第四单元金属练习题2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册（含解析）

第四单元 金属 练习题
一、单选题
1．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是
①加入稀硫酸后，有气泡生成
②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④
2．2022年11月30日，神舟十四号与神舟十五号宇航员在太空会师彰显了中国航天的力量，在航天科技中运用了大量金属材料。下列有关金属材料的说法中不正确的是
A．钛和钛合金被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机
B．合金中一定只含有金属元素
C．金属变成合金后，内部的组成和结构发生变化，硬度更大
D．铁制品在潮湿的空气中更容易腐蚀
3．高炉炼铁中主要发生下列反应，其中属于分解反应的是(　　)
①
②
③
④
A．③ B．②和③ C．③和④ D．①和④
4．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
B．二氧化碳、二氧化硫均可与碱溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应
C．化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
5．下列有关化学实验现象的描述，错误的是　　
A．把铁丝插入稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
C．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．镁条燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体
6．下列关于物质的组成、结构与性质的说法不正确的是
A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B．Na＋和钠原子化学性质不同，是由于最外层电子数不同
C．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于原子结构不同
D．CO和CO2的性质不同，是由于它们的分子构成不同
7．物质的性质与用途密切相关，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．干冰升华吸热，可作制冷剂
B．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
D．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人造骨
8．某化学兴趣小组利用如下装置进行创新实验。向烧杯中加入约30 mL稀硫酸，5~7 s后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法错误的是
A．玻璃管口产生的火焰为淡蓝色
B．该实验利用了铜的导热性
C．该实验中共发生了2个化学反应
D．火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
9．烧杯中盛有一定质量的稀盐酸，现向烧杯中加一小块锌片，待锌片消失后，烧杯中剩余物质的质量与原有的稀盐酸质量相比
A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断
10．某金属混合物3g，与足量盐酸反应后，产生0.1g氢气，则该混合物的组成可能是（　　）
A．Mg、Al B．Ca、Al C．Al、Fe D．Mg、Ag
11．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气 泡的速率比实验①中快；
④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。 下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中锌为负极、铜为正极，电子由锌沿导线流向铜
12．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．氧化物中都含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物
B．纯净物只含一种物质，所以同种元素组成的物质一定是纯净物
C．含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．铝在空气中比铁更耐腐蚀，因此铝的金属活动性弱于铁
13．下列方法能达到除杂目的的是
A．氧化铜（木炭粉）—— 在空气中充分灼烧
B．硝酸钾（氢氧化钾）——加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C．硝酸铜溶液（硝酸银）—— 加入过量的铁粉，充分反应后过滤
D．二氧化碳（水蒸气）——通过盛有碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）的干燥管
二、填空题
14．农产品残留与安全问题，有机种植时提倡使用低毒高效农药。杀菌剂波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。回答下列问题：
（1）生石灰与水化合生成熟石灰，写出该反应化学方程式为 。反应过程中 （选“吸收”或“放出”）热量。
（2）不能用铁制容器来配制和盛装波尔多液的原因（用化学方程式解释）为 。
（3）若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，你的实验方法是 。
15．写出下列反应的化学方程式
(1)木炭在空气中充分燃烧 。
(2)锌和稀硫酸反应 。
(3)熟石灰中和稀硫酸 。
16．运用所学的化学知识回答下列问题：
（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
（2）用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是 （填“硬水”或“软水”）。
（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 。
（4）庄稼出现了倒伏情况，据此判断应该给庄稼补充的营养元素是 （填元素符号）。
17．某化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序：
K　Ca　Na 　Al　Zn　Fe　Sn　Pb（H）　Cu 　Ag　Pt　Au
（2）金属与酸反应的规律是 。
（3）位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物的 中置换出来。
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成 或 和H2。
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成 价的铁的化合物。
18．下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是 （填字母序号）。
19．铁是目前世界年产量最高的一种金属。请根据铁的相关知识回答下列问题。
(1)工业上炼铁得到的是生铁，而建筑上桥梁所用的一般为钢，生铁和钢的主要差别是 。
(2)为了保存食品，在某些食品包装袋内经常会放一小包铁粉，铁粉的作用是 。
(3)若验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用一种单质和两种盐溶液，这组药品是 。
三、实验题
20．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变， 甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针 选填“向左”、“向右”或“不”)偏转，原因是 。
(2)乙同学设计的实验如图B所示(现象：生成白色沉淀)，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量 。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。
(4)从微观角度分析， 在化学反应前后一定不变的是 (选填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目 ④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
21．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。
（1）A实验中，在铁钉表面可观察到的现象是 ，化学方程式为 ；
（2）B实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应的现象为碳酸钠粉末逐渐溶解，产生大量 ；
