第九单元金属检测题2023-2024学年九年级化学鲁教版下册（含解析）

第九单元 金属 检测题
一、单选题
1．下列物质间的转化在给定条件下可以实现的是
A． B．
C． D．
2．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．工业上制取氧气 分解反应
B．甲烷燃烧 氧化反应
C．硫在氧气中燃烧 化合反应
D．铝与硫酸铜溶液反应 置换反应
3．将9.6g铁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将所得溶液蒸发、干燥，得到固体质量为38.4g，则稀硫酸中溶质的质量分数为
A．14.5% B．29.4% C．15.4% D．38.4%
4．下列化学变化需要吸收热量的是
A．蜡烛在空气中燃烧 B．高温下碳与二氧化碳的反应
C．白磷在空气中缓慢氧化 D．镁与盐酸的反应
5．铁在海水中容易生锈蚀，通常在轮船的吃水线一下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳，该金属块的材料可以是
A．铜 B．锌 C．汞 D．银
6．下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
A． 图①表示在某温度下，向一定量的不饱和NaCl溶液中不断加水
B． 图②表示电解水
C． 图③表示向一定质量的稀硫酸中加入锌粒
D． 图④表示向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
7．化学与工农业生产、百姓生活息息相关。下列做法中，不合理是
A．用熟石灰处理酸性工业污水 B．用铁桶盛放农药波尔多液
C．为防止生锈，给自行车表面刷油漆 D．焙制面包时加入适量小苏打
8．将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的（　　）
A．只有Ag B．只有Cu C．Cu 和Ag D．Ag、Cu、Fe
9．利用物质间的性质差异可以区分不同的物质。区分下列各组物质间的方法不正确的是
A．氧气和氮气—燃着的木条 B．铁片和铝片—观察颜色
C．水和双氧水—加入二氧化锰 D．碳酸钙和碳酸钠—加水溶解
10．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A．向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B．向一定质量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾 C．电解水 D．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量锌、铁
A．A B．B C．C D．D
11．在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有
A．铜
B．铜、锌
C．铁、铜
D．铜、锌、铁
12．下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．表示向一定量的稀盐酸中加入氧化铁
B．表示加热一定量的高锰酸钾
C．表示向一定量的稀硫酸中加入氯化钡溶液
D．表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
二、填空题
13．走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同元素的原子，据图回答问题。
（1）反应过程中，生成物中分子的个数比为 。
（2）图中所示的四种物质中，可能属于氧化物的有 种。
（3）图中所示化学变化属于基本反应类型中的 反应。
14．化学与人类生活密切相关。
（1）加碘盐中“碘”是指 （填“元素”或“分子”），身体中一旦缺碘，可能患有的疾病是 （填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。
（2）厨房中能用来除水垢的物质是 （填“食醋”或“食盐水”）。
（3）厨房中的下列物质在水中能形成溶液的是 （填字母序号）。
A 调和油 B 食盐 C 面粉 D 白糖
（4）硬水是含有较多钙镁化合物的水，请写出镁离子，生活中，如何将硬水转化为软水 。
（5）良好的家居环境带来美好的生活。房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。
（6）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝 。
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是 （填字母）。
A 乙醇汽油是一种新型的化合物 B 乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C 使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D 乙醇和汽油都是可再生能源
③用天然气作为机动车的燃料是目前国家大力提倡的，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 。
（7）今有①肥皂水 ②食盐水 ③杨梅汁 ④白糖水 ⑤蒸馏水五种液体，根据你的生活经验判断，其中pH＜7的是 ，pH＞7的是 （填序号）。要测定溶液的酸碱度，可选择下列试剂中的 （填序号）。
A 石蕊试液 B 酚酞试液 C PH试纸
15．日常生活用品很多是由金属材料制成的。
(1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。
(2)青铜是铜锡合金，其熔点要比铜 （选填“高”或“低”）。
(3)铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是 （用化学方程式表示）。
(4)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为 。
(5)化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程：
①操作I中玻璃棒的作用是 。
②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。
③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为 。
16．回答：
(1)金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相似，但物理性质相差很大，其原因是 。
(2)如图试管内有两种黑色固体反应物，反应中观察到黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，写出试管A中发生反应的化学方程式 。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序，下列选用的药品可行的是 （填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
