2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.2 氯及其化合物 同步练习题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 524.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 22:05:36 | ||
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文档简介
2.2 氯及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．久置旳氯水导电性增强，说明溶液中微粒种类增多
2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是
A． B．氯水 C． D．活性炭
3．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制备 B．收集氯气 C．制备漂白粉 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于HClO的性质叙述错误的是
A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解
C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂
B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用
D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
6．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氯气的描述，不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒
8．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
二、非选择题
9．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)
(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C． CO2 D．HClO
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B____；B与水____；B与NaOH溶液____
12．二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是_______。
(2)ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO2的离子方程式为_______。
(3)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30℃，理由是_______。
(4)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H+ + 5ClO= Cl- + 4ClO2↑+ 2H2O，完成ClO2的释放，在ClO2释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO2释放的实验现象是_______。
(5)ClO2的应用：已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图乙所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂Ⅰ，依据是_______(写两点即可)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水中存在氯气使其呈浅绿色，故A正确；
B．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．氯水中的HClO不稳定，见光分解成HCl和氧气，久置氯水变为盐酸溶液，微粒种类减少，但离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：D。
2．D
解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；
答案选D。
3．B
【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。
解析：A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；
B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；
C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。
故选B。
4．D
解析：A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；
B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；
C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；
D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；
答案选D。
5．D
解析：A．碳酸钠碱性较强，不能用做胃酸过多的中和剂，A错误；
B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者共混能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，B错误；
C．明矾可用做净水剂，吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；
故选D。
6．D
解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
故选D。
7．C
解析：氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D项正确，C项错误；
故选C。
8．A
解析：A．84消毒液的有效成分为NaClO，其在水溶液中电离出Na+和ClO-，故属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，B不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故选A。
二、非选择题
9．(1)
(2) 4mol/L 25.0 D
解析：（1）根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO。
（2）①84消毒液中的NaClO能和洁厕灵中的盐酸反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为：。
②该品牌84消毒液的质量分数为25%，密度为1.192g/cm3，则物质的量浓度为=4mol/L。某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，即0.5L×0.2mol/L=4mol/L×V，V=25.0mL，则需要用量筒量取该84消毒液25.0mL。
③根据c=，配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析从溶质的物质的量和溶液体积两方面分析：
A．用量筒量取一定体积的溶液时不需清洗，若量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，则溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏高；
B．容量瓶使用时未干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
故选D。
10． 湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O C 。
【分析】干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性能漂白，氯气有毒能污染空气，一般用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
解析：(1) 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸能漂白，所以现象是湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
