第四单元盐化肥练习题2023-2024学年人教版（五四学制）九年级化学全一册（含解析）

第四单元 盐化肥 练习题
一、单选题
1．下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是
A．硫酸和烧碱溶液 B．铝和硫酸铜溶液
C．氧化铁固体和盐酸 D．碳酸钾溶液和氯化钠溶液
2．以下物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸 碳酸钠 氢氧化钠 氧化钙 B．盐酸 氢氧化铁 氯化钠 二氧化碳
C．硫酸 氧化铁 二氧化碳 氯化铜 D．碳酸钙 氢氧化钙 氯化镁 氧化铜
3．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（　　）
A．Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3 B．BaCl2、CuSO4、NaOH
C．Ca(OH)2、HCl、K2CO3 D．HCl、Na2CO3、CaCl2
4．等质量的下列各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是
①CaCO3 ②Na2CO3 ③MgCO3 ④KHCO3
A．④＜③＜②＜① B．②＜①=④＜③ C．③＜①＜②＜④ D．②＜①＜④＜③
5．如果将物质按单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（　　）

A．当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B．当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C．当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D．当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
6．下图能正确反映对应变化关系的是

A．向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．向一定量溶液中加入Zn粉
C．加热与固体混合物
D．向一定量NaOH和的混合溶液中加入稀硫酸
7．下列各组离子能在pH=3的无色溶液中共存的是
A．K+、NH4+、、
B．K+、Na+、OH-、
C．Fe3+、Ca2+、H+、
D．Ba2+、、Cl-、
8．下列实验现象描述正确的是
A．硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，发出蓝紫色火焰，放热
B．将氢气通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D．碳酸钠粉末与足量盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体减少
9．下列溶液中，pH最大的是
A．使酚酞试液变红的溶液 B．使石蕊试液变红的溶液
C．不能使酚酞试液变色的溶液 D．pH等于7的溶液
10．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析不合理的是（ ）
A．向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定呈碱性
B．向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液不一定是硫酸溶液
C．某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐
D．向少许固体粉末加入过量稀盐酸振荡，粉末消失且有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
11．下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是
A．铜具有良好的导电性，可制作导线
B．干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂
C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症
D．稀有气体化学性质稳定，可制多种用途电光源
12．下列实验操作或所用试剂能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或所用试剂
A 除去CH4中混有的少量水蒸气 通过装有浓盐酸的洗气瓶
B 鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体 用水
C 除去KOH固体中的K2CO3 取样，加水溶解，加入足量的稀硫酸
D 检验某气体否为CO2 用燃着的木条伸入该瓶气体中
A．A B．B C．C D．D
13．下列现象描述正确的是
A．铁粉与稀盐酸反应：银白色的固体表面有气泡产生，固体减少，溶液变为绿色
B．甲烷在空气中燃烧：产生蓝色火焰，放热
C．氢气与灼热的氧化铜反应：黑色固体变成紫红色
D．将氢氧化钙溶液滴到氯化镁溶液中：有白色固体生成，溶液由白色变为无色
二、填空题
14．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是 ．
(2)占空气体积约21%的气体是 ．
(3)富含蛋白质的是 ．
(4)可用于人工降雨的是 ．
(5)属于氮肥的是 ．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是 ．
(7)属于清洁的气体燃烧的是 ．
(8)属于有机合成材料的是 ．
15．用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题：
（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率；
（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，写出其中的一个化学方程式 ，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
16．按要求从氧气、氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸、氯化氢、氯化银、氢氧化镁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
(1)一种有刺激性气味的气体： ；
(2)一种易分解的酸： ；
(3)一种能供给呼吸的单质： ；
(4)一种难溶于水的碱： ；
(5)一种可用于改良酸性土壤的碱： ；
(6)一种常用作干燥剂的氧化物： ；
(7)一种显碱性的盐： ；
(8)一种不溶于酸的盐： 。
17．（1）为预防新型冠状病毒的传播，公共场所经常使用75%的医用酒精和84消毒液等消毒剂进行消毒。75%的医用酒精溶质是 （填化学式），用医用酒精消毒时，最好选择 的方式消毒（填“擦拭局部区域”或“喷洒酒精”）。84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 （填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料。其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图：
参加反应的甲和乙的分子个数比 ，该反应的基本反应类型属于 。
