第三单元海水中的化学练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第三单元 海水中的化学 练习题
一、单选题
1．海洋是人类巨大的资源宝库，下列有关海洋资源的叙述错误的是
A．利用海水可以提取镁盐制镁 B．海水中溶解盐的质量分数高达5%
C．海底蕴藏着大量的不可再生能源 D．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源
2．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．中和反应和复分解反应关系模型
B．钠离子结构示意图
C．溶液的性质模型
D．空气组成模型
3．下列有关水的净化的说法错误的是
A．活性炭可除去水中的异味
B．将自来水进行充分过滤可得到纯净水
C．明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降
D．将海水蒸馏可获取淡水
4．只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是
A．生石灰、氯化钠 B．苏打、小苏打
C．碳酸钙、氢氧化钠 D．硝酸钾、硝酸铵
5．下列说法不合理的有
①通常情况下，人吸入空气就可以了，但医疗急救时，则需要用纯氧
②在 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024L
③一包粉末由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生气体。若向无色滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可以推断白色粉末一定含有 BaCl2、NaOH
④向一定量的 AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤渣和溶液， 若滤渣中只含有一种金属，则溶液中一定含有 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，一定不含有 AgNO3
⑤向一定质量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，一段时间后， 改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。则 a 点时溶液中一定不存在 Cu2+

A．5 种 B．4 种 C．3 种 D．2 种
6．下列有关资源和能源的叙述错误的是
A．回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染
B．在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等
C．太阳能、风能等新能源的利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染
D．海洋中含量最多的物质是氯化钠
7．从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（　　）
A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变
B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓
C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生
D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
8．有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是
A．BaCO3 B．K2CO3 C．CaCO3 D．MgCO3
9．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是
A．NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl
B．K2CO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
D．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2
10．海水晒盐得到粗盐，粗盐中除含有泥沙外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要提纯粗盐得到精盐，提纯的过程需要以下操作步骤：①加入过量氢氧化钠溶液 ②加入过量碳酸钠溶液 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量稀盐酸 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，则正确的操作顺序是
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
11．2015年3月22日世界水日的主题是“水与可持续发展”．下列关于水的表述中正确的是
A．中国是淡水资源非常丰富的国家，根本不需要节约用水节
B．用过滤的方法可以将海水淡化，给人类提供丰富的淡水资源
C．电解水时，正极和负极产生的气体体积比约为1：2
D．电解水产生了氢气和氧气，说明水由氢分子和氧分子构成
12．化学科学的发展离不开定量研究。下列有关定量实验的误差分析中错误的是
A．用pH试纸测定溶液pH时，用水润湿pH试纸会导致数值偏大
B．红磷燃烧法测空气中氧气含量时，装置漏气会导致实验结果偏小
C．粗盐提纯实验中，过滤时滤纸破损会导致测得的氯化钠产率偏高
D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数
13．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是
A．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海
D．盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法
14．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其部分工艺如下：
其主要反应原理：
Ⅰ NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 等。
查阅资料：通常情况下，1L 水能溶解约 1L CO2或 700L NH3。 某兴趣小组设计了右图装置在实验室模拟该制碱过程，下列说法正确的有
①“侯氏制碱法”里的碱指的是氢氧化钠
②反应原理Ⅰ是应用了物质溶解度的差异
③右图中，B 中导气管的作用是平衡气压，C 装置用于制取 CO2
④根据 NH3和 CO2溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入 CO2再通入 NH3
⑤操作 a 的名称是过滤
⑥反应原理Ⅱ的实验可以在 A 装置中进行
⑦医疗上 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 是农业上常用的复合肥
A．4 个 B．5 个 C．6 个 D．7 个
二、填空题
15．水与人类的生产、生活密切相关。
(1)如图所示电解水的实验中，生成物中的一种气体可供呼吸。它会在 管（填字母）中产生。电解水的化学方程式为 。
(2)生活中鉴别硬水和软水选用的试剂是 。
(3)下列净化水的方法，只能除去不溶性杂质的是______。（填序号）
A．吸附 B．蒸馏 C．过滤 D．消毒
(4)二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和NaCl，该反应的化学方程式为 。
(5)下图是利用海水提取粗盐的过程：
上图中①是 池（填“结晶”或“冷却”）。
16．氯化钠是人体不可缺少的物质，其主要作用是维持人体盐度平衡。
（1）下图为金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠过程的示意图。
根据所给信息，请回答:
①钠原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子.