⑤Fe、Cu、Ag、稀硫酸
17．铁和铝均是是生活中常见的一种金属。
(1)生铁是常用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快，能源更环保。
①绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一，此外化石燃料还有石油和 。
②在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈。该防锈方法的原理是 。
(3)铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强是因为 （用化学方程式解释）；
(4)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上有一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有 产生即可鉴别其真伪；
(5)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是 （填序号）。
①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液
②Ag、Fe、AlCl3溶液
③Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液
18．金属材料在生产和生活中使用广泛。
(1)中国“蛟龙号”潜水器建造中使用了钛和钛合金。钛合金属于 （填“金属材料”或“合成材料），在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为。此反应说明镁的金属活动性比钛 （填“强”或“弱”）。
(2)一定量的Zn粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可得到固体和溶液。
①请写出一个实验过程中一定发生的反应的化学方程式 。
②若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是 。
三、实验题
19．某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： 。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品 (填“能”或“不能”)。
(3)操作③是 。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果 (填“是”或“否”)，理由是 。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是 。
20．醋酸亚铬[Cr（Ac）2]是砖红色、难溶于冷水的固体，易溶于酸，常作氧气吸收剂。利用盐酸、Zn与CrCl3反应的含铬产物与醋酸钠（NaAc）通过复分解反应可制得。实验分四步：
Ⅰ、将过量锌粒和CrCl3固体置于c中，加少量蒸馏水，按图连接好装置；
Ⅱ、打开K1、K2，关闭K3；
Ⅲ、打开K3，关闭K1和K2；
Ⅳ、采用特定操作，得到醋酸亚铬。回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是 。
(2)写出步骤中锌与CrCl3反应的化学方程式（产物为两种氯化物）。
答： 。
(3)打开K2时装置c中有气体产生，化学方程式为 。
(4)步骤Ⅲ观察到c中溶液流入d且d有砖红色沉淀，为何c中溶液会流入d？
答： 。
(5)步骤Ⅳ的“特定操作”是 、 、洗涤、干燥，从而获得Cr（Ac）2。
(6)装置d可能存在的缺点是 。
四、计算题
21．某同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸溶液分三次加入，每次生成气体的质量如下表，相关反应的化学方程为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 5 5 5
生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01
请计算：
(1)共制得氢气 g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。（请写出详细计算步骤）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、碳酸钙在常温下不能转化为氧化钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，选项不可以实现，不符合题意；
B、二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，选项可以实现，符合题意；
C、铁与氧气点燃生成四氧化三铁（而不是氧化铁），选项不可以实现，不符合题意；
D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，选项不可以实现，不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A、工业制氧气，是用分离液态空气法，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，该反应不属于基本反应类型，不符合题意；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。
故选D。
3．B
【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则得到的固体为硫酸亚铁和硫酸锌，根据元素守恒，其中铁元素和锌元素质量之和为9.6g，则硫酸根的质量为，则稀硫酸中硫酸的质量为，所以稀硫酸中溶质的质量分数为。
故选B。
4．B
【详解】A、蜡烛燃烧放出热量；
B、高温下碳与二氧化碳的反应需要吸热；
C、白磷在空气中缓慢氧化放出热量；
D、镁与盐酸反应放热。
综上所述：选择B。
5．B
【详解】根据金属活动性顺序表可知，活动性锌大于铁，铁大于铜，铜大于汞，汞大于银，通常在轮船的吃水线一下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳，该金属块的材料可以是锌，故选：B。
6．A
【详解】A、在某温度下，向一定量的不饱和NaCl溶液中不断加水，溶质质量保持不变，故选项图象正确。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，质量比为1:8，故选项图象错误。
C、向一定质量的稀硫酸中加入锌粒，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，溶液质量增大，后不变，故选项图象错误。
D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项图象错误。
故选A。
7．B
【详解】A、用熟石灰处理酸性工业污水，利用酸碱中和反应原理，A正确；
B、不能用铁桶盛放农药波尔多液，因为铁的活动性比铜强，铁会和硫酸铜溶液反应，B错误；