（3）上述实验装置能够成功验证质量守恒定律的是 （填写字母序号）；
（4）在化学反应前后，一定不变的是 （填数字序号）。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量
四、计算题
22．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在回收有色金属方面的作用越来越大。现有160kg含10%硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜。
(1)简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质： 。
(2)计算理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝．反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝．往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质．其中的氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝，若有氧化铜剩余，能与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液．充分反应后再插入铁片，可能剩余的稀硫酸会和铁片发生反应而放出气体，因此是否有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余．若铁片表面会析出红色的固体，则一定是与硫酸铜反应置换出来的铜，可能证明原固体中含有氧化铜．故选A．
2．B
【详解】A、钛和钛合金具有熔点低、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点，被广泛用于制造火箭、导弹、航天飞机，故选项A说法正确；
B、在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金，合金中不一定只含有金属元素，故选项B说法错误；
C、金属变成合金后，不仅组成上发生了变化，其内部的组成和结构也发生了变化，故选项C说法正确；
D、铁制品在潮湿的空气中更容易腐蚀，故选项D说法正确；
故选：B。
3．A
【分析】分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变多”；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，反应特征是“多变一”。
【详解】①，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
②，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
③，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
④，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应。
故只有③属于分解反应。
故选A。
4．C
【详解】A、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不仅可以是溶液，还可能是纯净物，如水，选项错误；
B、二氧化碳、二氧化硫都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定都能与碱反应，如一氧化碳，选项错误；
C、化合物是含有不同种元素的纯净物，含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确；
D、活泼金属与酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钙不是金属，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，选项错误。
故选C。
5．B
【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以把铁丝插入稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故A正确；
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳气体”是实验结论不是实验现象，故B错误；
C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故C正确；
D、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，所以镁条燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故D正确。故选B。
【点睛】描述实验现象时，不能出现物质的名称，出现了物质名称是描述的实验结论，不是实验现象。
6．C
【详解】A、生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同，生铁的含碳量较高，生铁硬而脆，钢的含碳量较低，钢硬而韧，有弹性，正确，不符合题意；
B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，钠离子的最外层达到8个电子的稳定结构，钠原子的最外层有1个电子，因此，钠离子和钠原子化学性质不同，正确，不符合题意；
C、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于原子的排列方式不同，错误，符合题意；
D、CO 和 CO2 的性质不同，是由于它们的分子构成不同，每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，正确，不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、干冰升华吸热，可作制冷剂，选项说法正确；
B、熟石灰呈碱性，可以与酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤，选项说法正确；
C、盐酸可以与金属氧化物反应，所以可用于除铁锈，选项说法错误；
D、钛合金与人体具有良好的“相容性”，可以用来制造人造骨，选项说法正确；
故选C。
8．C
【详解】A、镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气被燃着的木条点燃发生燃烧，产生淡蓝色火焰，选项正确；
B、与铜片将木条和氢气燃烧产生的热量传给铜片表面的氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜和水，即该实验利用了铜的导热性，选项正确；
C、该实验中发生的反应有：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氢气在玻璃管口燃烧生成水，氢气与铜片表面的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，即发生了3个化学反应，选项错误；
D、随着反应的进行，稀硫酸的浓度减小，镁与稀硫酸反应的速率减慢，生成的氢气的浓度逐渐减小，火焰变小，最终熄灭，选项正确，故选C。
9．A
【详解】烧杯中盛有一定质量的稀盐酸，向其中加入一小块锌片，待锌片消失后，则锌片和稀盐酸发生置换反应，根据化学方程式可知，每65份质量的锌，生成2份质量的氢气，氢气逸出，则溶液的质量增加63份质量；
故选：A。
10．D
【详解】解：3g的镁、铝、钙、铁四种金属与足量的稀盐酸反应生成的氢气的质量分别为：

银不会与盐酸反应生成氢气，所以生成的氢气质量为0，3g以上四种金属与稀盐酸反应后生成氢气的质量都大于0.1g，故混合物中一定要有金属银，通过分析题中的选项，只有镁和银的混合物才能满足要求，故选D。
11．C
【分析】根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应；将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。
【详解】A、在金属活动性顺序中锌的活动性大于氢，能与硫酸发生置换反应生成氢气，铜为金属活动性顺序中H以后的金属，不与稀硫酸反应，实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能正确；B、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快，实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率，正确；C、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，反应的实质是氢离子在铜极上得电子产生氢气，不能说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气，错误；D、将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较铜活泼，作原电池的负极，铜较不活泼，作原电池的正极，电子由锌沿着导线流向铜，正确。故选C。
