2024苏教版高中化学必修第二册同步练习题--全书综合测评（含解析）

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2024苏教版高中化学必修第二册同步
全书综合测评
注意事项　1.全卷满分100分。考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是 (　　)
A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
C.《本草纲目》中“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”和“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”,该过程属于化学变化
2.下列化学用语错误的是 (　　)
A.HBr的电子式:H+[····]- B.苯的空间填充模型:
C.溴苯的结构简式: D.Br2的结构式:Br—Br
3.下列除杂方法正确的是 (　　)
A.乙烷中混有少量乙烯,可通过溴水除去
B.乙烷中混有乙烯,可通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去
C.乙醇中混有乙酸,可用蒸馏的方法除去
D.乙酸乙酯中混有乙酸,可加入足量的NaOH溶液,经分液除去
4.下列有关说法正确的是 (　　)
A.NH3在催化剂作用、加热条件下与O2反应生成N2O5
B.HClO不稳定,容易分解放出Cl2
C.过量的Fe在Cl2中点燃生成FeCl2
D.常温下,Al与浓H2SO4、NaOH溶液都能反应
5.开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下,下列有关说法正确的是 (　　)
A.在制粗硅的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿与O2反应,产生的SO2可用于生产硫酸,产生的FeO可用作冶炼铁的原料
D.黄铜(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
6.纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一,共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图所示:
下列说法错误的是 (　　)
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉
B.FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶1
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
D.其制备反应类型不属于氧化还原反应
7.能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是 (　　)
①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2
②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2
③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)
④温度和容积一定时,容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化
⑥温度和容积一定时,混合气体的颜色不再变化
A.①③ B.②⑥ C.③⑥ D.④⑤
8.“绿色化学”实验已走进课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是(　　)
①实验室中做氯气与钠反应实验时采用图甲所示装置(加热装置略去)
②实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验
③实验室中采用图乙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A.②③ B.①②③ C.①③ D.①②
9.下列有关氮及其化合物的说法错误的是 (　　)
A.硝酸具有较强的氧化性,可用稀硝酸清洗“银镜反应”后的试管
B.NO、NO2在一定条件下均能与NH3反应,可用氨气处理氮氧化物
C.可加热NH4NO3和Ca(OH)2的混合物制备氨气
D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠氮酸(HN3)
10.下列说法错误的是 (　　)
A.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量大于2 mol H2O(g)的能量
B.氧原子形成氧分子是放热反应
C.反应物断键时吸收的总能量大于生成物成键时放出的总能量的反应是吸热反应
D.H2O 2H+O是吸热过程
11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是(　　)
选项 实验操作 推论
A 向液体石蜡中加入碎瓷片,加热,将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色 气体产物中含有不饱和烃
B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成 淀粉没有发生水解
C 取少许FeSO4样品溶于水,加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色 FeSO4全部被氧化
D 往0.1 mol·L-1 H2O2溶液中滴加0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去 H2O2具有氧化性