C、为防止生锈，给自行车表面刷油漆，防止生锈，C正确；
D、焙制面包时加入适量小苏打可以使的面包更可口，更松软，D正确；
故选B。
8．C
【详解】在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，铁先和硝酸银反应，当把硝酸银反应完后与硝酸铜反应，当铁丝表面覆盖了一层红色固体物质说明银被全部置换，铜可能全部被置换，也可能是部分被置换，故反应生成的金属固体是银和铜，故选C。
9．B
【详解】A、氧气可以使燃着的木条燃烧的更旺，氮气可以使燃着的木条熄灭。可以区分，正确。
B、铁片和铝片都未银白色，无法通过观察颜色区分。错误。
C、水加入二氧化锰无明显现象，双氧水加入二氧化锰有气泡冒出。可以区分，正确。
D、碳酸钙加水不溶解，碳酸钠加水溶解。可以区分，正确。
故选B。
10．D
【详解】A、一定量的稀硫酸溶液显酸性，pH值小于7，向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，稀硫酸与氢氧化钙溶液反应生成硫酸钙和水，pH逐渐增大，两者恰好完全反应pH=7，继续滴加氢氧化钙溶液，pH大于7，图像错误；
B、一定温度下，不饱和的硝酸钾溶液质量不能是0，图像错误；
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，，由化学方程式可知：每有36份质量的水在通电条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，氢气和氧气的质量比=1:8，图像错误；
D、向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量锌、铁，稀硫酸完全反应，最终生成氢气的质量相等，设加入相同质量的锌、铁的质量为m
在锌、铁都没完全反应前，铁与稀硫酸反应生成的氢气多，金属过量后，酸完全反应，酸的质量相同，生成氢气的质量相同，图像正确；
答案：D。
11．C
【详解】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以过量的铁粉只能与氯化铜反应，置换出其中的铜，不能与氯化锌反应，过量的铁粉亦留在滤纸上。故选C。
12．D
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中铁元素的质量，在开始增加，当盐酸反应完时，不再增加，从而恒定不变，不符合题意；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，不再发生改变，锰酸钾、二氧化锰中均含有氧元素，但不可能减少至0，不符合题意；
C、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀的质量应从0开始增加，不符合题意；
D、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，每65份质量的锌可产生2份质量的氢气；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁可产生2份质量的氢气；则等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，符合题意。故选D。
13． 1:1 2（两） 置换
【详解】（1）在示意图中，有一个X原子没有完全参加反应，因此反应的方程式为：X+YZ2=XY+Z2，根据方程式可知该化学反应中生成物的分子个数比为1：1；
（2）由物质的构成可知，该反应的涉及的化合物有两种，都有两种元素组成且有一种共同元素，可能属于氧化物的有2种。
（3）该反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应。
14． 元素 甲状腺肿大 食醋 BD 煮沸 吸附 氧气和水 BC CH4+2O2CO2+2H2O ③ ① C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【详解】（1）加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关；人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能和碳酸钙、氢氧化镁反应，从而把水垢除去。
（3）面粉溶于水后形成的是悬浊液，食用油和水形成的混合物属于乳浊液，食盐、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故选BD。
（4）硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙镁化合物受热易分解，可以使用加热煮沸的方法降低水的硬度。
（5）活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（6）①铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。
②A、在汽油中加入适量的乙醇得到乙醇汽油，是由多种物质混合而成，属于混合物，故A不正确；
B、乙醇可通过粮食发酵的方法制得，故B正确；
C、乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故C正确；
D、乙醇可以使用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；汽油是用石油炼制得到的，属于不可再生资源，故D不正确。故选BC。
③甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为。
（7）①肥皂水显碱性，pH＞7；②食盐水、④白糖水、⑤蒸馏水均显中性，pH均等于7；③杨梅汁显酸性，pH＜7；酸碱指示剂酚酞、石蕊试液只能检验酸碱性而无法测定溶液的酸碱度，测定溶液酸碱度要使用pH试纸，故选C。
15．(1)延展
(2)低
(3)
(4) 引流 银、铜
【详解】（1）金具有良好的延展性，则可锤成极薄的薄片。
（2）合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。
（3）铝抗腐蚀是因为在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（4）①操作Ⅰ将固体和液体分离，其名称为过滤，其中玻璃棒的作用为引流。
②在金属活动性顺序中，锌>铜>银，则将一定量的锌加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若滤液呈无色，则说明硝酸铜已完全反应，但由于不确定锌是否过量，则滤渣中一定含有银和铜。
③若滤液呈蓝色，则说明溶液中还含有硝酸铜，则一定发生的反应为锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为。
16．(1)碳原子的排列方式不同
(2)
(3)①③
【详解】（1）金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，C60分子由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大；