【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子。
12．C
【详解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH；故A错误；
B、纯净物只含一种物质，但同种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故C正确；
D、铝在空气中比铁更耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，在常温下，铝就能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，故D错误。
故选C。
13．A
【详解】A. 在空气中充分灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳气体逸出，得到氧化铜，能达到除杂目的，此选项符合题意；
B. 加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾、水，蒸发结晶，得到硝酸钾与氯化钾的混合物，不能达到除杂目的，此选项不符合题意；
C. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入过量的铁粉，铁粉能与硝酸铜反应，最终不能得到硝酸铜，不能达到除杂目的，此选项不符合题意；
D. 碱石灰能与二氧化碳反应，将二氧化碳与水蒸气混合气体通过盛有碱石灰的干燥管，最终不能得到二氧化碳，不能达到除杂目的，此选项不符合题意。
故选A。
14． CaO＋H2O＝Ca(OH)2 放出 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4
【详解】（1）生石灰与水反应生成熟石灰，该反应化学方程式为CaO＋H2O＝Ca(OH)2。反应过程中放出热量。
（2）不能用铁制容器来配制和盛装波尔多液的原因是硫酸铜能与铁反应，生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。若要检验所配制的波尔多液中是否含有CuSO4，实验方法是利用铁的活动性比铜的强，用一支试管取少量波尔多液，插入一根铁丝，若铁丝上覆盖一层红色物质，说明波尔多液中含CuSO4。
15．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）木炭在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式为；；
（3）熟石灰即氢氧化钙中和稀硫酸生成硫酸钙和水，化学方程式为：。
16． 吸附 硬水 金属与水和氧气隔绝 K
【详解】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附有毒气体，故这是利用了活性炭的吸附作用；
（2）常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故肥皂不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，在水龙头表面镀一层铬，可以使金属与氧气和水隔绝，从而防锈，故防锈原理是：金属与水和氧气隔绝；
（4）钾具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力的作用，故庄稼出现了倒伏情况，应该给庄稼补充的营养元素是：K。
17． Mg Hg 只有排在氢前面的金属才能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢 前面 其后面 溶液 FeCl2 FeSO4 +2
【详解】（1）金属活动性顺序是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au；
（2）金属与酸反应的规律：只有排在氢前面的金属才能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢；
（3）金属与盐反应的条件：位于前面的金属能把位于其后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来。
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成氯化亚铁（FeCl2）或硫酸亚铁（FeSO4）和H2。
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
18．C
【详解】A、铁锅，利用的金属的导热性，故选项错误。
B、铜导线，利用的金属的导电性，故选项错误。
C、铝箔，利用了铝具有良好的延展性，故选项正确。
故答案为：C。
19． 生铁的含碳量高于钢 吸收氧气和水分 铜、硝酸银溶液和氯化亚铁溶液
【分析】铁生锈是铁和氧气和水反应生成氧化铁，在金属活动性顺序表中，排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
【详解】(1)工业上炼铁得到的是生铁，而建筑上桥梁所用的一般为钢，生铁和钢的主要差别是生铁的含碳量高于钢。
(2) 铁和氧气和水反应生成氧化铁，为了保存食品，在某些食品包装袋内经常会放一小包铁粉，铁粉的作用是吸收氧气和水分。
(3) 铁、铜、银的金属活动性顺序是铁＞铜＞银；在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用金属铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，铜不与氯化亚铁溶液反应，可得出三种金属活动性强弱顺序是铁＞铜＞银，故验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可选用的单质为铜，两种盐溶液为硝酸银溶液和氯化亚铁溶液。
20．(1) 向右 锌与硫酸反应有气体生成
(2)不变
(3)密闭
(4)①③⑥
【详解】（1）实验A中，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，产生的氢气会扩散到空气中，则左边会偏轻，托盘天平的指针向右偏转。
（2）乙实验中，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应中没有气体消耗及生成，反应后天平仍平衡，则说明化学反应前后物质的总质量不变。
（3）右前面分析可知，在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭容器装置中进行。
（4）从微观角度分析，反应前后原子的种类、个数、质量不变，分子的种类和质量一定改变，分子的数目可能改变，则一定不变的是①③⑥。
21． 生成红色固体 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 气泡 A ①②⑤⑥
【详解】本题考查了质量守恒定律的探究。
（1）A实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。铁钉表面可观察到的现象是生成红色固体，化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；
（2）B实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应生成了氯化钠和水和二氧化碳，所以该反应的现象为碳酸钠粉末逐渐溶解，产生大量气泡；
（3）A装置中硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参加或生成，将全部的生成物的质量进行了称量。B装置是敞口容器，盐酸与碳酸钠粉末反应生成了氯化钠和水和二氧化碳，二氧化碳逸散到了空气中，没有将所有生成物的质量全部称量。上述实验装置能够成功验证质量守恒定律的是A；
（4）在化学反应里肯定不变的是：物质的总质量、元素的种类、元素的质量、原子的种类、原子的质量、原子的数目，可以据此选择为①②⑤⑥。
点睛：理解微观上质量守恒的原因、注意反应物或生成物中气体易被忽略等是正确解答本题的关键。
22．(1)铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）
(2)解：设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x，
x=5.6kg
答：理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为5.6kg。
【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液电离出铜离子和硫酸根离子，生成硫酸亚铁溶液，可电离出亚铁离子和硫酸根离子，故该反应的微观实质为铁原子与铜离子反应生成亚铁离子和铜原子（合理即可）；
（2）见答案。
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