2.3人类对原子结构的认识 同步练习 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3人类对原子结构的认识 同步练习 （含答案）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 269.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-22 22:07:26 | ||
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文档简介
2.3人类对原子结构的认识
1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，2.24LH2O中所含的原子总数为0.3NA
C．100mL1mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1NA
D．0.1molCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.1NA
4．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．电子数 C．中子数 D．质量
5．下列关于原子序数的说法正确的是
A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码
B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量
C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数
D．元素的原子序数一定等于其核内中子数
6．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图
7．元素的化学性质主要取决于
A．核电荷数 B．质量数和质子数
C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量
8．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．37Cl-的结构示意图： B．中子数为7的碳原子：C
C．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式：
9．某公司生产的奶粉中检测出放射性核素Cs。关于Cs元素的叙述正确的是( )
A．Cs的核外电子数为74 B．Cs的中子数为82
C．一个Cs的质量约为137 g D．Cs+的质子数为54
10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293
11．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有2个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的还原性
12．RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为
A． B．
C．(x+n)mol D．
13．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子
A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高
14．某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是
A．碳 B．氧 C．硫 D．磷
15．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质
A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确
16．回答下列问题：
(1)核内中子数为N的上，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
(2)某原子得到2个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则该原子结构示意图可表示为 。
(3) L(标准状况下)中的H原子数目与中的H原子数目相同。
(4)已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02molC和15.88gD，则C的摩尔质量为 。
(5)CO和的混合气体18g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为 。
17．请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：
①公元前5世纪，古希腊哲学家 提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家 的观点类似。
②19世纪初，英国科学家 提出原子论。
③19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。
④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的 模型。
⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有 。
A．第八周期最后一个元素序号为168
B．电子云不一定是球形对称的
C．不同电子层的电子能量可能相同
D．M层最多可以容纳8个电子
18．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
(1)
(2)
(3)
19．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
(1)请从上述史料中总结出科学探究的一般过程。
(2)简述原子的构成。
20．“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此推测，在元素周期表中最先产生的元素是哪一种 ？并说明理由。
参考答案：
1．C2．C3．D4．A5．A6．D7．C8．C9．B10．C11．B12．D13．D14．C15．C
16．(1)A-N+3
(2)
(3)13.44
(4)106g/mol
(5)或
17． 德谟克利特 墨子 道尔顿 汤姆孙 核式 AB
18． Au原子结构并非实心球体 Au原子核很小 Au原子核带正电
19．(1)提出假设→设计实验→对照实验→(若不符合)再假设→再实验→再证实。
(2)原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
20．氢元素；由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素
1．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
2．元素X形成的气态X2的分子共有三种，其相对分子质量依次为158、160、162，此三种分子的物质的量之比为9:6:1，据此，下列说法中正确的是
A．X有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为80
C．X2的平均相对分子质量为159
D．质量数为79的同位素的原子百分数为50%
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gD2O中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，2.24LH2O中所含的原子总数为0.3NA
C．100mL1mol/L的FeCl3溶液完全生成Fe(OH)3胶体，其胶粒数目为0.1NA
D．0.1molCl2通入足量的氢氧化钠溶液中，转移的电子数目为0.1NA
4．在相同条件下，一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2，两个容器的体积相同，则两个容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．电子数 C．中子数 D．质量
5．下列关于原子序数的说法正确的是
A．原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码
B．元素的原子序数一定等于其原子相对质量
C．元素的原子序数一定等于其最外层电子数
D．元素的原子序数一定等于其核内中子数
6．下列化学用语表述正确的是
A．次氯酸的结构式 B．CH4的球棍模型
C．乙烯的结构简式 CH2CH2 D．S2-的结构示意图
7．元素的化学性质主要取决于
A．核电荷数 B．质量数和质子数
C．原子的最外层电子数 D．相对原子质量
8．下列有关化学用语的表述正确的是（ ）
A．37Cl-的结构示意图： B．中子数为7的碳原子：C
C．NH3的结构式： D．次氯酸的电子式：
9．某公司生产的奶粉中检测出放射性核素Cs。关于Cs元素的叙述正确的是( )
A．Cs的核外电子数为74 B．Cs的中子数为82
C．一个Cs的质量约为137 g D．Cs+的质子数为54
10．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为293 D．该元素的平均相对原子质量为293
11．2020年12月17日“嫦娥五号”返回器携带月球样品成功着陆地球。月球上的土壤中吸附着数百万吨的。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有2个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的还原性
12．RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为
A． B．
C．(x+n)mol D．
13．某元素原子的核外电子中，L层电子一定比K层电子
A．数目少 B．数目多 C．能量低 D．能量高
14．某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是
A．碳 B．氧 C．硫 D．磷
15．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是
①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质
A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确
16．回答下列问题：
(1)核内中子数为N的上，质量数为A，则该离子的核外电子数为 。
(2)某原子得到2个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则该原子结构示意图可表示为 。
(3) L(标准状况下)中的H原子数目与中的H原子数目相同。
(4)已知8gA和10gB恰好完全反应生成0.02molC和15.88gD，则C的摩尔质量为 。
(5)CO和的混合气体18g，完全燃烧后测得体积为11.2L(标准状况)，则混合气体中CO的分子数为 。
17．请你根据教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
(1)人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个阶段：
①公元前5世纪，古希腊哲学家 提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的，这和中国古代哲学家 的观点类似。
②19世纪初，英国科学家 提出原子论。
③19世纪末，科学家 发现原子中存在电子，并于1904年提出了相关的原子结构模型。
④1911年，英国物理学家卢瑟福提出原子结构的 模型。
⑤1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型。
(2)根据最新的原子结构理论，我们能得到的理论有 。
A．第八周期最后一个元素序号为168
B．电子云不一定是球形对称的
C．不同电子层的电子能量可能相同
D．M层最多可以容纳8个电子
18．在1911年前后，物理学家卢瑟福把一束变速运动的α粒子(相对原子质量约为4的带2个单位正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点：
(1)
(2)
(3)
19．原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的。下图展示了科学发展不同时期所建构的原子结构模型，代表了人类对原子结构认识的不同阶段，简明形象地表示了人类对原子结构认识逐步深化的演变过程。
(1)请从上述史料中总结出科学探究的一般过程。
(2)简述原子的构成。
20．“大爆炸”理论指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中。由于某种原因它发生爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。据此推测，在元素周期表中最先产生的元素是哪一种 ？并说明理由。
参考答案：
1．C2．C3．D4．A5．A6．D7．C8．C9．B10．C11．B12．D13．D14．C15．C
16．(1)A-N+3
(2)
(3)13.44
(4)106g/mol
(5)或
17． 德谟克利特 墨子 道尔顿 汤姆孙 核式 AB
18． Au原子结构并非实心球体 Au原子核很小 Au原子核带正电
19．(1)提出假设→设计实验→对照实验→(若不符合)再假设→再实验→再证实。
(2)原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成；原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
20．氢元素；由于氢原子只含有一个质子和电子，最容易形成，所以最先产生的第一种元素应该是氢元素