（3）某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有Na+、Cu2+、Fe3+、、Cl-、六种离子，甲、乙两厂各含有三种离子。某课外小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。甲厂废水中一定含有的离子是 （填离子符号）。经该小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子全部转化为沉淀，过滤后废水中含有的溶质是 （填化学式），处理后的废水才符合排放标准。
18．从下列物质中选择合适的物质，并将序号填在横线上：
A、氯化钠B、盐酸C、碳酸钙D、小苏打
(1)可用来金属除锈的是 。
(2)可用作食品发酵粉的是 。
(3)可用于调味品的是 。
(4)可用作补钙剂的是 。
19．按要求从氮气、二氧化碳、硫酸、烧碱、纯碱、硝酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）一种酸 。
（2）一种可用于制造舞台烟雾效果的气体 。
（3）一种碱 。
（4）农业上可用作复合肥的盐 。
三、实验题
20．兴趣小组的同学在实验室中，对磷矿粉、氯化钾、氯化铵、硝酸铵四种化肥样品进行区分。
【查阅资料】Ⅰ、磷矿粉是灰色固体，氯化钾、氯化铵、硝酸铵为白色固体；
Ⅱ、NaCl+ AgNO3=AgCl ↓+ NaNO3，其中AgNO3溶液为无色溶液，AgCl为白色沉淀。其他含有Cl-的盐溶液，也能与AgNO3溶液发生相似的复分解反应；
【分析讨论1】可以直接被区分出来的一种化肥是磷矿粉，原因是 ；
【实验操作】取剩余三种化肥样品，分别加入适量熟石灰研磨，观察现象；
【分析讨论2】其中只有一种化肥研磨后没有闻到气味，该份化肥样品为 ；
【实验操作】取其余两种样品粉末各少量，分别放入两支试管中，加水配成溶液。分别向两支试管中滴入几滴 溶液，观察现象；
【分析讨论3】观察到试管中 ，则样品为氯化铵（化学式NH4Cl），发生反应的化学方程式为 ；至此，完成所有样品的区分。
【总结规律】完成简单的化学物质区分的思维流程图：
目的：对不同物质进行区分
依据：各种物质性质上的 （选填“相同点”或“不同点”）
方法：先利用物质的物理性质，再利用化学性质，由易到难
关键：反应需呈现不同的现象
【科学态度】同学们成功完成了四种常见化肥的鉴别，还归纳出物质区分的思维模型，这种善于拓展延伸，举一反三的科学态度，可推广到学习和生活的更多领域。
21．某化学兴趣小组在实验室里发现了一瓶未知气体，经询问老师得知该气体可能含有HCl、H2、CO、CO2中的一种或多种，同学们对该气体的成分进行了如下探究：
【查阅资料】
①无水硫酸铜(CuSO4)为白色粉末状固体，遇水变为蓝色。
②HCl是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
【实验验证】小明在老师的指导下设计并进行了实验(假设实验中各装置中试剂均足量，每一步都能完全反应)，记录实验报告如下：
班级 九年级3班 姓名 小明 学号 103122*** 日期 2022.*。*
实验目的 探究实验室某未知气体的成分
实验仪器及药品 集气瓶、导管、酒精灯、U形管、硬质玻璃管、双孔橡胶塞、胶皮管、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、无水硫酸铜、氧化铜等
实验装置
实验现象 A中澄清石灰水变浑浊；B、C中无明显现象；D中黑色固体变为红色；E中无明显现象；F中澄清石灰水变浑浊
实验分析 装置C中盛放的试剂为 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。
得出结论 根据 中的现象可得出混合气体中含有CO2； 根据 中的现象可判断得出混合气体中含有CO
总结反思 根据以上实验，无法分析检验 气体是否存在，若要验证该气体是否存在，应补充的实验是 。
四、计算题
22．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。
试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数为 。
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？（请写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后溶液质量不变，该选项符合题意；
B、在金属活动性顺序中，铝位于铜前，则铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，由于参与反应的铝的质量与生成的铜的质量不相等，则反应前后溶液质量改变，该选项不符合题意；
C、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，反应过程中由于氧化铁溶解，则溶液质量增加，该选项不符合题意；
D、碳酸钾与氯化钠互相交换成分不能形成水、气体、沉淀，则它们不能反应，该选项不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、硫酸属于酸，碳酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱，氧化钙是氧化物，选项错误；
B、盐酸属于酸，氢氧化铁属于碱，氯化钠属于盐，二氧化碳属于氧化物，选项正确；
C、硫酸属于酸，氧化铁、二氧化碳都属于氧化物，氯化铜属于盐，选项错误；
D、碳酸钙、氯化镁属于盐，氢氧化钙属于碱，氧化铜属于氧化物，选项错误，故选B。
3．A
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【详解】A、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为Ba(OH)2溶液，无法鉴别Na2SO4、Na2CO3溶液，故不加其它试剂不能鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别。
C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液，与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca(OH)2，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。
故选A。
【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．
4．B
【详解】由化学方程式的质量关系
、、、
可知，每产生44份质量的二氧化碳，需要碳酸钙、碳酸钠、碳酸镁、碳酸氢钾质量分别为100、106、84、100，所以等质量上述各物质都与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳气体从少到多的顺序是②＜①=④＜③；
故选B。
5．A
【详解】A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可为非金属氧化物（如二氧化碳等）或酸（盐酸、硫酸等），故A正确；B中，三物质可分别为盐酸（或硫酸等）、氢氧化钡（或氢氧化钙等）、氯化钙（或氯化钡、硝酸钙等），这些物质都可以与碳酸钠反应．故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不合题意，C错误；D中铜与稀盐酸不反应，故错误．
6．C
【详解】A、向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液，水的质量会一直增大，故选项A错误；
