第八章常见的酸、碱、盐检测题2023-2024学年科粤版（2012）九年级化学下册（含解析）

第八章 常见的酸、碱、盐 检测题
一、单选题
1．化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一。下列实验方案不可行的是
实验目的 实验设计
A 鉴别真金和假金（铜锌合金） 加入稀硫酸
B 检验二氧化碳中混有少量氧气 将带火星的木条伸入气体中
C 除去CO2中混有的少量CO 将气体通过灼热氧化铜粉末
D 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．高铁列车车体使用了含镍不锈钢，火法炼镍的原理是下列说法正确的是
A．反应前后Ni的化合价都为+2价 B．不锈钢是铁的一种合金
C．制成不锈钢后永久不会生锈 D．该反应属于复分解反应
3．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．鸡蛋清7.6-8.0 B．葡萄汁3.5-4.5
C．番茄汁4.0-4.4 D．苹果汁2.9-3.3
4．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是
A．盐酸和硝酸钠溶液 B．稀硫酸和氯化钡溶液
C．稀盐酸和硝酸银溶液 D．硝酸和碳酸钙
5．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．稀释H2SO4溶液
B．氧气的溶解度
C．相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应
D．浓盐酸敞放在空气中
6．小明家种的小麦叶色发黄，植株矮小，建议使用复合肥，应立即施用的肥料是
A．NH4H2PO4 B．NH4HCO3 C．CO(NH2)2 D．KCl
7．下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．CuSO4KNO3NaNO3
B．BaCl2 Na2SO4 KCl
C．NH4Cl Na2CO3 NaOH
D．NaOH NaNO3H2SO4
8．下列实验现象的描述正确的是
A．硝酸铵溶于水放出大量的热 B．浓盐酸敞口时出现大量的白烟
C．镁带燃烧产生耀眼的白光 D．红磷燃烧生成黑色固体
9．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验某无色溶液中含有碳酸根离子 向该溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
B 除去铁粉中少量的硫酸铜粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 鉴别硫酸钾、硝酸钡、碳酸钠、氯化钠固体 加足量的水溶解，两两溶液混合，观察现象
D 区别蒸馏水和氯化钙溶液 加入肥皂水，观察现象
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质溶解在水中，pH<7的是
A．CO2 B．碳酸钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖
11．某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化关系，测定结果分别如图A、图B所示。下列说法正确的是( 　　)
A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应
C．60s时溶质为HCl和NaCl
D．40s至60s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应
12．下列物质的用途主要是由其化学性质决定的是（　　）
A．用干冰作制冷剂 B．用金刚石切割大理石
C．生石灰用作干燥剂 D．钢丝用作导线
13．下列有关实验现象的描述，正确的是
A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口冒出白雾
B．硫酸铵、硝酸钾加熟石灰研磨均产生氨味
C．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
D．烧碱溶于水时，溶液温度降低
二、填空题
14．用合适的化学用语填空：约占空气体积21%的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物为 ；农业上可用作复合肥料的盐 。
15．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用洗洁精洗去，是因为洗洁精能 油污；
(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打隔，这种现象说明气体的溶解度与 有关；
(3)人们对于环境保护的意识越来越强，工业废水必须经过处理后才能排放，用熟石灰处理硫酸厂废水的化学方程式为 。
16．(1)化学用语是我们学习和研究化学的重要语言工具。现有“C、H、O、Ca、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①人体中含量最多的物质 ； ②改良酸性土壤的碱 ；
③常用的食品干燥剂 ； ④用于玻璃和洗涤剂生产的盐是
(2)如图是某品牌电饭煲的示意图。
①所标物质中，属于合金的有 ；
②电饭煲的外盖是塑料做的，制作时应选择 塑料。(填“热塑性”或“热固性”)
③铝有很好的抗腐蚀性，其原因是(用化学方程式回答) 。
④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是 。(填“硬水”或“软水”)
17．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．纯碱 B．火碱 C．活性炭 D．酒精 E．甲烷 F．二氧化硫 G．熟石灰 H．明矾
(1)易吸水而潮解的碱是 ；
(2)能引起酸雨的气体是 ；
(3)常用作净水中絮凝剂的是 ；
(4)可用于改良酸性土壤的是 ；
(5)天然气的主要成分是是 ；
(6)既可作燃料又可用于消毒的是 。