12.某温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中加入A、B,发生如下反应:A(s)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是 (　　)
时间/min 0 2 4 6
n(A)/mol 2 1.2
n(B)/mol 6 3.0
n(C)/mol 0 4.5
A.0~2 min内,A的反应速率为0.2 mol/(L· min)
B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
C.4 min时,反应处于平衡状态
D.混合气体的压强不变,不能说明该反应达到了化学平衡状态
13.NO2是大气的主要污染物之一,某研究小组设计如图装置对NO2进行回收利用,装置中a、b为多孔石墨电极。下列说法正确的是 (　　)
A.b极为原电池的正极,发生氧化反应
B.a极的电极反应式为NO2+2H++2e- NO+H2O
C.一段时间后,b极附近HNO3浓度增大
D.电池总反应为4NO2+O2+2H2O 4HNO3
14.下列说法正确的是 (　　)
A.中含有两种官能团
B.乙烯能使Br2的CCl4溶液和酸性KMnO4溶液褪色,二者褪色的原理相同
C.CH2CH—CH3的所有原子均在同一平面上
D.相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧,产生H2O的质量不相同
15.铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO,而在热的稀硝酸中反应的主要还原产物为N2O,当溶液更稀主要还原产物为,现向一定量冷的稀硝酸中逐渐加入铁,如图为反应液中H+的浓度与产生的气体的体积随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物),下列有关说法不正确的是 (　　)
A.若Oa段与ab段铁的物质的量相等,则这两段所产生的气体的物质的量之比为2∶1
B.bc段发生反应的离子方程式为:30H++3N+8Fe 8Fe3++3N+9H2O
C.反应到达c点时,溶液中主要阳离子是Fe3+
D.若d点时反应完全结束,c、d两点溶液中铁原子的物质的量之比为2∶3
二、非选择题(本题共5小题,共55分)
16.(8分)某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠(NaNO2)晶体,并对其进行纯度测定和相关性质实验。
已知:①Na2CO3+NO +NO2 2NaNO2+CO2,Na2CO3+2NO2 NaNO2+NaNO3+CO2; ②NaNO2是白色固体,易被氧化。
(1)生产过程中,SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出“还原”步骤中生成 NO2的反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)若使“吸收”步骤中 NO、NO2完全转化为 NaNO2,则理论上“还原”步骤中产生的NO与 NO2的物质的量之比为　　　　。
(3)该课外兴趣小组将 NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液变蓝,同时放出 NO 气体,该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。
17.(10分)乙烯是重要的化工原料,结合以下路线回答下列问题。
(1)B中含有官能团的名称为　　　　　　　　　。
(2)反应①的反应类型为　　　　　　　　　。
(3)反应④的化学方程式为　 。
(4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F的结构简式为　　　　　　　　　。
(5)E的分子式为C2H4O2,能使紫色石蕊试液变红;G是一种油状、有香味的物质。将4.8 g D和3 g E在一定条件下发生反应⑥,充分反应后,如果实际产率为60%,则实际得到G的质量是　 g。
(已知:实际产率=×100%)
18.(11分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液中回收铜,并重新获得FeCl3溶液的处理流程如下:
(1)FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤①中分离操作名称是　　　　。
(3)沉淀B中主要含有　　　,气体D的化学式是　　　。
(4)在滤液A中加入NaOH溶液,现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用化学方程式表示最后现象出现的原因:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)取少量最后所得溶液于试管中,然后滴加　　　　(写名称)溶液,若变为血红色,则证明有Fe3+存在。
(6)步骤③中,将氯气换成H2O2溶液也能达到同样的目的,写出换成H2O2溶液后反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
19.(13分)化学反应与生产研究息息相关,我们不仅需要关注能量变化,还需要关注化学反应的快慢和程度。请根据要求,回答下列问题:
(1)下列四个化学反应中,理论上不可以用于设计原电池的是
(填字母)。
A.Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O　　 B.Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+
C.CaO+H2OCa(OH)2 D.CH4+2O2 CO2+2H2O
(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池,装置如图1所示(a、b为多孔石墨棒),其中　　　　(填“A”或“B”)处通氧气,其电极反应式为　　　　　　　　。当消耗标准状况下11.2 L氢气时,假设能量转化率为85%,导线中转移电子的物质的量为　　　　mol。