B、向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉，，由反应的化学方程式及其数量关系可知，反应后溶液的质量会增大，故选项B错误；
C、加热KClO3与MnO2固体混合物，因为符合质量守恒定律，所以剩余固体中钾元素的质量不会变化，故选项C正确；
D、向一定量NaOH和BaCl2的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中的钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，所以一开始就会有沉淀生成，故选项D错误；
故选：C。
7．A
【详解】A、pH=3说明溶液显酸性，存在氢离子，此条件下选项中的离子均能存在，A符合题意；
B、pH=3说明溶液显酸性，存在氢离子，此条件下溶液不能存在氢氧根离子和碳酸根离子，B不符合题意；
C、铁离子显黄色，由于溶液显无色，故C不符合题意；
D、钡离子和硫酸根离子能反应生成硫酸钡沉淀，故溶液中钡离子和硫酸根离子不能共存，D不符合题意。
故选A。
8．C
【详解】A、硫在空气中燃烧，现象应该是淡黄色固体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，该选项错误；
B、氢气还原氧化铜生成铜和水，会观察到粉末由黑色变为红色，该选项错误；
C、镁带在空气中燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼白光，放热，产生白色固体，该选项正确；
D、碳酸钠粉末与足量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会观察到白色固体表面有气泡产生，固体逐渐消失，该选项错误。
故选C。
9．A
【详解】pH越大酸性越弱，碱性越强。A. 使酚酞试液变红的溶液，溶液呈碱性。B. 使石蕊试液变红的溶液，溶液呈酸性。C. 不能使酚酞试液变色的溶液，溶液呈酸性或中性。D. pH等于7的溶液，呈中性。
点睛∶本题主要考查pH的应用。
10．D
【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定呈碱性，A正确。
B、向某无色溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，无色溶液可以是硫酸溶液还可以是硝酸银溶液，该溶液不一定是硫酸溶液，B正确。
C、某白色固体与熟石灰研磨，产生的气体可使酚酞溶液变成红色，证明该固体是铵盐，C正确。
D、向少许固体粉末加入过量稀盐酸振荡，粉末消失且有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，还可能是活泼金属，故D错误。
故选：D。
11．D
【详解】A、铜具有良好的导电性，可制作导线，A正确。
B、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，B正确。
C、小苏打（碳酸氢钠）能与酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C正确。
D、稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时会发出有颜色的光，可制多种用途的电光源，D错误。
故选：D。
12．B
【详解】A、浓盐酸不具有吸水性，不能除去CH4中混有的少量水蒸气，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的；
B、可用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3固体，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度几乎无变化的是NaCl，故选项实验操作或所用试剂能达到实验目的；
C、KOH、K2CO3均能与足量的稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的；
D、检验某气体是否为CO2，应使用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项实验操作或所用试剂不能达到实验目的。
故选：B。
13．C
【详解】A、铁粉加入到稀盐酸中：黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变为浅绿色，故说法错误；
B、甲烷是一种无色气体，在空气中燃烧，放热，产生淡蓝色火焰，故说法错误；
C、氢气和氧化铜加热生成铜和水，黑色固体变成紫红色，故说法正确；
D、氢氧化钙和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，有白色固体生成，故说法错误。
故选C。
14． ⑧ ⑥ ① ② ④ ⑤ ⑦ ③
【详解】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故选⑧；
（2）氧气占空气体积约21%，故选⑥；
（3）鸡蛋富含蛋白质，故选①；
（4）干冰可用于人工降雨，故选②；
（5）尿素属于氮肥，故选④；
（6）氯化钠可用于医疗上用来配制生理盐水，故选⑤；
（7）甲烷属于清洁的气体燃料，故选⑦；
（8）常见的有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维，故选③．
15． 蒸发 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（或Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl） 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠
【详解】（1）实验室去除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解粗盐，形成氯化钠的溶液，然后过滤除去不溶性杂质，再蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠固体，最后计算产率，故填蒸发。
（2）除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，使氯化镁和氯化钙形成氢氧化镁和碳酸钙的沉淀，过滤除去，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（或Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl）；
过滤后的滤液中仍有过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，加入过量的盐酸，其目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。
16．(1)HCl
(2)H2CO3
(3)O2
(4)Mg（OH）2
(5)Ca（OH）2
(6)CaO
(7)Na2CO3
(8)AgCl
【分析】(1)
氯化氢是有刺激性气味的气体，化学式为：HCl；
(2)
碳酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，且碳酸受热易分解，化学式为：H2CO3；
(3)
氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，且氧气能供给呼吸，化学式为：O2；
(4)
氢氧化镁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且难溶于水，化学式为：Mg(OH)2；