18．古人留下的成语中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题:
(1)“釜底抽薪”包含的灭火原理为 。
(2)“刀耕火种”中的“火种”是指焚烧土地上的草木后再播种，草木灰中含有的K2CO3属于 。
A 氮肥
B 磷肥
C 钾肥
D 复合肥
(3)“百炼成钢”本义是指将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，使之转化为钢，请用化学方程式表示相应的化学原理 。
三、实验题
19．根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：
（1）写出上述标号仪器的名称：a 。
（2）小丽选择上述装置中的A作为制取实验室氧气的发生装置，发生的化学反应方程式为 。
（3）小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是 。可用F装置收集氢气的依据是 。
（4）选择上述装置中的B作为制取实验室二氧化碳的发生装置，发生的化学反应方程式为 ，G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是 （填试剂名称），二氧化碳应该从 端通入（填“b”或“c”）。
（5）某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验
实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示
①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并 热量
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是
实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线
③该反应是 （填序号），M 点溶液中溶质为 （填化学式）
A 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 B 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
20．某同学做了以下两个实验。
(1)实验1中，若液体X为稀盐酸。向盛有液体Y的烧杯中滴入适量液体X，液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起，液体Ｙ可能为 。实验后取下胶塞将烧杯取出，塞紧胶塞再向瓶内滴加适量盐酸，观察到的现象有 ，原因是 。
(2)实验2中，若液体X为水，将其滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，固体可能为 ，石灰水变浑浊的原因是 。若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的物理方法有 、 (至少写两种)。
四、计算题
21．钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图所示为 “迪巧” 钙片说明书的一部分。
取1片钙片，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.56g。
试计算：
（1）除具有补钙作用，钙片中的CaCO3还有 作用。
（2）生成二氧化碳的质量为 ；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A.假金中的锌能与稀硫酸反应生成气泡，而黄金不能反应，则能用稀硫酸鉴别真金和假金，该选项方案可行；
B.虽然氧气能使带火星的木条复燃，但二氧化碳不可燃也不助燃，则当二氧化碳中混有少量氧气时，并不能使带火星的木条复燃，该选项方案不可行；
C.一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则能用灼热的氧化铜除去二氧化碳中的一氧化碳，该选项方案可行；
D.硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则能用适量的氯化钡除去氯化钠中的硫酸钠，该选项方案可行，
故选B。
2．B
【详解】A、单质中元素化合价为零，故反应后Ni的化合价0，错误；
B、不锈钢是含铁、钴、镍的合金，正确；
C、制成不锈钢后，铁不易生锈，但不是永久不会生锈，错误；
D、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
故选B。
3．A
【详解】A、鸡蛋清的pH为7.6-8.0，pH>7的溶液显碱性，则鸡蛋清显碱性，选项正确；
B、葡萄汁的pH为3.5-4.5，pH<7的溶液显酸性，即葡萄汁显酸性，选项错误；
C、番茄汁的pH为4.0-4.4，pH<7的溶液显酸性，即番茄汁显酸性，选项错误；
D. 苹果汁的pH为2.9-3.3，pH<7的溶液显酸性，即苹果汁显酸性，选项错误，故选A。
4．A
【详解】A、盐酸和硝酸钠溶液，不符合复分解反应条件，不能反应，故不符合；
B、稀硫酸和氯化钡溶液，发生反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”；
C、稀盐酸和硝酸银溶液，HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3，故符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”；
D、硝酸和碳酸钙，生成硝酸钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，故符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”；故选A．
【点评】灵活运用复分解反应条件，根据它处理题目．
5．C
【详解】A、硫酸稀释时其酸性减弱pH增大，但始终小于7，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意；
B、气体的溶解度随温度升高而降低，所以温度升高氧气的溶解度会减小，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意；