(2) 氯气能与碱反应，故实验室通常用氢氧化钠溶液进行尾气处理，原理是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；漂白粉长期露置于空气中，Ca(ClO)2与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解成HCl和O2，所以加稀盐酸后碳酸钙与盐酸反应，产生的气体是CO2，答案选C。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。
解析：(1)由以上分析可以知道A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，因此，本题正确答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)H2在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+ Cl22HCl，
Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O，因此，本题正确答案是：H2+ Cl22HCl；Cl2+ H2O = HCl + HClO；Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O。
12．(1)干燥管
(2)
(3)防止分解
(4)产生黄绿色气体，F中淀粉-碘化钾溶液变蓝
(5)稳定剂Ⅱ释放更稳定；稳定剂Ⅱ保鲜水果的时间更长
【分析】利用浓盐酸与氯酸钠反应制备二氧化氯，干燥后用稳定剂处理，再释放和应用，再通过实验设计探究其性质及用途等。
解析：（1）根据仪器的构造可知，仪器C是盛放固体试剂的干燥管，答案为：干燥管；
（2）由题目信息可知在D中被稳定剂完全吸收生成，F中淀粉-碘化钾溶液虫会变蓝，可知装置A中除了生成二氧化氯外还有氯气生成，故A中发生反应的离子方程式为，答案为：；
（3）根据题目信息可知，二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，可知控制A、D装置的温度低于30℃，主要是防止二氧化氯分解，答案为：防止分解；
（4）由信息可知，与的氧化性相近，在释放实验中，打开活塞E，若D中发生反应生成，则F中淀粉-碘化钾溶液变蓝，故答案为：产生黄绿色气体， F中淀粉-碘化钾溶液变蓝；
（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ释放更稳定；稳定剂Ⅱ保鲜水果的时间更长
一、选择题
1．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．久置旳氯水导电性增强，说明溶液中微粒种类增多
2．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三个不一致的是
A． B．氯水 C． D．活性炭
3．实验室以和浓盐酸为原料，制备并获得漂白粉。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A．制备 B．收集氯气 C．制备漂白粉 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．下列关于HClO的性质叙述错误的是
A．HClO是一元弱酸 B．HClO不稳定，见光易分解
C．HClO具有强氧化性 D．HClO中氯元素的化合价为价
5．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂
B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果
C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用
D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
6．教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是
A B C D
加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 与水的反应 分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水
可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是HClO分解 带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 说明卤素单质的氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于氯气的描述，不正确的是
A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒
8．下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A．84消毒液 B．过氧乙酸溶液 C．双氧水 D．医用酒精
二、非选择题
9．从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途，下图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______、_______。(每空1分)
(2)84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。
①某使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生，请用离子方程式表示其原因_______。
②如图所示，该品牌84消毒液的物质的量浓度为_______，84消毒液使用时需要稀释，某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，需要用量筒量取该84消毒液_______mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______。
A．量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
B．容量瓶使用时未干燥
C．定容时俯视刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
10．(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___。
(2)为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用____溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_______。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C． CO2 D．HClO
11．现有A、B、C、D四种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入B、D气体时立即出现白色 沉淀，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D。把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊。
(1)A、B、C、D的分子式分别为：A_______、B_______、C_______、D_______。
(2)写出下列各反应的化学方程式：A与B____；B与水____；B与NaOH溶液____
12．二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，与Cl2的氧化性相近。在生活中被广泛应用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图甲装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。
(1)仪器C的名称是_______。
(2)ClO2的制取：若没有C装置且ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，F中淀粉-碘化钾溶液也会变蓝，则A中制取ClO2的离子方程式为_______。
(3)ClO2的吸收：关闭活塞B，向D中缓慢加入稀盐酸，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，在该反应过程中装置A、D均应控制反应温度低于30℃，理由是_______。
(4)ClO2的释放：在酸性条件下NaClO2发生反应：4H+ + 5ClO= Cl- + 4ClO2↑+ 2H2O，完成ClO2的释放，在ClO2释放实验中，打开活塞E，D中发生反应，说明有ClO2释放的实验现象是_______。
