2024届高三第一学期期中质量监测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请务必将白己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题
卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑：如改动，请用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色米水的签字笔在答题
卡上的指定位置作答，在其他位置作答-一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1C12016Mn55Co59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。
1.我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该日标的是
A.通过开采可燃冰(CH)代替煤作燃料
B.将煤转化为水煤气后再燃烧
C.研发催化剂将CO2转化为CH:OCH3
D.将生活垃圾进行焚烧处理
2.反应C12十K2SO3+H20一K2SO4十2HC1可用于污水脱氯。下列说法正确的是
A.中子数为20的氯原子："C1
B.H2O的电子式：H[:O:]2H
C.S原子的电子排布式：3s23p
D.SO 的空间构型为三角锥形
3.水合肼NH4HO)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为：
NaCIo+2NH;一NH4H2O+NaCl,下列装置和操作不能达到实验日的的是
NHCI和
NH
Ca(OH)为
H.O
丙
丁
A.用装置甲制取NH
B.用装置乙作反应过程中的安全瓶
C.制备水合肼时，从装置内的a口通入NH3
D.用装置]吸收反应中过量的NH
高三化学试卷第1页共8页
4,元素O、S、S位于周期表中IA族。下列说法正确的是
A.原子半径：r(O)>S)>r(Se)
B.沸点：H20>H2S
C.热稳定性：HS
D.氧气、单质硫、SO2均为共价品体
阅读材料，完成5~7题：
Fe、Co、Ni是周期表中第四周期VT族元素，物理性质和化学性质相似。Co(II)和Ni(III)
有强氧化性，酸性条件下能将C1厂氧化成C12。NH是重要的化工原料，可用于制备配合物。
向NiI)盐的溶液中加入过量的氨水，可以生成稳定的蓝色配离子Ni(NH3)]+。液氦可以微
弱的电离产生NH5和NH,NH中的一个H原子若被-NH2取代可形成NH4,若被-OH取
代可形成NH2OH。
5.下列说法正确的是
A.第一电离能：I(N)KI(O)
B.NH3的键角比NH五人
C.N2H4分子中所有原子共半而
D.1mol[NiNH3)62-中o键的数日为18mol
6.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.FC1,溶液具有酸性，可用于蚀刻铜制品
B.铁粉只有还原性，可以防止食品氧化变质
C.氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料
D.聚合疏酸铁能水解并形成胶体，可用于白米水的杀菌消毒
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Co(OH)3溶于浓盐酸：Co(OH)3+3H=Co3+3H2O
B.FeCl3溶液中投入铜粉：Fe3++Cu一Fc2++Cu2
C.将Ni(OH)2溶于氨水：Ni(OH)2+6NHH2O一NiNH3)6]2++2OH+6HO
D.NaCIO在碱性溶液中将Fc(OH)3氧化成FeOi:
2Fe(OH)3+3C10=2FeO +3C1+H20+4H
8.药物Z可通过如下转化合成得到：
CH
OCH
NaH.DME>
OCH
OH
下列说法不正确的是
A.乙分了存在顺反异构现象
B.X分子可以与HCHO发生缩聚反应
C.I mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D.Z分了与B2按物质的量之比为1：1加成，生成2种物
高三化学试卷第2页共8页2024届高三第一学期期中质量监测
化学参考答案和评分细侧
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。
1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.C
8.D
9.B
10.C11.D12.D13.D
14.(14分)
(1)S
(2分)
(2)取少量氧化后溶液，向其中滴加K3[F(CN)6溶液，无蓝色沉淀生成（或取少量氧化后溶液，
煮沸，冷却后滴入酸性KMO4稀溶液中，溶液不褪色)
(2分)》
（用第2种方法若无“煮沸”，则不得分)
(3)2A1++3MnC03+3H0=2A1(0H)3↓+3Mn2++3CO2↑
(3分)
(物质正确得2分，配平、符号共计1分)
(4)该反应的平衡常数K=6.25×10>105,正向进行程度很大，可以将Mg2+除去
(2分)
(“K=6.25×0得1分，“正向进行程度很大或反应趋于完全”得1分。无计算K数值不得分)
(5)①与MnO4反应的C2O的物质的量：
mC,02)号×0.02000molL1×20.00mL×10LmL1-1.00×10mol(1分)
0.8000g样品中MnO2的物质的量：
nMn02)=0.4000molL1×25.00mL×103LmL1-1.000×103mol=9.000×103mol(1分)
m(Mn02)=9.000×103mol×87gmol1=0.7830g
0.7830
w(Mn02)=0.8000×100%=97.88%(1分)
(3分)
（本题有效数字暂不作要求，97.875%、97.9%均给分)
Mn-0-
-O-Mn
Mn-O—O-Mn
②
Mn
或
O Mn O
(2分)
Mn-0-
-0-Mn
Mn-O-
-0Mn
15.(15分)
(1)2:7
(2分)
(3分)
高三化学参考答案第1页（共3页）
(3)
(3分)
(4)保护六元环中的酮羰基，防止被还原
(2分)
(回答到“保护酮羰基”即可)
(5)
CH,Cl NaOH,HO,了
CH2OH 02,Cu
CH0入o人grh8
△
BuOK,THF→
CHO
CHO
(每步一分，物质错误或者条件错误则后续不再得分)
(5分)
16.(17分)
(1)①四面体形
(2分)
(答“正四面体形”不得分)
8LiCoO2+11H2SO4+NazS2O320C4LizSO4+8CoSO4+NazSO4+11H2O
(3分)
(物质正确得2分，配平、条件共计1分)
③烧瓶溶液中有淡黄色沉淀生成
(2分)
(2)5.2≤pH<7.4
(2分)
（若答“5.2(3)①当pH<6.5时，随着pH升高，溶液中c(H)减小，萃取反应的平衡向正反应方向移动，更
多的Co2+与萃取剂反应(1分)；当pH>6.5时，随着pH升高，溶液中c(OH)增大，Co2+与
OH形成Co(OHD2沉淀(1分)
(2分)
②适当提高稀硫酸的浓度：加适量萃取剂多次萃取；充分振荡分液漏斗（合理均给分）(2分)
(答到1点给1分)
(4)边搅拌边滴加1 mol L(NH4)2C2O4溶液(1分)，至静置后向上层清液中继续滴加
1mo1LNH4)2C2O,溶液不再出现沉淀(1分)，过滤，用蒸馏水洗涤至向最后一次洗涤滤液
中先滴加0.1molL-1HC1溶液，再滴加0.1molL1BaCl2溶液不出现沉淀(1分)，干燥，
控制温度在400~800℃条件下，将沉淀在空气中加热至固体质量不再发生变化。(1分)
(若制备原理错误，则后续不再得分。若第2步没有没有判断过量，则该步不得分，后续可
继续得分。第3步若无洗涤过程，则该步不得分，后续可继续得分。第4步回答到“400-800℃”
间一个温度点亦可。)
(4分)
高三化学参考答案第2页（共3页）