②在化学反应前后，氯元素的化合价由 变为 。
③依据原子的核外电子排布，将原子的最外层电子数相同元素归为同一族，将原子的核外电子层数相同的归为同一周期。氯元素和钠元素在元素周期表中位于同 （填“族”或“周期”）
（2）用海水晒盐、盐湖水煮盐，这样制得的食盐还有泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，称为粗盐。粗盐经过处理可制得精一盐。流程如下:
①实验室中进行操作Ⅰ时用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是 。
②加入的试剂X的是 。
③通过操作Ⅱ所得滤渣中除了泥沙和Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3，还有 （用化学式表示）。
17．实验室欲配制120g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验。实验员发现实验室中只有粗盐，他决定先将粗盐提纯后再配制。
(1)粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为 。在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是 。在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是 。
(2)需要氯化钠的质量为 g。用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是 。
(3)其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签： 。
18．为除去粗盐中混有的泥沙，某学习小组按以下步骤进行实验：
Ⅰ．称量与溶解
Ⅱ．
Ⅲ．蒸发。
请回答下列问题：
(1)将步骤 Ⅱ补充完整 。
(2)如图中图1为氯化钠的溶解度曲线，图2为步骤Ⅰ中的部分操作：

①由图1给出的信息可知：80℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数是 。（保留0.1%）
②图2中所用水的体积偏多的后果是 （填一条即可）
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，请再写出一种加速溶解的方法 。
(3)过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，造成的后果是 。（填“过滤慢”或“过滤失败”）
19．酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。
(1)硫酸是一种重要的酸，稀释浓硫酸的操作方法是 。
(2)要配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 （填字母序号）。
A．需称取氯化钠固体5g
B．溶解氯化钠应在烧杯中进行
C．溶解时玻璃棒的作用是引流
D．量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大
(3)A试剂能与稀硫酸、Na2CO3溶液和CuSO4溶液分别反应且生成沉淀，请写出其中一个反应的化学方程式： 。
(4)为除去粗盐水中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，有以下操作：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤：⑤加足量的盐酸，⑥蒸发结晶。正确的顺序是 → → →④+⑤+⑥。
20．化学用语是学习化学的重要工具。请用恰当的化学用语填空。
(1)2个硅原子 ；
(2)氯气 ；
(3)标出氧化铝中铝元素的化合价 ；
(4)海水中含量最多的阴离子 ；
(5)磁铁矿的主要成分 。
三、实验题
21．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
(1)实验A：倾倒CO2时观察到的现象是 。
(2)实验B：测得空气中氧气含量小于1/5的原因是 (写一条即可)；
(3)实验C：当蒸发皿中出现 时，停止加热；
(4)实验D：集气瓶内放少量水的目的是 。
22．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。
（1）操作A的名称为 。
（2）操作C中玻璃棒的作用是 。
（3）正确的操作顺序为 （填字母）。
四、计算题
23．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取12g该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到104.4g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是200g。(化学方程式为：Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O)
计算：(1)产生二氧化碳的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、海水中含有大量的氯化镁，可富集氯化镁，利用电解熔融氯化镁制取镁，不符合题意；
B、海水中能溶解很多盐，如氯化钠、氯化镁等，溶解盐的质量分数高达3.5%，符合题意；
C、海底蕴藏着大量的煤、石油、天然气、可燃冰等不可再生能源，不符合题意；
D、海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源，如潮汐能等，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、中和反应是复分解反应中的一种，复分解反应与中和反应属于包含关系，故选项说法不正确；
B、钠离子是钠原子失去1个电子形成的，钠离子的质子数为11，核外电子数为10，其钠离子结构示意图为，故选项说法正确；
C、溶液是均一、稳定的混合物，无色透明不是溶液的性质，有些溶液有颜色，故选项说法不正确；
D、空气的成分按体积计算，大约是，氮气78%，氧气21%，其它成分1%，故选项说法不正确。
故选B。
3．B
【详解】A、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，故A正确，不符合题意；
B、过滤后得到的水中还含有钙镁离子等，是混合物，不是纯净水，故B错误，符合题意；
C、明矾溶于水后能吸附水中的悬浮杂质而促进水中悬浮物的沉降，故C正确，不符合题意；