C、镁的金属活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时反应速率镁比铁快，且同质量的镁铁与过量酸反应生成氢气的量由金属的质量决定，由于24份质量的镁反应出2份质量的氢气，56份质量的铁反应出2份质量的氢气，所以产生氢气质量镁大于铁，选项图象变化趋势与对应叙述关系正确，符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，当浓盐酸不断挥发出氯化氢气体时，其溶液的质量不断减小，由于溶液中溶剂水的质量不变，所以溶液质量不会变为零，选项图象变化趋势与对应叙述关系错误，不符合题意。
故选C。
6．A
【分析】根据小麦叶色发黄，植株矮小，缺乏氮、磷两种元素，所以肥料中必须含有氮和磷两种营养素
【详解】A、NH4H2PO4既含有氮元素又含有磷元素，属于复合肥，符合题意；
B、NH4HCO3中只含有营养素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、CO(NH2)2中只含有营养素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选A。
【点睛】本题难度不大，突破口是对化肥的辨识，其中氮、磷、钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
7．A
【详解】A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4Cl、NaOH在溶液中相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、NaOH、H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠和水，不能大量共存，故选项错误。
故选A。
8．C
【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，敞口时出现大量的白雾，选项错误；
C、镁带燃烧产生耀眼的白光，选项正确；
D、红磷燃烧生成五氧化二磷的白色粉末状固体，产生大量白烟，选项错误，故选C。
9．D
【分析】本题考查物质检验、除杂和鉴别。
【详解】A、无色溶液中含有银离子，加入氯化钙也会出现白色沉淀氯化银，故A不符合题意；
B、铁和硫酸铜可以反应，因此除杂方法不可行，故B不符合题意；
C、硝酸钡和硫酸钾、碳酸钠都可以反应生成白色沉淀，无法区别，故C不符合题意；
D、加入肥皂水后，有浮渣的是氯化钙溶液，没有现象的是蒸馏水，可以区别，故D符合题意；
故选D。
【点睛】结合物质性质分析。
10．A
【详解】pH<7的是溶液是酸性溶液；
A、二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，溶液显酸性，其pH<7，符合题意；
B、碳酸钠俗名纯碱，水溶液显碱性，其pH>7，不合题意；
C、氢氧化钠溶液显碱性，其pH>7，不合题意；
D、蔗糖溶液显中性，其pH＝7，不合题意；
故选A。
11．D
【详解】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项错误；
B、根据图示，稀氢氧化钠与盐酸反应过程中，温度逐渐升高，说明反应是放热反应，故选项错误；
C、60s时溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl，故选项错误；
D、两溶液恰好完全反应时pH等于7，根据图示，应在40s至60s之间的某一时刻，故选项正确。故选D。
12．C
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【详解】A、用干冰作制冷剂是利用干冰吸热升华，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；故选项错误，不符合题意。
B、用金刚石切割大理石是利用金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项错误，不符合题意。
C、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，故选项正确，符合题意。
D、铜用作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，故选项错误，不符合题意。
故选：C。
13．A
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，故A正确；
B、硫酸铵属于铵态氮肥，硫酸铵与熟石灰研磨产生氨味，硝酸钾不会有此现象，故B错误；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，放热，溶液温度升高，故D错误；
故选A。
14． O2 Al2O3 KNO3（合理均可）
【详解】约占空气体积21%的气体是O2；
地壳中含量最高的金属元素为铝元素，地壳中含量最高的非金属元素为氧元素，所形成的化合物为Al2O3；
农业上可用作复合肥料的盐NH4H2PO4、KNO3等。
故答案为：①O2；②Al2O3；③KNO3（合理均可）。
15．(1)乳化
(2)温度
(3)
【详解】（1）洗洁精具有乳化作用，能除去油污。
（2）喝了冰镇汽水以后，汽水温度升高，气体溶解度减小，则常常会打隔，说明气体的溶解度与温度有关。
（3）熟石灰为氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
16． H2O Ca(OH)2 CaO Na2CO3 铝合金、不锈钢 热固性 4Al+3O2===2Al2O3 软水
【详解】(1)①人体中含量最多的物质是水。②用来改良酸性土壤的碱是Ca(OH)2 ③常用的食品干燥剂是氧化钙。④用于玻璃和洗涤剂生产的盐是碳酸钠。(2)①合金是指在金属中加热熔合其它金属或非金属而制成的具有金属特征的物质，所以铝合金和不锈钢属于合金，故填铝合金、不锈钢。②电饭煲的外盖是用热固性塑料制成的，故填热固性。③常温下，铝与空气中的氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。④把煮好米饭的盖子打开，从内盖上淌下来的的水是经过蒸馏后的软水，故填软水。