　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　 　图2
(3)一定条件下,在2 L容器中发生X、Y两种气体间的转化反应,X、Y的物质的量随时间变化的曲线如图2所示。
①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
②反应开始至2 min时,Y的平均反应速率为　 。
③2 min时,v正　　　　(填“>”“<”或“=”)v逆。
20.(13分)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体是透明的　　　　色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到　　　　　　　　　　　　。
(2)研究小组同学为探究Fe2(SO4)3与Cu的反应,进行如图所示实验:
①Fe3+与Cu反应的离子方程式为　 。
②为了探究白色沉淀产生的原因,同学们查阅资料得知:
a.CuSCN是难溶于水的白色固体;
b.SCN-的化学性质与I-相似;
c.2Cu2++4I- 2CuI↓+I2。
填写实验方案:
实验方案 实验现象
步骤1:取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 无明显现象
步骤2:取4 mL　　　　mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1KSCN溶液 产生白色沉淀
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为　 。
(3)市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为补铁口服液中含有Fe2+,设计方案进行验证。
方案 试剂X
方案1 1 mL 1 mol·L-1酸性KMnO4溶液
方案2 依次加入5滴KSCN溶液、1 mL氯水
①方案1预期现象与实验现象相同,并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是 　　　　　　　　　　　　　　　。
②方案2中现象是　　　　　　　　　　　　　,则证明口服液中含Fe2+。
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1.D 2.A 3.A 4.D 5.C 6.B 7.B 8.C
9.C 10.B 11.A 12.C 13.D 14.D 15.A
1.D　A项涉及的反应是碳酸钙的分解,正确;B项体现了合金硬度方面的特性,即合金的硬度一般比其成分金属大,正确;C项用到的实验方法是蒸馏,即根据液体混合物的沸点不同将物质分离的方法,正确;D项所述过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误。
2.A　HBr是共价化合物,其电子式为H····,A项错误;苯的分子式为C6H6,其空间填充模型为,B项正确;溴苯的结构简式为,C项正确;Br2的电子式为······,其结构式为Br—Br,D项正确。
3.A　乙烯能与溴发生加成反应,乙烷通入溴水中不反应且不溶于溴水,因此可通过溴水洗气除去乙烷中混有的少量乙烯,A正确;酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应生成二氧化碳气体,引入新杂质,B错误;不能直接蒸馏乙醇和乙酸的混合物,会形成共沸物,可加入过量CaO使乙酸转变为沸点较高的乙酸盐,然后蒸馏可除去乙酸,C错误;乙酸乙酯与NaOH溶液能发生反应生成乙酸钠和乙醇,不符合除杂要求,D错误。
4.D　氨气在催化剂作用、加热条件下与O2反应生成NO,A错误;HClO见光易分解生成HCl和O2,B错误;无论Fe是否过量,在氯气中燃烧只能生成氯化铁,C错误;常温下,Al遇浓硫酸发生钝化,钝化的过程发生了化学反应,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,D正确。
5.C　制粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,该反应中C是还原剂、SiO2是氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,A错误;生产玻璃涉及的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,反应中没有化合价变化,不涉及氧化还原反应,B错误;SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料,C正确;黄铜(CuFeS2)与O2反应产生Cu2S、SO2的过程中,Cu、O元素化合价降低,S元素化合价升高,Cu2S是还原产物,SO2既是氧化产物又是还原产物,D错误。
6.B　溶液A中含Fe2+,为防止亚铁离子被氧化,保存溶液A时应加入少量铁粉,A正确;Fe3O4可看成FeO·Fe2O3,N(Fe2+)∶N(Fe3+)=1∶2,则FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为1∶2,B错误;钠的焰色为黄色,滤液中含钠离子,则取滤液进行焰色反应,火焰为黄色,C正确;溶解后加NaOH溶液发生反应:Fe2++2Fe3++8OH- Fe3O4↓+4H2O,无元素化合价发生变化,制备反应类型不属于氧化还原反应,D正确。
7.B　①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2,可能是反应进行过程中的某一阶段,不一定是平衡状态;②单位时间内生成1 mol H2的同时消耗1 mol I2,反应进行的方向相反,且物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,此时反应达平衡状态;③无论反应是否达到平衡状态,都存在反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI),则反应不一定达平衡状态;④反应前后气体的分子数相等,温度和容积一定时,容器内压强始终不变,则反应不一定达平衡状态;⑤温度和压强一定时,混合气体的质量和体积不变,则密度始终不变,反应不一定达平衡状态;⑥温度和容积一定时,混合气体的颜色不再变化,则表明c(I2)不变,反应达平衡状态。