D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以蒸馏可将海水转化为淡水，故D正确，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无变化，能区分开，正确；B、苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，根本就区分不开，错误；C、碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水温度升高，可以区分，正确；D、硝酸钾溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度很明显的降低，所以能区分开，正确。故选B。
点睛：掌握物质是否溶于水以及溶于水后温度的变化是解题关键。
5．A
【详解】①通常情况下，人吸入空气就可以了；医疗急救时，需要浓度较高的氧气，不能用纯氧，否则容易产生醉氧，错误；
②在 0℃时，氮气在水中的溶解度为 0.024L ，没有说明压强，错误；
③一包粉末由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不存在硫酸铜；
在滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生气体，说明沉淀不是硫酸钡，沉淀中存在碳酸钙；
若向无色滤液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠又和氯化钡生成碳酸钡沉淀；
综上所述白色粉末一定含有碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠；
题目中说一定含有 BaCl2、NaOH，缺少碳酸钙的判断，错误；
④向一定量的 AgNO3溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，锌和铜活动性都比银强，充分反应后过滤， 若滤渣中只含有一种金属，那一定是银单质，锌和铜都分别转化为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，如果 AgNO3过量的话，溶液中可能含有硝酸银，错误；
⑤向一定质量的 CuSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，一段时间后， 改为滴加稀盐酸，沉淀直接溶解，说明此时溶液中不含有氢氧化钠，但是此时溶液中不一定不存在Cu2+，所以a 点溶液中不一定不存在 Cu2+，错误；
故选A。
6．D
【详解】A、 回收废旧电池能节约金属资源，减少环境污染，正确；B、 在生活和生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能等，正确；C、 太阳能、风能等新能源的利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以在一定程度上减少对环境的污染，正确；D、 海洋中含量最多的物质是水，而不是氯化钠，错误。故选D。
7．D
【详解】A、第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确；
B、蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确；
C、经过第③步的操作,进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确；
D、析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误；
故选D。
8．D
【详解】解：设该盐为纯净的+2价碳酸盐，设该金属为M，对应的碳酸盐的相对分子质量为x．
MCO3+2HCl=MCl2+CO2↑+H2O
x 44
5.3g 2.4g
解得：x≈97；
由于碳酸钠的相对分子质量为106，所以所含杂质的相对分子质量必须小于97，给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84，小于97．故选D．
故选D．
考点：证明碳酸盐；酸的化学性质；盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．.
专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算；推断混合物的可能组成；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
分析： 要计算含有的另一种杂质，可以根据归一法求混合物的相对分子质量，之后分析给定物质的相对分子质量
点评： 本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量，完成此题，需使用极值法和平均值法．
9．D
【详解】A、只有AgNO3与NaCl能生成白色沉淀，不能确定各组物质是什么，不符合题意。
B、K2CO3、Na2CO3与BaCl2都会产生白色沉淀，都会与HCl产生气泡，不能区分，不符合题意。
C、只有Na2SO4与BaCl2能生成白色沉淀，不能确定各组物质是什么，不符合题意。
D、硫酸铜溶液显蓝色，首先确定，KOH与CuSO4生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化钠与MgCl2生成白色沉淀，因此可以确定这三种溶液的具体成分，因此 这四种溶液可以只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，符合题意。
因此本题选择D
10．C
【详解】加入过量氢氧化钠溶液和氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀和氯化钠而除去氯化镁；
加入过量氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠而除去硫酸钠；
加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠而除去氯化钙，同时过量的碳酸钠和过量的氯化钡反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠而除去氯化钡；
然后过滤除去泥沙和产生的沉淀，此时溶液中溶质是氯化钠、过量碳酸钠、过量的氢氧化钠；