(5)
氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，化学式为：Ca(OH)2；
(6)
氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学式为：CaO；
(7)
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠显碱性，化学式为：Na2CO3；
(8)
氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，且难溶于酸，化学式为：AgCl。
17． C2H5OH 擦拭局部区域 元素 4:3 置换反应 Na+、OH- NaCl、NaNO3
【详解】（1）75%的医用酒精是酒精的水溶液，溶质是C2H5OH；“喷洒”会使酒精和空气均匀混合，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，所以用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式消毒；物质是由元素组成的，这里的“氯”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：C2H5OH；擦拭局部区域；元素；
（2）由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O，所以参加反应的甲（NH3）和乙（O2）的分子个数比4:3，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：4:3；置换反应；
（3）甲厂废水呈碱性，一定含有OH-，Cu2+、Fe3+与OH-结合生成沉淀，故不能共存，则一定存在Na+，另一种离子可以是Cl-或NO3-；将废水中的某些离子全部转化为沉淀，这些离子为OH-、Cu2+、Fe3+，OH-与Cu2+生成氢氧化铜蓝色沉淀，与Fe3+生成氢氧化铁红褐色沉淀，剩下的离子构成NaCl、NaNO3，故填：Na+、OH-；NaCl、NaNO3。
18．(1)B
(2)D
(3)A
(4)C
【详解】（1）金属产生的锈能和盐酸反应生成易溶于水的盐，故可用来金属除锈的是B；
（2）食品发酵时，小苏打（NaHCO3）参与反应生成二氧化碳，使食品松软多孔，故可用作食品发酵粉的是D；
（3）食盐是厨房中最常用的调味品，故选A；
（4）碳酸钙中含有钙元素，故可用作补钙剂的是C。
19． H2SO4 CO2 NaOH KNO3
【详解】（1）硫酸是由氢离子和硫酸根离子构成，属于酸，化学式为H2SO4；
（2）二氧化碳的固体可吸热升华，使水蒸气凝结成小水滴形成烟雾，二氧化碳的化学式为CO2；
（3）碱的定义是电力处的阴离子全为氢氧根，上述物质只有烧碱符合，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为NaOH；
（4）复合肥是含有N、P、K三元素中两种或两种以上的肥料，从题目所给物质中硝酸钾符合，硝酸钾化学式为KNO3；
故答案为：H2SO4；CO2；NaOH；KNO3。
20． 磷矿粉是灰白色的，其他化肥是白色的 氯化钾/KCl 硝酸银/AgNO3 有白色沉淀产生
不同点
【详解】分析讨论1：磷矿粉是灰白色的，其它化肥是白色的，故磷矿粉可直接被区分出来；
分析讨论2：氯化铵和硝酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，故其中只有一种化肥研磨后没有闻到气味，该份化肥样品为氯化钾；
实验操作：氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，硝酸铵和硝酸银不反应，故可取其余两种样品粉末各少量，分别放入两支试管中，加水配成溶液。分别向两支试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象；
分析讨论3：氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故观察到试管中产生白色沉淀，则样品为氯化铵；
氯化铵和硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
总结规律：由以上实验可知，对不同物质进行区分，需要依据各种物质性质上的不同点进行区分。
21． 浓硫酸/浓H2SO4 A中澄清石灰水变浑浊 D中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊 氯化氢/HCl 将混合气体通入硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀
【详解】实验分析：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故装置A的作用是检验二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故装置B的作用是吸收二氧化碳，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，无水硫酸铜遇水变蓝，故C装置中盛放的试剂应是浓硫酸，浓硫酸的作用是干燥气体，防止气体从A、B中携带出水蒸气，对氢气的检验产生干扰；
A中澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳；D中黑色固体变为红色；E中无明显现象，说明气体中不含氢气；F中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含一氧化碳，因为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置D中反应的化学方程式为：；
得出结论：二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故根据A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有二氧化碳；
一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D中黑色固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含一氧化碳；
总结反思：由以上分析可知，上述实验可说明混合气体中含有二氧化碳、一氧化碳，不含氢气，但是无法检验HCl气体是否存在；
氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，故可将混合气体通入硝酸银溶液中，观察是否产生白色沉淀，产生白色沉淀，说明含氯化氢，否则不含。
22．（1）2.2g
（2）9.8%
（3）解：设氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为m
m=7.1g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是：7.1g+7.1g=14.2g
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳的质量为2.2g；
（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z
x=9.8%
y=5.3g
z=7.1g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）见答案。
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