8.C　氯气有毒,与钠反应后,多余的氯气被碱液吸收,①符合“绿色化学”理念;铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮有毒,一氧化氮可以用气球收集,③符合“绿色化学”理念;浓盐酸和浓氨水都易挥发,进入空气中,②不符合“绿色化学”理念。
9.C　HNO3中氮元素为+5价,具有强氧化性,稀硝酸能氧化许多不活泼的金属,如Cu、Ag等,A项正确;NO、NO2在一定条件下均能与NH3发生归中反应,氨气可用于处理氮氧化物,B项正确;NH4NO3受热分解产物不一定有NH3,且NH4NO3受热易发生爆炸,故不能加热NH4NO3和Ca(OH)2的混合物来制备NH3,C项错误;依据价态分析,N2H4(氮元素的化合价为-2价)和HNO2(氮元素的化合价为+3价)反应可能生成HN3(氮元素的平均化合价为-价),D项正确。
10.B　H2(g)在O2(g)中燃烧生成H2O(g)是一个放热反应,则反应物[2 mol H2(g)和1 mol O2(g)]的总能量大于生成物[2 mol H2O(g)]的能量,A正确;一个化学反应包括旧化学键的断裂和新化学键的形成,氧原子形成氧分子是化学键形成的过程,是放热过程,但不属于放热反应,B错误;反应物断键时吸收的总能量大于生成物成键时放出的总能量的反应是吸热反应,C正确;H2O 2H+O是一个化学键断裂的过程,是吸热过程,D正确。
11.A　液体石蜡是饱和烃的混合物,在碎瓷片的作用下加热,产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体,说明气体中含有不饱和烃,A正确;应先加入氢氧化钠中和稀硫酸,再加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液,B错误;溶液变为血红色,说明硫酸亚铁发生变质,但判断FeSO4是否全部被氧化,还应检验溶液中是否存在亚铁离子,C错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,H2O2在与KMnO4的反应中表现还原性,D错误。
12.C　A为固体,一般其浓度被视为常数,故不能用单位时间内A的浓度变化来表示该反应的速率,A错误;升高温度,正、逆反应的速率都会增大,B错误;“三段式”如下:
　　　　　　　　　A(s)+2B(g) 3C(g)
起始/mol 2 6 0
变化/mol 1.5 3.0 4.5
4 min/mol 0.5 3.0 4.5
4 min时,C的物质的量为4.5 mol,与6 min时C的物质的量相同,即4 min时反应处于平衡状态,C正确;由反应的化学方程式可知,反应前后气体的物质的量不相等,则恒容密闭容器中混合气体压强不变,能说明反应达到平衡状态,D错误。
13.D　通入O2的一极(b极)得电子发生还原反应,为原电池的正极,A错误;通入NO2的一极(a极)失电子发生氧化反应,其电极反应式为NO2+H2O-e- N+2H+,B错误;b极电极反应式为O2+4H++4e-2H2O,生成水,b极附近HNO3浓度减小,C错误;由正、负极电极反应式可得电池总反应为4NO2+O2+2H2O 4HNO3,D正确。
14.D　只有一种官能团,即羧基,A项错误;乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应,与酸性KMnO4溶液发生氧化反应,二者褪色的原理不相同,B项错误;CH2CH—CH3分子中有甲基,所有原子不可能在同一平面上,C项错误;设乙烯、乙烷的质量均为m g,则相同质量的乙烯和乙烷含有H的物质的量分别为×4 mol= mol、×6 mol= mol,则完全燃烧后产生的H2O的质量不相同,D项正确。
15.A　铁在冷稀HNO3中生成NO,在热稀HNO3中生成N2O,Fe与HNO3反应为放热反应,故图像中:Oa段产物为NO,ab段产物为N2O,bc段产物为N,cd段是Fe与Fe(NO3)3反应,气体总体积不再增加。Oa段产物为NO,N元素由+5价下降到+2价,ab段产物为N2O,N元素由+5价下降到+1价,若Oa段与ab段铁的物质的量相等,由得失电子守恒可知这两段所产生的气体的物质的量之比为∶=8∶3,A错误;bc段产物为N,离子方程式为30H++3N+8Fe 8Fe3++3N+9H2O,B正确;反应到达c点时,溶液中主要阳离子是Fe3+,C正确;cd段发生反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+,d点时,反应完全结束,溶液中n(Fe2+)=nd(Fe),c点溶液中n(Fe3+)=nc(Fe),nc(Fe)∶nd(Fe)=2∶3,D正确。
16.答案　(每空2分)
(1)气液逆流,使硝酸与 SO2 充分反应　SO2+2N S+2NO2
(2)1∶1
(3)2N+2I- +4H+ 2NO↑+I2+2H2O
解析　(1)生产过程中,SO2从底部通入,硝酸从顶部以雾状喷下,气液逆流,使硝酸与SO2充分反应;根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,“还原”步骤中生成 NO2的反应的离子方程式是SO2+2N S+2NO2。
(2)根据已知信息①可知,若使“吸收”步骤中 NO、NO2完全转化为 NaNO2,则理论上“还原”步骤中生成NO、NO2的物质的量之比为1∶1。
(3)将NaNO2溶液逐滴加入含淀粉-KI的酸性溶液中,溶液变蓝,说明碘离子被氧化为碘单质,同时放出NO气体,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得该反应的离子方程式是2N+2I- +4H+ 2NO↑+I2+2H2O。
17.答案　(每空2分)
(1)羟基
(2)加成反应
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4) CH2—CH2
