，氯水是混合物
B．氯气在氢气中燃烧是工业制盐酸的方法
C．Ca(ClO)2比HClO稳定
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
16．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO2和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制备Cl2：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量
②该反应的氧化剂是 。
③HCl在该反应中体现的化学性质有 、 。
17．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。
18．分类是研究物质组成及其变化的一种常用的科学方法。
I．下列物质是实验室常见的药品：NaOH溶液、K2CO3溶液、H2SO4溶液、SO2、Zn、CaO固体、K2SO4固体，按要求回答问题：
(1)以上物质中，既属于盐又属于电解质的是 。写出其电离方程式： 。
(2)写出上述物质间可以发生氧化还原反应的化学方程式： 。
(3)二氧化硫是一种有毒气体，可以用过量NaOH溶液吸收，请写出对应的化学方程式 。
(4)NaOH溶液和Al(OH)3胶体外观相似，区别它们的实验方法是 。
Ⅱ．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，其中甲、乙、丙、丁分别表示一种基本反应类型。
(5)下列反应中，与图中丙所表示反应类型一致的是___________。
A．
B．
C．
D．
(6)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为)。其中属于 (填“纯净物”或“混合物”)，请写出与盐酸反应的化学方程式 。
19．回答下列问题：
(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则在Cl2、Cl-、H+中，具有氧化性的是
(2)盐酸在不同的反应中。可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。请写出盐酸在该个反应中，表现什么性质：KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
(3)用双线桥法表示反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O的电子转移方向和数目：
(4)配平以下反应： 、
________Cu+_______HNO3 (稀)=______Cu(NO3)2 +_________NO↑+________H2O
________KI+_______KIO3+________H2SO4=________K2SO4+________I2+________H2O
20．对于众多化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
I.现有以下物质：
①熔融氯化钠②③Cu④酒精⑤胶体⑥⑦稀硫酸⑧液氯⑨溶液
(1)以上物质在题给条件下能导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。
(2)利用 可以快速区分⑤和⑨。
II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。
(4)写出在熔融状态下的电离方程式 。
参考答案：
1．B2．A3．A4．B5．D6．D7．D8．D9．D10．C11．C12．B13．D14．B15．B
16． MnO2 酸性 还原性
17． AsH3 Br2 ac
18．(1) K2SO4固体 K2SO4═2K++
(2)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
(4)一束光线透过分散系，从侧面能观察到光亮通路的为Al(OH)3胶体，无此现象的为NaOH溶液
(5)BC
(6) 纯净物 Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2↑
19．(1)Cl2、H+
(2)酸性、还原性
(3)
(4) 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 5KI+1KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
20．(1) ①③⑤⑦⑨ ④⑥ ①②
(2)丁达尔效应
(3)C
(4)