17．(1)B
(2)F
(3)H
(4)G
(5)E
(6)D
【详解】（1）火碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠易吸水而潮解，且氢氧化钠属于碱，故填B。
（2）二氧化硫能引起酸雨，故填F。
（3）常用的絮凝剂为明矾，故填H。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸反应，可用于改良酸性土壤，故填G。
（5）天然气的主要成分为甲烷，故填E。
（6）酒精具有可燃性，且能杀菌消毒，故填D。
18． 清除可燃物 C C+O2CO2
【详解】（1）釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用。
（2）K2CO3含有钾元素属于钾肥。故选C。
（3）百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
【点睛】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。
19． )长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 氢气密度比空气小 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 b 放出 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 A NaCl
【详解】（1）标号仪器a的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）该装置属于固体加热型制取氧气，因为试管口处没有棉花团，所以是加热氯酸钾在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾，化学方程式为；故答案为：；
（3）采用C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是可以控制反应的发生和停止。氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法来收集氢气；故填：可以控制反应的发生和停止；氢气密度比空气小；
（4）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，经干燥后从短管排出；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫酸；b；
（5））①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；故填：放出；
②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸恰好反应完；故填：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
③曲线表示溶液的pH由大于7到等于7，再到小于7，说明是向碱中加入酸，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；M点溶液的pH=7，是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠，即NaCl；故填：A；NaCl。
【点睛】实验探究题，综合性较强，既有实验探究，又有实验数据图象的分析，只有综合掌握了基础知识才能较好的完成。
20．(1) 碳酸钠溶液（合理即可） 白色沉淀逐渐消失，有气泡产生，气球胀大 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳
(2) 生石灰（合理即可） 生石灰和水反应放热且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低 加水 降温
【详解】（1）由“液体Y中有气泡产生，一段时间后澄清石灰水变浑浊，气球鼓起”可知，X和Y反应生成了CO2，则液体Y可能为碳酸钠溶液，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
生成的二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，将烧杯取出，塞紧胶塞，向瓶内滴加稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故现象是：白色沉淀逐渐消失，有气泡产生，由于生成了气体，装置内压强增大，故气球胀大，原因是：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水
（2）将水滴入盛有固体的烧杯中，一段时间后澄清石灰水变浑浊，可能是固体与水反应（或固体溶于水）放出大量的热，装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体析出，故该固体可能是氧化钙或氢氧化钠固体；石灰水变浑浊的原因是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热（或氢氧化钠溶于水放出大量的热），装置内温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出；
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，若将瓶中浑浊的液体变澄清，可采取的物理方法是：加水或降温。
21． 治疗胃酸过多 0.44g 解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）钙片中的碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+2.0g-11.56g=0.44g；
（3）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页