(5)2.64
解析　(1)B是乙二醇,B中含有官能团的名称为羟基。
(2)反应①是乙烯和单质溴的加成反应。
(3)反应④是乙醇的催化氧化,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
(4)F是一种高分子物质,可用于制作食品塑料袋等,F是聚乙烯,结构简式为 CH2—CH2 。
(5)4.8 g乙醇的物质的量是0.1 mol,3 g乙酸的物质的量是0.05 mol,根据CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O可知乙醇过量,理论上生成乙酸乙酯的物质的量是0.05 mol,质量是0.05 mol×88 g/mol=4.4 g,实际产率为60%,则实际得到乙酸乙酯的质量是0.6×4.4 g=2.64 g。
18.答案　(除注明外,每空1分)
(1)Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2(2分)
(2)过滤
(3)Cu和Fe　H2
(4)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(2分)
4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
(5)硫氰化钾
(6)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(2分)
解析　废液中加入过量铁粉,发生反应Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2++Cu,操作①为过滤,沉淀B中主要含有Cu和Fe,滤液A中溶质主要为FeCl2;Cu不与盐酸反应,Fe与盐酸发生反应:Fe+2HClFeCl2+H2↑,滤液A和滤液C合并,通入氯气发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。
(1)Cu能与FeCl3发生氧化还原反应,其化学方程式为Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2。
(4)滤液A中溶质主要为FeCl2,加入NaOH溶液,发生反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,现象是有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
(6)利用H2O2的氧化性将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。
19.答案　(除注明外,每空2分)
(1)AC
(2)B(1分)　O2+2H2O+4e-4OH-　0.85
(3)①2Y X　②0.05 mol·L-1·min-1　③>
解析　(1)反应A、C是非氧化还原反应,理论上不可以用于设计原电池。
(2)电子由负极经外电路流向正极,b极为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-;当消耗标准状况下氢气11.2 L时,结合负极的电极反应式H2+2OH--2e-2H2O,假设能量转化率为85%,可得导线中转移电子的物质的量为×2×85%=0.85 mol。
(3)①X的物质的量增加、Y的物质的量减少,所以Y是反应物、X是生成物,物质的量的变化量之比等于化学计量数之比,即Y与X的化学计量数之比为2∶1,且由题图可知该反应是可逆反应,故该反应的化学方程式为2Y X。
②反应开始至2 min时,Y的平均反应速率为=0.05 mol·L-1·min-1。
③2 min时,还未达平衡状态,反应正向进行中,故v正>v逆。
20.答案　(除注明外,每空2分)
(1)红褐(1分)　一条光亮的通路
(2)①2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
②0.1　2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2
(3)①高锰酸钾褪色说明被还原,补铁口服液中除Fe2+外还可能有其他还原剂,因此褪色不一定是高锰酸钾与Fe2+反应
②加入KSCN后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色
解析　(1)配制Fe(OH)3胶体:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体是透明的红褐色,停止加热;胶体可以发生丁达尔效应,即用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到一条光亮的通路。
(2)①Cu有还原性,Fe3+有氧化性,可以发生氧化还原反应,即2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
②由化学方程式可知生成两份的Fe2+同时生成了一份的Cu2+,为了探究白色沉淀产生的原因,需控制量的比值相等,步骤1取4 mL 0.2 mol·L-1的FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,则步骤2取4 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,已知SCN-的化学性质与I-相似,2Cu2++4I- 2CuI↓+I2,CuSCN是难溶于水的白色固体,所以Cu2+与SCN-反应的离子方程式为2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓+(SCN)2。
(3)①补铁口服液为混合物,除葡萄糖酸亚铁外,里面还可能含有其他的还原剂,能使有氧化性的高锰酸钾褪色。
②Fe2+的检验:加入KSCN后无明显现象,加入氯水后溶液变血红色,证明口服液中含Fe2+。
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