（2）试管内有两种黑色固体反应物，反应中观察到黑色固体变成红色，说明反应生成了铜，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，则两种黑色反应物为木炭和氧化铜，木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）①铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
②铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
③铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
④银和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比银活泼，银和硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，无法验证铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
⑤铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选①③。
17．(1)混合物
(2) 天然气 隔绝氧气和水
(3)
(4)气泡
(5)③
【详解】（1）生铁是常用的铁合金，其中主要成分是铁，还含有少量的碳、硫和磷等，所以生铁属于混合物。
（2）①三大化石燃料有煤、石油和天然气。②钢铁生锈条件是与水和氧气同时接触，在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈，原理是使铁与水和氧气隔绝。
（3）铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行。反应的化学方程式为。
（4）将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别其真伪，是因为金不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，如果产生气泡，说明是铜锌合金，如果不产生气泡，说明是金。故填：气泡。
（5）①Ag不能和FeCl2溶液、AlCl3溶液反应，说明银最不活泼，不能比较铁和铝的活泼性；故不能达到目的；②、Ag、Fe都不能和AlCl3溶液反应，说明铝最活泼，不能比较银和铁的活泼性；故不能达到目的；③Fe不能和AlCl3溶液反应，说明铝比铁活泼，能和AgNO3溶液反应，说明铁比银活泼，即Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序为Al＞Fe＞Ag，故能达到目的。故填：③。
18．(1) 金属材料 强
(2) 硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料；
根据反应方程式可知，镁能置换出钛，只有活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，此反应说明镁的金属活动性比钛强；
（2）根据金属活动性顺序：锌＞氢＞铜＞银，一定量的Zn粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌若有剩余，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，可得到固体和溶液；
①实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：；
②若向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，说明滤液中含硝酸银，则锌已经完全反应，硝酸铜还未参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中的溶质是：硝酸锌、硝酸银、硝酸铜。
19． Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　 不能 检查装置的气密性 否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响 未冷却至室温就记录量气管中液面位置
【详解】(1)根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；(2)根据托盘天平的精确度解答；(3)根据由气体生成和参加的反应必须检查装置气密性解答；(4)根据残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积解答；(5)根据实验操作步骤分析解答。(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑；(2)因为托盘天平只能精确到0.1 g，所以不能称量0.030 g镁带样品；(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性；(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果；(5)根据第⑦步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差，因为镁与硫酸反应时会放出热量。
20．(1)除去水中的溶解氧
(2)
(3)
(4)盐酸和氢气产生氢气，使得c中气压大于大气压
(5) 冷却 过滤
(6)d装置为敞口体系，生成的醋酸亚铬可能与空气接触而被氧化
【解析】(1)
醋酸亚铬常作氧气吸收剂，说明该物质容易和氧气发生反应，而氧气可溶于水，需要通过加热煮沸的方式除去水中的溶解氧。故填除去水中的溶解氧；
(2)
根据质量守恒定律和题目提示，可知氯化铬和锌反应生成氯化锌和氯化亚铬，方程式为 ；
(3)
盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，方程式为；
(4)
盐酸和氢气产生氢气，使得c中气压大于大气压，打开K3时，c中液体被压入d中。故填盐酸和氢气产生氢气，使得c中气压大于大气压；
(5)
因为醋酸亚铬[Cr（Ac）2]是砖红色、难溶于冷水的固体，所以可通过冷却降温溶液，使得醋酸亚铬结晶析出，再过滤出固体，最后洗涤干燥即可，故填冷却；过滤；
(6)
醋酸亚铬[Cr（Ac）2]可以和氧气发生反应，而d装置为开口体系，与大气直接相通，可能生成的醋酸亚铬会被氧气氧化。故填d装置为敞口体系，生成的醋酸亚铬可能与空气接触而被氧化。
21．(1)0.05
(2)设所消耗的硫酸中的溶质的质量为
解得：
所用稀硫酸的溶质质量分数为；
答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。
【解析】（1）
根据表格数据可知三次加入酸后共生成氢气的质量是，故填：0.05;
（2）
见答案。
答案第1页，共2页
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