2024苏教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 核外电子排布的表示方法（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024苏教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练1 核外电子排布的表示方法（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-11-23 11:06:21 | ||
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文档简介
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2024苏教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练1 核外电子排布的表示方法
(2022山东菏泽期末)下列Cr的外围电子轨道表示式中,处于基态的是( )
2.(2023河北石家庄正中实验中学月考)下列化学用语表达正确的是( )
A.基态氮原子的轨道表示式:
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为32、质子数为26的核素符号Fe
D.基态V2+的外围电子排布式:3d3
3.(2023辽宁鞍山一中、大连二十四中等期末)下列各项叙述不正确的是( )
A.若硫原子的轨道表示式为
,则违反了泡利不相容原理
B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,则违反了能量最低原理
C.铍原子核外有两种能量不同的电子
D.原子的电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱
4.(2022北京石景山期末)下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A.铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
B.符号为M的电子层最多容纳的电子数为32
C.基态碳原子的外围电子轨道表示式:
D.基态24Cr原子的电子排布式:[Ar]3d44s2
5.(2023河北石家庄第十七中学月考)下列有关电子排布式或轨道表示式的结论错误的是( )
选项 电子排布式或轨道表示式 结论
A 违背洪特规则
B 某激发态硼原子的轨道表示式
C 违背泡利不相容原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
6.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C位于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断:A是 ,B是 ,C是 ,D是 (填元素符号)。
(2)基态C2+核外电子排布式为 ;B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)D在周期表中的位置是 ,D基态原子的轨道表示式为 。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
专题强化练1 核外电子排布的表示方法
对应主书P15
1.B 2.D 3.A 4.A 5.B
1.B Cr是24号元素,其基态原子外围电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子的外围电子轨道表示式为
,B正确。
2.D 基态氮原子的轨道表示式:,A错误;Cl-核外有18个电子,其结构示意图为,B错误;中子数为32、质子数为26的核素符号Fe,C错误;基态V2+的外围电子排布式:3d3,D正确。
3.A A项,泡利不相容原理指出每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,选项中所示硫原子的轨道表示式违反的是洪特规则,A错误;基态Sc原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,若将其写为1s22s22p63s23p63d3则违反了能量最低原理,B正确;铍原子的核外电子排布式为1s22s2,电子占据2个能级,则有2种能量不同的电子,故C正确;1s22s22p33s1为激发态氧原子的电子排布式,1s22s22p4为基态氧原子的电子排布式,所以1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱,D正确。
4.A 符号为M的电子层为第3层,最多容纳的电子数为2×32=18,B错误;基态碳原子的外围电子排布式为2s22p2,外围电子轨道表示式为,C错误;24Cr的原子核外有24个电子,基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,D错误。
归纳总结 以基态S原子为例总结基态原子核外电子排布的表示方法:
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子 排布式 [Ne]3s23p4
轨道表示式
外围电子 排布式 3s23p4
外围电子轨 道表示式
5.B 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占在不同的原子轨道上,且自旋状态相同,该电子排布式违背了洪特规则,O的电子排布式可表示为1s22s2222,A正确;硼为5号元素,基态B原子的电子排布式为1s22s22p1,该轨道表示式即基态硼原子的轨道表示式,B错误;当电子排布在同一轨道时,每个轨道最多容纳2个电子,且自旋状态不同,该轨道表示式违背了泡利不相容原理,C正确;1s22s22p63s23p63d54s1为基态铬原子的电子排布式,D正确。
6.答案 (1)Ne Al Mg Cl
(2)1s22s22p6 Mg>Al>Cl
第三周期第ⅦA族
(4)Al(OH)3+OH- Al+2H2O
解析 A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,则A为Ne元素;B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al元素;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,则C为Mg元素;D与C属于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1,即D最外层有7个电子,则D为Cl元素。(1)根据上述分析知A是Ne,B是Al,C是Mg,D是Cl。(2)C2+为Mg2+,基态Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6;同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小,则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl。(3)Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族,Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5,则基态Cl原子的轨道表示式为。(4)B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。
