2024苏教版高中化学选择性必修2同步练习题--专题强化练2 元素周期律的应用及元素推断（含解析）

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2024苏教版高中化学选择性必修2同步
专题强化练2　元素周期律的应用及元素推断
1.(2022北京昌平期末)2种元素的基态原子电子排布式分别是:①1s22s22p63s1,②1s22s22p63s2,下列有关比较中正确的是(　　)
A.第一电离能:②>①
B.原子半径:②>①
C.金属性:②>①
D.最高正化合价:①>②
2.(2023河北邢台第二中学期末)A、B、C、D、E五种元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(　　)
A B
C D E
A.C的简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的
B.D和E两元素的氧化物对应水化物的酸性E>D
C.B是周期表中电负性最大的元素
D.这五种元素第一电离能由大到小进行排序为:B>A>E>D>C
3.(2022北京石景山期末)X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,Y、Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是(　　)
A.离子半径:Z2->X2->Y+
B.第一电离能:YC.Y、W均属于元素周期表中的p区元素
D.X、Y、Z、W核电荷数逐渐增大
4.(2022江苏扬州期中)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。元素X基态原子2p轨道为半满状态,Y、Z为金属元素,其中元素Y是其所在周期中金属性最强的元素,W与X处于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.第一电离能:I1(Y)>I1(Z)
B.电负性:W>X
C.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应的水化物强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
5.(2023江苏南京期末调研测试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径最小,Y是空气中含量最多的元素,基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等,W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　)
A.半径大小:r(X)B.第一电离能大小:I1(Y)C.电负性大小: χ(X)< χ(W)
D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物一定是碱
6.(2023江苏盐城五校期末联考)前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素基态原子的最外层电子总和为14,X的简单氢化物的水溶液呈碱性,Z元素的焰色为黄色,W元素原子最外层电子数与Z的相等,且W元素原子内层都充满电子。下列说法正确的是(　　)
A.元素X的电负性比同周期相邻元素的大
B.元素Y、Z的简单离子,Z的离子半径更大
C.同周期元素中,Z元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强
D.W的二价简单离子转化为原子时,得到的两个电子基态时填充在3d轨道上
专题强化练2　元素周期律的应用及元素推断
对应主书P20
1.A 2.A 3.C 4.C 5.A 6.C
1.A　由基态原子的电子排布可知,①为Na,②为Mg。Mg的第一电离能大于Na,A正确;同周期自左而右,原子核电荷数逐渐增多,原子核对核外电子的束缚力逐渐增强,原子半径减小,故原子半径:Na>Mg,B错误;同周期主族元素,自左而右,金属性逐渐减弱,故金属性:Na>Mg,C错误;Na的最高化合价为+1价,Mg的最高化合价为+2价,故最高正化合价:②>①,D错误。
2.A　由元素在周期表中的相对位置可知A为N,B为O,C为Al,D为P,E为S。同周期元素中非金属元素简单离子半径比金属元素简单离子半径大,从左往右,金属元素简单离子半径逐渐减小,C为Al,其简单离子是它所在周期元素中离子半径最小的,A正确;D为P,E为S,D和E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4B、D>E,D错误。
3.C　X、Y、Z、W为短周期元素,X2-和Y+核外电子排布相同,X、Z位于同一主族,则X为O元素,Z为S元素,Y为Na元素,Y、Z、W位于同一周期,W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和,则W为Cl元素。具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,半径越小,S2-比O2-和Na+多一个电子层,故离子半径Z2->X2->Y+,A正确;第一电离能:Y(Na)4.C　元素X基态原子2p轨道为半满状态,即电子排布式为1s22s22p3,X为N元素;元素Y是其所在周期中金属性最强的元素,且其为原子序数大于N的短周期元素,则Y为Na;W与X处于同一主族且为短周期元素,则W为P;Z为金属元素,则Z为Mg或Al。A项,同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,Na的第一电离能是第三周期中最小的,则I1(Y)Z,Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的最高价氧化物对应的水化物强,C正确;D项,同主族元素从上到下非金属性减弱,简单气态氢化物的热稳定性也减弱,则热稳定性:W5.A　X的原子半径最小,则X为H;Y是空气中含量最多的元素,则Y为N;基态时Z原子s能级和p能级的电子总数相等,则Z原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,Z为O或Mg;W原子核外无未成对电子,且为短周期主族元素,其原子序数大于Z,则W为Mg、Z为O;由此可知X、Y、Z、W分别为H、N、O、Mg。一般,电子层数越多,原子半径越大,H原子只有1个电子层,N和O有2个电子层,Mg有3个电子层,则原子半径:H最小,N和O次之,Mg最大,N与O位于第二周期,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,因此r(O)6.C　Z元素的焰色为黄色,Z为Na元素;X的简单氢化物的水溶液呈碱性,X为N元素;W元素原子最外层电子数与Z的相等,且W元素原子内层都充满电子,W为Cu;四种元素基态原子的最外层电子总和为14,Y为F元素。同周期元素从左到右,主族元素的电负性逐渐增大,元素X(N)的电负性比同周期相邻元素C的大,比O的小,A错误;F-、Na+具有相同的电子层结构,具有相同核外电子排布的微粒,原子序数越大,微粒半径越小,离子半径:F->Na+,B错误;第三周期中,Na的金属性最强,则Na元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,C正确;Cu2+的电子排布式为[Ar]3d9,转化为Cu原子(外围电子排布式为3d104s1)时,得到的两个电子分别填充在3d轨道和4s轨道,D错误。
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