则用过量的盐酸将过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠溶液除去，盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳；盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠、水；
最后蒸发结晶除去水和氯化氢得到精盐。
加入过量的碳酸钠溶液是为了除去钙离子和钡离子，则一定要在加入氯化钡之后才能加入碳酸钠，否则不能除去钡离子。故顺序是：①③②⑤④⑥或③①②⑤④⑥或③②①⑤④⑥。
故选C。
11．C
【详解】A、中国淡水资源分布不均，有些地方严重缺水，应节约用水节，故A错误；
B、用过滤的方法可以将海水中的不溶性杂质除去，不能将海水淡化，故B错误；
C、电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，即正极和负极产生的气体体积比约为1：2，故C正确；
D、电解水产生了氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，说明水由氢元素和氧元组成，故D错误；
故选C。
12．A
【详解】A、用pH试纸测定溶液pH时，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照即可，若用水润湿pH试纸，会稀释溶液，如果是酸性溶液，则pH会偏大，如果是碱性溶液，pH会偏小，如果是中性溶液，pH不变，故A错误；符合题意；
B、红磷燃烧法测空气中氧气含量时，装置漏气，在冷却过程中有外界空气进入瓶内，会导致实验结果偏小，故B正确，不符合题意；
C、粗盐提纯实验中，过滤时，滤纸破损，未过滤的溶液会进入滤液中，使得氯化钠中含有杂质，得到氯化钠的质量偏大，产率偏高，故C正确，不符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒落不影响溶液的质量分数，故D正确，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】海水晒盐后的母液中，盐类的浓度较大，可从中提取许多化工原料，例如将MgCl2的浓缩液用于海水制镁。
14．B
【分析】“侯氏制碱法”里的碱指的是纯碱，根据气体的溶解度不同，制碱过程中先通入氨气，再通入二氧化碳；相同温度下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，过滤出NaHCO3再加热，生成纯碱Na2CO3，反应过程中的副产物 NH4Cl 是农业上常用的氮肥。
【详解】①“侯氏制碱法”里的碱指的纯碱（Na2CO3），故说法错误；
②反应原理Ⅰ：，是应用了物质溶解度的差异，相同温度下 NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，NaHCO3先结晶析出，故说法正确；
③右图中，B 中导气管的作用是平衡气压，使装置B内外气压相等；C 装置可用于制取 CO2，故说法正确；
④根据 NH3 和 CO2 溶解度的不同，为生成更多的 NaHCO3，应该先通入NH3，再通入CO2，故说法错误；
⑤操作 a 的名称是过滤，NaHCO3先结晶析出，过滤出NaHCO3，故说法正确；
⑥反应原理Ⅱ：，加热NaHCO3可以在 A 装置中进行，故说法正确；
⑦胃酸的主要成分是HCl， NaHCO3 与HCl反应，医疗上 NaHCO3 可用于治疗胃酸过多，故说法正确；
⑧反应过程中的副产物 NH4Cl 含有氮元素，NH4Cl是农业上常用的氮肥，故说法错误；故选B。
【点睛】本题考查的知识点较多，掌握“侯氏制碱法”的原理、物质的性质和溶解度、化肥的分类等是正确解答本题的关键。
15．(1) b 2H2O2H2↑+O2↑
(2)肥皂水
(3)C
(4)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
(5)结晶
【详解】（1）反应物中的一种气体可供呼吸，该气体是氧气。电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，则氧气会在b中产生；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故填：b；2H2O2H2↑+O2↑；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；
（3）A、吸附常用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，但不能除去不溶性杂质，故选项不符合题意；
B、蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，可除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，故选项不符合题意；
C、过滤可以将固体和液体分离，可除去其中的不溶性杂质，故选项符合题意；
D、消毒的原理是除去水中的微生物，不能除去水中不溶性杂质，故选项不符合题意；
故选C；
（4）Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和NaCl，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故填：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；
（5）氯化钠的溶解度随温度变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，经过图①操作，可得到粗盐和母液，故①是结晶池，故填：结晶。
16． 失去 0 -1 周期 加快粗盐的溶解 稀盐酸 BaCO3
【详解】（1）①由原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数是1；在化学反应中易失去电子；
②反应前氯气中氯元素的化合价为0；反应后氯化钠中钠元素的化合价为+1价，设氯化钠中氯元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x=-1价；
③据图可知，氯原子和钠原子的电子层数都是3，氯元素和钠元素位于同一周期；
（2）①实验室中进行操作Ⅰ是溶解，用到玻璃棒搅拌，其搅拌的目的是加快粗盐的溶解；
②步骤Ⅲ中所加试剂X是稀盐酸，用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