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专题强化练1 核外电子排布的表示方法
(2022山东菏泽期末)下列Cr的外围电子轨道表示式中,处于基态的是( )
2.(2023河北石家庄正中实验中学月考)下列化学用语表达正确的是( )
A.基态氮原子的轨道表示式:
B.Cl-的结构示意图:
C.中子数为32、质子数为26的核素符号Fe
D.基态V2+的外围电子排布式:3d3
3.(2023辽宁鞍山一中、大连二十四中等期末)下列各项叙述不正确的是( )
A.若硫原子的轨道表示式为
,则违反了泡利不相容原理
B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,则违反了能量最低原理
C.铍原子核外有两种能量不同的电子
D.原子的电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱
4.(2022北京石景山期末)下列说法或化学用语的使用正确的是( )
A.铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
B.符号为M的电子层最多容纳的电子数为32
C.基态碳原子的外围电子轨道表示式:
D.基态24Cr原子的电子排布式:[Ar]3d44s2
5.(2023河北石家庄第十七中学月考)下列有关电子排布式或轨道表示式的结论错误的是( )
选项 电子排布式或轨道表示式 结论
A 违背洪特规则
B 某激发态硼原子的轨道表示式
C 违背泡利不相容原理
D 1s22s22p63s23p63d54s1 书写正确
6.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素。C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C位于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。
(1)根据上述事实判断:A是 ,B是 ,C是 ,D是 (填元素符号)。
(2)基态C2+核外电子排布式为 ;B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 (填元素符号)。
(3)D在周期表中的位置是 ,D基态原子的轨道表示式为 。
(4)B的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
专题强化练1 核外电子排布的表示方法
对应主书P15
1.B 2.D 3.A 4.A 5.B
1.B Cr是24号元素,其基态原子外围电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子的外围电子轨道表示式为
,B正确。
2.D 基态氮原子的轨道表示式:,A错误;Cl-核外有18个电子,其结构示意图为,B错误;中子数为32、质子数为26的核素符号Fe,C错误;基态V2+的外围电子排布式:3d3,D正确。
3.A A项,泡利不相容原理指出每个原子轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子,选项中所示硫原子的轨道表示式违反的是洪特规则,A错误;基态Sc原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,若将其写为1s22s22p63s23p63d3则违反了能量最低原理,B正确;铍原子的核外电子排布式为1s22s2,电子占据2个能级,则有2种能量不同的电子,故C正确;1s22s22p33s1为激发态氧原子的电子排布式,1s22s22p4为基态氧原子的电子排布式,所以1s22s22p33s1→1s22s22p4能释放特定能量产生发射光谱,D正确。
4.A 符号为M的电子层为第3层,最多容纳的电子数为2×32=18,B错误;基态碳原子的外围电子排布式为2s22p2,外围电子轨道表示式为,C错误;24Cr的原子核外有24个电子,基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,D错误。
归纳总结 以基态S原子为例总结基态原子核外电子排布的表示方法:
电子排布式 1s22s22p63s23p4
简化电子 排布式 [Ne]3s23p4
轨道表示式
外围电子 排布式 3s23p4
外围电子轨 道表示式
5.B 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占在不同的原子轨道上,且自旋状态相同,该电子排布式违背了洪特规则,O的电子排布式可表示为1s22s2222,A正确;硼为5号元素,基态B原子的电子排布式为1s22s22p1,该轨道表示式即基态硼原子的轨道表示式,B错误;当电子排布在同一轨道时,每个轨道最多容纳2个电子,且自旋状态不同,该轨道表示式违背了泡利不相容原理,C正确;1s22s22p63s23p63d54s1为基态铬原子的电子排布式,D正确。
6.答案 (1)Ne Al Mg Cl
(2)1s22s22p6 Mg>Al>Cl
第三周期第ⅦA族
(4)Al(OH)3+OH- Al+2H2O
解析 A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层,最外层已达到饱和,则A为Ne元素;B位于A元素的下一周期,是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al元素;C的离子带有两个单位正电荷,它的核外电子排布与A元素原子相同,则C为Mg元素;D与C属于同一周期,D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1,即D最外层有7个电子,则D为Cl元素。(1)根据上述分析知A是Ne,B是Al,C是Mg,D是Cl。(2)C2+为Mg2+,基态Mg2+核外电子排布式为1s22s22p6;同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小,则B、C、D的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>Cl。(3)Cl在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族,Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5,则基态Cl原子的轨道表示式为。(4)B的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝,氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-Al+2H2O。
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