(5)ClO2的应用：已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图乙所示，若将其用于水果保鲜，稳定剂Ⅱ优于稳定剂Ⅰ，依据是_______(写两点即可)。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．氯气为黄绿色气体，氯水中存在氯气使其呈浅绿色，故A正确；
B．氯气与水反应生成HClO，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，故B正确；
C．氯气与水反应生成HCl，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故C正确；
D．氯水中的HClO不稳定，见光分解成HCl和氧气，久置氯水变为盐酸溶液，微粒种类减少，但离子浓度增大，导电性增强，故D错误；
故选：D。
2．D
解析：、氯水、的漂白原理是氧化性漂白，活性炭是物理吸附；
答案选D。
3．B
【分析】本题以及漂白粉的制备为背景考查化学实验基础知识，具体考查氯气的制备和收集、漂白粉的制备、尾气处理等，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握及应用能力。
解析：A．实验室利用浓盐酸和制备时需要加热，A不符合题意；
B．的密度比空气的大，应选用向上排空气法收集，B符合题意；
C．石灰水中的浓度较小，应利用石灰乳与反应制备漂白粉，C不符合题意；
D．在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，应用NaOH溶液吸收尾气，D不符合题意。
故选B。
4．D
解析：A． HClO是一元弱酸、酸性比碳酸弱，A正确；
B． HClO不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，B正确；
C． HClO中氯元素化合价易降低到-1、具有强氧化性，C正确；
D．HClO中CI元素的化合价为价，D错误；
答案选D。
5．D
解析：A．碳酸钠碱性较强，不能用做胃酸过多的中和剂，A错误；
B．“84”消毒液的主要成分为次氯酸钠，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者共混能反应生成氯气，有毒，且消毒剂的消毒效果降低，B错误；
C．明矾可用做净水剂，吸附水中的杂质，但不能杀菌消毒，C错误；
D．放映室射到银幕上的光柱是空气中形成的气溶胶的丁达尔效应，D正确；
故选D。
6．D
解析：A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；
B．氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；
C．氧气能使带火星的木条复燃，过氧化钠与水反应生成的气体能使带火星的木条复燃，说明该反应生成了氧气，故C正确；
D．NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；
故选D。
7．C
解析：氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D项正确，C项错误；
故选C。
8．A
解析：A．84消毒液的有效成分为NaClO，其在水溶液中电离出Na+和ClO-，故属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，B不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故选A。
二、非选择题
9．(1)
(2) 4mol/L 25.0 D
解析：（1）根据氯元素的化合价和物质种类可知，Y为Cl的+7价的氧化物，即Cl2O7；Z为Cl的+1价的酸，即HClO。
（2）①84消毒液中的NaClO能和洁厕灵中的盐酸反应生成有毒的氯气，反应的离子方程式为：。
②该品牌84消毒液的质量分数为25%，密度为1.192g/cm3，则物质的量浓度为=4mol/L。某化学实验小组用上述84消毒液配制500mL的稀溶液，根据稀释前后溶质的物质的量不变，即0.5L×0.2mol/L=4mol/L×V，V=25.0mL，则需要用量筒量取该84消毒液25.0mL。
③根据c=，配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析从溶质的物质的量和溶液体积两方面分析：
A．用量筒量取一定体积的溶液时不需清洗，若量取浓84消毒液的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，则溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏高；
B．容量瓶使用时未干燥不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对所配溶液浓度无影响；
C．定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低；
故选D。
10． 湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 氢氧化钠（NaOH） Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O C 。
【分析】干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性能漂白，氯气有毒能污染空气，一般用氢氧化钠溶液进行尾气处理。
解析：(1) 干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸能漂白，所以现象是湿润的有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
(2) 氯气能与碱反应，故实验室通常用氢氧化钠溶液进行尾气处理，原理是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；漂白粉长期露置于空气中，Ca(ClO)2与空气中二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解成HCl和O2，所以加稀盐酸后碳酸钙与盐酸反应，产生的气体是CO2，答案选C。
11． H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O
【分析】A是密度最小的气体，应为H2，B在通常情况下呈黄绿色，应为Cl2，纯净的A可以在B中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成D，生成HCl，则D为HCl，把无色无刺激气味气体C通入澄清石灰水时变浑浊，应为CO2，结合对应物质的性质解答该题。
解析：(1)由以上分析可以知道A为H2，B为Cl2，C为CO2，D为HCl，因此，本题正确答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；
(2)H2在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢，化学方程式为：H2+ Cl22HCl，
Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+ H2O = HCl + HClO，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的方程式为：Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O，因此，本题正确答案是：H2+ Cl22HCl；Cl2+ H2O = HCl + HClO；Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O。
12．(1)干燥管
(2)
(3)防止分解
(4)产生黄绿色气体，F中淀粉-碘化钾溶液变蓝
(5)稳定剂Ⅱ释放更稳定；稳定剂Ⅱ保鲜水果的时间更长
【分析】利用浓盐酸与氯酸钠反应制备二氧化氯，干燥后用稳定剂处理，再释放和应用，再通过实验设计探究其性质及用途等。
解析：（1）根据仪器的构造可知，仪器C是盛放固体试剂的干燥管，答案为：干燥管；
（2）由题目信息可知在D中被稳定剂完全吸收生成，F中淀粉-碘化钾溶液虫会变蓝，可知装置A中除了生成二氧化氯外还有氯气生成，故A中发生反应的离子方程式为，答案为：；
（3）根据题目信息可知，二氧化氯常温下为黄绿色气体，在30℃时分解，50℃时发生爆炸性分解，可知控制A、D装置的温度低于30℃，主要是防止二氧化氯分解，答案为：防止分解；
（4）由信息可知，与的氧化性相近，在释放实验中，打开活塞E，若D中发生反应生成，则F中淀粉-碘化钾溶液变蓝，故答案为：产生黄绿色气体， F中淀粉-碘化钾溶液变蓝；
（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ释放更稳定；稳定剂Ⅱ保鲜水果的时间更长