③过量氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量碳酸钠分别和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，所以操作Ⅱ所得滤渣中还有碳酸钡，化学式为BaCO3。
17．(1) 溶解 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台
(2) 19．2 从左盘减少氯化钠至天平平衡
(3)氯化钠溶液16%
【详解】（1）粗盐提纯的实验步骤为溶解、过滤、蒸发，故粗盐提纯的过程为：操作A→过滤→蒸发，操作A的名称为溶解，在蒸发时，需用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，其目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；在进行该操作时，通常在实验台上放一个石棉网，该石棉网的用途是放置热的蒸发皿，防止烫坏实验台；
（2）需要氯化钠的质量为120g×16%=19．2g; 用调好的托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，此时应该进行的操作是从左盘减少氯化钠至天平平衡;
（3）其它操作均合乎要求，最后溶液装瓶，请为该溶液写一张标签氯化钠溶液 16%．
18．(1)过滤
(2) 26.5% 消耗更过的能源 加热
(3)过滤慢
【详解】（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，所以步骤1I是过滤；故填：过滤；
（2）①分析溶解度曲线可知80℃时，NaCl的溶解度是36.0g，NaCl饱和溶液的溶质质量分数=；故填：26.5%；
②图2为溶解过程，若所用水的体积偏多会消耗更过的能源；故填：消耗更过的能源；
③用玻璃棒搅拌的目的是加速固体溶解，氯化钠的溶解度随温度升高而增加，故还可以加热使氯化钠加速溶解；故填：加热；
（3）过滤时，若漏斗中的滤纸没有紧贴漏斗壁，会产生气泡，导致过滤速度降低；故填：过滤慢。
19．(1)把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌
(2)C
(3)或或（合理即可）
(4) ① （或② ① ③或② ③ ①） ② ③
【详解】（1）稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中；
（2）A、需要称取氯化钠固体的质量为：100g×5%=5g，不符合题意；
B、溶解氯化钠应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，不符合题意；
C、溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，符合题意；
D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，不符合题意。
故选C；
（3）A试剂能与稀硫酸、碳酸钠、硫酸铜反应生成沉淀，A可能为氢氧化钡，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，该反应的化学方程式为：，氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：；
（4）粗盐中含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠要在加入氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除尽，故正确的顺序是：①→②→③→④+⑤+⑥（或② ① ③或② ③ ①）。
20．(1)2Si
(2)Cl2
(3)
(4)Cl-
(5)Fe3O4
【详解】（1）元素符号可以表示1个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。故填2Si。
（2）氯气的化学式是Cl2。
（3）氧化铝中的铝是+3价，化合价标在元素符号正上方，故填。
（4）海水中含量最多的阴离子是氯离子，故填Cl-。
（5）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。
21． 燃着的蜡烛自下而上依次熄灭 红磷量不足 较多量固体 防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
【详解】（1）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大，故倾倒CO2时观察到的现象是：燃着的蜡烛自下而上依次熄灭；
（2）测得空气中氧气含量小于1/5的原因，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，或者未冷却至室温就打开止水夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积；
（3）当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，为了防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，可在集气瓶内放少量水。
22． 过滤 防止局部温度过高液体飞溅 BAC
【详解】（1）操作A的名称为过滤；
（2）操作C是蒸发，玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部过高液体飞溅；
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来而得到氯化钠的过程）；正确的操作顺序为BAC。
23．（1）4.4g （2）7.8%
【详解】本题考查了有关化学方程式的计算。
（1）生成二氧化碳的质量为：100g+104.4g-200g=4.4g
设：样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O
106 142 44
X y 4.4g
x=10.6g
y=14.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=7.8%。
答：(1)产生二氧化碳的质量是4.4g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.8%。
点睛：该题中的100g溶液中包含了12g样品，在计算二氧化碳的质量时不能重复加入。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页